El documento presenta una tabla periódica de los elementos químicos. En ella se listan los 118 elementos conocidos ordenados por número atómico y agrupados en familias según sus propiedades. Algunos de los elementos destacados son el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio en el bloque s; y el boro, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.

1. TABLA PERIODICA DE LOS
ELEMENTOS

2. H he
n
Li Be b c n o f
na m al si p s cl ar
g
ti m fe n se Br kr
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3. Hidrogeno (H)
• El hidrógeno es el elemento químico
de número atómico 1 y símbolo H. A
temperatura ambiente se lo encuentra
como hidrógeno diatómico, un gas
inflamable, incoloro e inodoro, y es el
elemento químico más ligero y más
abundante del Universo, estando las
estrellas formadas mayormente por
este elemento en estado de plasma
durante la mayor parte de sus ciclos.
• Aparece además en multitud de
sustancias como, por ejemplo, el agua
y los compuestos orgánicos, y es
capaz de reaccionar con la mayoría de
los elementos, es el elemento más
abundante en la naturaleza.
• El núcleo del isótopo más abundante
está formado por un solo protón.
Además existen otros dos isótopos: el
deuterio (que además tiene un
neutrón) y el tritio (que tiene además
dos neutrones).

4. HELIO (He)
• El helio es un elemento químico de número
atómico 2 y símbolo He. A pesar de que su
configuración electrónica es 1s2, el helio no
figura en el grupo 2 de la tabla periódica de
los elementos, junto al hidrógeno en el
bloque s, sino que se coloca en el grupo 18
del bloque p, ya que al tener el nivel de
energía completo, presenta las propiedades
de un gas noble, es decir, es inerte (no
reacciona) y al igual que éstos, es un gas
monoatómico incoloro e inodoro. El helio
tiene el menor punto de evaporación de
todos los elementos químicos, y sólo puede
ser solidificado bajo presiones muy grandes.
Es además, el segundo elemento químico
en abundancia en el universo, tras el
hidrógeno, encontrándose en la atmósfera
trazas debidas a la desintegración de
algunos elementos. En algunos depósitos
naturales de gas se encuentra en cantidad
suficiente para la explotación, empleándose
para el llenado de globos y dirigibles, como
líquido refrigerante de materiales
superconductores criogénicos y como gas
envasado en el buceo a gran
profundidad.

5. LITIO (Li)
• El litio es un elemento químico
de símbolo Li y número
atómico 3. En la tabla
periódica, se encuentra en el
grupo 1, entre los elementos
alcalinos. En su forma pura, es
un metal blando, de color
blanco plata, que se oxida
rápidamente en aire o agua.
Es el elemento sólido más
ligero y se emplea
especialmente en aleaciones
conductoras del calor, en
baterías eléctricas y, sus
sales, en el tratamiento de
ciertos tipos de depresión.

6. BERILIO (Be)
• El mineral berilo es un ciclosilicato de
berilio y aluminio con fórmula química
Be3Al2(SiO3)6. Los cristales
hexagonales de berilio pueden ser
muy pequeños o alcanzar un tamaño
de varios metros. Los cristales
terminados son relativamente raros. El
berilio exhibe fractura concoidea, tiene
una dureza de 7,5-8 en la escala de
Mohs y una densidad relativa de 2,63-
2,80. Tiene un lustre vítreo y puede
ser transparente o traslúcido. Su
ruptura es poco basal y su hábito es
bipiramidal dihexagonal. El berilio puro
es incoloro, pero a menudo está
tintado por impurezas, siendo posibles
los colores verde, azul, amarillo, rojo y
blanco. El nombre procede de la
palabra griega beryllos, alusiva al color
azul verdoso del agua marina.

7. BORO (B)
• El boro es un elemento
químico de la tabla periódica
que tiene el símbolo B y
número atómico 5. Es un
elemento metaloide,
semiconductor, trivalente que
existe abundantemente en el
mineral bórax. Hay dos
alótropos del boro; el boro
amorfo es un polvo marrón,
pero el boro metálico es negro.
La forma metálica es dura (9,3
en la escala de Mohs) y es un
mal conductor a temperatura
ambiente. No se ha
encontrado libre en la
naturaleza.

8. CARBONO (C)
• El carbono es un elemento
químico de número atómico 6
y símbolo C. Es sólido a
temperatura ambiente.
Dependiendo de las
condiciones de formación,
puede encontrarse en la
naturaleza en distintas formas
alotrópicas, carbono amorfo y
cristalino en forma de grafito o
diamante. Es el pilar básico de
la química orgánica; se
conocen cerca de 10 millones
de compuestos de carbono, y
forma parte de todos los seres
vivos conocidos

9. NITROGENO (N)
• Elemento químico de
número atómico 7, con
símbolo N, también
llamado ázoe —
antiguamente se usó
también Az como
símbolo del nitrógeno— y
que en condiciones
normales forma un gas
diatómico (nitrógeno
diatómico o molecular)
que constituye del orden
del 78% del aire
atmosférico

10. OXIGENO (O)
• El oxígeno es un elemento químico de
número atómico 8 y símbolo O. En su
forma molecular más frecuente, O2,
es un gas a temperatura ambiente.
Representa aproximadamente el 20%
de la composición de la atmósfera
terrestre. Es uno de los elementos
más importantes de la química
orgánica y participa de forma muy
importante en el ciclo energético de
los seres vivos, esencial en la
respiración celular de los organismos
aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro
e insípido. Existe una forma molecular
formada por tres átomos de oxígeno,
O3, denominada ozono cuya
presencia en la atmósfera protege la
Tierra de la incidencia de radiación
ultravioleta procedente del Sol.
• Un átomo de oxígeno combinado con
dos de hidrógeno forman una
molécula de agua.

11. FLUOR (F)
• El flúor es un elemento
químico de número atómico 9
situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la
tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es F.
• Es un gas a temperatura
ambiente, de color amarillo
pálido, formado por moléculas
diatómicas F2. Es el más
electronegativo y reactivo de
todos los elementos. En forma
pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras
químicas en contacto con la
piel.

12. Neon (Ne)
• El neón es un elemento
químico de número
atómico 10 y símbolo Ne.
Es un gas noble, incoloro,
prácticamente inerte,
presente en trazas en el
aire, pero muy abundante
en el universo, que
proporciona un tono
rojizo característico a la
luz de las lámparas
fluorescentes en las que
se emplea

13. SODIO (Na)
• El sodio es un elemento
químico de símbolo Na y
número atómico 11, fue
descubierto por Sir Humphrey
Davy. Es un metal alcalino
blando, untuoso, de color
plateado muy abundante en la
naturaleza, encontrándose en
la sal marina y el mineral
halita. Es muy reactivo, arde
con llama amarilla, se oxida en
el aire y reacciona
violentamente con el agua.

14. MAGNESIO (Mg)
• El magnesio es el elemento
químico de símbolo Mg y
número atómico 12. Su masa
atómica es de 24.31. Es el
séptimo elemento en
abundancia constituyendo del
orden del 2% de la corteza
terrestre y el tercero más
abundante disuelto en el agua
de mar. El ion Magnesio es
esencial para todas las células
vivas. El metal puro no se
encuentra en la naturaleza.
Una vez producido a partir de
las sales de magnasio, este
metal alcalino-térreo es
utilizado como un elemento de
aleación.

15. ALUMINIO (Al)
• El aluminio es un elemento químico, de
símbolo Al y número atómico 13. Se trata de
un metal no ferroso, abundante en la
corteza terrestre , ya que constituye
aproximadamente un 7,5% de su peso. En
estado natural se encuentra en muchos
silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas).
Como metal se extrae del mineral conocido
con el nombre de bauxita, por
transformación en aluminio mediante
electrólisis sucesiva.
• El aluminio es el metal que más se utiliza
después del acero, debido a las buenas
propiedades mecánicas que tiene. El
aluminio fue aislado por primera vez en
1825 por el físico danés H. C. Oersted
(Oersted se hizo famoso por su experimento
de 1820, que mostró la relación entre
electricidad y magnetismo). El principal
inconveniente para su obtención reside en
la elevada cantidad de energía eléctrica
requerida, dificultando así su mayor
utilización. Este problema se compensa por
su bajo coste de reciclado, su dilatada vida
útil y la estabilidad de su precio.

16. SILICIO (Si)
• El silicio es un elemento
químico no metálico situado en
el grupo 14 de la tabla
periódica de los elementos
formando parte de la familia de
los carbonoideos. Es el
segundo elemento más
abundante en la corteza
terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se
presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo
que la variante cristalina, que
se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo
metálico.

17. FOSFORO (P)
• El fósforo es un elemento
químico de número atómico 15
y símbolo P. Es un no metal
multivalente perteneciente al
grupo del nitrógeno (Grupo 15
(VA): nitrogenoideos) que se
encuentra en la naturaleza
combinado en fosfatos
inorgánicos y en organismos
vivos pero nunca en estado
nativo. Es muy reactivo y se
oxida espontáneamente en
contacto con el oxígeno
atmosférico emitiendo luz,
dando nombre al fenómeno de
la fosforescencia.

18. AZUFRE (S)
• El azufre es un elemento
químico de número atómico 16
y símbolo S. Es un no metal
abundante e insípido. El azufre
se encuentra en sulfuros y
sulfatos e incluso en forma
nativa (especialmente en
regiones volcánicas). Es un
elemento químico esencial
para todos los organismos y
necesario para muchos
aminoácidos y por
consiguiente también para las
proteínas. Se usa
principalmente como
fertilizante pero también en la
fabricación de pólvora,
laxantes, cerillas e
insecticidas.

19. CLORO (Cl)
• El cloro es un elemento
químico de número atómico 17
situado en el grupo de los
halógenos (grupo VII A) de la
tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Cl.
En condiciones normales y en
estado puro es un gas
amarillo-verdoso formado por
moléculas diatómicas, Cl2,
unas 2,5 veces más pesado
que el aire, de olor
desagradable y venenoso. Es
un elemento abundante en la
naturaleza y se trata de un
elemento químico esencial
para muchas formas de vida.

20. ARGON (Ar)
• El argón o argon es
un elemento químico
de número atómico
18 y símbolo Ar. Es el
tercero de los gases
nobles, incoloro e
inerte como ellos,
constituye en torno al
1% del aire. Del
griego Argos que
significa inerte.

21. POTASIO (K)
• El potasio es un elemento
químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es K (del latín
Kalium) y cuyo número
atómico es 19. Es un metal
alcalino, blanco-plateado que
abunda en la naturaleza, en
los elementos relacionados
con el agua salada y otros
minerales. Se oxida
rápidamente en el aire, es muy
reactivo, especialmente en
agua, y se parece
químicamente al sodio. Es un
elemento químico esencial.

22. CALCIO (Ca)
• Elemento químico secundario que
se encuentra en el medio interno
de los organismos como ion(ca) o
formando parte de otras
moléculas; en algunas seres vivos
se halla precipitado en forma de
esqueleto interno o externo. Los
iones de calcio actúan de cofactor
en muchas reacciones
enzimáticas, interviene en el
metabolismo del gluconeo, junto
al K y NA regulan la contracción
muscular. El porcentaje de calcio
en los organismos es variable y
depende de las especies, pero por
término medio representa el
2,45% en el conjunto de los seres
vivos; en los vegetales, solo
representa el 0,007%. Su símbolo
es Ca.

23. ESCANDIO (Sc)
• El escandio es un
elemento químico de la
tabla periódica cuyo
símbolo es Sc y su
número atómico es 21.
Es un metal de transición
que se encuentra en
minerales de
Escandinavia y que se
clasifica con frecuencia
entre los lantánidos por
sus similitudes con ellos.

24. TITANIO (Ti)
• El titanio es un elemento químico, de
símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de
un metal de transición de color gris plata.
Una de sus mejores propiedades físicas es
que es bastante ligero, muy resistente a la
corrosión por agua salada y tiene gran
resistencia mecánica a la tracción.
• El titanio es un metal abundante en la
naturaleza. Se encuentra en forma de
óxidos, en la escoria de ciertos minerales de
hierro y en cenizas de animales y plantas.
Su utilización se ha generalizado con el
desarrollo de la tecnología aeroespacial,
donde es capaz de soportar las condiciones
extremas de frío y calor que se dan en el
espacio y en la industria química por ser
resistente al ataque de muchos ácidos.
• El titanio posee propiedades mecánicas
parecidas al del acero tanto puro como en
las aleaciones que forma y por esa causa
tiene gran variedad de aplicaciones
técnicas.
• El titanio es un material muy caro y
estratégico dado los usos actuales que se
hacen del mismo. Las propiedades físicas y
químicas del titanio son parecidas a las del
circonio.

25. VANADIO (V)
• El vanadio es un elemento
químico de número atómico 23
situado en el grupo 5 de la
tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es V.
Es un metal dúctil, blando y
poco abundante. Se encuentra
en distintos minerales y se
emplea principalmente en
algunas aleaciones. El nombre
procede de la diosa de la
belleza Vanadis en la
mitología escandinava.

26. CROMO (Cr)
• El cromo es un metal de
transición duro, frágil, gris
acerado y brillante. Es muy
resistente frente a la corrosión.
• Su estado de oxidación más
alto es el +6, aunque estos
compuestos son muy
oxidantes. Los estados de
oxidación +4 y +5 son poco
frecuentes, mientras que los
estados más estables son +2 y
+3. También es posible
obtener compuestos en los
que el cromo presente estados
de oxidación más bajos, pero
son bastante raros.

27. MANGANESO (Mn)
• El manganeso es un metal de
transición blanco grisáceo, parecido al
hierro. Es un metal duro y muy frágil,
refractario y fácilmente oxidable. El
manganeso metal puede ser
ferromagnético, pero sólo después de
sufrir un tratamiento especial.
• Sus estados de oxidación más
comunes son +2, +3, +4, +6 y +7,
aunque se han encontrado desde +1 a
+7; los compuestos en los que el
manganeso presenta estado de
oxidación +7 son agentes oxidantes
muy enérgicos. Dentro de los sistemas
biológicos, el catión Mn+2 compite
frecuentemente con el Mg+2. Se
emplea sobre todo aleado con hierro
en aceros y en otras aleaciones.

28. HIERRO (Fe)
• El hierro es un elemento químico
de número atómico 26 situado en
el grupo 8 de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Fe.
• Este metal de transición es el
cuarto elemento más abundante
en la corteza terrestre,
representando un 5% y, entre los
metales, sólo el aluminio es más
abundante. Igualmente es uno de
los elementos más importantes
del Universo, y el núcleo de la
Tierra está formado
principalmente por hierro y níquel,
generando al moverse un campo
magnético. Ha sido históricamente
muy importante, y un período de
la historia recibe el nombre de
Edad de Hierro.

29. COBALTO (Co)
• El cobalto es un metal duro, ferromagnético,
de color blanco azulado. Su temperatura de
Curie es de 1388 K. Normalmente se
encuentra junto con níquel, y ambos suelen
formar parte de los meteoritos de hierro. Es
un elemento químico esencial para los
mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-
60, un radioisótopo de cobalto, es un
importante trazador y agente en el
tratamiento del cáncer.
• El cobalto metálico está comúnmente
constituido de una mezcla de dos formas
alotrópicas con estructuras cristalinas
hexagonal y cúbica centrada en las caras
siendo la temperatura de transición entre
ambas de 722 K.
• Presenta estados de oxidación bajos. Los
compuestos en los que el cobalto tiene un
estado de oxidación de +4 son poco
comunes. El estado de oxidación +2 es muy
frecuente, así como el +3. También existen
complejos importantes con el estado de
oxidación +1.

30. NIQUEL (Ni)
• Es un metal de transición de color
blanco plateado, conductor de la
electricidad y del calor, es dúctil y
maleable por lo que se puede laminar,
pulir y forjar fácilmente, y presenta
cierto ferromagnetismo. Se encuentra
en distintos minerales, en meteoritos
(aleado con hierro) y, en principio, hay
níquel en el interior de la Tierra.
• Es resistente a la corrosión y se suele
utilizar como recubrimiento, mediante
electrodeposición. El metal y alguna
de sus aleaciones, como el monel, se
utilizan para manejar el flúor y algunos
fluoruros debido a que reacciona con
dificultad con éstos productos.
• Su estado de oxidación más normal es
+2. Puede presentar otros, se han
observado estados de oxidación 0, +1
y +3 en complejos, pero son muy poco
característicos.

31. COBRE (Cu)
• El cobre es un elemento químico, de
símbolo Cu y número atómico 29. Se trata
de un metal de transición de color rojizo que
junto con la plata y el oro forman la llamada
familia del cobre. Es un metal conocido
desde el Neolítico. Una de sus mejores
propiedades físicas es que es muy buen
conductor de la electricidad, lo cual junto a
su gran ductilidad lo hacen la materia prima
que más se utiliza para fabricar cables
eléctricos.
• El cobre es un metal duradero y reciclable
de forma indefinida sin llegar a perder sus
propiedades mecánicas. Después del acero
y del aluminio es el metal más consumido
en el mundo. Su empleo en las economías
mundiales en el año 2000 se estima que fue
de 20 millones de toneladas, de las cuales
el 25% procedían de chatarras recicladas.
• El cobre posee buenas propiedades
mecánicas tanto puro como en las
aleaciones que forma y por esa causa tiene
gran variedad de aplicaciones técnicas.
• La conductividad eléctrica del cobre merece
especial mención por ser la adoptada por la
Comisión Electrotécnica Internacional

32. ZINC (Zn)
• El zinc es un metal, a veces clasificado
como metal de transición aunque
estrictamente no lo sea, que presenta cierto
parecido con el magnesio y el berilio
además de con los elementos de su grupo.
Este elemento es poco abundante en la
corteza terrestre pero se obtiene con
facilidad. Una de sus aplicaciones más
importantes es el galvanizado del acero. Es
un elemento químico esencial.
• Es un metal de color blanco azulado que
arde en aire con llama verde azulada. El
aire seco no le ataca pero en presencia de
humedad se forma una capa superficial de
óxido o carbonato básico que aísla al metal
y lo protege de la corrosión. Prácticamente
el único estado de oxidación que presenta
es el +2. En el año 2004 se publicó en la
revista Science el primer y único compuesto
conocido de zinc en estado de oxidación +1,
basado en un complejo organometálico con
el ligando pentametilciclopentadieno.
Reacciona con ácidos no oxidantes
pasando al estado de oxidación +2 y
liberando hidrógeno y puede disolverse en
bases y ácido acético.

33. GALIO (Ga)
• El galio es un metal blando, grisáceo en estado
líquido y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la de la ambiente (como
cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo
agarra con la mano por su bajo punto de fusión
(28,56 °C). El rango de temperatura en el que
permanece líquido es uno de los más altos de los
metales (2174 °C separan sus punto de fusión y
ebullición) y la presión de vapor es baja incluso a
altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al
solidificar y flota en el líquido al igual que el hielo en
el agua.
• Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por
debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en
estado líquido) por lo que es necesaria una semilla
(un pequeño sólido añadido al líquido) para
solidificar el líquido. La cristalización no se produce
en ninguna de las estructuras simples; la fase
estable en condiciones normales es ortorrómbica,
con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada
átomo sólo tiene otro en su vecindad más próxima
a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a
2,83 Å. En esta estructura el enlace químico
formado entre los átomos más cercanos es
covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente
forma el entramado cristalino.

34. GERMANIO (Ge)
• Es un metaloide sólido duro, cristalino,
de color blanco grisáceo lustroso,
deleznable, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y
álcalis.
• Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en
transistores y fotodetectores. A
diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene
una pequeña banda prohibida (band
gap) por lo que responde de forma
eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja
intensidad

35. ARSENICO (As)
• El arsénico presenta tres estados alotrópicos, gris o
metálico, amarillo y negro. El arsénico gris metálico
(forma α) es la forma estable en condiciones
normales y tiene estructura romboédrica, es un
buen conductor del calor pero pobre conductor
eléctrico, su densidad es de 5,73 g/cm³, es
deleznable y pierde el lustre metálico expuesto al
aire.
• El arsénico amarillo (forma γ) se obtiene cuando el
vapor de arsénico se enfría rápidamente. Es
extremadamente volátil y más reactivo que el
arsénico metálico y presenta fosforescencia a
temperatura ambiente. El gas está constituido por
moléculas tetraédricas de As4 de forma análoga al
fósforo y el sólido formado por la condensación del
gas tiene estructura cúbica, es de textura jabonosa
y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm³.
Expuesto a la luz o al calor revierte a la forma
estable (gris). También se denomina arsénico
amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de
arsénico.
• Una tercera forma alotrópica, el arsénico negro
(forma β) de estructura hexagonal y densidad
4,7 g/cm³, tiene propiedades intermedias entre las
formas alotrópicas descritas y se obtiene en la
descomposición térmica de la arsina o bien
enfriando lentamente el vapor de arsénico.
• Todas las formas alotrópicas excepto la gris
carecen de lustre metálico y tienen muy baja
conductividad eléctrica por lo que el elemento se
comportará como metal o no metal en función,
básicamente, de su estado de agregación. También
vea metal pesado

36. SELENIO (Se)
• El selenio se puede encontrar en varias
formas alotrópicas. El selenio amorfo
existe en dos formas, la vítrea, negra,
obtenida al enfriar rápidamente el
selenio líquido, funde a 180 °C y tiene
una densidad de 4,28 g/cm³, la roja,
coloidal, se obtiene en reacciones de
reducción; el selenio gris cristalino de
estructura hexagonal, la forma más
común, funde a 220,5 °C y tiene una
densidad de 4,81 g/cm³; y la forma
roja, de estructura monoclínica, funde
a 221 °C y tiene una densidad de 4,39
g/cm³.
• Es insoluble en agua y alcohol,
ligeramente soluble en disulfuro de
carbono y soluble en éter.
• Exhibe el efecto fotoeléctrico,
convirtiendo la luz en electricidad, y,
además, su conductividad eléctrica
aumenta al exponerlo a la luz. Por
debajo de su punto de fusión es un
material semiconductor tipo p. y se
encuentra en su forma natural

37. BROMO (Br)
• El bromo es el único elemento no metálico que se
encuentra en estado líquido a temperatura
ambiente. Ya antes de hervir es muy volátil, a 20ºC
su presión de vapor es superior a 100 mm de Hg,
por lo que un frasco abierto hará rápidamente
irrespirable un recinto. El líquido es rojo, móvil y
denso y volátil; se evapora fácilmente a
temperaturas y presiones estándar como vapor rojo
(color parecido al que presenta el dióxido de
nitrógeno) que presenta un fuerte olor. Más que
desagradable es intolerable e insoportable muy
parecido al cloro pero la sensación es de asfixia,
más que hedor (el sulfhídrico es hediondo). Este
halógeno se parece químicamente al cloro, pero es
menos reactivo (algunas reacciones son más
violentas que las del cloro por estar en estado
líquido y al haber mayor aglomeración molecular,
aunque eso sí, la energía de los enlaces es
siempre menor que el cloro, sólo que éste, está en
estado gaseoso)(en general se parece más al cloro
que al yodo). El bromo no es muy soluble en agua y
se disuelve mejor en disolventes no polares como
el disulfuro de carbono, CS2, o el tetracloruro de
carbono, CCl4. Reacciona fácilmente con muchos
elementos y tiene un fuerte efecto blanqueante.
Como solvente es un extraordinaro disolvente del
azufre, con quien finalmente reacciona, dando S2,
Br2, y en presencia de humedad HBr y sulfúrico

38. CRIPTON (Kr)
• El kriptón es una gas noble incoloro,
inodoro e insípido de muy chica
reactividad caracterizado por un
asesprectroo de líneas verde y rojo-
naranja muy brillantes. Es uno de los
productos de la fisión nuclear del
uranio. El kriptón sólido es blanco, de
estructura cristalina cúbica centrada
en las caras al igual que el resto de
gases nobles.
• Para propósitos prácticos puede
considerarse un gas inerte aunque se
conocen compuestos formados con el
flúor; además puede formar clatratos
con el agua al quedar sus átomos
atrapados en la red de moléculas de
agua. También se han sintetizado
clatratos con hidroquinona y fenol. Es
el primero de los gases nobles en
orden del período para el que se ha
definido un valor de
electronegatividad.

39. RUBIDIO (Rb)
• El rubidio es un metal alcalino blando,
de color marron que en algunas
ocaciones acompaña a la materia
fecal, —es el segundo elemento
alcalino más electropositivo— y puede
encontrarse líquido a temperatura
ambiente. Al igual que los demás
elementos del grupo 1 puede arder
espontáneamente en aire con llama de
color violeta amarillento, reacciona
violentamente con el agua
desprendiendo hidrógeno y forma
amalgamas con mercurio. Puede
formar aleaciones con oro, los demás
metales alcalinos, y alcalinotérreos,
antimonio y bismuto.
• Al igual que los demás metales
alcalinos presenta un único estado de
oxidación (+1) y reacciona con dióxido
de carbono, hidrógeno, nitrógeno,
azufre y halógenos.

40. ESTRONCIO (Sr)
• El estroncio es un metal blando de color
plateado brillante, algo maleable, que
rápidamente se oxida en presencia de aire
adquiriendo un tono amarillento por la
formación de óxido, por lo que debe
conservarse sumergido en queroseno.
Debido a su elevada reactividad el metal se
encuentra en la naturaleza combinado con
otros elementos y compuestos. Reacciona
rápidamente con el agua liberando el
hidrógeno para formar el hidróxido.
• El metal arde en presencia de aire —
espontáneamente si se encuentra en polvo
finamente dividido— con llama roja rosada
formando óxido y nitruro; dado que con el
nitrógeno no reacciona por debajo de 380°C
forma únicamente el óxido cuando arde a
temperatura ambiente. Las sales volátiles
de estroncio pintan de un hermoso color
carmesí las llamas por lo que se usan en
pirotecnia.

41. ITRIO (Y)
• El itrio es un elemento
químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es Y y su
número atómico es 39. Un
metal plateado de transición ,
itrio es común en los minerales
de tierras raras y dos de sus
compuestos se utilizan para
hacer el color rojo en
televisores de color . El itrio
(nombrado para Ytterby, una
aldea sueca cerca de Vaxholm
) fue descubierto por el
químico, el físico y el
mineralogista Johan Gadolin
Finnish en 1794 y aislado con
Friedrich Wohler en 1828

42. CIRCONIO (Zr)
• El circonio (o zirconio) es un
elemento químico de número atómico
40 situado en el grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos. Su
símbolo es Zr.
• Es un metal duro, resistente a la
corrosión, similar al acero. Los
minerales más importantes en los que
se encuentra son el circón (ZrSiO4) y
la badeleyita (ZrO2), aunque debido al
gran parecido entre el circonio y el
hafnio (no hay otros elementos que se
parezcan tanto entre sí) realmente
estos minerales son mezclas de los
dos; los procesos geológicos no han
sido capaces de separarlos. Se utiliza
sobre todo en reactores nucleares (por
su baja sección de captura de
neutrones) y para formar parte de
aleaciones con alta resistencia a la
corrosión.

43. NIOBIO (Nb)
• El niobio es un metal dúctil,
gris brillante, que pasa a
presentar una coloración azul
cuando permanece en
contacto con el aire, a
temperatura ambiente, un lago
periodo de tiempo. Sus
propiedades químicas son
muy parecidas a las del
tántalo, que está situado en el
mismo grupo.
• El metal comienza a oxidarse
con el aire a 200 °C y sus
estados de oxidación más
comunes son +2, +3, +5.

44. MOLIBDENO (Mo)
• El molibdeno es un metal de
transición. El metal puro es de color
blanco plateado y muy duro; además,
tiene uno de los puntos de fusión más
altos de entre todos los elementos
puros. En pequeñas cantidades, se
emplea en distintas aleaciones de
acero para endurecerlo o hacerlo más
resistente a la corrosión . Por otra
parte, el molibdeno es el único metal
de la segunda serie de transición al
que se le ha reconocido su
esencialidad desde el punto de vista
biológico; se encuentra en algunos
enzimas con distintas funciones,
concretamente en oxotransferasas
(función de transferencia de
electrones), como por ejemplo la
xantina oxidasa, y en nitrogenasas
(función de fijación de nitrógeno
molecular).

45. TECNECIO (Tc)
• No tiene isótopos estables y por lo
tanto es muy raro encontrarlo en la
naturaleza. Sus estados de oxidación
más comunes son +2, +4, +5, +6 y +7.
• El tecnecio es un metal gris plateado,
que lentamente pierde brillo en
contacto con el aire húmedo. Bajo
condiciones oxidantes se tiene
tecnecio (VII) como pertecnectato,
TcO4-, siendo, al igual que el ReO4-,
mucho menos oxidante que el
permanganato, MnO4-. La química del
tecnecio es similar a la del renio,
mientras que la de estos dos se
diferencia bastante de la del
manganeso. El tecnecio se disuelve
en agua regia (mezcla de HNO3 y
HCl), ácido nítrico (HNO3) y ácido
sulfúrico concentrado (H2SO4), pero
no es soluble en ácido clorhídrico
(HCl). Este elemento inhibe muy bien
la corrosión en el acero y es un
excelente superconductor a
temperaturas por debajo de los 11 K.

46. RUTENIO (Ru)
• Es un metal blanco duro y frágil;
presenta cuatro formas cristalinas
diferentes. Se disuelve en bases
fundidas, y no es atacado por ácidos a
temperatura ambiente. A altas
temperaturas reacciona con halógenos
y con hidróxidos. Se puede aumentar
la dureza del paladio y el platino con
pequeñas cantidades de rutenio.
Igualmente, la adición de pequeñas
cantidades aumenta la resistencia a la
corrosión del titanio de forma
importante. Se ha encontrado una
aleación de rutenio y molibdeno
superconductora a 10,6 K.
• Los estados de oxidación más
comunes son +2, +3 y +4. Existen
compuestos en los que presenta un
estado de oxidación desde 0 a +8, y
también -2. El tetraóxido de rutenio,
RuO4 (estado de oxidación +8), es
muy oxidante, más que el análogo de
osmio, y se descompone
violentamente a altas temperaturas

47. RODIO (Rh)
• El rodio es un elemento químico
de número atómico 45 situado en
el grupo 9 de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Rh.
Es un metal de transición, poco
abundante, del grupo del platino.
Se encuentra normalmente en
minas de platino y se emplea
como catalizador en algunas
aleaciones de platino. El rodio es
un metal dúctil de color blanco
plateado. No se disuelve en
ácidos, ni siquiera en agua regia,
aunque finamente dividido sí que
se puede disolver en ésta, y
también en ácido sulfúrico
concentrado y en caliente,
H2SO4. El rodio tiene un punto de
fusión mayor que el del platino y
una densidad menor.

48. PALADIO (Pd)
• Es un elemento metálico blanco-plateado y
blando, relativamente escaso. Su número
atómico es 46. El paladio es uno de los
elementos de transición del sistema
periódico.
• El paladio fue descubierto en 1804 por el
químico británico William Hyde Wollaston.
Tiene una dureza de 4,8. Al igual que el
platino, es dúctil, maleable y resistente a la
corrosión; funde más fácilmente que el
platino y puede ser soldado con facilidad.
Finamente dividido, el paladio es un
excelente adsorbente para algunos gases;
adsorbe de 1.000 a 3.000 veces su volumen
de hidrógeno o etino (acetileno) gas cuando
se calienta a 100 °C. El paladio se disuelve
fácilmente en agua regia. Forma
compuestos bivalentes y tetravalentes y se
asemeja químicamente al platino. El paladio
ocupa el lugar 71 en abundancia natural
entre los elementos de la corteza terrestre.
Tiene un punto de fusión de 1.554 °C, un
punto de ebullición de 2.970 °C y una
densidad relativa de 12,02. La masa
atómica del paladio es 106,4. El metal existe
en estado puro en las menas de platino y en
estado combinado en las menas
canadienses de níquel

49. PLATA (Ag)
• La plata es un elemento químico de
número atómico 47 situado en el
grupo 1b de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Ag
(procede del latín: argentum). Es un
metal de transición blanco, brillante,
blando, dúctil, maleable y es el mejor
conductor metálico del calor y la
electricidad.
• Se encuentra en la naturaleza
formando parte de distintos minerales
(generalmente en forma de sulfuro) o
como plata libre. Es muy escasa en la
naturaleza, de la que representa una
parte en 10 millones de corteza
terrestre. La mayor parte de su
producción se obtiene como
subproducto del tratamiento de las
minas de cobre, cinc, plomo y oro. La
metalurgia a partir de sus minerales se
realiza fundamentalmente por la
cianuración

50. CADMIO (Cd)
• El cadmio es un elemento químico de
número atómico 48 situado en el
grupo 12 de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Cd. Es un
metal pesado, blanco azulado,
relativamente poco abundante. Es uno
de los metales más tóxicos, aunque
podría ser un elemento químico
esencial, necesario en muy pequeñas
cantidades, pero esto no está claro.
Normalmente se encuentra en menas
de zinc y se emplea especialmente en
pilas. El cadmio es un metal blanco
azulado, dúctil y maleable. Se puede
cortar fácilmente con un cuchillo. En
algunos aspectos es similar al zinc.
• La toxicidad que presenta es similar a
la del mercurio; posiblemente se
enlace a residuos de cisteína. La
metalotioneína, que tiene residuos de
cisteína, se enlaza selectivamente con
el cadmio.
• Su estado de oxidación más común es
el +2. Puede presentar el estado de
oxidación +1, pero es muy inestable.

51. INDIO (In)
• El indio es un elemento químico de
número atómico 49 situado en el
grupo 13 de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es In. Es un
metal poco abundante, maleable,
fácilmente fundible, químicamente
similar al aluminio y al galio, pero más
parecido al zinc (de hecho, la principal
fuente de obtención de este metal es a
partir de las minas de zinc). Entre
otras aplicaciones, se emplea para
formar películas delgadas que sirven
como películas lubricantes. El indio es
un metal blanco plateado, muy blando,
que presenta un lustre brillante.
Cuando se dobla el metal emite un
sonido característico.
• Su estado de oxidación más
característico es el +3, aunque
también presenta el +2 en algunos
compuestos

52. ESTAÑO (Sn)
• El estaño es un elemento químico
de número atómico 50 situado en
el grupo 14 de la tabla periódica
de los elementos. Su símbolo es
Sn. Es un metal plateado,
maleable, que no se oxida
fácilmente con el aire y es
resistente a la corrosión. Se
encuentra en muchas aleaciones
y se usa para recubrir otros
metales protegiéndolos de la
corrosión. Una de sus
características más llamativas es
que bajo determinadas
condiciones forma la peste del
estaño. Al doblar una barra de
este metal se produce un sonido
característico llamado grito del
estaño, producido por la fricción
de los cristales.

53. ANTIMONIO (Sb)
• El antimonio es un elemento químico de
número atómico 51 situado en el grupo 15
de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Sb.
• Este elemento semimetálico tiene cuatro
formas alotrópicas. Su forma estable es un
metal blanco azulado. El antimonio negro y
el amarillo son formas no metálicas
inestables. Principalmente se emplea en
aleaciones metálicas y algunos de sus
compuestos para dar resistencia contra el
fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes,
vulcanización del caucho y fuegos
artificiales. El antimonio en su forma
elemental es un sólido cristalino, fundible,
quebradizo, blanco plateado que presenta
una conductividad eléctrica y térmica baja y
se evapora a bajas temperaturas. Este
elemento semimetálico se parece a los
metales en su aspecto y propiedades
físicas, pero se comportan químicamente
como un no metal. También puede ser
atacado por ácidos oxidantes y halógenos.
• Las estimaciones sobre la abundancia de
antimonio en la corteza terrestre van desde
0,2 a 0,5 ppm. El antimonio es calcófilo,
presentándose con azufre y con otros
metales como plomo, cobre y plata

54. TELURIO (Te)
• El telurio o teluro es un elemento
químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es Te y su número
atómico es 52.Se conocen 30
isótopos del telurio con masas
atómicas que fluctúan entre 108 y
137. Naturalmente, el telurio
encontrado consiste en ocho
isótopos, de los cuales tres son
radiactivos. El 128Te tiene la más
larga vida media conocida entre
todos los radioisótopos (2,2 x
1024). El telurio es el primer
elemento que puede experimentar
la desintegración alfa, con los
isótopos del 106Te al 110Te
puede experimentar este tipo de
desintegración

55. YODO ( I )
• El yodo o iodo es un elemento químico de
número atómico 53 situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17) de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es I.
• Este átomo puede encontrarse en forma
molecular como iodo diatómico.
• Es un oligoelemento y se emplea
principalmente en medicina, fotografía y
como colorante. Químicamente, el yodo es
el halógeno menos reactivo y menos
electronegativo.
• Como con todos los otros halógenos
(miembros del Grupo VII en la tabla
periódica), el yodo forma moléculas
diatómicas y por ello tiene la fórmula
molecular de I2. Al igual que el resto de
halógenos forma un gran número de
compuestos con otros elementos, pero es el
menos reactivo del grupo y tiene ciertas
características metálicas.
• Puede presentar variados estados de
oxidación: -1, +1, +3, +5, +7.

56. XENON (Xe)
• El xenón es un elemento químico de
la tabla periódica cuyo símbolo es Xe
y su número atómico el 54. Gas noble
inodoro, muy pesado, incoloro, el
xenón está presente en la atmósfera
terrestre sólo en trazas y fue parte del
primer compuesto de gas noble
sintetizado El xenón es un miembro de
los elementos de valencia cero
llamados gases nobles o inertes. La
palabra "inerte" ya no se usa para
describir esta serie química, dado que
algunos elementos de valencia cero
forman compuestos. En un tubo lleno
de gas, el xenón emite un bonito brillo
azul cuando se le excita con una
descarga eléctrica. Se ha conseguido
xenón metálico aplicándole presiones
de varios cientos de kilobares. El
xenón también puede formar clatratos
con agua cuando sus átomos quedan
atrapados en un entramado de
moléculas de agua.

57. CESIO (Cs)
• El cesio es el elemento químico con número
atómico 55 y peso atómico de 132,905 uma.
Su símbolo es Cs, y es el más pesado de
los metales alcalinos en el grupo IA de la
tabla periódica, a excepción del francio
(hasta febrero de 2007); es un miembro
radiactivo de la familia de los metales
alcalinos.
•
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo
punto de fusión. Es el más reactivo y menos
electronegativo de todos los elementos. El
cesio reacciona en forma vigorosa con
oxígeno para formar una mezcla de óxidos.
En aire húmedo, el calor de oxidación puede
ser suficiente para fundir y prender el metal.
El cesio no reacciona con nitrógeno para
formar nitruros, pero reacciona con el
hidrógeno a temperaturas altas para
producir un hidruro muy estable; reacciona
en forma violenta con el agua y aun con
hielo a temperaturas hasta -116°C (-177ºF)
así como con los halógenos, amoniaco y
monóxido de carbono. En general, con
compuestos orgánicos el cesio experimenta
los mismos tipos de reacciones que el resto
de los metales alcalinos, pero es mucho
más reactivo.

58. BARIO (Ba)
• El bario es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Ba y
su número atómico es 56. Reacciona
con el agua y se oxida rápidamente en
aire húmedo. El elemento es tan
reactivo que no existe en estado libre
en la naturaleza, siempre se encuentra
formando compuestos con halógenos,
aunque también se presenta en forma
de nitratos o sulfatos no solubles en
agua. Algunos de sus compuestos se
consideran gemas Punto de Ebullición:
1640 °C Punto de Fusión: 714 °C
Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado.
Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y
blando. Cualquier sal de bario,
expuesta al fuego del mechero de
Bunsen (el más adecuado para este
experimento), colorea la llama de un
verde intenso, aún más que el del
cobre. Se trata del tercer salto
cuántico (precisamente el fenómeno
de coloración del fuego) más bajo
detrás del cesio y el rubidio.el bario es
también utilizado para los juegos
piritecnicos.

59. LANTANO (La)
• El lantano es un elemento químico de
la tabla periódica cuyo símbolo es La y
su número atómico es 57. El lantano
fue descubierto por el químico sueco
Carl Gustav Mosander en 1839. Arde
en el aire a unos 450 °C para formar
óxido de lantano, La2O3. Forma sales
trivalentes incoloras, incluyendo una de
las bases trivalentes más fuertes, que
se utiliza en Química Analítica.
Generalmente se da junto a otros
elementos de los lantánidos en
minerales como la apatita y la
monacita, y en ciertos tipos de calcita y
fluorita. Es bastante común, ocupando
el lugar 28 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre. El
lantano impuro se utiliza en aleaciones
tales como el mischmetal, de la que el
lantano es su componente principal.
Las piedras de los encendedores están
hechas de esta aleación. El óxido de
lantano se usa en ciertos tipos de vidrio
óptico.

60. CERIO (Ce)
• El cerio es uno de los 14 elementos químicos que
siguen al lantano en la tabla periódica,
denominados por ello lantánidos.
• De color gris metálico similar al hierro, se torna
pardo rojizo al exponerlo al aire, es un elemento
muy escaso en la corteza terrestre, donde aparece
disperso en diversos minerales.
• Fue descubierto en 1803 por Martin Heinrich
Klaproth y Jöns Jacob Berzelius e
independientemente por Wilhelm von Hisinger.
Tomó su nombre de Ceres, el planeta enano que
se había encontrado dos años antes. El cerio, como
todos los metales tierras raras, tiene un moderado
nivel de toxicidad. El cerio es un fuerte agente
reductor y arde espontáneamente al contacto con el
aire a temperaturas entre 65 y 80 °C. El humo
desprendido es tóxico. No debe utilizarse agua para
detener las llamas de cerio, dado que este
reacciona con el agua produciendo gas hidrógeno.
Trabajadores expuestos a cerio han experimentado
picores, sensibilidad ante el calor y lesiones de la
piel. Animales en los que se han inyectado grandes
dosis de cerio han muerto debido a paro
cardiovascular.
• El óxido de cerio IV es un potente agente oxidante
a altas temperaturas que reacciona con
combustibles orgánicos. Aunque el cerio no es
radiactivo, puede aparecer en compuestos junto a
trazas de torio, que sí lo es. El cerio no realiza
ninguna función biológica conocida.

61. PRASEODIMIO (Pr)
• El praseodimio es un
elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Pr y
su número atómico es 59. El
Praseodimio es un elemento
metálico plateado suave, y
pertenece al grupo de los
lantánidos. Es algo más
resistente a la corrosión en
aire que el europio, el lantano,
el cerio, o el neodimio, pero
desarrolla una capa verde de
óxido cuando se rompe o
cuando está expuesto al aire,
exponiendo más metal a la
oxidación. Por esta razón, el
praseodimio se debe guardar
bajo un aceite mineral ligero o
sellar en un cristal.

62. NEODIMIO (Nd)
• El neodimio es un elemento
químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es Nd y su
número atómico es 60.
• A la temperatura ambiente, se
encuentra en estado sólido. Es
parte del grupo de tierras raras.
Fue descubierto en 1885 por el
químico austríaco Carl Auer
von Welsbach. Es una tierra
rara que compone el metal de
Misch aproximadamente en un
18% siendo una de las tierras
raras más reactiva. Posee un
brillo metálico-plateado y
brillante. Oscurece
rápidamente al contacto con el
aire formando un óxido.

63. PROMECIO (Pm)
• Aunque algunos científicos han reclamado haber descubierto este
elemento en la naturaleza tras la observación de ciertas líneas
espectrales, nadie ha podido aislar el elemento 61 de materiales que
se presentan en la naturaleza. Se produce artificialmente en los
reactores nucleares, ya que es uno de los elementos que resulta de
la fisión del uranio, torio y plutonio.
• Todos los isótopos conocidos son radiactivos. Se utiliza
principalmente en la investigación con trazadores. Su principal
aplicación la encontramos en la industria del fósforo. También se usa
en la manufactura de calibradores de aberturas y en baterías
nucleares empleadas en aplicaciones espaciales.
•
• La existencia del prometio fue predicha por Branner en 1902.
Diversos grupos reivindicaron haber producido el elemento, pero no
pudieron confirmar sus descubrimientos debido a la dificultad para
separar el prometio de otros elementos. La prueba de la existencia
del prometio fue obtenida por Jacob A. Marinsky, Lawrence E.
Glendenin y Charles D. Coryell en 1944. Demasiado ocupado con
las investigaciones relacionadas con la defensa en la segunda
guerra mundial, no reivindicaron su descubrimiento hasta 1946.
Descubrieron el prometio analizando los subproductos de la fisión
del uranio que fueron producidos en un reactor nuclear situado en
los laboratorios Clinton en Tennessee.
• Actualmente, el prometio es todavía recuperado de los subproductos
de la fisión del uranio. También puede ser producido mediante el
bombardeo de neodimio 146 con neutrones. EL neodimio 146 se
transforma en neodimio 147 cuando captura un neutrón. El neodimio
147, con una vida media de 11 días, se transforma en prometio 147
emitiendo partículas beta. El prometio no se da naturalmente en La
Tierra, aunque ha sido detectado en el espectro de una estrella en la
constelación de Andrómeda.
• El isótopo más estable del prometio, el prometio 145, tiene una vida
media de 17,7 años. Se transforma en neodimio 145 a través de
captura electrónica.
•
• El prometio podría ser usado para hacer una batería que funcione
con energía nuclear. Este tipo de batería usaría las partículas beta
emitidas por la transformación del prometio para hacer que un
fósforo diera luz. Esta luz sería luego convertida en electricidad por
un aparato similar a un panel solar. Se estima que este tipo de
batería podría suministrar energía durante cinco años.
•

64. SAMARIO (Sm)
• El samario es un elemento
químico de la tabla periódica
cuyo símbolo es Sm y su
número atómico es 62.
• Es un metal raro de tierra, con
un lustre plateado brilloso, que
es relativamente estable en el
aire, y se convierte en gas a
los 150º. Tres modificaciones
se producen a los 734º y 922°.
El óxido de samario se utiliza
en óptica para absorber la luz
infrarroja
• Como catalizador en la
deshidratación y en la
deshidrogenación de etanol.

65. EUROPIO (Eu)
• El europio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Eu y su
número atómico es 63. Es usado para
obtener el color rojo en las pantallas CRT.
Debe su nombre al continente europeo, al
igual que el americio a América. Es un
elemento metálico plateado, blando, y uno
de los menos abundantes del grupo de los
lantánidos del sistema periódico; su número
atómico es 63.
• Fue descubierto espectroscópicamente por
el químico francés Eugène Demarçay en
1896. Ocupa el lugar 50 en abundancia
entre los elementos de la corteza terrestre;
está en la monacita, la bastnasita y otros
lantánidos, así como en los productos de
fisión del uranio, torio y plutonio. Tiene un
punto de fusión de 822 °C, un punto de
ebullición de unos 1.527 °C y una densidad
relativa de 5,2.
• El europio se usa como activador del
fósforo. La pantalla de un tubo de televisión
en color se trata con europio que,
bombardeado con electrones, produce el
color rojo. Debido a que absorbe fácilmente
los neutrones, se utiliza para controlar la
fisión nuclear en los reactores
• Eu63=(Xe54)6s2 4f 7

66. GADOLINIO (Gd)
• Es un elemento metálico blanco-
plateado de número atómico 64. El
gadolinio es uno de los elementos del
grupo de los lantánidos del sistema
periódico. Debe su nombre al químico
finlandés John Gadolin.
• El gadolinio existe junto con otros
elementos de los lantánidos en muchos
minerales tales como la samarsquita, la
gadolinita, la monacita y algunas
variedades del iterspar noruego. Ocupa
el lugar 4 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre. El
gadolinio tiene un punto de fusión de
1.313 °C, un punto de ebullición de
3.273 °C y una densidad relativa de
7,9. La masa atómica del elemento es
157,25.
• El óxido de gadolinio fue separado por
vez primera de los otros elementos del
grupo de los lantánidos por el químico
suizo Jean de Marignac en 1880. Se
han preparado el óxido y varias sales
de gadolinio. El óxido de gadolinio es
blanco y las sales son incoloras.

67. Terbio (Tb)
• El terbio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Tb, sólido metálico de
color blanco y brillo plateado. Su número atómico
es 65, con una masa atómica de 158,9. Tiene una
densidad de 8,3 g/cm³. Con un punto de fusión de
1.360 °C y un punto de ebullición de 3.041 °C. Es
un metal de transición interna de la familia de los
lantánidos del Sistema Periódico. Éste elemento
químico fue descubierto por Carl Mosander en 1843
y aislado por Georges Urbain en 1905. Se
encuentra habitualmente como óxido en las tierras
raras. Forma sales trivalentes de color blanco
cuyas soluciones son incoloras.
• Historia. El terbio fue descubierto en 1843 por el
químico sueco Carl Gustaf Mosander, que lo
detectó como impureza en óxido de ytrio. Su
nombre se debe a la localidad sueca Ytterby. No
fue aislado en estado puro hasta que se hicieron
habituales las nuevas técnicas de intercambio de
iones.
• Este elemento se clasifica como tierra rara. El
término "rara" puede conducir a equívoco, pues el
terbio es más común que metales como la plata o
el mercurio. Esta terminología poseía otro
significado para los químicos de antaño. Se
utilizaba porque los elementos clasificados como
tales eran muy difíciles de separar unos de otros.
No eran raros en la Tierra, sino que eran raramente
usados para algo.

68. Disprosio (Dy)
• El Disprosio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Dy y su número atómico
es 66.
• Características principales. El disprosio es una
tierra rara que presenta brillo metálico plateado y es
relativamente estable en aire a temperatura
ambiente, pero se disuelve fácilmente en ácidos
minerales, sean concentrados o diluidos, con
emisión de hidrógeno, esto es, oxidándose. Es lo
bastante blando como para ser cortado con un
cuchillo, y puede ser procesado con máquinas sin
emitir chispas, si se evita el sobrecalentamiento.
Las características del disprosio pueden verse muy
afectadas por pequeñas cantidades de impurezas.
• Aplicaciones. El disprosio se usa, en conjunción
con vanadio y otros elementos, como componente
de materiales para lasers; su alta sección eficaz de
absorción de neutrones térmicos y su alto punto de
fusión también sugieren su utilidad para barras de
control nuclear. Un óxido mixto de disprosio y
níquel forma materiales que absorben los neutrones
y no se contraen ni dilatan bajo bombardeo de
neutrones prolongado, y que se usan para barras
de enfriamento en reactores nucleares. Algunos
calcogenuros de disprosio y cadmio son fuentes de
radiación infrarroja para el estudio de reacciones
químicas. El disprosio también se usa en la
fabricación de discos compactos.

69. Holmio (Ho)
• El holmio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Ho y su número atómico
es 67. Es un elemento metálico de color plateado y
número atómico 67. El holmio es una de la
sustancias más paramagnéticas que se conocen. El
elemento tiene pocas aplicaciones prácticas,
aunque se ha utilizado en algunos mecanismos
electrónicos y como catalizador en reacciones
químicas industriales.
• El holmio fue descubierto en 1878 por los químicos
suizos Jacques Louis Soret y Marc Delafontaine, e
independientemente, por el químico sueco Per
Teodor Cleve en 1879. Cleve le puso al elemento el
nombre de su ciudad natal, Estocolmo (el nombre
en latín de Estocolmo es Holmia).
• El holmio es uno de los elementos menos
abundantes de los lantánidos, ocupando el lugar 55
en abundancia entre los elementos de la corteza
terrestre. El holmio tiene una masa atómica de
194,93, un punto de fusión de 1.474 °C, un punto
de ebullición de 2.700 °C, y una densidad relativa
de 8,8. El holmio existe en la gadolinita y en otros
minerales que contienen lantánidos. Actualmente
ya se han preparado el óxido de holmio, Ho2O3, un
polvo blanco-grisáceo, y algunas sales, como por
ejemplo el sulfato

70. Erbio (Er)
• El erbio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Er y su número atómico
es 68. El erbio es un elemento un tanto raro de
color plateado perteneciente a los lantánidos y que
aparece asociado a otros lantánidos en el mineral
gadolinita procedente de Ytterby (Suecia).
• Características notables. El erbio es un elemento
trivalente, maleable, relativamente estable en el
aire y no se oxida tan rápidamente como otros
metales de las tierras raras. Sus sales son
rosadas y el elemento origina un característico
espectro de absorción en el espectro visible,
ultravioleta y cerca del infrarrojo. Su óxido es la
erbia. Las propiedades del erbio están muy
influenciadas por la cantidad y tipo de impurezas
presentes. El erbio no tiene papel biológico
conocido alguno aunque algunos creen que es
capaz de estimular el metabolismo. Los cristales o
vidrios dopados con erbio pueden ser utilizados en
amplificación óptica, en la que los iones de erbio
son bombeados ópticamente alrededor de las
longitudes de ondas de 980 nm o 1480 nm e
irradian luz en longitudes de onda de 1550 nm.
Este proceso puede ser utilizado para crear
láseres y amplificadores ópticos. La longitud de
onda de 1550 nm es especialmente importante
para las comunicaciones ópticas porque las fibras
ópticas normalizadas tienen pérdidas mínimas en
esta longitud de onda.
• Aplicaciones. es utilizado habitualmente como filtro
fotográfico y debido a su resistencia es útil como
aditivo metalúrgico

71. Tulio (Tm)
• El tulio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Tm y su número
atómico es 69 Es un elemento metálico gris-
plateado, el más escaso de los elementos
del grupo de los lantánidos del sistema
periódico. El número atómico del tulio es 69.
• El tulio fue descubierto en 1879 por el
químico sueco Per Teodor Cleve. El tulio
ocupa el lugar 61 en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre y se
encuentra en pequeñas cantidades en
minerales como la euxenita, la gadolinita y
la blomstrandina. El metal puede ser aislado
por la reducción de su óxido, Tm2O3, y es
blando, maleable y dúctil. El tulio tenía poca
aplicación práctica, hasta que en 1950 se
desarrolló una pequeña máquina portátil de
rayos X que utiliza el tulio artificialmente
radiactivo como fuente de rayos X.
• El tulio tiene un punto de fusión de 1.545 °C,
un punto de ebullición de 1.950 °C y una
densidad de 9,34 g/cm3. La masa atómica
del tulio es 168,934

72. Iterbio (Yb)
• El iterbio es un elemento químico de la
tabla periódica que tiene el símbolo Yb y el
número atómico 70. El iterbio es un
elemento metálico plateado blando, una
tierra rara de la serie de los lantánidos que
se halla en la gadolinita, la monazita y el
xenotimo. El iterbio se asocia a veces con el
itrio u otros elementos relacionados y se usa
en algunos aceros. El iterbio natural es una
mezcla de siete isótopos estables.
• Características principales. es un elemento
blando, maleable y bastante dúctil que
exhibe un lustre plateado brillante. Es una
tierra rara, fácilmente atacable y disoluble
con ácidos minerales, reacciona lentamente
con el agua, y se oxida al aire.
• El iterbio tiene tres alótropos, llamados
alpha, beta y gamma, con puntos de
transformación a -13°C y 795°C. La forma
beta se da a temperatura ambiente y
presenta una estructura cristalina centrada
en las caras, mientras que la forma gamma,
que se da a alta temperatura, tiene una
estructura cristalina centrada en el cuerpo.

73. Lutecio (Lu)
• El lutecio es un elemento químico de número
atómico 71 cuyo símbolo químico es Lu. A pesar de
ser uno de los elementos del bloque d, aparece con
frecuencia incluido entre los lantánidos ya que
comparte con estas tierras raras muchas
propiedades, siendo de hecho el elemento más difícil
de aislar de todos ello, lo que justifica su carestía y
las relativamente pocas utilidades que se le han
encontrado aún.
• Características. El lutecio es es un metal trivalente de
color blanco plateado resistente a la corrosión y
relativamente estable en presencia de aire. Es el
elemento más pesado y duro de todas las tierras
raras.
• Aplicaciones. El metal se emplea como catalizador en
el craqueo del petróleo en las refinerías, y en diversos
procesos químicos como alquilación, hidrogenación y
polimerización.
• Historia. El lutecio, del latín Lutetia (primer nombre de
París), fue descubierto de forma independiente en
1907 por el científico francés Georges Urbain y el
mineralogista Carol Auer von Welsbach. Ambos
hombres encontraron el lutecio como impureza del
mineral iterbio que el químico suizo Jean Charles
Galissard de Marignac, y la mayoría de sus colegas,
tomaron como un material puro.
• La separación del lutecio del iterbio de Marignac fue
descrita por vez primera por Urbain habiendo
prevalecido el nombre que éste le dio al nuevo
elemento descubierto. Urbain escogió los nombres
neoiterbio y lutecio, mientras que Welsbach optó por
llamarlos aldebaranio y casiopeo. En 1949 se decidió
conservar el nombre de iterbio y llamar al nuevo
elemento lutecio, aunque en el seno de la comunidad
científica alemana aún se emplea el nombre
cassiopium para el elemento 71.

74. Hafnio (Hf)
• El hafnio es un elemento químico de
número atómico 72 que se encuentra en el
grupo 4 de la tabla periódica de los
elementos y se simboliza como Hf.
• Es un metal de transición, brillante, gris-
plateado, químicamente muy parecido al
circonio, encontrándose en los mismos
minerales y compuestos, y siendo difícil
separarlos. Se usa en aleaciones con
wolframio en filamentos y en electrodos.
También se utiliza como material de barras
de control de reactores nucleares debido a
su capacidad de absorción de neutrones.
• Aplicaciones
• El hafnio se utiliza para fabricar barras de
control empleadas en reactores nucleares,
como las que se pueden encontrar en
submarinos nucleares, debido a que la
sección de captura de neutrones del hafnio
es unas 600 veces la del circonio, con lo
cual tiene una alta capacidad de absorción
de neutrones, y además tiene unas
propiedades mecánicas muy buenas, así
como una alta resistencia a la corrosión.
Otras aplicaciones:

75. Tantalio (Ta)
• El tantalio es un elemento químico de número
atómico 73 que se sitúa en el grupo 5 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ta. Se
trata de un metal de transición raro, azul grisáceo,
duro, presenta brillo metálico y resiste muy bien la
corrosión. Se encuentra en el mineral tantalita. Es
fisiológicamente inerte, por lo que, entre sus
variadas aplicaciones, se puede emplear para la
fabricación de instrumentos quirúrgicos y en
implantes. En ocasiones se le llama «tántalo», pero
el único nombre reconocido por la Real Academia
Española es «tantalio».
• Características principales [editar]
• El tantalio es un metal gris, brillante, pesado, dúctil,
de alto punto de fusión, buen conductor de la
electricidad y el calor y muy duro. Es muy resistente
al ataque por ácidos; se disuelve empleando ácido
fluorhídrico o mediante fusión alcalina. Es muy
parecido al niobio y se suele encontrar en los
minerales columbita-tantalita.
• Alcanza el máximo estado de oxidación del grupo,
+5.
• Su nombre recuerda a Tántalo, hijo de Zeus y
padre de Níobe. Sufrió un castigo mítico por
entregarle la bebida de los dioses (la ambrosía) a
los humanos. Zeus lo condenó a la sed eterna y
así, sumergido, cuando intentaba beber las aguas
se apartaban. Se relaciona este fenómeno con la
capacidad del metal a no ser atacado por los
ácidos.

76. Volframio (W)
• El wolframio, volframio o tungsteno es un
elemento químico de número atómico 74
que se encuentra en el grupo 6 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es
W.
• Metal escaso en la corteza terrestre, se
encuentra en forma de óxido y de sales en
ciertos minerales. De color gris acerado,
muy duro y denso, tiene el punto de fusión
más elevado de todos los elementos. Se
usa en los filamentos de las lámparas
incandescentes, en resistencias eléctricas y,
aleado con el acero, en la fabricación de
herramientas.
• Sus características principales son:
• Número atómico: 74
• Masa atómica: 183,84 uma
• Punto de fusión: 3422°C
• Punto de ebullición: 5555°C
• Densidad: 19250 kg/m³

77. Renio (Re)
• El renio es un elemento químico de número
atómico 75 situado en el grupo 7 de la tabla
periódica de los elementos que tiene como
símbolo Re.
• Es un metal de transición blanco plateado,
pesado, que se encuentra raramente en la
naturaleza. El renio se obtiene como
subproducto del tratamiento de minerales de
molibdeno. Ha sido el último elemento que
se ha podido encontrar en la naturaleza. Se
emplea principalmente formando parte en
catalizadores.
• Propiedades principales
• El renio es un metal blanco plateado,
brillante, y tiene uno de los puntos de fusión
más altos de todos los metales, sólo
superado por el wolframio. Además es uno
de los más densos, sólo superado por el
platino, el iridio y el osmio. Se presentan en
un amplio rango de estados de oxidación: -
1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 y +7, siendo los
más comunes +7, +6, +4, +2 y -1.
• Se comercializa en forma de polvo, y
además en forma compacta, con una mayor
densidad. Cuando se calienta y se vuelve a
enfriar, resulta ser dúctil por lo que se puede
trabajar con él. Las aleaciones de renio-
molibdeno son superconductoras a 10 K."

78. Osmio (Os)
• El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que
se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es Os.
• Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y
duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en
algunas aleaciones con platino e iridio. Se encuentra aleado
en menas de platino y su tetraóxido, OsO4.
• Se emplea en síntesis orgánica (como oxidante) y en el
proceso de tinción de tejidos (para su fijación) para su
observación mediante microscopía electrónica, y en otras
técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en
contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones
en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.
• Características principales
• Osmio metálico.
• En su forma metálica es muy denso, blanco grisáceo, frágil,
duro y brillante, incluso a altas temperaturas, aunque es difícil
encontrarlo en esta forma. Es más fácil obtener osmio en
polvo, aunque expuesto al aire tiende a la formación del
tetraóxido de osmio, OsO4, compuesto tóxico (peligroso para
los ojos), oxidante enérgico, de un olor fuerte, y volátil. El
osmio tiene una densidad similar a la del iridio, siendo ésta
muy alta. En la corteza terrestre se encuentra junto con otros
metales del grupo del platino, generalmente aleado con iridio
(y otros en menor cantidad). Las aleaciones de osmio e iridio
en las que hay mayor cantidad de osmio se conocen como
osmiridio, contra las que tienen más iridio, llamadas iridiosmio.
• Alcanza el estado de oxidación +8, al igual que el rutenio,
estado que no alcanza el hierro, que es el elemento cabecera
de este grupo. Puede presentar variados estados de
oxidación, desde el 0 al +8. Son muy resistentes al ataque por
ácidos, disolviéndose mejor por fusión alcalina.

79. Iridio (Ir)
• El iridio es un elemento químico de número
atómico 77 que se sitúa en el grupo 9 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Ir. Fue
descubierto en 1803 por el químico inglés Smithson
Tennant. Se trata de un metal de transición, del
grupo del platino, duro, frágil, pesado, de color
blanco plateado. Se emplea en aleaciones de alta
resistencia que pueden soportar altas
temperaturas. Es un elemento poco abundante y se
encuentra en la naturaleza en aleaciones con
platino y osmio. Es el elemento más resistente a la
corrosión. Se emplea en contactos eléctricos,
aparatos que trabajan a altas temperaturas, y como
agente endurecedor del platino.
• Características principales
• Es de color blanco, parecido al platino, pero
presenta una ligera coloración amarilla. Es difícil
trabajar este metal, pues es muy duro y quebradizo.
Es el metal más resistente a la corrosión. No es
atacado por los ácidos, ni siquiera por el agua
regia. Para disolverlo se emplea ácido clorhídrico,
HCl, concentrado con clorato de sodio, NaClO3 a
temperaturas altas. Tiene una densidad muy
elevada, similar a la del osmio.
• El iridio es el metal más pesado que se conoce, un
cubo de 30 cm de lado alcanzarían un peso de
611.5 kilos.

80. Platino (Pt)
• El platino es un elemento químico de número
atómico 78 situado en el grupo 10 de la tabla
periódica de los elementos. Su símbolo es Pt. Se
trata de un metal de transición blanco grisáceo,
precioso, pesado, maleable y dúctil. Es resistente
a la corrosión y se encuentra en distintos
minerales, frecuentemente junto con níquel y
cobre; también se puede encontrar como metal.
Se emplea en joyería, equipamiento de
laboratorio, contactos eléctricos, empastes y
catalizadores de automóviles.
• Características principales
• Cuando está puro, es de color blanco grisáceo,
maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no
se disuelve en la mayoría de los ácidos, pero sí en
agua regia. Es atacado lentamente por el ácido
clorhídrico (HCl) en presencia de aire. Se
denomina grupo del platino a los elementos
rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino. Estos
elementos son bastante utilizados como
catalizadores.
• El platino es relativamente resistente al ataque
químico, tiene unas buenas propiedades físicas a
temperaturas altas, y unas buenas propiedades
eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas
aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede
emplear como electrodo, en contactos
electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire,
pero puede reaccionar, dependiendo de las
condiciones, con cianuros, halógenos, azufre,
plomo, silicio y otros elementos, así como con
algunos óxidos básicos fundidos.

81. Oro (Au)
• El oro es un elemento químico de número atómico
79 situado en el grupo 11 de la tabla periódica. Su
símbolo es Au (del latín aurum). Es un metal de
transición blando, brillante, amarillo, pesado,
maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no
reacciona con la mayoría de productos químicos,
pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal
se encuentra normalmente en estado puro y en
forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de
los metales tradicionalmente empleados para
acuñar monedas. Se utiliza en la joyería, la
industria y la electrónica.
• Características principales
• Exhibe un color amarillo en bruto, pero puede
mostrarse negro, rubí o morado en divisiones
finas. Es considerado por algunos como el
elemento más bello de todos y es el metal más
maleable y dúctil que se conoce. De hecho, una
onza (28,35 g) de oro puede moldearse en una
lámina que cubra 28 m². Como es un metal
blando, las aleaciones con otros metales con el fin
de proporcionarle dureza son frecuentes.
• Se trata de un metal muy denso, con un alto punto
de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus
estados de oxidación más importantes son +1 y
+3. También se encuentra en el estado de
oxidación +2, así como en estados de oxidación
superiores, pero es menos frecuente.
• Además, es un buen conductor del calor y de la
electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de
agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la
alteración química por parte del calor, la humedad
y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está
bien adaptado a su uso en la acuñación de
monedas y en la joyería.

82. Mercurio (Hg)
• El mercurio o azogue es un elemento químico de número atómico
80. Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargirio hoy ya en
desuso, que a su vez procede del latín hidrargirium y de hydrargyrus,
que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y
argyros = plata).
• Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un
líquido inoloro. Es un mal conductor del calor comparado con otros
metales, aunque no es mal conductor de la electricidad. Se alea
fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata
produciendo amalgamas, salvo con el hierro. Es insoluble en agua y
soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura produce
vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es dañino por
inhalación, ingestión y contacto. Producto muy irritante para la piel,
ojos y vías respiratorias. Es incompatible con el ácido nítrico
concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.
• Usos
• Su uso más antiguo, aparte de la extracción de oro y plata, fue en la
confección de espejos, que aún hoy día se aplica. Se utiliza también
en instrumentos de medición principalmente termómetros y
tensiómetros, enchufes, rectificadores eléctricos, interruptores,
lámparas fluorescentes y como catalizador.
• Otro uso del mercurio es en la denominada lámpara de vapor de
mercurio como fuente de luz ultravioleta o esterilizador de agua, así
como la iluminación de calles y autopistas, El vapor de mercurio se
utiliza también en los motores de turbinas, reemplazando al vapor de
agua de las calderas.
• Otro uso del mercurio se dirige a la industria de explosivos, y
también ha sido notable su uso por los dentistas como compuesto
principal en los empastes de muelas, pero que ha sido sustituido
hace poco tiempo (en los países más desarrollados), por el bismuto
de propiedades semejantes, ligeramente menos tóxico.
• También ha tenido usos en medicina a través de mercoquinol
(oxiquinolinsulfonato de mercurio) y del hidrargirol (parafeniltoniato o
parafenolsulfonato de mercurio), este último como antiséptico, al
igual que otro muchos como el hidrargol, el hidrargiroseptol, el
yoduro mercúrico, el cloroyoduro mercúrico, el mercuriol, etc.

83. Talio (Tl)
• El talio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico
es 81. Este metal del bloque p gris, blando y
maleable es parecido al estaño, pero se decolora
expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado
como rodenticida e insecticida, pero este uso ha
disminuido o eliminado en muchos países debido a
sus efectos cancerígenos. También se emplea en
detectores infrarrojos.
• En 2006 se sospechó que Alexander Litvinenko fue
envenenado con talio, muriendo tres semanas más
tarde.
• Características principales
• Este metal es muy blando y maleable; se puede
cortar con un cuchillo. Al ser expuesto al aire pasa
de presentar un brillo metálico a rápidamente
empañarse con un tono gris azulado parecido al
plomo.
• Sus estados de oxidación más comunes son +1 y
+3 (a diferencia del resto de los elementos del
grupo, en los que sólo el +3 es más frecuente, lo
que se denomina efecto del par inerte).
• Su punto de fusión es más bajo de lo esperado y es
líquido en un intervalo muy amplio, por lo que se
emplea en termómetros.

84. Plomo (Pb)
• El plomo es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 según la tabla actual, ya que no
formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este
químico no lo reconocía como un elemento
metálico común por su gran elasticidad molecular.
• El plomo metal pesado (en inglés heavy metal o
poor metal), de densidad relativa o gravedad
específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es
flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su
fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C.
Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es
relativamente resistente al ataque de ácido
sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve
con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de
bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que
forma sales de plomo de los ácidos, así como
sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la
capacidad de formar muchas sales, óxidos y
compuestos organometálicos.
• Características generales
• Sus compuestos más importantes para la industria
son los óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y
los silicatos de plomo. El plomo forma aleaciones
con muchos metales y, en general, se emplea en
esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones.
Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre,
arsénico, antimonio, bismuto, cloro, cloroformo,
ésteres, cadmio y sodio tienen importancia
industrial.

85. Bismuto (Bi)
• El bismuto es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su
número atómico es 83.
• Este metal del bloque p, pesado, quebradizo
y blanco cristalino, se parece químicamente
a los elementos que le preceden en el
grupo, antimonio y arsénico (aunque estos
se suelen considerar como semimetales).
• Es el metal con mayor diamagnetismo y,
después del mercurio, es el elemento con
menor conductividad térmica.
• Se emplea en algunas aleaciones y algunos
de sus compuestos se emplean como
cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas.
• Caracteristicas del bismuto
•
Cuando es solido flota sobre su estado
liquido por tener menor densidad en el
estado solido. Esta caracteristica es
compartida con el: agua, galio, ácido
acético, antimonio y el silicio.

86. Polonio (Po)
• El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo
símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro
metaloide radioactivo, químicamente similar al teluro y al
bismuto, presente en minerales de uranio.
• Características
• Esta sustancia radiactiva se disuelve con facilidad en ácidos,
pero es sólo ligeramente soluble en álcalis. Está
químicamente relacionado al bismuto y al teluro. El polonio es
un metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una
temperatura de 328 K. Ninguno de los alrededor de 50
isótopos de polonio es estable. Es extremadamente tóxico y
altamente radiactivo. Se ha encontrado polonio en minerales
de uranio y en el humo del tabaco como un contaminante.
Todos los elementos a partir del polonio son
significativamente radiactivos.
• Aplicaciones
• Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser una fuente
de neutrones.
• Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación
de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo
acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de
calor para satélites artificiales o sondas espaciales.
• Polonio-210
• Este isótopo de polonio es un emisor alfa con un periodo de
semidesintegración de 138,39 días. Un miligramo de 210Po
emite tantas partículas alfa como 5 gramos de radio. Por ello
libera gran cantidad de energía, alcanzando los dispositivos
productores de calor (en los Generadores Termoeléctricos de
Radioisótopos o RTG en inglés) una temperatura superior a
los 750 K con tan sólo medio gramo. Un único gramo de este
isótopo genera 130 vatios de potencia calórica.
• El 210Po se ha utilizado como fuente ligera de calor para dar
energía a las células termoeléctricas de algunos satélites
artificiales y sondas lunares.

87. Astantino (At)
• El astato o ástato es un elemento químico
de la tabla periódica cuyo símbolo es At y
su número atómico es 85. Este elemento
radioactivo, el más pesado de los
halógenos, se produce a partir de la
degradación de uranio y torio.
• Características
• El comportamiento químico de este
elemento altamente radioactivo es muy
similar al de otros halógenos, especialmente
el iodo. Se piensa que el astato es más
metálico que el iodo. Investigadores del
Laboratorio Nacional de Brookhaven han
realizado experimentos en los que se han
identificado y medido reacciones
elementales que involucran al ástato.
• Con la excepción del francio, el ástato es el
elemento más raro de la naturaleza, con
una cantidad total sobre la superficie
terrestre menor a 28 gramos en el mismo
instante de tiempo; es decir, menos que una
cucharada pequeña.

88. Radon (Rn)
• Radón
• El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de
los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e
insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla
periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es
de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 =
136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le corresponde
tener el mismo número de electrones que de protones, esto
es, 86.
• Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de
los llamados gases nobles.
• El radón es producto de la desintegración del radio (Ra=88),
elemento altamente radiactivo, así como del torio (Th=90) de
donde viene el nombre de uno de sus isótopos, torón, de vida
media de 55 segundos y de número másico 220. El isótopo
219Rn es producto de la desintegración del actinio, llamado
actinón y tiene una vida media de 4 segundos. Además de
todos éstos, el radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos
por reacciones nucleares por transmutación artificial en
ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es
el 222Rn, también el más abundante, con una vida media de
3,8 días y producto de la desintegración del 226Ra. Al emitir
partículas alfa, se convierte en un isótopo del elemento
polonio.
• Aplicaciones
• La emanación del radón del suelo varía con el tipo del suelo y
con el contenido de uranio superficial, así que las
concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para
seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido
puesto al uso por algunos científicos atmosféricos. Aunque
algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede
utilizar terapéutico, no hay evidencia para esta creencia y el
radón no está actualmente en uso médico, por lo menos en el
mundo desarrollado.

89. Francio (Fr)
• El francio, de símbolo Fr, es un
elemento metálico radiactivo que se
asemeja mucho al cesio en sus
propiedades químicas. Pertenece al
grupo 1 (o IA) del sistema periódico,
y es uno de los metales alcalinos.
Su número atómico es 87.
Marguerite Perey del Laboratorio
Curie del Instituto del Radio de
París descubrió el elemento en
1939.
• Se produce cuando se desintegra el
elemento radiactivo actinio. El
francio natural es radiactivo; su
isótopo con vida más larga, el
francio 223, o actinio-K, tiene un
periodo de semidesintegración de
22 minutos. Emite una partícula
beta con una energía de 1.1 MeV
(megaelectronvoltios). Se conocen
isótopos con números másicos de
204 a 224.
• El francio es el más pesado de los
metales alcalinos, y es el elemento
más electropositivo. Todos sus
isótopos son radiactivos y tienen
una vida media corta

90. Radio (Ra)
• El radio es un elemento químico de la tabla
periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico
es 88.
• Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece
con la exposición al aire. El radio es un
alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en
minas de uranio. Es extremadamente radiactivo. Su
isótopo más estable, Ra-226, tiene un periodo de
semidesintegración de 1.602 años y se transmuta
dando radón.
• Características principales]
• El radio es el más pesado de los alcalinotérreos, es
intensamente radiactivo y se parece químicamente
al bario. Los preparados de radio son destacables
porque son capaces de mantenerse a más alta
temperatura que su entorno y por sus radiaciones,
que pueden ser de tres tipos: rayos alfa, rayos beta
y rayos gamma. Además, el radio produce
neutrones si se mezcla con berilio.
• Cuando se prepara el metal radio puro es de color
blanco brillante, pero se ennegrece cuando se
expone al aire (probablemente debido a la
formación de nitruro). Es luminiscente (dando un
color azul pálido), se corrompe en agua para dar
hidróxido de radio y es ligeramente más volátil que
el bario.

91. Actinio (Ac)
• El actinio es un elemento químico de
símbolo Ac y número atómico 89. Es una de
las tierras raras y da nombre a una de la
series, la de los actínidos.
• Características principales
• Es un elemento metálico, radioactivo de
color plateado. Debido a su intensa
radioactividad brilla en la oscuridad con una
luz azulada. El isótopo Ac-227 que se
encuentra, sólo en trazas, en los minerales
de uranio, es un emisor de partículas α y β
con un periodo de semidesintegración de
21,773 años. Una tonelada de mineral de
uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio. Su
comportamiento químico es muy similar al
del resto de las tierras raras y
particularmente al del lantano.
• Aplicaciones
• Su radioactividad es del orden de 150 veces
la del radio, haciéndole útil como fuente de
neutrones; al margen de ello, no tiene
aplicaciones industriales significativas. El
Ac-225 se emplea en medicina en la
producción de Bi-213 para radioterapia

92. Torio (Ph)
• El torio es un elemento químico, de símbolo Th y número
atómico 90. Es un elemento de la serie de los actínidos que se
encuentra en estado natural en los minerales monazita, torita
y troyanita.
• Sus principales aplicaciones son en aleaciones con magnesio,
utilizado para motores de avión. Tiene un potencial muy grande
de poder ser utilizado en el futuro como combustible nuclear
pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe
más energía encerrada en núcleos de los átomos de torio
existente en la corteza terrestre que en todo el petróleo, carbón
y uranio de la Tierra.1
• El torio en estado puro, es un metal blanco-plata que se oxida
con mucha lentitud. Si se reduce a un polvo muy fino y se
calienta, arde emitiendo una luz blanca deslumbrante.
• El torio pertenece a la familia de las substancias radioactivas, lo
que significa que su núcleo es inestable y que en un lapso de
tiempo más o menos largo se transforma en otro elemento
• Aplicaciones del torio
• Aparte de su incipiente uso como combustible nuclear el torio
metálico o alguno de sus óxidos se utilizan en las siguientes
aplicaciones:3
• Se incorpora al tungsteno metálico para fabricar filamentos de
lámparas eléctricas,
• Para aplicaciones en material cerámico de alta temperatura,
• Para la fabricación de lámparas electrónicas,
• Para fabricar electrodos especiales de soldadura,
• Como agente de aleación en estructuras metálicas,
• Como componente básico de la tecnología del magnesio,
• Se utiliza en la industria electrónica como detector de oxígeno.
• El óxido ThO2 se usa para los electrodos y filamentos ligeros,
para controlar el tamaño de grano del wolframio usado en las
lámparas eléctricas y para fabricar crisoles de laboratorio para
altas temperaturas y también como catalizador en la conversión
del amoníaco en ácido nítrico, en la obtención de hidrocarburos
a partir del carbono, en las operaciones de cracking del
petróleo y en la producción de ácido sulfúrico.
• Los vidrios que contienen óxido de torio el tiene un alto índice
de refracción y una baja dispersión por lo que se utilizan en la
fabricación de lentes de calidad para cámaras e instrumentos
científicos.

93. Protactinio (Pa)
• El protactinio es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Pa y su Símbolo Pa,
número atómico 91. Los isótopos con número de
masa 216, 217 y 222-238 son radiactivos. Sólo
231Pa, 234Pa y 234mPa están presentes en la
naturaleza. El más importante de ellos es el 231Pa,
emisor alfa con una vida media de 32 500 años. El
isótopo artificial 233Pa es intermediario importante
en la producción del 233U fisionable. Tanto el
231Pa como el 233Pa pueden sintetizarse por
irradiación neutrónica del torio.
• El protactinio es, desde el punto de vista formal, el
tercer miembro de los actínidos y el primero en el
que aparecen electrones 5f, pero su
comportamiento químico en solución acuosa se
asemeja al del tántalo y del niobio más que al de
los otros actínidos.
• Le protactinio metálico es plateado, maleable y
dúctil. Las muestras expuestas al aire a la
temperatura ambiente evidencian poco o ningún
deslustre al cabo de varios meses. Los muchos
compuestos del protactinio que se han preparado y
caracterizado son óxidos binarios y polinarios,
halogenuros, oxihalogenuros, sulfatos, oxisulfatos,
sulfatos dobles, oxinitratos, selenatos, carburos,
compuestos organometálicos y aleaciones con
metales nobles. número atómico es 91.

94. Uranio (U)
• El uranio es un elemento químico de número atómico 92 (es
decir, con 92 protones en el núcleo). Su símbolo es U. Tiene
diversos isótopos, incluidos radiactivos empleados para la
fabricación de armas nucleares y la producción energética en
centrales nucleares. Es una sustancia radiactiva que se presenta
de forma natural. Forma parte de las rocas, tierra, aire y el agua y
se halla en la naturaleza en forma de minerales, pero nunca como
metal. El uranio metálico es de color plateado con superficie gris y
es casi tan resistente como el acero; es el elemento químico más
pesado de origen natural que se encuentra sobre la Tierra. Fue
descubierto en 1789 por M. H. Klaproth que lo llamó así en el
honor del planeta Urano que acababa de ser descubierto en 1781.
• El uranio natural está formado por tres tipos de isótopos: uranio-
238 (238U), uranio-235 (235U) y uranio-234 (234U). De cada
gramo de uranio natural el 99,28 % de la masa es uranio-238, el
0,71% uranio-235 y 0,005% uranio-234. La relación Uranio-
238/Uranio-235 es constante en toda la Tierra y el resto de de los
planetas del Sistema Solar.
• En el suelo se encuentra en concentraciones típicas de unas
pocas partes por millón (ppm). Ciertas rocas contienen
concentraciones de uranio suficientemente altas para ser
minadas. Las rocas se llevan a una planta química donde se
separa el uranio y se convierte en productos químicos de uranio o
en metal. El residuo que queda se llama relave de molino. Los
relaves contienen grandes cantidades de productos químicos y
sustancias radiactivas que no fueron separadas, tales como radio
y torio.
• Una de las propiedades radiactivas del uranio es el periodo de
semidesintegración, el tiempo que tarda la mitad del isótopo en
emitir su radiación y transformarse a otra sustancia. Los periodos
de semidesintegración son muy largas (cerca de 200,000 años
para el 234U, 700 millones de años para el 235U, y 5.000
millones de años para el 238U).
• El isótopo 235U es útil como combustible en plantas de energía y
en armamentos. Para producir combustible, el uranio natural es
separado en dos porciones. La porción combustible tiene más
235U que lo normal y se llama uranio enriquecido. La porción
sobrante con menos 235U que lo normal se llama uranio
empobrecido. El uranio natural, enriquecido o empobrecido es
químicamente idéntico. El uranio empobrecido es el menos
radiactivo, el uranio enriquecido es el más radiactivo.

95. Neptunio (Np)
• El neptunio es un elemento sintético de la
tabla periódica cuyo símbolo es Np y su
número atómico es 93. Cuarto de la familia
de los actínidos o segundo período de
transición interna del sistema periódico de
los elementos.Su nombre proviene del
planeta Neptuno.
• Historia y obtención
• Fue obtenido por primera vez en 1940 por
McMillan y Abelson bombardeando uranio
con deuterones de gran velocidad. El
isótopo 237 ha sido encontrado, en
cantidades muy pequeñas, en minas de
uranio. Se obtiene más abundanemente
como subproducto en la fabricación de
plutonio 239. El neptunio metálico se
obtiene del trifluoruro de neptunio por
reducción con vapor de bario a 1.20 Cº.
• Propiedades físicas y químicas
• Se obtiene artificialmente. Es un metal
blanco plateado, similar químicamente al
uranio. Existen diversas variedades
cristalinas. El neptunio es un elemento
reactivo que es mezclable a la mayoría de
los elementos. Se presenta en diversos
grados de oxidación: +3, +4, +5, +6, y +7,
siendo +5 el que posee mayor estabilidad.

96. Plutonio (Pu)
• Plutonio, de símbolo Pu, es un elemento metálico radiactivo
que se utiliza en reactores y armas nucleares. Su número
atómico es 94. Es uno de los elementos transuránicos del
grupo de los actínidos del sistema periódico.Su nombre
proviene del planeta Plutón.
• Los isótopos del plutonio fueron preparados y estudiados por
vez primera por el químico estadounidense Glenn T. Seaborg
y sus colegas de la Universidad de California en Berkeley, en
1940. Se han encontrado cantidades menores del elemento
en las minas de uranio, pero en la actualidad se preparan
cantidades relativamente grandes de plutonio en los reactores
nucleares.
• Químicamente, el plutonio es reactivo, y sus propiedades se
asemejan a las de los lantánidos. El metal plateado, que se
vuelve ligeramente amarillo con la oxidación causada por la
exposición al aire, existe en seis formas cristalinas y tiene
cuatro estados de oxidación diferentes. El metal desprende
calor debido a su radiactividad.
• Se conocen 15 isótopos diferentes del plutonio, con números
másicos entre 232 y 246; el plutonio 244 es el más estable. El
isótopo de número másico 239 tiene un periodo de
semidesintegración de 24.360 años y se produce
bombardeando uranio 238 con neutrones lentos; esto forma
neptunio 239, que a su vez emite una partícula beta formando
plutonio 239. El plutonio es el elemento transuránico más
importante económicamente porque el plutonio 239 admite
fácilmente la fisión y puede ser utilizado y producido en
grandes cantidades en los reactores nucleares. Es un veneno
extremadamente peligroso debido a su alta radiactividad. El
plutonio 238 se ha utilizado para proporcionar energía a
algunos aparatos en la Luna debido al calor que emite.

97. Americio (Am)
• El americio es un elemento químico de número
atómico 95 situado dentro del grupo de los
actínidos en la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Am. Todos sus isótopos son
radiactivos. Su nombre proviene de América, de
forma análoga al europio.
• El americio se emplea en un tipo de detector de
humo que contiene una cantidad muy pequeña de
Am-241 como fuente de radiación ionizante Es un
elemento metálico, radiactivo, maleable, creado
artificialmente, y similar al plomo en ciertos
aspectos. El número atómico del americio es 95; es
uno de los elementos transuránicos del grupo de
los actínidos del sistema periódico.
• El americio fue el cuarto elemento transuránico en
ser sintetizado. Fue descubierto en 1944 y 1945 por
el físico estadounidense Glenn Seaborg y sus
asociados de la Universidad de Chicago.
Sintetizaron el isótopo del americio de número
másico 241 bombardeando el plutonio 239 con
neutrones. Se han obtenido isótopos del americio
con números másicos de 237 a 247; todos son
radiactivos, con vidas medias desde 0,9 minutos
(americio 232) hasta 7.400 años (americio 243). El
americio 243 se usa como blanco en reactores
nucleares o aceleradores de partículas para la
producción de elementos sintéticos más pesados.
El americio funde a unos 994 °C y tiene una
densidad relativa aproximada de 14

98. Curio (Cm)
• El curio es un elemento sintético de la tabla
periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico
es 96. Se produce bombardeando plutonio con
partículas alfa (iones de helio). Fue sintetizado por
primera vez en la Universidad de California,
Berkeley y también por Glenn T. Seaborg, Ralph A.
James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió el
nombre curio en honor a Marie Curie y su marido
Pierre, famosos por descubrir el radio y por otros
importantes trabajos sobre radiactividad. Elemento
químico, Cm, de la serie de los actínidos, con
número atómico de 96. El curio no existe en el
ambiente terrestre, pero puede producirse en forma
artificial. Sus propiedades químicas se parecen
tanto a las de las tierras raras típicas que, si no
fuera por su radiactividad, podría con facilidad
confundirse fácilmente con uno de estos elementos.
Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de
número de masa 238 a 250. El isótopo 244Cm es
de particular interés a causa de su uso potencial
como una fuente compacta de fuerza
termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por
decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.
• El curio metálico puede producirse por reducción
del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal
tiene un lustre plateado, el cual se pierde al
contacto con el aire, y una densidad relativa de
13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40ºC
(2444 +/- 72ºF). El metal se disuelve con facilidad
en ácidos minerales comunes, con formación de ion
tripositivo.
• Se han preparado varios compuestos sólidos del
curio y sus estructuras se han determinado por
difracción de rayos X. Éstos incluyen CmF4, CmF3,
CmCl3, CmBr3, CmI3, Cm2O3, CmO2. En los
lantánidos hay análogos isoestructurales de los
compuestos de curio.

99. Berkelio (Bk)
• Elemento químico número atómico 97, símbolo Bk,
el decimoctavo miembro de la serie de los
actínidos. En esta serie de llena la capa electrónica
5f al mismo tiempo que en los lantánidos (tierras
raras) se va ocupando la 4f. Estas dos series de
elementos son muy semejantes en propiedades
químicas, y el berkelio, salvo pequeñas diferencias
en el radio iónico, se parece mucho a su homólogo,
el terbio.
• El berkelio no se encuentra en la corteza terrestre
por no tener isótopos estables. Debe prepararse
por reacciones nucleares usando elementos
blancos más abundantes. Estas reacciones
incluyen bombardeo con partículas cargadas,
irradiación con neutrones de reactores de alto flujo
o producción en un dispositivo termonuclear.
• El berkelio metálico es químicamente reactivo,
existe en dos formas cristalinas y se funde a 986ºC
(1806ºF). Lo descubrieron en 1949 S. G.
Thompson, A. Ghiorso y G. T. Seaborg en la
Universidad de California en Berkeley y fue
nombrado así en honor de aquella ciudad. Se
conocen nueve isótopos, cuya masa fluctúa entre
243 y 251 y cuya vida media oscila entre 1 hora y
1380 años. El isótopo de berkelio más fácil de
producir es el 249Bk, el cual sufre decaimiento beta
con vida media de 314 días, y es una fuente valiosa
en la preparación de 249Cf. El isótopo de mayor
vida media es el 247Bk (1380 años), pero es difícil
de obtener en cantidad suficiente para aplicarse al
estudio de su química.

100. Californio (Cf)
• Es un elemento radiactivo creado artificialmente, de
número atómico 98. El californio es uno de los
elementos transuránicos del grupo de los actínidos
del sistema periódico. El isótopo del californio con
número másico 245 fue obtenido por vez primera
en 1950, en los laboratorios de Berkeley de la
Universidad de California por los químicos
estadounidenses Stanley G. Thompson, Kenneth
Street, hijo, Albert Ghiroso y Glenn T. Seaborg. Los
científicos crearon el californio 245 bombardeando
el curio 242 con partículas alfa en un ciclotrón de
152 cm, un tipo de acelerador de partículas. El
californio 245 se desintegra rápidamente emitiendo
partículas alfa y tiene una vida media de 44
minutos. Más tarde se prepararon los isótopos con
números másicos desde 240 a 255. El californio
249 es el resultado de la desintegración beta del
berquelio 249. Los isótopos más pesados del
californio se producen bombardeando el berquelio
249 con neutrones, lo que aumenta el número de
protones en el núcleo. El californio 252, con una
vida media de 2,6 años, tiene un porcentaje de
fisión espontánea inusualmente alto, con una
abundante emisión de neutrones. Tiene aplicación
práctica como fuente de neutrones de alta
intensidad en sistemas electrónicos y en
investigación médica. El isótopo más estable del
californio, con una vida media de unos 900 años,
tiene un número másico de 245

101. Einstenio (Es)
• Es un elemento radiactivo creado
artificialmente de número atómico 99.
El einstenio es uno de los elementos
transuránicos del grupo de los
actínidos del sistema periódico. Se
conocen los isótopos del einstenio con
números másicos entre 243 y 256. El
elemento, nombrado en honor del
físico estadounidense nacido en
Alemania, Albert Einstein, fue
descubierto en 1952 en los restos de
una explosión termonuclear. El primer
isótopo identificado fue el einstenio
253 con una vida media de 20 días.
Más tarde, se preparó el isótopo con
vida más larga entre todos los
isótopos del einstenio conocidos, el
einstenio 254, irradiando plutonio en
un reactor nuclear; sin embargo,
actualmente sólo se producen
pequeñas cantidades
•

102. Fermio (Fm)
• Es un elemento radiactivo creado
artificialmente cuyo numero atómico es 100.
El fermio es uno de los elementos
transuránicos del grupo de los actínidos del
sistema periódico. El elemento fue aislado
en 1952, a partir de los restos de una
explosión de bomba de hidrógeno, por el
químico estadounidense Albert Ghiorso y
sus colegas. Más tarde el fermio fue
preparado sintéticamente en un reactor
nuclear bombardeando plutonio con
neutrones, y en un ciclotrón bombardeando
uranio 238 con iones nitrógeno. Se han
obtenido isótopos con números másicos
desde 242 a 259; el fermio 257, que es el
que tiene una vida más larga, tiene una vida
media de 80 días. Al elemento se le dio el
nombre de fermio en 1955, en honor al
físico nuclear estadounidense de origen
italiano Enrico Fermi. El fermio no tiene
aplicaciones industriales

103. Mendelevio (Md)
• Símbolo Md, número atómico 101 y duodécimo
miembro de los elementos de la serie de los
actínidos. El mendelevio no se encuentra en la
naturaleza; fue descubierto y se prepara por
transmutación nuclear artificial de un elemento más
ligero.
• Sus isótopos conocidos tienen números de masa
de 248 a 258 y vidas medias que comprenden unos
pocos segundos hasta aproximadamente 55 días.
Todos se producen al bombardear partículas
cargadas de los isótopos más abundantes. Las
cantidades de mendelevio que se obtienen y se
utilizan en los estudios de las propiedades químicas
y nucleares son menores a un millón de átomos;
esto es del orden de un millón de veces menor que
una cantidad que se pueda pesar.
•
•
• Los estudios de las propiedades químicas del
mendelevio se limitan a cantidades mínimas. El
comportamiento del mendelevio en cromatografía
de intercambio iónico muestra que existe en
solución acuosa, principalmente en el estado de
oxidación 3+ característico de los elementos
actínidos. Sin embargo, también tiene un estado de
oxidación dipositivo (2+) y un monopositivo (1+)
•

104. Nobelio (No)
• Es un elemento metálico radiactivo, de
número atómico 102. El nobelio es uno de
los elementos transuránicos del grupo de
los actínidos del sistema periódico. El
elemento fue nombrado por el inventor y
filántropo sueco Alfred Bernhard Nobel.
• El nobelio no se encuentra en la naturaleza,
sino que se produce artificialmente en el
laboratorio. El descubrimiento del elemento
fue anunciado por primera vez en 1957 por
distintos grupos científicos, en Estados
Unidos, Gran Bretaña y Suecia, pero el
primer descubrimiento confirmado de un
isótopo del nobelio, por un grupo de
científicos del Laboratorio Lawrence de
Radiación de Berkeley, California, tuvo lugar
en 1958. El isótopo fue obtenido
bombardeando isótopos del curio con iones
de carbono.
• Químicamente, las propiedades del nobelio
son semejantes a las del calcio y el
estroncio (Véase también Metales
alcalinotérreos). Se conocen los isótopos
con números másicos desde 250 a 259, y el
262. El más estable, el nobelio 259, tiene
una vida media de 58 minutos. El isótopo
más común, el nobelio 255, tiene una vida
media de unos pocos minutos.

105. Laurencio (Lw)
• Es un elemento metálico radiactivo
creado artificialmente, de número
atómico 103. El laurencio es uno de
los elementos transuránicos del grupo
de los actínidos del sistema periódico.
Nombrado en honor del físico
estadounidense Ernest Lawrence, fue
descubierto en 1961, en el Laboratorio
Lawrence de Radiación de la
Universidad de California, por el
químico estadounidense Albert
Ghiorso y sus colegas. Una mezcla de
isótopos del californio fue
bombardeada con iones boro para
producir isótopos del laurencio de vida
corta. Se han preparado isótopos con
números másicos desde 255 a 260. El
isótopo más estable, con una vida
media de unos 3 minutos, tiene un
número másico de 260. Sólo se han
producido pequeñas cantidades de
laurencio.

106. Kurchatovio (Rs)
• El rutherfordio (anteriormente llamado Kurchatovio
y Unnilquadio) es un elemento químico de la tabla
periódica cuyo símbolo es Rf y su número atómico
es 104. Su nombre fue elegido en honor del Barón
Ernest Rutherford, científico colaborador del
modelo atómico y física nuclear. Este es un
elemento sintético altamente radioactivo cuyo
isótopo más estable es el 265Rf con una vida
media de aproximadamente 13 horas. El
rutherfordio fue sintetizado por primera vez en 1964
en el Instituto Conjunto para la Investigación
Nuclear en Dubna (Rusia). Los investigadores
bombardearon plutonio con iones de neón
acelerados a 113 - 115 MeV, y sostuvieron haber
encontrado trazas de fisión nuclear sobre un vidrio
de tipo especial, con un microscopio, que indicaban
la presencia del nuevo elemento.
• En 1969 los investigadores de la Universidad de
California, Berkeley, sintetizaron el elemento
sobreponiendo 249Cf y 12C en colisiones a alta
energía. El grupo de Berkeley afirmó también no
haber podido reproducir el método usado por los
investigadores soviéticos.
• Este hecho llevó a una controversia sobre el
nombre del elemento; puesto que los soviéticos
sostenían haberlo sintetizado en Dubna
propusieron Dubnio (Db), y también Kurchatovio
(Ku) para el elemento 104, en honor de Igor
Vasilevich Kurchatov (1903-1960), ex jefe de la
investigación nuclear soviética. Los
estadounidenses en cambio, propusieron
Rutherfordio (Rf) en honor de Ernest Rutherford un
famoso físico nuclear neozelandés. La International
Union of Pure and Applied Physics (IUPAC) adoptó
temporalmente el nombre Unnilquadium (Unq),
según la denominación sistemática de elementos,
hasta que en 1997 la disputa se resolvió con la
adopción del nombre actual.

107. Dubnio (Db)
• El dubnio (anteriormente llamado Unnilpentio) es
un elemento químico de la tabla periódica cuyo
símbolo es Db y su número atómico es 105.
• Cuando se descubrió se quiso denominar Hahnio
(Ha) por los estadounidenses, pero dicho nombre
no fue reconocido internacionalmenteElemento
químico sintetizado e identificado sin lugar a duda
por primera vez por A. Ghiorso y colegas en marzo
de 1970 en el Laboratorio de Radiación Lawrence,
Berkeley (California), en el acelerador lineal de
iones pesados (HILAC).
• El isótopo de Dubnio tiene una vida media de 1.6
segundos y decae emitiendo partículas alfa con
energías de 9.06 (55%), 9.10 (25%) y 9.14 (20%)
MeV. Tiene masa 262, de acuerdo con la
identificación de Lawrencio 256 resultante, por dos
métodos diferentes.
• Efectos del Dubnio sobre la salud
• Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se
descompondrá en otros elementos con tanta
rapidez que no existe razón para estudiar sus
efectos en la salud humana.
• Efectos ambientales del Dubnio
• Debido a su vida media tan extremadamente corta
(alrededor de 34 segundos), no existe razón para
considerar los efectos del dubnio en el medio
ambiente

108. Seaborgio (Sg)
• El seaborgio (anteriormente llamado
Unnilhexio) es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Sg y su
número atómico es 106. Es un elemento
sintético cuyo isótopo más estable es el
271Sg que tiene una vida media de 2,4
minutos. Su naturaleza química es similar a
la del wolframio. Elemento con número
atómico 106. Sintetizado e identificado en
1974; es el decimocuarto de los elementos
transuránicos sintéticos. El descubrimiento
del Seaborgio tuvo lugar casi
simultáneamente en dos laboratorios
nucleares muy distantes: el Lawrence de
Berkeley, en la Universidad de California, y
el Instituto Conjunto de Investigación
Nuclear de Dubna (cerca de Moscú). Se
usaron dos aproximaciones diferentes e
independientes en esta difícil realización, en
que se bombardeó con iones
pesados. Con base en su posición en la
tabla periódica se espera que tenga
propiedades análogas a las del tungsteno
(número atómico 74).

109. Bohrio (Bh)
• Elemento químico que se espera que tenga
propiedades químicas semejantes a las del
elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin
ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt,
Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G.
Müzenberg. La reacción usada para producir el
elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un
grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo
la guía de Yu. Organessian. Un blanco de 209Bi fue
bombardeado por un haz de proyectiles de 54Cr.
• La mejor técnica par identificar un nuevo isótopo es
su correlación genética con isótopos conocidos a
través de una cadena de decaimiento radiactivo. En
general, estas cadenas de decaimiento se
interrumpen por fisión espontánea. Con el fin de
aplicar el análisis de cadena de decaimiento
deberían producirse aquellos isótopos que son más
estables frente a la fisión espontánea, es decir,
isótopos con números impares de protones y
neutrones. Para hacer que estas pérdidas por fisión
se mantengan pequeñas, debe producirse un
núcleo con la mínima energía de excitación posible.
En este aspecto, son ventajosas las reacciones en
las que se utilizan compañeros de colisión
relativamente simétricos y núcleos estrechamente
enlazados de capa cerrada como el 209Bi y el
208Pb como blancos, y el 48Ca y el 50Ti como
proyectiles.
• En el experimento de Darmstadt se encontraron
seis cadenas de decaimiento. Todos los
decaimientos pueden atribuirse al 262Bh, un núcleo
impar producido en una reacción de un neutrón. El
isótopo 262Bh decae por decaimiento de partícula
alfa, con una vida media de unos 5ms. Ciertos
experimentos de Dubna, llevados a cabo en 1983,
establecieron la producción de 262Bh en la
reacción 209Bi + 54Cr.

110. Hassio (Hs)
• El hassio (anteriormente llamado Unniloctio) es un elemento
sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Hs y su número
atómico es 108. Su isótopo más estable es el Hs-269, que tiene un
periodo de semidesintegración de 9.7 segundos. Elemento químico
que se espera tenga propiedades químicas similares a las del
elemento osmio. Fue sintetizado e identificado en 1984 en
Darmstadt, Alemania, por el mismo equipo que identificó por primera
vez los elementos Bh y Mt. El isótopo 265Hs fue producido en una
reacción de fusión bombardeando un blanco de 208Pb con un haz
de proyectiles de 58Fe. Las mismas técnicas experimentales se
emplearon en la búsqueda de los elementos Bh y Mt.
• El descubrimiento de los elementos Bh y Mt se hizo por la detección
de isótopos con números impares de protones y neutrones. En esta
región, los núcleos impar-impar muestran la mayor estabilidad contra
la fisión. Los elementos con número atómico par son
intrínsecamente menos estables contra la fisión espontánea que los
elemento impares. Se esperaba que los isótopos del elemento Hs
decayeran por fisión espontánea, lo que explica por qué el elemento
Mt fue sintetizado antes que el elemento Hs.
• Como en el caso de los elementos Bh y Mt, el isótopo 265Hs fue
producido por fusión en un canal de desexcitación de un neutrón. En
este caso, el sistema compuesto fue el 266Hs. Nuevamente, el
mecanismo de reacción fue la fusión en frío. El isótopo 265Hs tiene
una vida media de alrededor de 2 ms y decae por la emisión de una
partícula alfa de 10.36 MeV.
• Los experimentos realizados en Dubna se basaban en la existencia
de cadenas alfa que llevaban a especies de vida más larga. Estas
cadenas fueron observadas directamente en los experimentos de
Darmstadt. Suponer dichas cadenas para el 263Hs y el 264Hs, así
como para el 265Hs, sugiere que la existencia de estos isótopos del
elemento sea muy probable.
• Los nuevos elementos Bh a Mt se estabilizan por efectos de capa
contra la fisión espontánea por 15 órdenes de magnitud, cuando se
comparan con gotas líquidas del mismo volumen. Es posible que
esta estabilidad especial ocurra porque estos núcleos prefieran una
forma de salchicha, que se ha predicho que es la más favorable para
ellos, desde el punto de vista energético.
• Efectos del Hassio sobre la salud
• Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en
otros elementos con tanta rapidez que no existe razón para estudiar
sus efectos en la salud humana.

111. Meitnerio (Mt)
• El meitnerio (anteriormente llamado unilenio) un elemento
químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Mt y su número
atómico es 109. Es un elemento sintético cuyo isótopo más
estable es el Mt-266, cuya vida media es de 3,4 ms. Elemento
que se espera sea químicamente similar al elemento iridio. Se
ha producido un átomo y se ha observado su decaimiento en
la reacción de fusión entre el 58Fe y el 209Bi. Este
experimento fue llevado a cabo en 1982 por el mismo equipo
alemán que descubrió el elemento Bh, usando las mismas
técnicas.
• Se usó una dosis total de 7x1017 iones para bombardear
capas delgadas de bismuto, durante un tiempo de irradiación
de 250 h. La energía de excitación del sistema compuesto se
ajusta bien a la sistemática para un canal de reacción de un
neutrón que lleve al isótopo 266Mt de acuerdo con la
asignación que se desprende de sus propiedades de
decaimiento por partícula alfa (11.1 MeV) está dentro de lo
esperado a partir de la sistemática de las energías de
decaimiento por partícula alfa. Se ha estimado una vida media
de entre 2 y 20 ms.
• La sección transversal para una producción es
extremadamente pequeña (aproximadamente 10-39 m2). De
cada 1011 encuentros nucleares, aparentemente sólo uno
lleva a la producción de un átomo de elemento Mt. Sin
embargo, la probabilidad de producir el evento observado
aleatoriamente es de 10-18. Aun con un solo átomo
encontrado, se puede considerar que la existencia del
elemento Mt es muy probable.
• Yu. Ts. Oranessian y su equipo de Dubna repitieron el
experimento de Darmstadt en 1984, con una dosis de
irradiación diez veces más alta. Se separó químicamente el
nucleido 246Cf, un emisor alfa con una vida media de 1.5 días
y el séptimo miembro de la cadena de decaimiento. Se
registró que había siete decaimientos alfa que eran
compatibles con la energía de decaimiento y la vida media del
246Cf. Además, se observó un evento de fisión del 258Rf. Así,
la formación de este isótopo 266Mt ha sido confirmada de
manera indirecta.

112. Ununnilio (Uun)
• Historia
• Descubridor: S. Hofmann y colaboradores.
• Lugar de descubrimiento: Laboratorio de
Investigación de Iones Pesados de Darmstadt,
Alemania.
• Año de descubrimiento: 1994.
• Origen del nombre: Nomenclatura sistemática
IUPAC
• Obtención: El 9 de noviembre de 1994 a las 16:39
horas se detecta el primer átomo del elemento 110
en el Laboratorio de Investigación de Iones
Pesados. Se produjo fisionando átomos de níquel y
de plomo, lo cual se lograba acelerando los átomos
de 62Ni a alta energía en el acelerador de iones
pesados. Esta reacción se produce sólo a una
velocidad muy específica del proyectil de níquel.
Durante muchos días se dispararon millones de
átomos de níquel sobre el blanco de 208Pb para
producir e identificar un único átomo del elemento
110.
• Métodos de obtención
• Bombardeando plomo con átomos de níquel.
• Aplicaciones
• No se conocen, pues sólo se ha podido crear un
átomo de este elemento

113. Plutirio (Pl)
• Numero atomico :111
• Simbolo : Pl
• Masa atomica : 269
• Metal: transicion sintetico

114. Darwanzio (Da)
• Numero atomico :112
• Simbolo : Da
• Masa atomica : 265
• Metal : transicion sintetico

115. Tustrano (Tf)
• Numero atomico : 113
• Simbolo : Tf
• Masa atomica : 272
• Metal :trancision sintetico

116. Erristeneo (Eo)
• Numero atomico : 114
• Simbolo : Eo
• Masa atomica : 276
• Metal : trancision sintetico