Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno. Se caracterizan por tener enlaces simples entre los átomos y por no tener grupos funcionales. Los alcanos se usan ampliamente como combustibles, lubricantes, ceras y en la producción de plásticos. Juegan un papel fundamental en la vida cotidiana a pesar de que a menudo pasan desapercibidos.

1. ALCANOS
Celis davalos jose pablo
Cosio talavera iria yanet
Mayo luna carlos Daniel
Cruz pinacho julisa rocio

2. INTRODUCCIÓN:
En este proyecto se habla de la manera mas sencilla sobre los alcanos ya que tendrá con un fin en especial sobre que son
?,como se componen? , ejemplos etc… esperamos que sea de su agrado y tenga la mejor información de manera clara y breve
posible ya que queremos llegar a lo mas importante del tema al dar a conocer mas sobre la química que es lo que nos
rodea en nuestro mundo en nuestra vida cotidiana a si como los alcanos que están en nuestra vida diaria .
Muchos pensamos que la Química es una Unidad de Aprendizaje Curricular más que hay que cursar a lo largo
de nuestra vida como estudiante desde nivel secundaria hasta nivel preparatoria y casos especiales en la
facultad, cuando se va a estudiar algo relacionado con ella, como estudiantes..

3. QUE SON LOS ALCANOS?
Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno no presentan funcionalización
alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=),
etc. La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después
esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su
reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no
sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo
simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura
de un alcano sería de la forma:

4. COMO SE
NOMBRAN?
Los cuatro primeros tienen un nombre sistemático que
consiste en los prefijos met-, et-, prop-, y but-
seguidos del sufijo "-ano". Los demás se nombran
mediante los prefijos griegos que indican el número de
átomos de carbono y la ter
minación "-ano".

5. ALCANOS…

6. PROPIEDADES Y USOS DE LOS
ALCANOS

7. PROPIEDADES Y USOS DE LOS
ALCANOS
El estado físico de los 4 primeros alcanos: metano,
etano, propano y butano es gaseoso. Del pentano al
hexadecano (16 átomos de carbono) son líquidos y a
partir de heptadecano (17 átomos de carbono) son
sólidos.
El punto de fusión, de ebullición y la densidad aumentan
conforme aumenta el número de átomos de carbono.
Son insolubles en agua
Pueden emplearse como disolventes para sustancias
poco polares como grasas, aceites y ceras.
El gas de uso doméstico es una mezcla de alcanos,
principalmente propano.
El gas de los encendedores es butano.
El principal uso de los alcanos es como combustibles
debido a la gran cantidad de calor que se libera en esta
reacción. Ejemplo:

8. NOMENCLATURA DE ALCANOS
Las reglas de nomenclatura para compuestos orgánicos e
inorgánicos son establecidas por la Unión Internacional de
Química pura y aplicada, IUPAC (de sus siglas en inglés).
A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de
alcanos. Estas reglas constituyen la base de la nomenclatura
de los compuestos orgánicos.
1.- La base del nombre fundamental, es la cadena continua
más larga de átomos de carbono.
2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a
una ramificación. En caso de encontrar dos ramificaciones a
la misma distancia, se empieza a numerar por el extremo
más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si
se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la
misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una
tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo
más cercano a ella.
3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo
número de átomos de carbono, se selecciona la que deje
fuera los radicales alquilo más sencillos. En los isómeros se
toma los lineales como más simples. El n-propil es menos
complejo que el isopropil. El ter-butil es el más complejo de
los radicales alquilo de 4 carbonos.
Número Prefijo
2 di ó bi
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta

9. 6- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del
alcano que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto
con el último radical. Al ordenar alfabéticamente, los prefijos numerales
y los prefijos n-, sec- y ter- no se toman en cuenta.
7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un
guión, y los números entre si, se separan por comas.
La comprensión y el uso adecuado de las reglas señaladas facilitan la
escritura de nombres y fórmulas de compuestos orgáninan.
Nomenclatura de alcanos

10. LOS ALCANOS EXPERIMENTAN FUERZO LAS INTERMOLECULARES DE VAN DER WAALS Y AL PRESENTARSE MENORES FUERZAS DE ESTE TIPO
AUMENTA EL PUNTO DE EBULLICIÓN, ADEMÁS LOS ALCANOS SE CARACTERIZAN POR TENER ENLACES SIMPLES.5
HAY DOS DETERGENTES DETERMINANTES DE LA MAGNITUD DE LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS:
EL NÚMERO DE ELECTRONES QUE RODEAN A LA MOLÉCULA, QUE SE INCREME NTA CON LA MASA MOLECULAR DEL ALCANO
EL ÁREA SUPERFICIAL DE LA MOLÉCULA
BAJO CONDICIONES ESTÁNDAR, LOS ALCANOS DESDE EL CH4 HASTA EL C4H10 SON GASES; DESDE EL C5H12 HASTA C17H36 SON LÍQUIDOS; Y LOS
POSTERIORES A C18H38 SON SÓLIDOS. COMO EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS ALCANOS ESTÁ DE TERMINADO PRINCIPALMENTE POR EL PESO,
NO DEBERÍA SORPRENDER QUE LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN TENGAN UNA RE LACIÓN CASI LINEAL CON LA MASA MOLECULAR DE LA MOLÉCULA.
COMO REGLA RÁPIDA, EL PUNTO DE EBULLICIÓN SE INCREMENTA ENTRE 20 Y 30 °C POR CADA ÁTOMO DE CARBONO AGREGADO A LA CADENA;
ESTA REGLA SE APLICA A OTRAS SERIES HOMÓLOGAS.5
UN ALCANO DE CADENA LINEAL TENDRÁ UN MAYOR PUNTO DE EBULLICIÓN QUE UN ALCANO DE CADENA RAMIFICADA, DEBIDO A LA MAYOR ÁREA
DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO, CON LO QUE HAY MAYORES FUERZAS DE VAN DER WAALS, ENTRE MOLÉCULAS ADYACENTES. POR EJEMPLO,
COMPÁRESE EL ISOBUTANO Y EL N-BUTANO, QUE HIERVEN A -12 Y 0 °C, Y EL 2,2-DIMETILBUTANO Y 2,3-DIMETILBUTANO QUE HIERVEN A 50 Y
58 °C, RESPECTIVAMENTE.5 EN EL ÚLTIMO CASO, DOS MOLÉCULAS DE 2,3-DIMETILBUTANO PUEDEN "ENCAJAR" MUTUAMENTE MEJOR QUE LAS
MOLÉCULAS DE 2,2-DIMETILBUTANO ENTRE SÍ, CON LO QUE HAY MAYORES FUERZAS DE VAN DER WAALS.
POR OTRA PARTE, LOS CICLOALCANOS TIENDEN A TENER MAYORES PUNTOS DE EBULLICIÓN QUE SUS CONTRAPARTES LINEALES, DEBIDO A LAS
CONFORMACIONES FIJAS DE LAS MOLÉCULAS, QUE PROPORCIONAN PLANOS PARA EL CONTACTO INTERMOLECULAR.[CITA REQUERIDA]
]

11. APLICACIONES
Las aplicaciones de los alcanos no pueden ser determinadas bastante bien de acuerdo al número de átomos de carbono. Los
cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina, y en algunos países para
generación de electricidad. El metano y el etano
El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados del
petróleo (GLP). Por ejemplo, el propano se usa en el quemador de gas propano, el butano en los encendedores descartables de
cigarrillos. Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores. Desde elpentano hasta el octano, los
alcanos son líquidos razonablemente volátiles. Se usan como combustibles en motores de combustión interna, puesto que
pueden vaporizarse rápidamente al entrar en la cámara de combustión, sin formar gotas, que romperían la uniformidad de la
combustión. Se prefieren los alcanos de cadena ramificada, puesto que son menos susceptibles a la ignición prematura, que
causa el cascabeleo en los motores, que sus análogos de cadena lineal. Esta propensión a la ignición prematura es medida por
el índice de octano del combustible, donde el 2,2,4-trimetilpentano (isooctano) tiene un valor arbitrario de 100, y heptano tiene
un valor de cero. Además de su uso como combustibles, los alcanos medios son buenos solventes para las sustancias no
polares.
Los alcanos a partir del hexadecano en adelante constituyen los componentes más importantes del aceite combustible y aceite
lubricante. La función de los últimos es también actuar como agentes anticorrosivos, puesto que su naturaleza hidrofóbica
implica que el agua no puede llegar a la superficie del metal. Muchos alcanos sólidos encuentran uso como cera de parafina, por
ejemplo en vela. Ésta no debe confundirse con la verdadera cera, que consiste principalmente de ésteres.
Los alcanos con una longitud de cadena de aproximadamente 35 o más átomos de carbono se encuentran en el betún, que se
usa, por ejemplo, para asfaltar los caminos. Sin embargo, los alcanos superiores tienen poco valor, y se suelen romper en
alcanos menores mediante cracking.
Algunos polímeros sintéticos tales como el polietileno y el polipropileno son alcanos con cadenas que contienen cientos de
miles de átomos de carbono. Estos materiales se usan en innumerables aplicaciones, y se fabrican y usan millones de toneladas
de estos materiales al año.

12. RIESGOS
El metano es explosivo cuando está mezclado con aire (1 – 8% CH4) es un agente muy fuerte en el efecto invernadero. Otros
alcanos menores también forman mezclas explosivas con el aire. Los alcanos líquidos ligeros son altamente inflamables,
aunque este riesgo decrece con el aumento de la longitud de la cadena de carbono. El pentano, hexano, heptano y octano están
clasificados como peligrosos para el medio ambiente y nocivos. El isómero de cadena lineal del hexano es una neurotoxina

13. ALCANOS EN LA VIDA COTIDIANA :LA PRINCIPAL FUENTE DE HIDROCARBUROS, ENTRE ESTOS ALCANOS, ES EL PETRÓLEO,
DEL QUE CONSTITUYEN APROXIMADAMENTE EL 90%. SE OBTIENEN POR DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO
CRUDO. EL PETRÓLEO BROTA EN FORMA ESPONTANEA, PERO DE NO SER ASÍ, ES NECESARIO EXTRAERLO CON BOMBAS.
LOS MÉTODOS DE PERFORACIÓN PUEDEN SER DE ROTACIÓN O PERCUSIÓN.
1.- EL METANO, ETANO, PROPANO Y LE BUTANO, SON GASES COMBUSTIBLES QUE SON MUY EMPLEADOS PARA CALENTAMIENTO.
·
2.- EL PROPANO Y EL BUTANO FORMAN EL COMBUSTIBLE DOMESTICO.
·
3.- EL BUTANO Y EL 2-METILPROPANO FORMAN EL COMBUSTIBLE USADO EN ENCENDEDORES.
·
4.- EL PENTANO, EL DECANO, EL HEXANO Y EL CICLO HEXANO SON ALGUNOS ALCANOS QUE FORMAN LA GASOLINA.
·
5.- EL ÉTER DE PETRÓLEO O LIGROINA SE EMPLEA COMO DISOLVENTE Y PARA EL LAVADO EN SECO.
6.- EL QUEROSENO, QUE HOY EN DÍA SE USA COMO COMBUSTIBLE PARA CALENTADORES.
· 7.- EL DIESEL SE EMPLEA COMO COMBUSTIBLE EN MOTORES.
·
8.- LOS ACEITES LUBRICANTES Y LA VASELINA SE USAN PARA LUBRICANTES.
·
9.- LAS CERAS DE PARAFINA SE USAN PARA ELABORAR VELAS, CERILLO E IMPERMEABILIZANTES.
·
10.- EL ASFALTO ES UTILIZADO PARA PAVIMENTACIÓN Y RECUBRIMIENTOS.
· 11.- EL COQUE DE PETRÓLEO SE USA PARA ELABORAR ELECTRODOS DE CARBÓN.

14. Los alcanos también se usan como disolventes en removedores de pintura y
pegamentos, y constituyen la materia prima para elaborar infinidad de
compuestos orgánicos sintéticos.

15. CONCLUSIÓN:
En nuestra vida diaria sin darnos cuenta tenemos en nuetro entorno
un mundo lleno de química alguna vez te as puesto a pensar que
pasaría sin la química?... La química es la rama fundamental a todo lo
que nos rodea es importante tener en cuenta que sin la química no
llegaríamos a esto ,este proyecto no significaría nada sin tener en
cuenta a que nos estamos refiriendo sin embargo la química nos lleva
mas alla de lo que podemos llegar , los alcanos son parte
fundamental de nuestra vida ya que sin darnos cuenta los estamos
utilizando todos y cada uno de los días como: Muy fácil a la hora de
lavar los trastes ,la ropa,ala hora de la comida, en incluso cuando
vamos al trabajo por que esto contiene gasolina que forma de igual
manera al grupo de los alcanos ahora entiendes estamos en un
mundo donde la química es fundamental donde para ello tenemos
que saber en que mundo estamos viviendo y a lo que nos rodea.