La Entalpía

1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
ING. INDUSTRIAL EN PRODUCTIVIDAD Y CALIDAD
LA ENTALPIA
MAESTRO: Jesús Torres Grajeda
ALUMNA: Maritza Vianex Ibarra Cano.
Aula: 2-3
Moctezuma, Sonora a 25 de septiembre del 2015

2. La entalpía es la cantidad
de energía calorífica de una
sustancia.

3. En una reacción química, si la entalpía de los productos es
menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que
es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es
mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y
decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de
entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

4. La entalpía de formación (ΔHf
0) es la
variación de energía calorífica en la
reacción de formación de un mol de
un compuesto a partir de
sus elementos en sus fases
estándar en condiciones depresión y
temperatura estándar
ambientales (TPEA), que son
temperatura de 298 K (25 ºC) y
presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

5. La entalpía de formación de
un elemento es cero por
definición.

6. La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema
termodinámico que éste puede intercambiar con su
entorno.
En una reacción química a presión constante, el cambio
de entalpía del sistema es el calor absorbido o
desprendido en la reacción.
En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el
cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en
este caso el de vaporización.

7. ENTALPIA DE REACCIÓN:
Es el calor absorbido o desprendido durante una
reacción química, a presión constante.
ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
Es el calor necesario para formar una mol de una
sustancia, a presión constante y a partir de los
elementos que la constituyen.
ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN:
Es el calor liberado, a presión constante, cuando se
quema una mol de sustancia.