Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se mueven en el vacío. Aristóteles rechazó esta idea al argumentar que no puede haber vacío. Dalton propuso que los átomos son partículas indivisibles que se combinan en proporciones definidas. Thomson descubrió que los átomos contienen electrones negativos. Rutherford demostró que la mayor parte del átomo está vacío excepto por un núcle

1. MODELOS ATÓMICOS

2. Demócrito, 460 a. C.-370 a. C.

3. Para Demócrito, la realidad está compuesta por dos causas (o elementos):
το ον (lo que es), representado por los átomos homogéneos e indivisibles, y
το μηον (lo que no es), representado por el vacío, es decir, aquello que no
es átomo, el elemento que permite la pluralidad de partículas diferenciadas y
el espacio en el cual se mueven.
Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son indivisibles, y se
distinguen por forma, tamaño, orden y posición. Gracias a la forma que tiene
cada átomo pueden ensamblarse —aunque nunca fusionarse (siempre
subsiste una cantidad mínima de vacío entre ellos que permite su
diferenciación)— y formar cuerpos, que volverán a separarse, quedando libres
los átomos de nuevo hasta que se junten con otros. Los átomos de un cuerpo
se separan cuando colisionan con otro conjunto de átomos; los átomos que
quedan libres chocan con otros y se ensamblan o siguen desplazándose hasta
volver a encontrar otro cuerpo.
Para Demócrito, los átomos estuvieron y estarán siempre en movimiento y
son eternos. El movimiento de los átomos en el vacío es un rasgo inherente a
ellos, un hecho irreductible a su existencia, infinito, eterno e indestructible.

5. Aristóteles, 384 a. C.-322 a. C.
Aristóteles rechaza la idea
atomística con el argumento de que
no puede existir el vacío entre las
partículas. Según la doctrina
aristotélica, la materia está
constituida de forma continua, es
decir, que no puede dividirse en
partes irreductibles.

6. John Dalton, 1766-1844

7. John Dalton estudió la composición de varias sustancias. Por ejemplo, el
anhídrido carbónico está compuesto por carbono y oxígeno en la
proporción, por pesos, de 3 unidades del primero por 8 del segundo. Y esto no
era como hacer un bizcocho, donde uno puede echar una pizca más de harina
o quitar un poco de leche. La «receta» del anhídrido carbónico era inmutable;
hiciese uno lo que hiciese la proporción era siempre 3:8 y punto. El
monóxido de carbono también constaba de carbono y oxígeno, pero en
la proporción de 3 a 4. He aquí algo interesante. El número de unidades de
peso de carbono era el mismo en ambas proporciones: tres unidades en el
monóxido y tres unidades en el anhídrido. Podría ser, por tanto, que en cada
uno de los dos compuestos hubiese una partícula de carbono que pesara tres
unidades. Al mismo tiempo, las ocho unidades de oxígeno en la proporción del
anhídrido carbónico doblaban exactamente las cuatro unidades en la
proporción del monóxido. Dalton pensó: si la partícula de oxígeno pesara
cuatro unidades, entonces el monóxido de carbono estaría compuesto, en
parte, por una partícula de oxígeno y el anhídrido por dos. Siempre aparecían
números enteros de partículas, nunca fracciones. Dalton anunció su teoría de
las partículas indivisibles hacía el año 1803, pero ahora en forma algo
diferente. Ya no era cuestión de creérsela o no. A sus espaldas tenía todo un
siglo de experimentación química.

8. DIÓXIDO DE CARBONO

9. MONÓXIDO
DE
CARBONO

11. Joseph John Thomson, 1856-1940

13. CONCLUSIONES
Los átomos son eléctricamente neutros.
Los átomos contienen electrones, que
son cargas negativas.
La masa de los electrones es muy
pequeña comparada con la de los átomos

14. MODELO ATÓMICO

15. EXPLICA:
Electrización
Las descargas eléctricas en gases a baja
presión.
NO EXPLICA:
Los espectros atómicos
El experimento de Rutherford.

16. Ernest Rutherford, 1871-1937

17. Hans Geiger Ernest Marsden

18. Partículas alfa = núcleo de He4

19. Resultados
esperados
Resultados
obtenidos

20. CONCLUSIONES
La mayor parte del átomo está vacío.
La masa se concentra principalmente en
la zona central, llamada núcleo. Tiene
carga positiva.
Los electrones se mueven alrededor del
núcleo describiendo órbitas circulares, en
una zona denominada corteza

21. El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de
calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con
bordes definidos, pero puede estimarse razonablemente en
1,0586 × 10–10 m. Si esto se compara con el tamaño de un
protón, que es la única partícula que compone el núcleo del
protón
hidrógeno, que es aproximadamente 1 × 10–15 m se ve que el
núcleo de un átomo es cerca de 100.000 veces menor que el
átomo mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el
100% de su masa.
Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño
de un estadio, el núcleo sería del tamaño de una canica
colocada en el centro, y los electrones, como partículas de
polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.

22. Niels Bohr, 1885-1962

25. Bibliografía
http://www.librosmaravillosos.com/grandesideasdelaciencia
/capitulo05.html