Enlaces atomicos

1. UNIVERSIDAD DE LASIERRA
Ing. Industrial en Productividad y Calidad
M AE S T R O : J E S Ú S T O R R E S
G R A J E D A .
AL U M N A: M A R I T Z A V I A N E X
I B A R R A C A N O .
AU L A : 2 - 3
Moctezuma, Sonora. Septiembre del 2015

2. ESTRUCTURA ATÓMICA LA COMPRESIÓN DE LA
NATURALEZA DE LOS ENLACES ATÓMICO
REQUIERE EL ESTUDIO PREVIO DE LA
ESTRUCTURA ATÓMICA A PARTIR DE LOS
MODELOS DE BOHR Y LOS RESULTADOS DE LA
MECÁNICA CUÁNTICA PREDICHOS POR
SCHRŐDINGER A PARTIR DE SU ECUACIÓN DE
ONDA.

3. Las hipótesis o postulados de Bohr fueron:
1. Las órbitas de los electrones en torno al núcleo son estacionarias, es
decir, el electrón gira en ellas sin emitir ni absorber energía. A cada
órbita le corresponde por tanto una energía definida e igual a la que
posee el electrón cuando está en ella

4. 2. La emisión o la absorción de radiación por un átomo va acompañada
de saltos electrónicos de una órbita a otra de diferente energía. La
radiación emitida o absorbida tiene una frecuencia ν tal que verifica la
ecuación Ei – Ej = hν
donde Ej y Ei son las energías de las órbitas entre las cuales se produce
la transición, siendo h la constante de Planck.

5. 3. Las leyes de la mecánica clásica permiten explicar el carácter circular
de las órbitas electrónicas, pero no las transiciones de una órbita a otra.
No todas las órbitas circulares están permitidas para un electrón . Sólo
aquellas que satisfacen la condición: L = =n (2)
siendo L el impulso angular orbital del electrón y n un número natural,
denominado número cuántico,

6. MODELO ATÓMICO ACTUAL El átomo se puede describir por medio del
modelo siguiente:
1. Un núcleo atómico constituido por
partículas de carga positiva,
protones, y de partículas sin carga,
neutrones, de la misma masa, y
todas confinadas en un volumen
muy pequeño, que concentra casi
toda la masa atómica.
2. Los estados estacionarios o niveles
de energía en los cuales se distribuyen
los electrones de acuerdo a su energía.

7. 3. La dualidad de la materia (carácter ondapartícula). Esta se manifiesta
a escala atómica en la que las partículas exhiben ante determinados
tipos de experimento como ondas y en otros como partículas. A su vez,
la radiación presenta un comportamiento corpuscular o de partícula en
ciertos experimentos.
4. La posición, energía y velocidad de un electrón solo puede ser
determinados por medio de probabilidades en lugar de certezas, como
ocurría en la concepción de la física clásica.