1) En la antigua Grecia, Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles separados por vacío, mientras que Aristóteles defendió que estaba compuesta de los cuatro elementos de aire, agua, tierra y fuego. 2) En 1911, Rutherford descubrió mediante experimentos con partículas alfa que los átomos tenían un núcleo denso y pequeño donde se concentraba su masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Esto llevó al modelo planetario del
El documento describe la historia del modelo atómico, desde las teorías antiguas de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. Se introducen los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo del modelo planetario del átomo con un núcleo central y electrones en órbita. También se explican conceptos clave como los números atómico y másico, y la configuración electrónica de los átomos.
El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, en el que se propone que los átomos consisten principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso y pequeño de masa positiva en el centro, rodeado por electrones. El modelo explica los resultados del experimento de Rutherford en el que partículas alfa bombardeadas en una lámina de oro se desviaban o rebotaban, lo que indica la presencia de un núcleo denso.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento presenta información sobre la historia del descubrimiento de la estructura del núcleo atómico. Explica que en el siglo XIX se propuso la existencia de los átomos como unidades indivisibles, y que en 1897 Thomson propuso que los átomos contenían partículas positivas y electrones negativos. Luego, los experimentos de Rutherford en 1911 mostraron que los átomos tenían un núcleo central muy pequeño y denso de carga positiva, marcando el descubrimiento del núcleo atómico.
Estructura basica del atomo y sus interaccionesMK Al
Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
El documento describe los principales modelos atómicos y la estructura atómica actual. Explica que el átomo se compone de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones en el núcleo atómico y los electrones en nubes electrónicas alrededor del núcleo. También define los números cuánticos y orbitales atómicos que describen la distribución de los electrones en un átomo, conocida como su configuración electrónica.
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento describe la historia del modelo atómico, desde las teorías antiguas de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. Se introducen los experimentos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron al desarrollo del modelo planetario del átomo con un núcleo central y electrones en órbita. También se explican conceptos clave como los números atómico y másico, y la configuración electrónica de los átomos.
El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Explica la teoría de Dalton, las críticas a su modelo, y los modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, culminando en el modelo atómico actual de núcleo, protones, neutrones y electrones en niveles de energía.
El documento describe el modelo atómico de Rutherford, en el que se propone que los átomos consisten principalmente en espacio vacío, con un núcleo denso y pequeño de masa positiva en el centro, rodeado por electrones. El modelo explica los resultados del experimento de Rutherford en el que partículas alfa bombardeadas en una lámina de oro se desviaban o rebotaban, lo que indica la presencia de un núcleo denso.
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento presenta información sobre la historia del descubrimiento de la estructura del núcleo atómico. Explica que en el siglo XIX se propuso la existencia de los átomos como unidades indivisibles, y que en 1897 Thomson propuso que los átomos contenían partículas positivas y electrones negativos. Luego, los experimentos de Rutherford en 1911 mostraron que los átomos tenían un núcleo central muy pequeño y denso de carga positiva, marcando el descubrimiento del núcleo atómico.
Estructura basica del atomo y sus interaccionesMK Al
Este documento resume la estructura básica del átomo, incluyendo el núcleo y la corteza, así como la representación esquemática del átomo y la formación de iones. También explica los principios básicos de la formación de enlaces iónicos y covalentes entre átomos.
El documento describe los principales modelos atómicos y la estructura atómica actual. Explica que el átomo se compone de protones, neutrones y electrones, con los protones y neutrones en el núcleo atómico y los electrones en nubes electrónicas alrededor del núcleo. También define los números cuánticos y orbitales atómicos que describen la distribución de los electrones en un átomo, conocida como su configuración electrónica.
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
Este documento presenta información sobre la unidad 1 de la asignatura de Química I sobre materia y energía. Explica conceptos fundamentales como la estructura atómica, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. El profesor Robert Vega Barrantes impartirá esta unidad a los estudiantes de la Facultad de Ingeniería Administrativa e Industrial.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones que orbitan alrededor. Describe las características de los átomos, incluyendo el número atómico y los números de masa e isótopos. También cubre conceptos como la ionización, las capas electrónicas, y la formación de moléculas. El documento provee definiciones fundamentales para comprender la compos
Este documento trata sobre la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está formada por átomos compuestos de electrones, protones y neutrones, y describe los modelos atómicos históricos que llevaron a la comprensión moderna de la estructura atómica. También introduce las partículas subatómicas fundamentales como quarks y leptones, así como las partículas portadoras de fuerza.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo la estructura atómica, los enlaces químicos, y las propiedades de los átomos como el radio atómico y la electronegatividad. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono y cómo se pueden sintetizar compuestos orgánicos. También describe la estructura del átomo, los orbitales atómicos, y cómo se llenan los electrones siguiendo el principio de
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de Dalton y los avances posteriores en el modelo atómico, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los elementos químicos se diferencian por su número atómico. También introduce conceptos como los números atómico y de masa, isótopos, moléculas, iones y fórmulas químicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los primeros modelos de átomo propuestos por filósofos griegos hasta los modelos cuánticos modernos. Se mencionan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger. También se explican conceptos clave como la configuración electrónica, los niveles y subniveles de energía, y las propiedades periódicas de los elementos.
El documento resume la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo con protones y neutrones, y una corteza con electrones que orbitan alrededor del núcleo. Explica que los protones y neutrones tienen una masa mucho mayor que los electrones, y que el número atómico representa la cantidad de protones de un átomo. También resume cómo los electrones se distribuyen en capas de energía alrededor del núcleo.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
1) El documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas de Demócrito y Aristóteles en la antigua Grecia hasta los modelos actuales. 2) Rutherford realizó experimentos en 1911 que llevaron a proponer que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso donde se concentra la masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Los modelos actuales describen el átomo como un núcleo compuesto de protones y neutrones rodeado por electrones en órbitas cuánticas.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo los nive
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
Este documento presenta información sobre la unidad 1 de la asignatura de Química I sobre materia y energía. Explica conceptos fundamentales como la estructura atómica, las partículas subatómicas, los números cuánticos y la configuración electrónica. El profesor Robert Vega Barrantes impartirá esta unidad a los estudiantes de la Facultad de Ingeniería Administrativa e Industrial.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
Tema 4. Estructura de la materia I (15 16). 2º ESO. Estructura atómica: Modelos atómicos de Dalton y Rutherford. Isótopos. A, Z. El Sistema Periódico de los elementos (distribución de familias de elementos). Masas atómicas y moleculares. Mol. Formulación y nomenclatura de química inorgánica siguiendo las normas IUPAC.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se introducen conceptos como átomo, electrón, protón y neutrón. Se describen los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón. Finalmente, se explica la distribución de electrones en capas y niveles de energía, así como la formación de iones buscando la estabilidad de la configuración electrónica de los gases nobles.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones que orbitan alrededor. Describe las características de los átomos, incluyendo el número atómico y los números de masa e isótopos. También cubre conceptos como la ionización, las capas electrónicas, y la formación de moléculas. El documento provee definiciones fundamentales para comprender la compos
Este documento trata sobre la estructura de la materia a nivel atómico y subatómico. Explica que la materia está formada por átomos compuestos de electrones, protones y neutrones, y describe los modelos atómicos históricos que llevaron a la comprensión moderna de la estructura atómica. También introduce las partículas subatómicas fundamentales como quarks y leptones, así como las partículas portadoras de fuerza.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales de la química orgánica, incluyendo la estructura atómica, los enlaces químicos, y las propiedades de los átomos como el radio atómico y la electronegatividad. Explica que la química orgánica estudia compuestos de carbono y cómo se pueden sintetizar compuestos orgánicos. También describe la estructura del átomo, los orbitales atómicos, y cómo se llenan los electrones siguiendo el principio de
1. El documento presenta la hipótesis atómica de Dalton y sus principales defectos. Explica que los átomos no son indivisibles y pueden tener isótopos con masas diferentes.
2. Describe el experimento de Rutherford que llevó al modelo planetario del átomo. En este modelo, el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones.
3. Proporciona preguntas sobre conceptos químicos como configuraciones electrónicas, números cuánticos, masa atómica, iones y leyes de conserv
Este documento presenta información sobre la teoría atómica de Dalton y los avances posteriores en el modelo atómico, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los elementos químicos se diferencian por su número atómico. También introduce conceptos como los números atómico y de masa, isótopos, moléculas, iones y fórmulas químicas.
El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde los primeros modelos de átomo propuestos por filósofos griegos hasta los modelos cuánticos modernos. Se mencionan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Heisenberg y Schrödinger. También se explican conceptos clave como la configuración electrónica, los niveles y subniveles de energía, y las propiedades periódicas de los elementos.
El documento resume la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo con protones y neutrones, y una corteza con electrones que orbitan alrededor del núcleo. Explica que los protones y neutrones tienen una masa mucho mayor que los electrones, y que el número atómico representa la cantidad de protones de un átomo. También resume cómo los electrones se distribuyen en capas de energía alrededor del núcleo.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
1) El documento describe la evolución del modelo atómico desde las ideas de Demócrito y Aristóteles en la antigua Grecia hasta los modelos actuales. 2) Rutherford realizó experimentos en 1911 que llevaron a proponer que los átomos tienen un núcleo pequeño y denso donde se concentra la masa y carga positiva, con electrones orbitando alrededor. 3) Los modelos actuales describen el átomo como un núcleo compuesto de protones y neutrones rodeado por electrones en órbitas cuánticas.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde la teoría atómica de Demócrito hasta el modelo actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros, que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También describe la estructura actual del átomo con núcleo y electrones distribuidos en niveles de energía, así como conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo los nive
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Comienza explicando las primeras teorías griegas sobre los átomos. Luego describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales fueron evolucionando a medida que se realizaban nuevos descubrimientos como los electrones, protones y neutrones. Finalmente, explica conceptos como el número atómico, número másico, isótopos, iones y la distribución electrónica en los diferentes niveles y capas de los átomos.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y la tabla periódica de los elementos. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en diferentes niveles de energía.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual basado en la mecánica cuántica. Comienza con la teoría de Dalton sobre los átomos y moléculas y luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford y otros que llevaron a la idea del núcleo atómico y las partículas subatómicas. Más adelante, explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr y cómo fueron modificados para dar lugar al modelo cuántic
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva, compuesto de protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el descubrimiento del neutrón, estableciendo el modelo actual donde los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas alrededor del núcleo. También explica conceptos como número atómico
Este documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y Thomson, y cómo los descubrimientos de Rutherford, Bohr, Chadwick y otros llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. También explica conceptos como isótopos, iones y la distribución electrónica de los elementos en la tabla periódica.
Este documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y Thomson, y cómo los descubrimientos de Rutherford, Bohr, Chadwick y otros llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. También cubre conceptos como isótopos, iones y la distribución electrónica de los elementos.
Este documento describe la evolución del conocimiento sobre la estructura atómica de la materia. Explica las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y Thomson, y cómo los descubrimientos de Rutherford, Bohr, Chadwick y otros llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado por electrones. También cubre conceptos como isótopos, iones y la distribución electrónica de los elementos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
1) Se establecieron las primeras leyes de la química como la ley de conservación de la masa y proporciones definidas. 2) Se descubrió la pila eléctrica y se formuló la hipótesis de Avogadro. 3) Dalton formuló su teoría atómica postulando que los átomos son indivisibles e indestructibles y se combinan en relaciones sencillas.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Comenzó con las teorías de Demócrito y Aristóteles, luego Dalton propuso que los átomos eran las partículas indivisibles de la materia. Los experimentos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron al descubrimiento del núcleo atómico, los electrones y la estructura por capas del átomo. El modelo actual se basa en la mecánica cuántica y describe la distribución probabilística
Descripción del átomo según la mecánica cuánticalinjohnna
Este documento presenta una introducción a las teorías atómicas. Explica la teoría atómica de Dalton, incluyendo sus seis postulados fundamentales. Luego describe brevemente los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, que contribuyeron al desarrollo de la comprensión moderna de la estructura atómica.
Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo del tiempo, comenzando con la idea de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta llegar al modelo actual donde se considera que los átomos están formados por un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Experimentos como los de Rutherford mostraron que el núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo, llevando al modelo planet
El documento resume los principales modelos atómicos y descubrimientos relacionados con la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, el modelo de Thomson del átomo, el descubrimiento de la radiactividad, la determinación de la carga y masa del electrón, y el descubrimiento del protón y neutrón. Explica las partículas subatómicas y sus propiedades, y la diferencia entre orbitales y órbitas atómicas.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a lo largo del tiempo, desde la idea original de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, hasta el modelo actual de mecánica cuántica. Explica conceptos clave como los números atómico y másico, los números cuánticos, la configuración electrónica y las propiedades periódicas de los elementos según la tabla periódica.
Este documento describe las diferencias entre sustancias simples, compuestas y mezclas. Las sustancias simples son elementos que no pueden descomponerse más, mientras que las sustancias compuestas están formadas por la combinación de elementos en proporciones definidas. Las mezclas mantienen las propiedades originales de sus componentes y pueden separarse físicamente.
Este documento describe las reacciones químicas, incluyendo que en una reacción química las sustancias de partida (reactivos) se transforman en sustancias completamente diferentes (productos) y que la masa total se conserva. También explica cómo representar reacciones químicas mediante ecuaciones químicas balanceadas y los conceptos de moles, masa molecular y volumen molar para cuantificar las relaciones entre reactivos y productos.
El documento proporciona 15 normas de seguridad para trabajar en el laboratorio, incluyendo usar el sentido común, trabajar con calma, mantener un área de trabajo limpia y ordenada, tratar a los compañeros con cortesía, y no realizar experimentos no autorizados o mezclar sustancias sin conocer sus propiedades.
Este documento clasifica los elementos químicos en grupos basados en sus propiedades, incluyendo los alcalinos, alcalino-tierros, metales de transición, boroidios, carbonoidios, nitrogenoidios, anfígenos, halógenos y gases nobles. Proporciona los nombres y símbolos de los elementos en cada grupo.
Existe una gran similitud entre la forma que lleva a cabo una investigación un detective y el método de trabajo de un científico. Ambos observan detenidamente la escena o fenómeno de estudio, toman notas y recogen datos, analizan la información recopilada para generar hipótesis, y realizan pruebas y experimentos para verificar sus teorías.
Este documento lista diferentes tipos de material de laboratorio utilizados para medir volúmenes como buretas, pipetas, micropipetas, probetas, matraces de diferentes formas como balón, erlenmeyer y destilación, vasos de precipitados, embudos y matraces que se usan para diversos propósitos como aforo y decantación.
El documento describe la teoría cinética de la materia, que explica el comportamiento de los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) en términos del movimiento molecular. Explica que los sólidos tienen alta densidad debido a que las moléculas están muy juntas, los gases tienen baja densidad debido a que las moléculas están muy separadas, y los líquidos tienen densidad intermedia. También introduce las leyes de los gases, como que la presión y la cantidad de gas son directamente proporcionales a temperatura
El documento presenta el sistema periódico de los elementos, que clasifica los elementos en grupos de acuerdo a sus propiedades químicas. Describe los principales grupos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los no metales y los gases nobles, y señala algunos elementos importantes dentro de cada grupo y sus usos.
El documento explica el concepto de mol, que es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades. Un mol contiene 6,02x10^23 unidades elementales como átomos o moléculas. La masa de un mol de cualquier sustancia en gramos es igual a su masa atómica o molecular. El mol es importante en química porque permite contar átomos y moléculas para determinar las proporciones correctas en que reaccionan las sustancias.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la formulación de compuestos binarios inorgánicos. En cada sección, se proporcionan los nombres de compuestos químicos y se pide su fórmula química, o viceversa. El documento contiene 5 secciones con diferentes combinaciones de nombres y fórmulas de compuestos binarios.
Este documento presenta una serie de ejercicios de combinaciones ternarias en los que se pide nombrar o formular compuestos inorgánicos. Se proporcionan listas de compuestos químicos en las que hay que realizar la acción solicitada, ya sea nombrar el compuesto dado su fórmula química o formular el compuesto a partir de su nombre.
Este documento describe un experimento para medir longitudes y volúmenes de diferentes recipientes y calcular los errores de las medidas. Se midieron las alturas y radios de un tubo pequeño, un tubo grande y un vaso, y se calcularon sus volúmenes suponiendo formas cilíndricas. Luego se midieron los volúmenes reales con agua en una probeta, notando diferencias debido a que los recipientes no son perfectamente cilíndricos. Se calculó el error absoluto y relativo para cada medida.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde se distingue el soluto, la sustancia que se disuelve, el disolvente, la sustancia en la que se disuelve el soluto, y la propia disolución. Existen diferentes tipos de disoluciones como sólido-líquido, líquido-líquido y líquido-gas, y la cantidad máxima de soluto que puede disolverse depende de factores como el soluto, el disolvente y la temperatura.
El documento describe la diferencia entre compuestos y mezclas. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen en una proporción fija para crear una nueva sustancia con propiedades distintas de los elementos originales. Las mezclas mantienen las propiedades originales de sus componentes y pueden separarse físicamente. Mientras que los compuestos requieren reacciones químicas para separarlos en sus elementos constituyentes.
La nomenclatura de composición, sustitución y adición son los tres sistemas para nombrar sustancias inorgánicas según la IUPAC. La nomenclatura de composición se basa solo en la composición y provee nombres estequiométricos. La nomenclatura de sustitución usa hidruros progenitores y sustituye átomos de hidrógeno. La nomenclatura de adición usa ligandos como prefijos del átomo central.
Este documento explica cómo nombrar y formular compuestos inorgánicos como hidróxidos, oxoácidos y sales. Para los hidróxidos, se escribe el nombre del metal seguido de "hidróxido" y un prefijo numeral que indica el número de grupos OH. Los oxoácidos se componen de hidrógeno, un no metal y oxígeno, y la terminación del no metal indica su número de oxidación. Las sales derivan de los ácidos sustituyendo los hidrógenos por metales; el anión indica el ácido
Este documento describe las reglas para formular y nombrar compuestos químicos inorgánicos binarios. Explica cómo formular óxidos, hidruros, sales y otras combinaciones de dos elementos basándose en la electronegatividad. También proporciona ejemplos para ilustrar las reglas y excepciones en la nomenclatura como amoniaco, metano y ácidos halogenhídricos.
El documento lista los números de oxidación más comunes de varios elementos metálicos y no metálicos. Para los metales, los números de oxidación más habituales son +1, +2 y +3, aunque algunos como cobre, oro, hierro, cobalto y níquel también pueden presentar otros estados de oxidación. Para los no metales, el flúor suele presentar el estado -1, mientras que el oxígeno es -2 y el carbono y silicio son +4.
El documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos atraídos entre sí. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos para alcanzar la configuración de gas noble. El enlace metálico implica una red ordenada de iones positivos a través de la cual los electrones se mueven libremente.
El documento describe los elementos fundamentales para presentar un trabajo, incluyendo la identificación del autor, título, objetivos, dibujo experimental, descripción de los pasos seguidos, datos obtenidos, tratamiento de datos, gráficas y conclusiones. Se enfatiza la importancia de presentar la información de manera clara, concisa y atractiva para el lector.
1. El átomo
1
Demócrito
(460-370 a.C)
Aristóteles
(384-322 a.C)
En la antigua Grecia dos concepciones compitieron por dar una
interpretación racional a cómo estaba formada la materia.
Demócrito consideraba que la materia estaba formada por
pequeñas partículas indivisibles, llamadas átomos. Entre los
átomos habría vacío.
Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos,
según la cual toda la materia estaría formada por la combinación
de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.
La teoría de los cuatro elementos fue la aceptada durante muchos siglos. Siguiendo
la teoría aristotélica los alquimistas (que están considerados como los primeros
químicos) intentaban obtener la Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los
metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte.
Su incesante trabajo en el laboratorio dio como fruto la invención o perfeccionamiento
de muchos procedimientos aún hoy usados en los laboratorios (entre ellos la
destilación), la síntesis de numerosos compuestos (como el ácido clorhídrico,
sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de
tintes, pinturas o cosméticos… etc.
En 1808 John Dalton recupera la teoría atómica de Demócrito y
considera que los átomos (partículas indivisibles) eran los
constituyentes últimos de la materia que se combinaban para formar los
compuestos.
En 1897 los experimentos realizados sobre la conducción de la
electricidad por los gases dieron como resultado el
descubrimiento de una nueva partícula con carga negativa: el
electrón.
Los rayos catódicos, estaban formados por electrones que
saltan de los átomos del gas que llena el tubo cuando es
sometido a descargas eléctricas. Los átomos, por tanto, no
eran indivisibles.
J.J Thomson propone entonces el primer modelo de átomo:
Los electrones (pequeñas partículas con carga negativa)
se encontraban incrustados en una nube de carga
positiva. La carga positiva de la nube compensaba
exactamente la negativa de los electrones siendo el
átomo eléctricamente neutro.
John Dalton
(1766-1844)
J. J. Thomson
(1856-1940)
Primer modelo de átomo compuesto (Thomson, 1897)
Los electrones, diminutas partículas con carga eléctrica negativa,
están incrustadas en una nube de carga positiva de forma similar
a las pasas en un pastel.
2. 2
Lámina de oro
Fuente de
partículas α Recubrimiento interior
de sulfuro de zinc.
Cuando las
partículas alfa
chocan contra el
recubrimiento interior
se produce un
chispazo
E. Rutherford
(1871-1937)
E. Rutherford realiza en 1911 un experimento
crucial con el que se trataba de comprobar la
validez del modelo atómico de Thomson.
Un esquema del montaje experimental usado se
muestra más abajo:
Las partículas alfa (α), procedentes de un material
radiactivo, se aceleran y se hacen incidir sobre una
lámina de oro muy delgada. Tras atravesar la
lámina las partículas α chocan contra una pantalla
recubierta interiormente de sulfuro de zinc,
produciéndose un chispazo. De esta forma era
posible observar si las partículas sufrían alguna
desviación al atravesar la lámina.
¿Qué es una partícula α?
(ver iones)
Las llamadas “partículas α”
son unas partículas muy
pequeñas, con carga
eléctrica positiva y con una
masa 7.000 veces superior
a la del electrón.
• La mayor parte de las
partículas atravesaban la
lámina de oro sin sufrir ninguna
desviación.
• Muy pocas (una de cada
10.000 aproximadamente) se
desviaba un ángulo mayor de
10 0
(trazo a rayas)
• En rarísimas ocasiones las
partículas α rebotaban (líneas
de puntos)
La interpretación dada por Rutherford
fue la siguiente:
• Si el modelo atómico propuesto
por Thomson fuera cierto no
deberían observarse desviaciones
ni rebotes de las partículas
incidentes. Éstas atravesarían
limpiamente los átomos sin
desviarse.
• Para que las partículas se
desvíen deben encontrar en su
trayectoria una zona (núcleo) en
la que se concentre carga de
signo positivo y cuya masa sea
comparable o mayor a la de las
partículas α.
• La zona en la que se concentra la
masa y la carga positiva debería
de ser muy pequeña comparada
con la totalidad del átomo.
• Los electrones orbitan en círculos
alrededor del núcleo.
+
Si la partícula
α golpea contra el
núcleo, sale
rebotada hacia
atrás.
+
+
+
+
La partícula α, que tiene carga positiva, es
repelida por el núcleo si pasa cerca de él.
+
Modelo planetario de átomo propuesto por Rutherford en 1911
3. Núcleo del átomo
Dimensiones muy reducidas comparadas con el tamaño del átomo
En el núcleo radica la masa del átomo
Partículas: protones y neutrones (nucleones). El número total de nucleones viene
dado por el número másico, A.
Los nucleones están unidos muy fuertemente por la llamada “fuerza nuclear fuerte”
El número de protones del núcleo es lo que distingue a un elemento de otro.
El número atómico, Z, nos da el número de protones del átomo y el número de la
casilla que éste ocupa en el S.P
EL ÁTOMO . Conceptos fundamentales
3
Corteza del átomo
Los electrones orbitan en torno al núcleo.
Los electrones (carga - ) son atraídos por el núcleo
(carga + ).
El número de electrones coincide con el de
protones, por eso los átomos, en conjunto, no
tienen carga eléctrica.
Los átomos de elementos distintos se diferencian en que tiene distinto número de
protones en el núcleo (distinto Z).
Los átomos de un mismo elemento no son exactamente iguales, aunque todos
poseen el mismo número de protones en el núcleo (igual Z), pueden tener distinto
número de neutrones (distinto A).
El número de neutrones de un átomo se calcula así: n = A - Z
Los átomos de un mismo elemento (igual Z) que difieren en el número de neutrones
(distinto A), se denominan isótopos.
Todos los isótopos tienen las mismas propiedades químicas, solamente se diferencian
en que unos son un poco más pesados que otros.Muchos isótopos pueden
desintegrarse espontáneamente emitiendo energía. Son los llamados isótopos
radioactivos
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS ATÓMICAS
Protón: m p = 1, 67. 10 – 27
kg = 1,007 u ; q p = + 1, 60 . 10 – 19
C
Neutrón: m n = 1, 68. 10 – 27
kg = 1,009 u ; q n = 0
Electrón: m e = 9,11. 10 – 31
kg = 0,0005 u ; q e = – 1, 60 . 10 – 19
C
Observa que m p ≈ 2. 000 m e
m p ≈ m n
q p = q e (aunque con signo contrario)
NOMENCLATURA DE LOS ÁTOMOS (ISÓTOPOS)
x
A
Z Símbolo del átomo
nº másico
nº atómico (se puede suprimir)
Ejemplos:
4
He : Helio- 4
14
C : Carbono- 14
235
U : Uranio- 235
4. EL ÁTOMO . Formación de iones
4
Si se comunica energía a un electrón puede “saltar” del
átomo venciendo la fuerza de atracción que lo une al
núcleo. Esto es tanto más fácil cuanto más alejado se
encuentre del núcleo.
Al quitar un electrón el átomo queda con carga (+), ya
que ahora hay un protón más en el núcleo que electrones
en la corteza. El átomo ya no es eléctricamente neutro,
tiene carga. Es un ión. A los iones positivos se les
denomina cationes
En determinadas condiciones un átomo puede captar un electrón.
Sucede, entonces, que al haber un electrón de más el átomo queda
cargado negativamente. Es un ión negativo o anión
El proceso de obtener iones con carga (+) o
cationes no puede hacerse añadiendo protones en
el núcleo. Los nucleones están muy firmemente
unidos y el proceso de arrancar o introducir uno en
el núcleo implica poner en juego una cantidad
enorme de energía (reacción nuclear)
H
Si al isótopo más abundante del hidrógeno se le arranca su único
electrón lo que queda es un protón:
H – e H +
De aquí que una de las formas de referirnos al protón sea como H +
H +
Nomenclatura de iones
X
nSímbolo
átomo Carga
del ión
Ejemplos
Li +
O-2
Al +3
Cl –
Fe +2
Si al átomo de He se le arrancan sus dos electrones
obtenemos el núcleo de He con carga + 2. Es lo que
se llama una “partícula α”
He – 2 e He + 2
He + 2
He
5. EL ÁTOMO . Esctructura de la corteza
5
Los electrones del átomo se distribuyen en órbitas o capas alrededor del núcleo.
Las distintas órbitas se identifican por un número entero, n, llamado número
cuántico principal. Así para la primera capa (la más próxima al núcleo n = 1; para la
segunda n = 2; para la tercera n = 3...
El número de capas u órbitas que posee un elemento viene dado por el número del
periodo en que está situado en la tabla periódica
Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas
obtenidas de la experimentación:
1. Las capas se van llenando por orden: primero se llena la de n = 1, a
continuación n= 2, después n = 3 ...
2. No se puede empezar a llenar un nivel superior si aún no está lleno el
inferior.
3. El número máximo de electrones que se puede alojar en cada capa es:
n nº máx electrones
1 2
2 8
3 18
4 32
Primera capa (n = 1).
Nº máximo de electrones= 2
Segunda capa (n = 2).
Nº máximo de electrones= 8
Tercera capa n = 3.
Solamente tiene un
electrón, aún podría
alojar otros 17.
La última capa, o capa más externa, recibe el
nombre de “capa de valencia” y los electrones
situados en ella “electrones de valencia”.
En este átomo la capa de valencia es la tercera y
tiene un solo electrón de valencia
6. EL ÁTOMO . Configuración electrónica
6
Los electrones se distribuyen en las capas ocupando los distintos
niveles que en ellas existen
CAPA NIVELES
1 s
2 s, p
3 s, p, d
4 s, p, d, f
5 s, p, d, f
6 s, p, d, f
7 s, p, d, f
Cada nivel puede alojar un número màximo de electrones NIVELES Nº Max
s 2
p 6
d 10
f 14
Los niveles se van llenando por orden y hasta que un nivel no está totalmente lleno no
se pasa a llenar el siguiente
El orden de llenado de los niveles se obtiene a partir del diagrama
de Möeller:
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
7s 7p
Para obtener la configuración electrónica de un átomo:
1. Considera el número de electrones que debes distribuir. Recuerda que el
número de electrones en un átomo neutro viene dado por el número atómico Z.
2. Vete colocando los electrones por orden en los niveles de cada capa. Cuando
un nivel se complete, pasa al siguiente (ayúdate del diagrama de Möeller)
3. Cuando hayas colocado todos los electrones habrás terminado.
4. Ordena por capas la configuración obtenida.
Ejemplos
Li Z = 3 1s2
2s 1
N Z = 7 1s2
2s 2
p3
Mg Z = 12 1s2
2s2
p6
3s2
Si Z = 14 1s2
2s2
p6
3s2
p2
S Z = 16 1s2
2s2
p6
3s2
p4
Ar Z = 18 1s2
2s2
p6
3s2
p6
Ti Z = 22 1s2
2s2
p6
3s2
p6
4s2
3 d2
= 1s2
2s2
p6
3s2
p6
d2
4s2
Ga Z = 31 1s2
2s2
p6
3s2
p6
4s2
3 d10
4 p1
= 1s2
2s2
p6
3s2
p6
d10
4s2
4 p1
Br Z = 35 1s2
2s2
p6
3s2
p6
4s2
3 d10
4 p5
= 1s2
2s2
p6
3s2
p6
d10
4s2
4 p5
7. EL ÁTOMO . Masa de los átomos
7
Por esta razón para medir la masa de los átomos se
adopta una nueva unidad: la unidad de masa
atómica (u.m.a). La u.m.a se define de la siguiente
manera:
Consideremos un átomo del isótopo más abundante
de C, el 12
C; lo dividimos en doce partes iguales y
tomamos una de ellas. La masa de esta parte sería la
unidad de masa atómica (u. m .a).
Se define la unidad de masa atómica como la
doceava parte de la masa del átomo de 12
C
Considerando esta nueva unidad el 12
C tiene una
masa de 12 u.
Unidad de masa atómica
1/12 parte del átomo de 12
C
(1, 66. 10 – 27
kg)
Cuando se habla de la masa atómica de un elemento hemos de tener en cuenta que los átomos de un mismo
elemento no son exactamente iguales. Existen isótopos que, aunque tienen idéntico comportamiento químico,
son un poco mas pesados unos que otros (ya que tienen distinto número de neutrones).
El peso atómico se obtiene entonces como media ponderada de los isótopos naturales del elemento.
Ejemplo:
El cloro se encuentra en la naturaleza como mezcla de dos isótopos: 35
Cl y 37
C. El primero de ellos tiene una
masa de 34,97 u y una abundancia del 75,53%, mientras que el segundo tiene una masa atómica de 36,97 u y
una abundancia de 24,47%. Teniendo en cuenta estos datos la masa del elemento cloro se calcula de la
siguiente forma:
(0,7553 x 34,97) + (0,2447 x 36,97) = 35,46 u
Los átomos son extraordinariamente pequeños y su masa, en consecuencia, pequeñísima, tanto que si
usamos como unidad para medirla las unidades de masa a las que estamos acostumbrados, obtendríamos
valores muy pequeños, difícilmente manejables.
Por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene una masa de 1,66 . 10 – 27
kg y el de carbono 2,00 . 10 – 26
kg.
La masa de los átomos se determina comparándola con la de
la unidad de masa atómica.
Imaginemos una balanza capaz de pesar átomos (es una
ficción, no es real). Si quisiéramos determinar la masa de un
átomo de oxígeno lo pondríamos en un platillo e iríamos
añadiendo unidades de masa atómica al otro. Cuando se
equilibrara la balanza sólo tendríamos que contar cuántas
umas hemos colocado en el otro platillo y tendríamos la masa
del átomo de oxígeno en umas.
En el ejemplo que se puede ver a la derecha la masa del
átomo de oxígeno considerado serían dieciséis umas.
Átomo de
oxígeno
16 umas
Ejemplos:
Protón : 1,00728 umas
Neutrón: 1,00866 umas
Electrón: 0,00055 umas
La masa atómica del protón y del neutrón es muy aproximadamente 1 uma,
mientras que la masa del electrón es notablemente más baja
(aproximadamente 1 830 veces más pequeña que la masa del protón)