Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Explica que los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases debido al efecto inductivo del grupo -OH. También describe la deshidratación de los alcoholes para formar alquenos, así como la solubilidad, puntos de ebullición y densidad de los alcoholes.

2. Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o
bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más
que el efecto que ejerce la molécula de –OH como
sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a
este efecto se establece un dipolo.
Debido a que en el metanol y en los alcoholes
primarios el hidrógeno está menos firmemente unido
al oxígeno, la salida de los protones de la molécula es
más fácil por lo que la acidez será mayor en el
metanol y el alcohol primario.
Deshidratación: la deshidratación de los
alcoholes se considera una reacción de
eliminación, donde el alcohol pierde su grupo
–OH para dar origen a un alqueno.
La deshidratación es posible ya que el alcohol
acepta un protón del ácido, para formar el
alcohol protonado o ión alquil hidronio.

3. Las propiedades físicas de un
alcohol se basan principalmente en
su estructura. El alcohol esta
compuesto por un alcano y agua.
Contiene un grupo hidrofóbico (sin
afinidad por el agua) del tipo de un
alcano, y un grupo hidroxilo que es
hidrófilo (con afinidad por el agua),
similar al agua. De estas dos
unidades estructurales, el grupo –
OH da a los alcoholes sus
propiedades físicas características,
y el alquilo es el que las modifica,
dependiendo de su tamaño y
forma.
El grupo –OH es muy polar y, lo que
es más importante, es capaz de
establecer puentes de hidrógeno:
con sus moléculas compañeras o
con otras moléculas neutras.

4. Solubilidad:
Puentes de hidrógeno: La formación de puentes
de hidrógeno permite la asociación entre las
moléculas de alcohol.
A partir de 4 carbonos en la cadena de un
alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente
en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar,
constituye una parte relativamente pequeña en
comparación con la porción hidrocarburo. A
partir del hexanol son solubles solamente en
solventes orgánicos.
Punto de Ebullición: Los grupos OH presentes
en un alcohol hacen que su punto de ebullición
sea más alto que el de los hidrocarburos de su
mismo peso molecular. En los alcoholes el
punto de ebullición aumenta con la cantidad de
átomos de carbono y disminuye con el aumento
de las ramificaciones.
El punto de fusión aumenta a medida que
aumenta la cantidad de carbonos.
Densidad: La densidad de los alcoholes
aumenta con el número de carbonos y sus
ramificaciones.