Este documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y Thomson, y cómo los descubrimientos de Rutherford, Bohr, Chadwick y otros llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. También cubre conceptos como isótopos, iones y la distribución electrónica de los elementos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
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El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles separados por vacío, mientras que Aristóteles defendió que estaba compuesta de los cuatro elementos de aire, agua, tierra y fuego. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo denso y pequeño donde se concentraba su masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Esto llevó al modelo planetario del
El documento describe la historia del modelo atómico, desde las teorías antiguas de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. Se introducen los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo del modelo planetario del átomo con un núcleo central y electrones en órbita. También se explican conceptos clave como los números atómico y másico, y la configuración electrónica de los átomos.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
Este documento trata sobre la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está formada por átomos compuestos de electrones, protones y neutrones, y describe los modelos atómicos históricos que llevaron a la comprensión moderna de la estructura atómica. También introduce las partículas subatómicas fundamentales como quarks y leptones, así como las partículas portadoras de fuerza.
Este documento resume los modelos atómicos desde Dalton hasta el actual, incluyendo contribuciones de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger, Dirac y otros. Explica la evolución del entendimiento del átomo, desde las primeras ideas de partículas indivisibles hasta la comprensión moderna del núcleo y la estructura electrónica. También cubre conceptos clave como protones, neutrones, números atómicos y masa atómica.
El documento resume los principales modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para explicar la estructura del átomo: el modelo de Thomson, que proponía que los electrones estaban distribuidos uniformemente en el átomo; el modelo de Rutherford, que dedujo que el átomo debía estar principalmente vacío excepto por un pequeño y denso núcleo central donde se concentraba la mayor parte de la masa del átomo; y el modelo de Bohr, que propuso que los electrones orbitaban en niveles o capas cuantizadas alrededor
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
Este documento explica el enlace químico entre átomos. Los átomos se unen para alcanzar una situación de mayor estabilidad mediante la pérdida o ganancia de electrones de valencia. Los electrones de valencia son los responsables de la unión y de la estructura de las sustancias químicas. Existen diferentes tipos de enlaces como el covalente, iónico y metálico dependiendo de si los átomos comparten o intercambian electrones.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton de átomos indivisibles y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, y otros. El modelo de Rutherford introdujo la idea del núcleo atómico con carga positiva y los electrones orbitando alrededor, lo que explicó los resultados del experimento de dispersión alfa.
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
El documento describe las características fundamentales del átomo. Explica que el núcleo del átomo tiene una dimensión muy reducida donde reside la masa del átomo y está compuesto por protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo y su número coincide con el de protones por lo que los átomos en conjunto no tienen carga eléctrica. Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo y pueden tener distinto número de neutrones formando isótopos con las mismas propiedades químicas pero
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Las ideas de Demócrito fueron retomadas por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado de electrones.
O documento discute a relação entre direitos humanos e direitos autorais. Afirma que esses dois campos do direito cresceram separadamente, mas agora devem ser ligados para garantir que os direitos autorais não violem direitos humanos essenciais. Propõe que o direito autoral deve ser esclarecido de acordo com os princípios dos direitos humanos para proteger tanto os interesses dos autores quanto outros direitos fundamentais.
O documento apresenta uma entrevista com Rajshree Patel, líder pacifista e instrutora da ONG Arte de Viver, que ensina técnicas de meditação e respiração em prisões, empresas e outras áreas. Ela fala sobre como essas técnicas podem ajudar a reduzir o estresse e aumentar a produtividade, além de como seu trabalho ajuda a "libertar mentes" e tornar pessoas mais socialmente responsáveis.
El documento describe las diferentes funcionalidades de Microsoft SQL Server relacionadas a la creación y manejo de bases de datos, tablas, esquemas, vistas, procedimientos almacenados, triggers, funciones, integración con CLR y procesamiento OLTP y OLAP. También cubre temas como minería de datos, uso de fuentes de datos heterogéneas, sincronización de datos remotos, generación de reportes, notificaciones, búsqueda de texto y soporte para mensajería asíncrona.
El documento describe el proceso de transición del feudalismo al capitalismo en Europa entre los siglos XI y XVIII. Las invasiones de Europa frenaron la economía hasta el año 1000, pero luego mejoraron las comunicaciones y el comercio. Esto permitió el surgimiento de la burguesía y la industrialización, reemplazando progresivamente el sistema feudal por uno capitalista basado en la separación entre capital y trabajo asalariado.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles separados por vacío, mientras que Aristóteles defendió que estaba compuesta de los cuatro elementos de aire, agua, tierra y fuego. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo denso y pequeño donde se concentraba su masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Esto llevó al modelo planetario del
El documento describe la historia del modelo atómico, desde las teorías antiguas de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. Se introducen los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo del modelo planetario del átomo con un núcleo central y electrones en órbita. También se explican conceptos clave como los números atómico y másico, y la configuración electrónica de los átomos.
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Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
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1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
El documento describe las características fundamentales del átomo. Explica que el núcleo del átomo tiene una dimensión muy reducida donde reside la masa del átomo y está compuesto por protones y neutrones. Los electrones orbitan alrededor del núcleo y su número coincide con el de protones por lo que los átomos en conjunto no tienen carga eléctrica. Los átomos se diferencian por el número de protones en su núcleo y pueden tener distinto número de neutrones formando isótopos con las mismas propiedades químicas pero
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Las ideas de Demócrito fueron retomadas por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado de electrones.
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Hora libre en los festejos del bicentenario enAndrea Lux
El documento habla sobre la celebración del Bicentenario de Argentina, donde la gente estaba festejando en las calles su orgullo de ser argentinos. A pesar de los problemas y diferencias, el país se merece un futuro unido. El autor desea que los argentinos crean en la posibilidad de un futuro juntos y libres, y pongan sus sueños en acción para renovar el país.
Fabricas e confecções de roupas no atacado! ... grandes polos produtores de r...listass
Este documento oferece kits de roupas de fornecedores brasileiros diretamente da fábrica com preços baixos e frete grátis para compras em grande quantidade, permitindo que os clientes comprem online ou por telefone sem sair de casa.
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O documento descreve as regras para o campeonato anual Cocktail Master, onde duplas de bartenders competirão preparando dois coquetéis (um com vodca e uma variação de margarita) e serão julgados em apresentação, aroma, harmonização, sabor e temática. A dupla vencedora será decidida por uma final individual.
O documento analisa o conhecimento de estudantes de agronomia e engenharia florestal sobre a legislação e política ambiental brasileira. A maioria dos estudantes teve conhecimentos superficiais, adquiridos principalmente pela mídia. Eles reconhecem a importância do tema para a formação profissional, mas participam pouco de eventos relacionados. Há necessidade de abordagens que promovam uma participação cidadã mais efetiva.
Para informatizar uma empresa com sucesso, o documento recomenda: 1) mapear os processos da empresa para simplificá-los; 2) pesquisar softwares do mercado por meio de demonstrações; 3) designar funcionários para alimentar o sistema diariamente com dados que permitam à gestão avaliar o desempenho da empresa.
Esse é um dos trabalhos que realizamos para o nosso fórum que irá acontecer agora em Setembro.
Nesse caso, é o folder que vai junto com o Kit que será distribuído aos participantes.
Elaboração: Cíntia Moreira
Colaboração: Reginaldo Oliveira e Maria Jô Fonseca
O documento descreve as propriedades e usos do material dentário Godiva. A Godiva é ideal para moldagens de pacientes desdentados e restaurações temporárias, mas não deve ser usada quando houver feridas ou ausência de rebordos retentivos. Sua presa é química e independe da temperatura.
A CVM encerrou uma audiência pública sobre novas regras para emissão de notas promissórias que poderiam permitir que sociedades limitadas acessem o mercado bilionário de notas promissórias. As novas regras também poderiam permitir que algumas grandes companhias ofereçam notas promissórias diretamente aos investidores, sem intermediários financeiros. As mudanças pretendem facilitar o acesso a recursos de curto prazo para empresas em diferentes situações.
Este documento apresenta um resumo das mudanças nos meios de comunicação e no comportamento do público nos últimos 15 anos. Ele inclui dados sobre audiência e publicidade para mídia eletrônica, impressa e detalhes sobre anunciantes que investem em publicidade programática. Também discute os resultados do projeto Inter-Meios no primeiro semestre e as expectativas para o segundo semestre.
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo los nive
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Comienza explicando las primeras teorías griegas sobre los átomos. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales fueron evolucionando a medida que se realizaban nuevos descubrimientos como los electrones, protones y neutrones. Finalmente, explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y la distribución electrónica en los diferentes niveles y capas de los átomos.
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva, compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, estableciendo el modelo actual donde los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas alrededor del núcleo. También explica conceptos como número atómico
El documento describe la estructura atómica de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica que los átomos en los sólidos están fuertemente unidos, en los líquidos pueden moverse pero están en contacto, y en los gases están alejados y chocan. También resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y describe la distribución actual de electrones en capas alrededor del núcleo.
El documento resume las principales teorías atómicas desde Dalton hasta la actualidad. La teoría de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y esféricos. Posteriormente, Thomson descubrió los electrones, Rutherford el núcleo atómico y Bohr los niveles de energía de los electrones. La teoría cuántica actual se basa en que los electrones se comportan como partículas y ondas.
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
El documento resume los conceptos fundamentales de la química, incluyendo los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, la estructura del átomo con núcleo y electrones, la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos, y los conceptos de enlace químico, iones, y configuración electrónica.
El documento describe los conceptos fundamentales de la química, incluyendo la diferencia entre cambios físicos y químicos, los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, la estructura del átomo con núcleo y electrones, la tabla periódica y la configuración electrónica de los elementos.
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, comenzando con la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo actual donde se considera que los átomos están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Experimentos como los de Rutherford mostraron que el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo, llevando al modelo planet
Este documento presenta la evolución del modelo atómico a través de los años, comenzando con el modelo de Dalton y continuando con los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y el modelo atómico actual. Explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y diferentes tipos de enlaces como iónico y covalente.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Bohr. Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. Rutherford demostró la existencia del núcleo atómico y propuso que los electrones giran alrededor del núcleo. Bohr incorporó la teoría cuántica de Planck y propuso
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba formada por átomos indivisibles mientras que Aristóteles propuso que estaba formada por la combinación de cuatro elementos. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo concentrado en su centro donde se encontraba la mayor parte de su masa. 3) Esto llevó al modelo planetario del átomo donde los electrones orbitan alrededor del núcleo.
1) En 1808, Dalton publicó su teoría atómica que proponía que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos.
2) Rutherford demostró en 1911 que los átomos están compuestos principalmente de espacio vacío, con un núcleo denso en el centro.
3) Bohr propuso en 1913 que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía discretos, explicando los espectros atómicos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
El documento presenta una revisión del desarrollo del modelo atómico, desde los primeros experimentos con tubos de rayos catódicos hasta el modelo cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando las deficiencias que llevaron a sucesivas mejoras, como la introducción del núcleo atómico, los protones, neutrones y la cuantización de los orbitales electrónicos.
El documento presenta una revisión de la evolución del modelo atómico, desde los primeros experimentos con tubos de rayos catódicos hasta el modelo cuántico actual. Se describe el modelo de Thomson, los experimentos de Rutherford que llevaron a su modelo del átomo, el descubrimiento del protón y el neutron, y cómo el modelo de Bohr resolvió algunas deficiencias pero no todas. Finalmente, se introduce el modelo cuántico actual basado en la mecánica cuántica.
Este documento describe varios incidentes de violencia en un centro educativo, incluyendo el consumo de marihuana por estudiantes y una amenaza recibida por una maestra. Se discuten los roles de directivos, maestros, estudiantes y padres en la prevención y respuesta a estos incidentes. Se concluye que se necesitan estrategias integrales que involucren a toda la comunidad educativa para abordar estos problemas de manera eficaz.
El documento describe las banderas de seis países (Andorra, Bolivia, Perú, España, RASD y Reino Unido), incluyendo la fecha de adopción, los colores, la composición y el significado simbólico de cada bandera.
Este documento presenta una discusión sobre el concepto de patriotismo. Define el patriotismo como un sentimiento de amor por el país donde uno nació o fue acogido, que se nutre de una moralidad particular y es una virtud cívica orientada hacia lo público. Explora las razones del patriotismo como un amor racional, pasional y natural, así como también religioso y moral. Distingue entre diferentes tipos de patriotismo y analiza los factores que han contribuido a un declive del patriotismo republicano, como el auge del nacionalismo y el cosmopol
La lírica es un género teórico que representa la subjetividad y los sentimientos del autor a través de la expresión poética. Algunos subgéneros históricos de la lírica son el ditirambo, himno, oda, elegía, égloga y romance. La égloga representa los sentimientos amorosos del poeta a través de pastores, de forma idílica. El fragmento del romance sonámbulo de Lorca utiliza la metáfora y personificación para describir los sentimientos de la protagonista.
Este documento presenta un resumen de varios géneros literarios, incluyendo la lírica, la novela, el ensayo, el teatro y la comedia. Se describen el origen, la evolución, las características y los representantes más importantes de cada género.
Este documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y Thomson, y cómo los descubrimientos de Rutherford, Bohr, Chadwick y otros llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. También cubre conceptos como isótopos, iones y la distribución electrónica de los elementos.
La configuracion electronica magdalednaDiana Naveda
Los electrones de un átomo se distribuyen en diferentes niveles de energía, representados como pisos de un hotel. Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía según las reglas de Pauli y Hund. La configuración electrónica describe cómo los electrones llenan los orbitales atómicos de menor a mayor energía, siguiendo el orden de la regla diagonal.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se mueven en el vacío. Aristóteles rechazó esta idea al argumentar que no puede haber vacío. Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones definidas. Thomson descubrió que los átomos contienen electrones negativos. Rutherford demostró que la mayor parte del átomo está vacío excepto por un núcle
Este documento trata sobre los conceptos básicos de la química como compuestos químicos, distribución electrónica, transformaciones químicas y modelos atómicos, así como la relación entre la química y las partículas subatómicas.
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2. ¿Cómo está formada la materia en su
interior?
Desde los tiempos de la antigua grecia ,los
pensadores venían haciéndose esta pregunta,
acerca de cómo estaba constituida la materia en
su interior.
Demócrito (S.Va.c.) introduce el término de
átomo como la parte mas pequeña de la materia.
ÁTOMO
sin división
3. Evolución en el estudio de la
materia.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
Trataba de explicar las leyes de la época sobre la
composición de las sustancias (leyes ponderales).
La materia está constituida por unidades de
pequeño tamaño denominadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son iguales en
masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.
4. TEORÍA ATÓMICA DE
DALTON(1766-1844).
Los átomos se unen entre si formando
compuestos.
Los átomos de cada clase suele estar en una
relación numérica constante.
Los “átomos compuestos” tienen la misma masa
e identicas propiedades.
5. CRITICA A LA TEORIA DE
DALTON!!!!
ÁTOMOS INDIVISIBLES ?
ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO
IDENTICOS EN MASA Y PROPIEDADES
?
ÁTOMOS-COMPUESTOS ?
6. AVANCES EN EL ESTUDIO DE
LA MATERIA
En la última década del siglo XIX y comienzos
del XX se precipitaron una serie de
descubrimientos que dejaron en evidencia la
teoría de la indivisibilidad atómica.
Estos descubrimientos dieron lugar a los
diferentes modelos atómicos.
7. MODELO DE THOMSON (1897).
Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.
En el interior existe un gas sometido a una diferencia
de potencial.
Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiación
hacia el polo positivo (ánodo).
La radiación es emitida por el gas.
8. MODELO DE THOMSON.cont.
Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),su
naturaleza será NEGATIVA.
Además estará formada por partículas discretas al terminar
impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.
Se había descubierto una partícula constitutiva de la materia :EL
ELECTRÓN.
9. MODELO DE THOMSON
En base a su experiencia desarrolla su
modelo del átomo de la siguiente
forma:
El átomo posee partículas negativas
llamada electrones.
Intuía ,dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga positiva
en el átomo.
Por tanto,anuncia que el átomo es
“UNA ESFERA MACIZA CARGADA
POSITIVAMENTE Y EN SU
INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOS
ELECRTONES”
Simil: sandía (Pepitas=electrones.
Fruto:átomo cargado positivamente)
10. DESCUBRIMIENTO PROTÓN
En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein,
empleando un tubo catódico con un cátodo
perforado, descubrió una nueva radiación, que
fluía por los orificios del cátodo en dirección
opuesta a la de los rayos catódicos.
Se le denominó "rayos canales".
Puesto que los rayos canales se mueven en
dirección opuesta a los rayos catódicos de carga
negativa , ésta era de naturaleza positiva.
11. MODELO DE RUTHERFORD.
REVOLUCION EN LA
CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA
MATERIA.
La experiencia de Ernest Rutherford , y
posteriormente la presentación de su modelo
,invalida en gran parte el modelo anterior y
supone una revolución en el conocimiento
intimo de la materia.
12. Modelo de RUTHERFORD.
Rutherford bombardeó una fina
lámina de oro con partículas alfa
(núcleos de Helio, provinientes
de la desintegración del Polonio)
Observó que la mayor parte de
las partículas que atravesaban la
lámina seguían una línea recta o
se desviaban un ángulo muy
pequeño de la dirección inicial.
Solamente, muy pocas partículas
se desviaban grandes ángulos, lo
que contradecía el modelo
atómico propuesto por
Thomson.
Rutherford supuso que dichas
desviaciones provenían de una
única interacción entre la
partícula proyectil y el átomo.
13. MODELO DE RUTHERFORD
Rutherford concluyó que el
hecho de que la mayoría de
las partículas atravesaran la
hoja metálica, indica que gran
parte del átomo está vacío
El rebote de las partículas
indica un encuentro directo
con una zona fuertemente
positiva del átomo y a la vez
muy densa de la masa.
14. MODELO DE RUTHERFORD.
Podemos mencionar que el modelo de Rutherford ofrecía las
siguientes afirmaciones:
El átomo esta constituido por una parte central a la que se le
llama núcleo y la que se encuentra concentrada casi toda la masa
del núcleo y toda la carga positiva.
En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa
y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del
átomo, esta está formada por los electrones que contenga el
átomo.
Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en
orbitas circulares.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del
átomo, aproximadamente 10000 veces menor.
17. MODELO DE BOHR.
Niels Bohr(1885-1962) propuso un nuevo
modelo atómico , a partir de los descubrimientos
sobre la naturaleza de la luz y la energía.
Los electrones giran en torno al núcleo en
niveles energéticos bien definidos.
Cada nivel puede contener un número máximo
de electrones.
Es un modelo precursor del actual.
18. Descubrimiento del neutrón.
Investigando las diferencias entre el número de
protones y la masa del átomo ,descubrió una nueva
partícula: EL NEUTRÓN.
Poseen masa similar al protón.
Sin carga eléctrica.
El neutrón permite explicar la estabilidad de los
protones en el núcleo del átomo, manteniéndolos
“unidos”, y por tanto justificando la no repulsión de
estos en dicho núcleo, a pesar de poseer el mismo
signo de carga (+).
19. Modelo actual.
CORTEZA electrones.
ÁTOMO protones.
NÚCLEO
neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en
una determinada zona llamada ORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.
21. NUMERO ATÓMICO
Y
NÚMERO MÁSICO.
Número atómico (Z):
Es el número de protones que tienen los núcleos de los
átomos de un elemento.
Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de
protones.
Como la carga del átomo es nula, el número de electrones
será igual al número atómico.
Número másico(A):
Es la suma del número de protones y de neutrones.
22. Numero atómico y másico.
La forma aceptada
para denotar el numero
atómico y el numero
másico de un elemento
X es:
23. ISÓTOPOS.
átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente
número másico.
Por lo tanto la diferencia entre dos isótopos de un
elemento es el número de neutrones en el núcleo.
Isótopos de carbono:
Isótopos de hidrógeno:
La forma más común es el hidrógeno, que es el único
átomo que no tiene neutrones en su núcleo.
24. IONES.
Los átomos pueden a su vez perder o ganar
electrones para estabilizarse.
Cuando un átomo gana electrones, adquiere un
exceso de carga negativa.
Formando un ión negativo o anión ,que se
representa como : X-
Cuando un átomo pierde electrones , tiene
defecto de carga negativa .O más carga positiva
que negativa. Formando un ión positivo o catión:
X+
26. DISTRIBUCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA CORTEZA.
Según modelo fijado en Nivel Numero
nuestro trabajo, los máximo de
electrones se distribuyen electrones
en diferentes niveles, que 1 2
llamaremos capas. Con 2 8
un número máximo de
3 18
electrones en cada nivel
o capa. 4 32
5 32
27. DISTRIBUCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA CORTEZA.
Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:
19 K 19 protones; 19 electrones; 20 neutrones
1ªcapa : 2e-
2ªcapa : 8e-
3ªcapa : 9e-
28. DISTRIBUCIÓN
ELECTRONICA(CONT.)
Hemos visto como los Max subni Max
átomos se distribuyen en Nivel
de e- vel de e-
niveles o capas de 1 2 s 2
energía.
s 2
Dentro de cada nivel 2 8
,existen además p 6
subniveles con s 2
probabilidad de 3 18 p 6
encontrarnos electrones. d 10
29. Nivel Max de e- subnivel Max de e-
s 2
p 6
4 32
d 10
f 14
s 2
p 6
5 32
d 10
f 14
s 2
6 18 p 6
d 10
30. Ejemplo : Sodio
Por lo tanto, para el SODIO (11 electrones),
mi resultado es: 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1
1º nivel: 2 electrones;
2º nivel: 8 electrones;
3º NIVEL: 1 electrón;
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 1
33. Formación de iones más probables.
Un ión perderá o ganará electrones , hasta que se
estabilice.
La forma más común de estabilización es la de
formar estructuras electrónicas de gas noble.
¿PORQUÉ DE GAS NOBLE?
Los gases nobles son los elementos que menos
tienden a perder o ganar electrones ,no reaccionan
apenas, solo bajo condiciones extremas. Por tanto
todos los átomos tienden a adquirir una estructura
electrónica similar a la de estos.
34. Formación de iones más probables.
Porque buscan lograr la estabilidad, como la piedra que cae
rodando por una montaña logra su estabilidad cuando se
detiene, cada elemento de la tabla periódica logra su
estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del
gas noble(último grupo del S.P.) más cercano.
Quedando el último nivel de energía de cada uno de éstos
átomos con ocho electrones.
Excepto los átomos que se encuentran cerca del Helio, que
completan su último nivel con sólo dos electrones.
Por ésta razón se denomina a ésta REGLA DEL OCTETO
35. Ejemplos de formación de iones más
probables.
11Na
-Podemos observar que el Nº atómico del SODIO
está más cerca del Nº atómico del Neón.
-Si el SODIO pierde un electrón (una carga
negativa) ,adquiere configuración de Neón.
-Entonces deja de ser neutro .
11 Na :1s22s2p63s1 -1 e
Na+
36. Ejemplos de formación de iones más
probables.
Cl
17
Cl=1s 2s 2p 3s 3p
17
2 2 6 2 5
+1electrón
17 Cl- 1s22s22p63s23p6
[Ar]