El documento describe las propiedades y usos del aluminio. El aluminio es un metal ligero, buen conductor de electricidad y calor, maleable y dúctil. Su óxido, la alúmina, es más duro que el aluminio y tiene un punto de fusión más alto. Los principales usos del aluminio son en papel de aluminio para embalaje, aleado en vehículos, estructuras y tendidos eléctricos debido a su bajo peso y conductividad.

1. Héctor López 1ºC

2. La principal propiedad del aluminio es que su óxido , la
alúmina , es más duro que este y su punto de fusión es
mucho más alto (2072 grados del óxido frente a los 660
del elemento).
Otras propiedades son :
-Físicas:
• Es un metal ligero
• Tiene un punto de fusión bajo 660˚C
• Es buen conductor eléctrico y térmico
• impermeable
-Mecánicas:
• Es un metal blando
• Es dúctil
• Es muy maleable

3. Su aplicación más importante es como papel de aluminio ,
que consiste en láminas muy finas para embalaje alimentario.
En su estado puro se utiliza para hacer telescopios reflectores
por sus propiedades ópticas
Por sus propiedades eléctricas(poco menores que las del cobre) y por su bajo p
se utiliza en aeronáutica ya que cuanto menos peso hay un mayor ahorro de en
y en los tendidos eléctricos , ya que permite separar las torres de alta tensión.
Se utiliza aleado para fabricar piezas de vehículos y calderería y para la
fabricación de estructuras portantes en la arquitectura.
Se utiliza en la soldadura aluminotérmica como combustible químico y explosiv
su alta reactividad
En joyería ya que su óxido forma el corindón que puede ser: rubí(rojo) o zafiro(
Se puede utilizar también en los láser , para pulir metales , para la depuración
Aguas , producción de papel , como catalizador …

4. El aluminio se obtiene de la
bauxita , mineral que
contiene gibsita (hidróxido
de aluminio),
caolinita (filosilicato de
aluminio) y diásporo (ácido
metalumínico).
De este mineral se separan
los elementos para obtener
el óxido de aluminio
(alúmina), y a partir de este
por electrolisis

5. La alúmina al tener
un punto alto de
fusión , se disuelve
junto a
criolita(Na3AlF6)
,que tiene uno
mucho mas bajo .
Por esta disolución
se hace pasar
corriente eléctrica
que separa el
oxígeno del aluminio
Al2O3 → 2 Al (cátodo) + 3/2 O2 (ánodo)