El agua es el componente más abundante en el cuerpo humano, representando el 65% del peso total. No hay procesos vitales que no involucren al agua de alguna forma. El agua tiene puntos de fusión y ebullición únicos, y puede disociar sustancias iónicas y polares debido a su polaridad y capacidad de formar enlaces de hidrógeno, lo que explica sus propiedades anómalas como solvente y su habilidad para conducir la corriente eléctrica cuando es electrolito.

1. El agua

2. Agua
 Componente mas abundante en el
cuerpo humano 65 % en peso
 No existe proceso vital alguno que
pueda concebirse independientemente
de la participación directa o indirecta del
agua.

3. Propiedades del agua
 Punto de fusión: 0 ° C
 Punto de ebullición: 100 ° C
 Calor de vaporización: 40,71 kJ/mol
Características especiales debidas a la
polaridad del agua

5. Polaridad del agua
 En la molécula de agua los átomos no se
encuentran en la misma línea sino
formando un enlace de 104,5° entre si.
 Forma dipolos

7. Enlace de hidrogeno
 Se forma entre un átomo electronegativo
y un tomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo
electronegativo.
 Esto explica sus
propiedades aberrantes
del agua

12. El agua como solvente
 De compuestos iónicos

13. El agua como solvente
 De compuestos polares no iónicos
 Compuestos apolares
 Compuestos iónicos

18. El agua como electrolito
 Se llaman electrolitos las sustancias que
en solucion acuosa se disocian en
particulas con carga electrica o iones.
Permite el paso de la corriente electrica.
 Electrolitos fuertes: totalmente
disociados
 Electrolitos débiles: parcialmente
disociados

19. Ionización del agua
 El agua se disocia muy debilmente en
iones hidrogeno e iones oxidrilos

20.  Ácidos: son sustancias que al ser
disueltas en agua o soluciones acuosas
aumentan la concentración de iones
hidrogeno.
 Bases: son sustancias que al ser
disueltas en agua producen la
disminución de iones hidrogeno.

21. Fuerzas de ácidos y bases
 La fuerza de un acido o una base esta
determinada por su tendencia a perder
o ganar protones.

22. pH
 Es la notación mas utilizada para indicar
las concentración de iones hidrogeno en
una solución.
 Matemáticamente se expresa como
pH = -log { H+}.

26. Soluciones amortiguadoras
 Formadas por ácidos débiles y la sal del
mismo acido débil.
 Acido carbónico / bicarbonato de sodio
 Acido acético/ acetato de sodio

27. Soluciones amortiguadoras