1. 5TO AÑO DE
SECUNDARIA
CIENCIA Y TECNOLOGÌA ( QUIMICA)
DOCENTE: MANUEL SANCHEZ LLARO
CAMPO TEMÁTICO INDICADORES
MATERIALES Y
RECURSOS
PRODUCTO
1.Definición.
2.Características de los ácidos
y las bases.
3.Teoría de Arrhenius , Lewis
y de bronsted.
1.Diferencia entre ácidos y bases.
2.Aplica las teorías acido base para identificar los
tipos de sustancias
1.Laptop
2.Cuaderno
3.Lapiceros
Experimenta con Ácidos y
Bases.
ENFOQUE
TRANSVERSAL
Educación ambiental y Gestión de Riesgo.
ACIDOS y BASES I
SESIÓN N° 02
4. ÁCIDOS
Tienen sabor agrio
Son corrosivos a la piel
Enrojecen el papel tornasol
Disuelven sustancias
Atacan a los metales (Mg, Zn,
Fe) desprendiendo H2
Pierden sus propiedades al
reaccionar con las bases (OH)
En medio acuso liberan : H+
BASES- álcalis
Tienen sabor amargo
Suaves al tacto pero son
corrosivos con la piel
Dan color azul con el papel
tornasol.
Precipitan sustancias disueltas
por ácidos
Disuelven grasas (resbalosos y
jabonosos)
En medio acuoso liberan: OH-
Teoría clásica de Arrhenius
HCl + Mg → H2 + MgCl
HCl + KOH → H2O + KCl
Ácido Base Agua Sal NEUTRALIZACION
5. hydrochloric acid
gastric juices
sodium hydroxide
vinegar
lemon juice
tomato juice
coffee
milk of magnesia
pure water
rain water
blood
wine
oven cleaner
limewater
coca cola
toothpaste
urine
Acido Base
Neutro
6. Algunos ácidos comunes
Sulfuric Acid H2SO4 Battery acid
Phosphoric acid H3PO4 Lime-Away
Carbonic acid H2CO3 Soda – Pepsi/Coke
Hydrochloric Acid HCl Stomach Acid
Acetic Acid CH3COOH Vinegar
Name Formula Common Name
.
7. Algunas bases comunes
Sodium hydroxide NaOH lye or caustic soda
Potassium hydroxide KOH lye or caustic potash
Magnesium hydroxide Mg(OH)2 milk of magnesia
Calcium hydroxide Ca(OH) 2 pickling lime
Ammonia water NH3 H2O household ammonia
Name Formula Common Name
.
8. Teoría de Brönsted-Lowry
En 1923, de forma
independiente, el
danés Johannes
Nicolaus Brønsted
el inglés Lowry
mejoran la teoría
Arrhenius,
9. Ácido : Especie que tiene tendencia a donar protones: H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar protones: H+
Ácido mas
fuerte
Base mas
fuerte
Base más
débil
Ácido más
débil
Transferencia
protónica
Par ácido-base conjugado
Teoría de Brønsted-Lowry
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Donador de Receptor de
protones protones
Acido Base
HCl + H2O H3O+ + Cl-
PARES ÁCIDO – BASE CONJUGADO:
𝐇𝐂𝐋/𝐂𝐋−𝟏 y 𝐇𝟐𝐎/𝐇𝟑𝐎+
10. La definición de las bases, de acuerdo con el modelo de B – L, incluye a toda especie que
acepta un protón. (NH3 actúa como base)
Ácido mas
fuerte
Base mas
fuerte
Base más
débil
Ácido más
débil
Transferencia
protónica
Par ácido-base conjugado
HCl + NH3 N H4
+ + Cl-
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
Base débil Acido débil Ácido fuerte Base fuerte
Par conjugado
Par conjugado
𝐇𝐂𝐋/𝐂𝐋−𝟏 y 𝐍𝐇𝟑/𝐍𝐇𝟒
+
𝐍𝐇𝟑/𝐍𝐇𝟒
+
y 𝐇𝟐𝐎/𝐎𝐇−
11. 1923, G. N. Lewis químico norteamericano,
amplia el concepto de
en las que no
ácido y base a
reacciones hay transferencia
de protones.
Introduciendo con esto el concepto:
mecanismos de reacción en química
orgánica.
12. Ácido: sustancia capaz de captar o aceptar un par de electrones
(electrófilo), se forman a partir de los elementos del grupo IIIA
Base: sustancia capaz de donar o compartir un par de electrones
(nucleófilo).
Teoría de Lewis
* El resultado es la formación de un enlace covalente
coordinado o dativo.
13. AlCl3
Cl
Cl–Al
|
Cl
+ :NH3
H
|
: N–H
|
H
Cl3Al:NH3
Cl H
| | |
Cl–AlN–H
+
|
Cl
|
H
De esta manera, sustancias que no tienen
átomos de hidrógeno,
actuar como ácidos:
como el AlCl3 pueden
ACIDO DE LEWIS BASE DE LEWIS
