Los alcanos son compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Se caracterizan por su fórmula general CnH2n+2 y se les da nombre según las reglas de la IUPAC, terminando en "ano". Los primeros alcanos son gases a temperatura ambiente mientras que los mayores son sólidos, y tienen aplicaciones como fuentes de energía y materias primas.

1. Alcanos
(Sesión 2)
Ciencias de la tierra II Accelrys, Inc. (2003)

2. Alcanos
• Conocidos con el nombre de hidrocarburos parafínicos,
se caracterizan por estar formados por carbono e
hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples. Son
los principales componentes del petróleo.
Fórmula General CnH 2n + 2
• Nomenclatura
– Se aplican las reglas básicas de la IUPAC.
– La terminación (sufijo) para los alcanos es “ano”.
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3. Alcanos
• Nomenclatura (continuación).
– Se selecciona la cadena más larga de átomos de
carbono para darle el nombre base.
– Si tiene sustituyentes se enumera la cadena por el
extremo donde se encuentre más cerca la ramificación.
– La posición y nombre de la o las ramificaciones se
anteponen al nombre base.
– Se necesitan memorizar por lo menos los 10 primeros
alcanos.
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4. Nombre sistemático de los alcanos
de 1 a 10 átomos de carbono
Número Número
Nombre de Nombre de
Carbono Carbono
Metano 1 Hexano 6
Etano 2 Heptano 7
Propano 3 Octano 8
Butano 4 Nonano 9
Pentano 5 Decano 10
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5. Propiedades físicas
• Los primeros 4 alcanos son gases a temperatura ambiente,
del n-pentano al n-heptadecano son líquidos, y los alcanos de
18 o más átomos de C son sólidos a temperatura ambiente.
• Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso
molecular del alcano, los alcanos lineales tienen mayores
puntos de ebullición que los ramificados con similar peso
molecular.
• Los alcanos son compuestos no polares, por lo tanto son
solubles en solventes no polares e insolubles en polares
como el agua.
• Los alcanos son menos densos que el agua, por lo tanto
flotan en ella. Ciencias de la tierra II Accelrys, Inc. (2003)

6. Propiedades químicas
• Oxidación
CH3 – CH3 + 3½ O2  2CO2 + 3H2O + Calor
• Halogenación (Reacción de Substitución)
R – CH3 + X2  R – CH2-X + HX
Catalizador: luz, calor o peróxidos
donde X2 = F2, Cl2, Br2 y I2
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7. Aplicaciones e importancia de
los alcanos
• Fuentes de energía: gas licuado (gas LP), gasolina,
turbosina, queroseno, etc.
• Solventes: hexano, éter de petróleo, etc.
• Asfalto usado en la pavimentación de las carreteras.
• Gasolina blanca (para lavar en seco).
• Aceites lubricantes.
• Fuente de materias primas para la industria
petroquímica.
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8. Bibliografía
• Educación Remota Operada por Software. (2003).
Reacciones orgánicas básicas [Imagen].
Educación Remota Operada por Software.
Recuperado el 27 de mayo de 2003 de la World
Wide Web: http://eros.pquim.unam.mx/olimpiada/
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• Accelrys, Inc. (2003). Material Studio Gallery
[Imagen]. Accelrys, Inc. Recuperado el 27 de
mayo de 2003 de la World Wide Web:
http://www.accelrys.com/gallery/mstudio/methan
e.jpg
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9. Bibliografía
• Bloomfield, M. (1997). Química de los
Organismos Vivos. 1era ed. México: Editorial
LIMUSA
• Rakoff, H. et al. (1992). Química Orgánica
Fundamental. 1era ed. México: Editorial LIMUSA
• Solomons, G. (1996). Fundamentos de Química
Orgánica. 2da. ed. México: Editorial LIMUSA
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