Este documento trata sobre la formación de moléculas y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son uniones entre átomos que comparten o intercambian electrones para formar moléculas. Luego describe los tres principales tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico. También presenta ejemplos de aplicaciones tecnológicas como la fabricación de nuevos materiales de construcción y moléculas que curan enfermedades cardiacas. Por último, resume investigaciones recientes

1. Formación
de moléculas
Enlace químico
Grupo 3
4to“A”
● Frank Uriarte
● Alison Muñoz
● Carlos Rojas
● Celin Ortiz
● Carmen Calixtro
● Ramos Juan
● Luz Henriquez
● Dylan Feril
● Miluska Alvarez
● Mitsui Yamano
● Nayeli Diaz
● Yanira Matias
Integrantes:

2. ÍNDICE
● DESARROLLO DEL TRABAJO
○ FORMACIÓN DE MOLÉCULAS
○ ENLACES QUIMICOS
○ TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
● APLICACIONES TECNOLÓGICAS
○ APLICACIONES EN LA VIDA COTIDIANA
○ MOLÉCULA QUE PERMITE CURAR ENFERMEDADES CARDIACAS
○ INVESTIGACIONES DE ENLACES QUÍMICOS
● CONCLUSIONES

3. formación de molÉculas
La Formación de Moléculas, es un número fijo de átomos unidos mediante enlaces.
Cuando los átomos de distintos elementos se combinan para formar compuestos, necesita
haber una transferencia de electrones. Esto se puede formar mediante un ENLACE QUÍMICO .

4. ENLACES QUíMICOS
ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones permiten la unión de los átomos,
se denominan electrones de valencia, y estos se
encuentran en el último nivel o capa de
valencia.
¿QUE ES UN ENLACE QUÍMICO?
Es la fusión de átomos y moléculas para formar
compuestos químicos más grandes. Forman parte tanto
de sustancias inorgánicas como de formas de vida.

5. NOTACIÓN DE LEWIS
Llamado también símbolo de lewis. Consiste en representar cada electrón de
valencia de un elemento a través de un punto (.) o aspa (x)

6. tipos de enlaces químicos
Iónico: Un enlace iónico es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto
a las valencias de los elementos y el número de electrones se forman de un metal y un no metal y prepondera la carga mayor de los
átomos.
Covalente: Los enlaces covalentes son los enlaces con los que se unen dos átomos, y ambos comparten o intercambian
electrones. Estas uniones son más estables. Hay dos tipos de enlaces covalentes: Enlace covalente polar y enlace covalente no polar.
Apolar polar
Metálicos: Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos
entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos.

7. Aplicaciones tecnológicas
Fabricación de materiales de construcción:
En la ingeniería, buscan descubrir nuevos
materiales o reinventar los que ya se
conocen con el propósito de mejorar la
economía y aprovechar los recursos que se
tienen a la mano. Para esto, se
necesitaría utilizar los enlaces iónicos,
en la fabricación de nuevos materiales de
construcción.

8. APLICACIONES EN LA VIDA COTIDIANA
Agua(H2O).- La molécula del agua
está compuesta por 2 átomos de
hidrógeno y un átomo de oxígeno
unidos por un enlace covalente.
Cloruro de sodio (NaCl).- Más
conocido como sal,está conformado
por una molécula de sodio y una
molécula de cloro, unidos mediante
un enlace iónico.

9. Crean una molécula que permite curar enfermedades cardiacas
Un grupo de investigadores rusos y alemanes han sintetizado
un receptor química que, en condiciones de solución acuosa,
puede enlazarse eficientemente con el guanosín monofosfato
cíclico (GMPc), sustancia que regula muchos procesos
fisiológicos en los sistemas cardiocirculatorio y nervioso.
Este trabajo permitirá crear, por ejemplo, medicamentos más
eficientes para curar secuelas del infarto de miocardio, así
como métodos de detección de los virus según sus nucleótidos.
Los resultados de esta investigación se publican en el
Journal of Organic Chemistry.

10. INVESTIGACIONES DE ENLACES QUÍMICOS-EL PAÍS
Un gran salto adelante es lo que han conseguido científicos del centro
de investigación de IBM en Zúrich, que han podido diferenciar por
primera vez los distintos enlaces químicos existentes en moléculas
individuales utilizando la microscopía de fuerza atómica (AFM), una
técnica que cada vez tiene más aplicaciones y que nació en ese mismo
laboratorio en 1986.La investigación, a la que han suministrado las
moléculas estudiadas el Centro de Investigación en Química Biológica y
Materiales Moleculares de la Universidad de Santiago de Compostela e
investigadores del CNRS francés, ha sido portada del último número de la
revista Science.
Este logro en el ámbito de la nanotecnología está próximo al límite de
resolución de la técnica utilizada y puede ser importante para el
estudio de los dispositivos fabricados con grafeno. Actualmente, se está
estudiando la aplicación de estos dispositivos en ámbitos como las
comunicaciones inalámbricas de banda ancha o las pantallas electrónicas.

11. CONCLUSIONES:
En conclusión, los enlaces químicos que son metálicos,
iónicos y covalentes, son fuerzas de atracción que forman
moléculas y además que comparten o transfieren
electrones..La electronegatividad de un elemento es una
medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer
electrones hacia sí mismo cuando está combinado
químicamente con otro átomo,para así cumplir con la
regla del octeto .