Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, comenzando con la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo actual donde se considera que los átomos están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Experimentos como los de Rutherford mostraron que el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo, llevando al modelo planet

1. MODELOS ATOMICOS

2. • Introduce la idea de
la discontinuidad de la
materia, es decir, esta
es la primera teoría
científica que
considera que la
materia está dividida
en átomos.

3. Sus Postulados:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e
inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se
sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y
distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen
entre sí, en una relación constante y sencilla.

4. • Demostró la
existencia de
partículas cargadas
negativamente, los
electrones.
• Este
descubrimiento lo
realizó estudiando
los rayos catódicos.

5. ánodo
Tubo de descarga
10.000 voltios
cátodo gas
Radiación=electrones Sustancia fluorescente

6.  Thomson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva (incluyó la existencia de
carga positiva en el átomo), en la cual se
distribuyen los electrones como pequeños granitos
(de forma similar a las pepitas de una sandía).

7. • La experiencia de
Rutherford,invalid
a en gran parte el
modelo anterior y
supone una
revolución en el
conocimiento de la
materia.

8. Introduce el modelo planetario:
Considera que el átomo se divide en:
- Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones
(y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi
toda la masa del átomo) .
- Una corteza, formada por los electrones, que giran
alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar
a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el
núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo
el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

9.  Los elementos radiactivos servían como “cañones de partículas”.
 Si se coloca una porción de material que contenga algún elemento
radiactivo en una caja forrada de plomo con un orificio, dado que
el plomo absorbe la radiación, casi todas las partículas que salen
despedidas quedan absorbidas por el plomo, pero algunas
atravesarán el agujero y formarán un delgado flujo de partículas
muy energéticas que pueden dirigirse contra un blanco.
Al realizar este experimento observó que:
•La mayoría de las partículas alfa pasaban
sin ser afectadas ni desviadas.
•Algunas atravesaban la lámina sufriendo
desviaciones considerables.
•Unas pocas sufrían desviaciones tan
fuertes que rebotaban.

10.  Rutherford bombardeó
una fina lámina de oro
con partículas alfa
(positivas, proveniente
s de la desintegración
del Polonio)
 La mayor parte de las
partículas que
atravesaban la lámina
seguían una línea recta
o se desviaban un
ángulo muy pequeño
de la dirección inicial.
 Solamente, muy pocas
partículas se desviaban
grandes ángulos, lo
que contradecía el
modelo atómico
propuesto por
Thomson.

11. el electrón sólo puede
girar en determinadas
órbitas
Supuso que la radiación
se
emite o se absorbe
cuando el electrón
cambia de una órbita a
otra.
A las órbitas más alejadas
del núcleo les
corresponden niveles de
energía más elevados que
a las más próximas a él.

13. •Los electrones giran en torno al núcleo
en niveles energéticos bien definidos.
•Cada nivel puede contener un número
máximo de electrones.
•Es un modelo precursor del actual.

15.  Electrón se mueve en forma circular y en
forma elíptica (subniveles)
 La energía de la orbita depende del valor
del nivel de energía (circular y elíptica)
 Los subniveles son variables para cada
nivel
 Subniveles de energía s, p, d, e, f

16.  SUBNIVELES DE ENERGIA
s con un sólo orbital, contiene 2 electrones como
máximo.
p con tres orbitales, contiene 6 electrones como
máximo.
d con cinco orbitales, contiene 10 electrones como
máximo.
f con siete orbitales, contiene 14 electrones como
máximo

17. CORTEZA electrones.
ÁTOMO protones.
NÚCLEO
neutrones.
-Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se
distribuyen en una determinada zona llamada ORBITAL.
-En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy
alta (95%)
-Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes
capas.

19.  Ayuda a establecer las propiedades físicas de
los diferentes materiales
 Capacidad de combinarse= e-
 Las propiedades diferencian a los e- de los
diferentes elementos

20. - Es el número de protones que tienen los núcleos de
los átomos de un elemento.
- Todos los átomos de un elemento tienen el mismo
número de protones.
- Como la carga del átomo es nula, el número de
electrones será igual al número atómico.
EJ:
H: Hidrogeno
Z=1

21.  Es la suma del número de protones y de
neutrones.
 P+n=A
 Z+n=A
 EJ:
Oxigeno (O)
A = 16
Porque:
Z+n=A
8+8=16

22. • La forma aceptada para escribir el
número atómico y el número másico de
un elemento X es:

23.  Estado natural átomo es neutro
 Pierde o gana e-
 se carga positiva o negativamente = ion
 Gana = carga negativa = anión
 Pierde = carga positiva = catión
 No implica cambio en el numero atómico

24.  átomos que tienen el mismo número atómico, pero
diferente número másico.
 diferencia entre dos isótopos de un elemento es
el número de neutrones en el núcleo.

25.  Los isóbaros son átomos de distintos
elementos que tienen igual número másico, y
distinto número atómico
 EJ:

26. Calcula el numero atómico y el numero másico
así como el numero de protones neutrones y
electrones de los siguientes átomos
1. 7 3 Li
2. 75 33 As
3. 10 5 B
4. 12 6 C

27. 5. Obtener el número de
electrones, protones y neutrones del
84 Kr
36
6. Obtener el número de
electrones, protones y neutrones del
288 U
92
7. Encuentra en la tabla periódica al
menos tres isobaros y determina en ellos
el número de p+, e-, n, el nombre y el
símbolo de los elementos