El documento resume los conceptos fundamentales del balanceo de ecuaciones químicas. Explica que el balanceo se basa en la ley de conservación de la masa y que implica mantener la cantidad y variedad de átomos en los reactivos y productos. Describe cómo identificar el tipo de reacción y separarla en semirreacciones de oxidación y reducción, balanceando masa y carga por separado antes de combinarlas.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Introduce conceptos clave como especies oxidantes, reductoras, semirreacciones de oxidación y reducción. Explica cómo identificar los pares redox e igualar las ecuaciones mediante el uso de protones, agua y electrones. Incluye ejemplos detallados del proceso paso a paso para balancear ecuaciones redox complejas.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo:
1) Balanceo por simple inspección, 2) Balanceo por el método redox, y 3) Balanceo por el método del ion-electrón. Se proporcionan ejemplos detallados de cómo aplicar cada método.
Este documento presenta información básica sobre electroquimia. Explica conceptos clave como números de oxidación, reacciones redox, oxidación y reducción. También describe métodos para asignar números de oxidación a átomos y balancear ecuaciones redox.
Este documento presenta una unidad sobre estequiometría para un curso de química. Explica las leyes fundamentales de conservación de la masa y energía, así como conceptos clave como peso atómico, número de Avogadro y mol. También describe los diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, neutralización y óxido-reducción. Por último, detalla los métodos para balancear ecuaciones químicas como el tanteo y el método redox.
Este documento presenta información sobre química, incluyendo definiciones de reacciones químicas, tipos de reacciones como combustión y sustitución, conceptos como agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión. También cubre temas como balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos, y expresiones de concentración.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y especies acuosas como H+ y H2O. Describe cómo escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera individual y cómo combinarlas para balancear ecuaciones redox completas. Incluye ejemplos detallados del proceso de balanceo paso a paso.
Este documento describe las ecuaciones químicas y los diferentes métodos para balancearlas. Explica que una ecuación química representa simbólicamente una reacción química mostrando los reactivos, productos y cantidades relativas. Luego detalla los métodos de balanceo por tanteo, redox y algebraico, ilustrando cada uno con ejemplos.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Introduce conceptos clave como especies oxidantes, reductoras, semirreacciones de oxidación y reducción. Explica cómo identificar los pares redox e igualar las ecuaciones mediante el uso de protones, agua y electrones. Incluye ejemplos detallados del proceso paso a paso para balancear ecuaciones redox complejas.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas, incluyendo:
1) Balanceo por simple inspección, 2) Balanceo por el método redox, y 3) Balanceo por el método del ion-electrón. Se proporcionan ejemplos detallados de cómo aplicar cada método.
Este documento presenta información básica sobre electroquimia. Explica conceptos clave como números de oxidación, reacciones redox, oxidación y reducción. También describe métodos para asignar números de oxidación a átomos y balancear ecuaciones redox.
Este documento presenta una unidad sobre estequiometría para un curso de química. Explica las leyes fundamentales de conservación de la masa y energía, así como conceptos clave como peso atómico, número de Avogadro y mol. También describe los diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, neutralización y óxido-reducción. Por último, detalla los métodos para balancear ecuaciones químicas como el tanteo y el método redox.
Este documento presenta información sobre química, incluyendo definiciones de reacciones químicas, tipos de reacciones como combustión y sustitución, conceptos como agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión. También cubre temas como balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos, y expresiones de concentración.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y especies acuosas como H+ y H2O. Describe cómo escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera individual y cómo combinarlas para balancear ecuaciones redox completas. Incluye ejemplos detallados del proceso de balanceo paso a paso.
Este documento describe las ecuaciones químicas y los diferentes métodos para balancearlas. Explica que una ecuación química representa simbólicamente una reacción química mostrando los reactivos, productos y cantidades relativas. Luego detalla los métodos de balanceo por tanteo, redox y algebraico, ilustrando cada uno con ejemplos.
1) El documento habla sobre balanceo de ecuaciones y reacciones químicas. 2) Explica conceptos como reacción química, ecuación química, reactivos y productos. 3) Detalla métodos para balancear ecuaciones como balanceo por tanteo y balanceo redox.
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
18408174 pasos-para-balancear-ecuaciones-quimicas-por-el-metodo-oxidoreduccionDany O.
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre especies, y define el número de oxidación como una herramienta para contabilizar electrones en una reacción. También describe métodos para balancear ecuaciones redox como el uso de semirreacciones y números de oxidación, así como ejemplos de su aplicación.
Este documento describe tres métodos para balancear ecuaciones químicas: balanceo por tanteo, balanceo de reacciones redox y balanceo algebraico. El balanceo por tanteo involucra probar diferentes coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación. El balanceo redox se usa para reacciones que involucran transferencia de electrones y requiere asignar números de oxidación. El balanceo algebraico asigna incógnitas a los reactivos y productos para establecer ecuaciones que se resuelven para encontrar los coeficient
Este documento presenta tres métodos para balancear ecuaciones químicas: inspección o tanteo algebraico, inspección o tanteo observacional y proceso redox. Explica las ventajas y desventajas de cada método a través de ejemplos y recomienda usar inspección o tanteo algebraico para ecuaciones cortas y redox para ecuaciones complejas que involucren procesos de oxidación y reducción.
El documento describe los conceptos clave de las ecuaciones químicas balanceadas, incluyendo los tipos de reacciones químicas y métodos para balancear ecuaciones. Explica que una ecuación química balanceada muestra los reactivos y productos con coeficientes que indican la proporción de cada sustancia y que el número total de átomos debe ser el mismo en ambos lados. También describe los métodos de inspección y oxidación-reducción para balancear ecuaciones mediante la manipulación de coeficientes.
1. Los procesos de oxidación-reducción (redox) involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación.
2. La oxidación implica la pérdida de electrones por un elemento, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
3. Los pasos para balancear una ecuación redox incluyen asignar números de oxidación, identificar los elementos que cambian su número, escribir semirreacciones, igualar electrones transferidos y sumar las sem
Este documento trata sobre el balanceo de ecuaciones de óxido-reducción. Explica que estas reacciones ocurren en procesos como la combustión y la corrosión metálica. Luego describe el método de balanceo por cambio de número de oxidación, el cual involucra identificar los átomos que se oxidan y reducen, y equilibrar la ganancia y pérdida de electrones entre ellos. Finalmente, presenta algunos ejemplos resueltos usando este método.
El documento habla sobre óxido-reducción. Define estado de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. También cubre cómo balancear ecuaciones redox usando el método del estado de oxidación y el método del ión electrón.
Este documento explica los diferentes tipos de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo el balanceo por tanteo, oxidación-reducción y el método algebraico. También describe los pasos para balancear ecuaciones químicas usando cada uno de estos métodos, como determinar los coeficientes y asegurar la conservación de masa.
I. Este documento presenta una lista de cationes y aniones comunes, incluyendo su nombre común, fórmula química y nombre tradicional. Incluye cationes simples como sodio, calcio y hierro, así como cationes poliatómicos como amonio. También enumera aniones simples como cloruro, sulfuro y óxido, así como oxoaniones como sulfato, nitrato y fosfato.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
Balanceo de reacciones (ecuaciones) químicasAhui Lugardo
Este documento describe dos métodos para balancear ecuaciones químicas: el método de tanteo y el método redox. El método de tanteo involucra agregar coeficientes a las fórmulas químicas para asegurar que los átomos se conserven en ambos lados de la ecuación. El método redox involucra determinar los números de oxidación de los elementos y asegurar que los electrones ganados y perdidos se equilibren en ambos lados.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción usando semirreacciones. Define oxidación, reducción, agente oxidante y reductor. Explica cómo identificar las semirreacciones y balancear elementos, cargas y electrones para obtener la ecuación balanceada total. Proporciona un ejemplo completo del proceso de balanceo.
Este documento describe las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones, los números de oxidación, el ajuste de ecuaciones redox, y las pilas electroquímicas. Explica que las reacciones redox involucran la oxidación y reducción simultáneas, donde una especie gana electrones a través de la reducción mientras otra los pierde a través de la oxidación. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando el método del ión-electrón y cómo las pilas electroquímicas aprovechan las reacciones redox
Grado 9 1 p- iv reacciones y ecuaciones químicasMartin Mozkera
Este documento presenta información sobre reacciones químicas para estudiantes de noveno grado. Explica conceptos como tipos de reacciones, ecuaciones químicas, y números de oxidación. También describe actividades como identificar reacciones químicas y comparar tipos de reacciones inorgánicas. Los estudiantes elaborarán trabajos escritos y presentaciones sobre reacciones químicas seleccionadas.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y agua debido a que la mayoría de las reacciones ocurren en medio acuoso. Además, describe las etapas para escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera balanceada, incluyendo el uso de protones, electrones y agua. Finalmente, indica cómo combinar dos semirreacciones de oxidación y reducción para representar una reacción redox completa.
Reacciones de Óxido - Reducción (QM22 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe reacciones de óxido-reducción y el método para balancear ecuaciones redox. Define oxidación y reducción, y explica cómo calcular números de oxidación y ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre reacciones de dismutación y pilas electroquímicas.
El documento habla sobre reacciones de oxidación-reducción (redox). Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Describe dos métodos para balancear ecuaciones redox: el método del número de oxidación y el método de la media reacción o del ión-electrón. Explica los pasos de cada método y aplica ambos para balancear varias ecuaciones de ejemplo.
1) El documento habla sobre balanceo de ecuaciones y reacciones químicas. 2) Explica conceptos como reacción química, ecuación química, reactivos y productos. 3) Detalla métodos para balancear ecuaciones como balanceo por tanteo y balanceo redox.
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
18408174 pasos-para-balancear-ecuaciones-quimicas-por-el-metodo-oxidoreduccionDany O.
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones involucran la transferencia de electrones entre especies, y define el número de oxidación como una herramienta para contabilizar electrones en una reacción. También describe métodos para balancear ecuaciones redox como el uso de semirreacciones y números de oxidación, así como ejemplos de su aplicación.
Este documento describe tres métodos para balancear ecuaciones químicas: balanceo por tanteo, balanceo de reacciones redox y balanceo algebraico. El balanceo por tanteo involucra probar diferentes coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación. El balanceo redox se usa para reacciones que involucran transferencia de electrones y requiere asignar números de oxidación. El balanceo algebraico asigna incógnitas a los reactivos y productos para establecer ecuaciones que se resuelven para encontrar los coeficient
Este documento presenta tres métodos para balancear ecuaciones químicas: inspección o tanteo algebraico, inspección o tanteo observacional y proceso redox. Explica las ventajas y desventajas de cada método a través de ejemplos y recomienda usar inspección o tanteo algebraico para ecuaciones cortas y redox para ecuaciones complejas que involucren procesos de oxidación y reducción.
El documento describe los conceptos clave de las ecuaciones químicas balanceadas, incluyendo los tipos de reacciones químicas y métodos para balancear ecuaciones. Explica que una ecuación química balanceada muestra los reactivos y productos con coeficientes que indican la proporción de cada sustancia y que el número total de átomos debe ser el mismo en ambos lados. También describe los métodos de inspección y oxidación-reducción para balancear ecuaciones mediante la manipulación de coeficientes.
1. Los procesos de oxidación-reducción (redox) involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación.
2. La oxidación implica la pérdida de electrones por un elemento, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones.
3. Los pasos para balancear una ecuación redox incluyen asignar números de oxidación, identificar los elementos que cambian su número, escribir semirreacciones, igualar electrones transferidos y sumar las sem
Este documento trata sobre el balanceo de ecuaciones de óxido-reducción. Explica que estas reacciones ocurren en procesos como la combustión y la corrosión metálica. Luego describe el método de balanceo por cambio de número de oxidación, el cual involucra identificar los átomos que se oxidan y reducen, y equilibrar la ganancia y pérdida de electrones entre ellos. Finalmente, presenta algunos ejemplos resueltos usando este método.
El documento habla sobre óxido-reducción. Define estado de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. También cubre cómo balancear ecuaciones redox usando el método del estado de oxidación y el método del ión electrón.
Este documento explica los diferentes tipos de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo el balanceo por tanteo, oxidación-reducción y el método algebraico. También describe los pasos para balancear ecuaciones químicas usando cada uno de estos métodos, como determinar los coeficientes y asegurar la conservación de masa.
I. Este documento presenta una lista de cationes y aniones comunes, incluyendo su nombre común, fórmula química y nombre tradicional. Incluye cationes simples como sodio, calcio y hierro, así como cationes poliatómicos como amonio. También enumera aniones simples como cloruro, sulfuro y óxido, así como oxoaniones como sulfato, nitrato y fosfato.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
La reacción exotérmica es aquella que libera energía en forma de calor. Las reacciones de combustión, neutralización ácido-base y adición son reacciones exotérmicas. La entalpía de los productos es menor que la de los reactantes, por lo que la variación de entalpía (ΔH) es negativa para una reacción exotérmica.
Balanceo de reacciones (ecuaciones) químicasAhui Lugardo
Este documento describe dos métodos para balancear ecuaciones químicas: el método de tanteo y el método redox. El método de tanteo involucra agregar coeficientes a las fórmulas químicas para asegurar que los átomos se conserven en ambos lados de la ecuación. El método redox involucra determinar los números de oxidación de los elementos y asegurar que los electrones ganados y perdidos se equilibren en ambos lados.
La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas ofrecen esperanza de una recuperación económica en 2021, el panorama a corto plazo sigue siendo incierto dado el resurgimiento de casos en algunas partes del mundo.
El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción usando semirreacciones. Define oxidación, reducción, agente oxidante y reductor. Explica cómo identificar las semirreacciones y balancear elementos, cargas y electrones para obtener la ecuación balanceada total. Proporciona un ejemplo completo del proceso de balanceo.
Este documento describe las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones, los números de oxidación, el ajuste de ecuaciones redox, y las pilas electroquímicas. Explica que las reacciones redox involucran la oxidación y reducción simultáneas, donde una especie gana electrones a través de la reducción mientras otra los pierde a través de la oxidación. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando el método del ión-electrón y cómo las pilas electroquímicas aprovechan las reacciones redox
Grado 9 1 p- iv reacciones y ecuaciones químicasMartin Mozkera
Este documento presenta información sobre reacciones químicas para estudiantes de noveno grado. Explica conceptos como tipos de reacciones, ecuaciones químicas, y números de oxidación. También describe actividades como identificar reacciones químicas y comparar tipos de reacciones inorgánicas. Los estudiantes elaborarán trabajos escritos y presentaciones sobre reacciones químicas seleccionadas.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y agua debido a que la mayoría de las reacciones ocurren en medio acuoso. Además, describe las etapas para escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera balanceada, incluyendo el uso de protones, electrones y agua. Finalmente, indica cómo combinar dos semirreacciones de oxidación y reducción para representar una reacción redox completa.
Reacciones de Óxido - Reducción (QM22 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe reacciones de óxido-reducción y el método para balancear ecuaciones redox. Define oxidación y reducción, y explica cómo calcular números de oxidación y ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre reacciones de dismutación y pilas electroquímicas.
El documento habla sobre reacciones de oxidación-reducción (redox). Define oxidación como la pérdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones. Describe dos métodos para balancear ecuaciones redox: el método del número de oxidación y el método de la media reacción o del ión-electrón. Explica los pasos de cada método y aplica ambos para balancear varias ecuaciones de ejemplo.
El documento presenta información sobre reacciones redox, incluyendo conceptos como oxidación, reducción, números de oxidación, oxidantes, reductores y métodos para balancear reacciones redox. Explica que las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre sustancias, causando un cambio en su estado de oxidación.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y da ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción, y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y da ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción, y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y da ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción, y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y presenta ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción en términos de ganancia o pérdida de electrones y describe cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ión-electrón.
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción. En primer lugar, define el estado de oxidación como la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Luego, explica cómo calcular estados de oxidación y presenta ejemplos. Finalmente, define oxidación y reducción y describe el método del ión-electrón para ajustar reacciones redox.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación-reducción. Explica conceptos clave como estado de oxidación, método redox, y balanceo de ecuaciones químicas por este método. El objetivo es que los estudiantes aprendan a resolver problemas de estequiometría en reacciones redox.
Este documento describe las reacciones de oxidación-reducción (redox), donde los átomos o moléculas ganan o pierden electrones. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Explica cómo asignar números de oxidación a los átomos y cómo balancear reacciones redox mediante el método del ión-electrón en medios ácidos y básicos.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de adición, sustitución, síntesis y balanceo de ecuaciones químicas. También explica las leyes de conservación de la materia y la energía, así como conceptos relacionados como fuerzas conservativas y no conservativas, y la primera ley de la termodinámica. Por último, resume las reglas básicas de la nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos.
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, sustitución simple y doble, neutralización y óxido-reducción. Define el número de oxidación como el número de electrones que un átomo intercambia al formar un compuesto y proporciona reglas para determinar los números de oxidación.
El documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción asignando números de oxidación a los átomos e identificando los elementos que se oxidan y reducen. Se describe el método de cambio de número de oxidación, que involucra intercambiar los electrones ganados y perdidos para igualar la cantidad en ambos lados de la ecuación. Se proveen ejemplos resueltos y ejercicios propuestos para practicar este método.
El documento trata sobre las reacciones redox. Explica que inicialmente se consideraba la oxidación como la ganancia de oxígeno y la reducción como la pérdida de oxígeno, pero que actualmente se define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. También describe los conceptos de potencial de reducción, escala de potenciales y pilas voltaicas.
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electronesJosé Miranda
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre sustancias, con una actuando como oxidante y otra como reductora. También define los conceptos de número de oxidación y cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ion-electrón. Finalmente, cubre cómo realizar valoraciones redox.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, oxidante, reductor y número de oxidación. También cubre cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ion-electrón y cómo realizar valoraciones redox.
El documento presenta conceptos clave sobre equilibrios redox, incluyendo: 1) La definición de oxidación y reducción en términos de ganancia y pérdida de electrones; 2) La introducción del número de oxidación para determinar qué especies se oxidan y reducen en una reacción; 3) La identificación de oxidantes y reductores dependiendo de si una especie gana o pierde electrones. Se proveen ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Este documento trata sobre la estequiometría y las reacciones químicas. Define la estequiometría como las relaciones cuantitativas en las combinaciones químicas determinadas a partir de fórmulas o ecuaciones balanceadas. Explica conceptos como peso atómico, peso molecular, porcentaje de composición, y mol. También clasifica los tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, desplazamiento y neutralización. Finalmente, cubre métodos para igualar ecuaciones redox.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
1. Química General. Balanceo de ecuaciones. Armando Marín B.
Balanceo de ecuaciones químicas:
El balanceo de ecuaciones no es mas que una consecuencia de la ley
de conservación de la masa de Lavoisier, por lo que la masa de los reactivos
debe ser igual a la masa de los productos, esto implica que la cantidad y
variedad de átomos presentes en los reactivos debe mantenerse en los
productos, (lo único que varía es la forma en que están combinados).
Para balancear una ecuación química primero tenemos que identificar el
tipo a la que ésta pertenece. Las reacciones químicas pueden clasificarse en
términos generales como ácido-base u óxido-reducción:
- En las reacciones ácido-base ninguna especie cambia su estado de
oxidación.
- En las reacciones del tipo óxido-reducción, al menos dos especies cambian
de estado de oxidación:
• Cuando una especie pierde electrones su número de oxidación
aumenta (se hace más positiva o menos negativa Ej.: Fe2+
→ Fe3+
,
S2-
→ S0
). A este proceso se le conoce como oxidación.
• Cuando una especie gana electrones su número de oxidación
disminuye (se hace menos positiva o más negativa, Ej.: Mn4+
→ Mn2+
,
O-1
→ O-2
). A este proceso se le conoce como reducción.
Es importante mencionar que no puede existir una reacción de oxidación
sin que ocurra alguna reacción de reducción acoplada. (Los electrones se
transfieren del la especie que se oxida a la que se reduce).
A la especie que se reduce, (la que gana electrones), se le denomina el
agente oxidante, esto se debe que los electrones que esta especie gana, lo
hace a expensas de otra especie, es decir le “arrebata” los electrones a otra
especie química, esto es: la oxida. De forma análoga, a la especie que se
oxida (la que pierde electrones), se le denomina como el agente reductor
pues al perder electrones lo hace a expensas de otra especie química a la cual
cede sus electrones, causando entonces la reducción de esta otra. Por
ejemplo:
El yodo cambia de estado de oxidación
de +5 a 0, (gana 5 electrones), por lo
que se dice que el yodo se reduce. El
Carbono por otro lado pierde 2 electrones
y con esto cambia de estado de oxidación
de +2 a +4 por lo que se dice que el
carbono se oxida.
Nota que el yodo al reducirse oxida al CO, por lo que el I2O5 es el agente
oxidante. De igual forma el CO es el agente reductor, pues al oxidarse reduce
al I2O5.
No confundas oxidación con oxidante, ni reducción con reductor.
I2O5(s) + 5CO → I2(s) + 5CO2(g)
oxidación
reducción
(+5) (0)
(+2) (+4)
oxidante
reductor
2. 2
- Una sustancia es oxidante cuando oxida a alguna otra.
- Una sustancia es reductora cuando reduce a alguna otra.
Ejercicios: Para cada una de las siguientes reacciones balanceadas identifica si
se trata de una reacción ácido base u óxido reducción y en su caso,
identifica: a) los elementos que sufren cambios en su estado de
oxidación, e identifica al oxidante y al reductor, b) al proceso de
oxidación y de reducción, (de forma análoga a como se muestra en
la figura de la página anterior).
1) 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O
2) Na4P4O12 + 8NaOH → 4Na3PO4 + 4H2O
3) 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
4) 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
5) K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
6) CS2+ 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Casos especiales: Hay algunas reacciones en las cuales identificar al oxidante
y al reductor no parece sencillo, pues una misma especie actúa como oxidante
y reductor al mismo tiempo, a estas reacciones se les conoce como reacciones
de dismutación o disproporción:
En estas reacciones, algunos de los átomos de un elemento en un estado de
oxidación intermedio se oxidan y pasan a un estado de oxidación alto
(perdiendo electrones), mientras que los átomos restantes de este elemento
pasan a un estado de oxidación bajo (ganando los electrones que fueron
liberados por los átomos que se oxidaron).
Al proceso contrario a la disproporción se le conoce como conproporción o
anfolización (los atomos de un mismo elemento que presentan tanto un
estado de oxidación alto como bajo pasan a uno intermedio):
2CuCl → CuCl2 + Cu
oxidación
reducción
(+1)
(0)
(+2)
2NaOH+ Cl2 → NaClO + NaCl
oxidación
reducción
(+1)(0) (-1)
3H2O + Na2S2O3 + 2Na2S → 6NaOH + 4S
oxidación
reducción
(+2) (0)
(-2)
3. 3
Balanceo:
Balancear significa encontrar los coeficientes estequiométricos en una
reacción tal que la cantidad de átomos presentes en los reactivos sea igual a
aquellos presentes en los productos:
Fe2O3 + C → Fe + CO se balancea como: Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Antes de balancear Después de balancear
reactivos átomo productos reactivos átomo productos
2 Fe 1 2 Fe 2
1 C 1 3 C 3
3 O 1 3 O 3
Si la cantidad de átomos presentes antes y después de la reacción son los
mismos, entonces la suma de la masa de los reactivos es necesariamente igual
a la suma de la masa de los productos, (esto es: se cumple la ley de
conservación de la masa).
El balanceo es un procedimiento sencillo, en el caso de reacciones de óxido-
reducción (que de aquí en adelante llamaremos red-ox), hay que balancear
tanto masa como carga. Las reacciones ácido base solo debe balancearse la
masa por lo que son un caso mas simple que las red-ox. Así, si aprendes a
balancear reacciones red-ox podrás balancear reacciones ácido-base sin
dificultad.
Ejemplos:
Puedes toparte con dos tipos de ecuaciones a balancear:
a) Aquellas en donde se te proporciona casi toda la información en cuanto a las
especies que reaccionan y que se producen en esta, y donde lo único que
tienes que encontrar son los coeficientes estequiométricos que la balancean:
Fe2O3 + C → Fe + CO
b) Aquellas en donde solo se te proporciona información sobre algunas de
especies que intervienen y tienes que completar la reacción:
KMnO4 + HCl → Mn2+
+ Cl2 (¿¿¿ y los átomos de oxígeno???)
Pero no te preocupes, cuando efectúas el balanceo metódicamente, el mismo
procedimiento te ayuda a completar la reacción.
Método:
1) Identifica el tipo de reacción de que se trata (ácido-base o redox), para ello
tienes que asignar los estados de oxidación de cada átomo en cada una de las
especies involucradas. En este ejemplo usaremos la siguiente reacción:
+1 +6 -2 +3 -2 +3 -1 +5 -2
K2Cr2O7 + As2O3 → CrCl3 + AsO4
3-
4. 4
En este caso, el cromo gana electrones pues disminuye su estado de oxidación
(de +6 a +3), esto es, se reduce, mientras que el arsénico pierde electrones, es
decir, se oxida, pues aumenta su estado de oxidación (de +3 a +5), por lo que
la reacción anterior se clasifica como a una reacción redox.
2) A pesar de que las reacciones de oxidación y reducción ocurren de forma
simultánea, para fines del balanceo, separa la reacción redox en dos
semireacciones: una semi-reacción de oxidación y una semi-reacción de
reducción:
+3 +5 +6 +3
Oxidación: As2O3 → AsO4
3-
Reducción: K2Cr2O7 → CrCl3
Nota que en las reacciones de dismutación o en las de anfolización antes
mencionadas, esta separación también puede plantearse fácilmente:
S2-
+ S2O3
2-
→ S0
se separa en: ox.: S2-
→ S0
y red.: S2O3
2-
→ S0
Balancea por separado cada una de las semi-reacciones:
Oxidación:
3) Balancea masa y carga del átomo que se oxida: Cada átomo de arsénico
pierde en este caso 2 electrones (que se representan en la ecuación como e-
),
Dado que el reactivo As2O3 contiene dos átomos de As es necesario
involucrar 4 electrones totales y poner un coeficiente de 2 en los productos, de
esta forma, el arsénico ya esta balanceado en masa y carga pues del lado de
los reactivos hay dos átomos arsénico mismos que hay en los productos,
donde cada átomo pierde 2 electrones (dando un total de 4 electrones
involucrados). Nota que en la oxidación siempre aparecen los electrones en el
lado de los productos.
+3 +5
As2O3 → 2AsO4
3-
+ 4e-
4) Balancea la masa de todas las demás especies presentes, (las que no
cambian su estado de oxidación): La única otra especie involucrada en este
caso es el oxígeno. Como del lado izquierdo de la ecuación hay tres átomos de
oxigeno y en el derecho hay ocho, es necesario agregar 5 átomos de oxígeno
con exactamente el mismo estado de oxidación con el que aparece en los
productos.
5O2-
+ As2O3 → 2AsO4
3-
+ 4e-
(5 x -2) + 0 = (2 x -3) + -4 = -10
Nota que en este momento la semi-reacción esta balanceada en masa y
en carga pues todos los átomos presentes del lado izquierdo lo están del lado
derecho, además la carga total del lado derecho es igual a la del izquierdo (-10
en este caso).
En este paso cuida de no modificar a los iones que no están
involucrados en el proceso redox, por ejemplo, para la semi-reacción:
+2 0
2e- + Zn(NO3)2 → Zn
debe completarse como: 2e- + Zn(NO3)2 → Zn + 2NO3
-
y no como: 2e- + Zn(NO3)2 → Zn + 2N5+
+ 6O2-
5. 5
5) Sustituye los iones O2-
. Frecuentemente, (como en nuestro ejemplo), en
las semi-reacciones aparece el ion O2-
ya sea del lado de los productos o
reactivos. Puesto que esta especie química no existe aislada, es necesario
sustituirla ya sea por H2O u OH- . Este es uno de esos casos donde debemos
decir si la reacción se efectúa en medio básico o ácido, pues la forma de
eliminar al ion O2-
depende de las condiciones del medio.
En medio ácido: Cada ion O2-
se substituye por H2O (nota que para mantener
balanceada la ecuación es necesario agregar dos iones H+
del otro lado de la
ecuación por cada O2-
que se haya substituido). Ejemplo:
Si la reacción dice: 3O2-
+ 2X+
+ Y → Q + 3R
-
Debe sustituirse por: 3H2O-
+ 2X+
+ Y → Q + 3R
-
+ 6H+
ó
Si la reacción dice: 2X+
+ Y → Q + 3R
-
+ 3O2-
Debe sustituirse por: 6H+-
+ 2X+
+ Y → Q + 3R
-
+ 3H2O
En medio básico: Cada ion O2-
se substituye por dos iones OH-, y para
mantener balanceada la ecuación agrega una molécula de H2O del otro lado
de la ecuación por cada O2-
que se haya substituido. (En realidad estas
agregando una molécula de agua de cada lado por cada ion O2-
, pero del lado
que está el ion O2-
éste se combina así: O2-
+ H2O = 2OH- ) Ejemplo:
Si la reacción dice: 3O2-
+ 2X+
+ Y → Q + 3R
-
Debe sustituirse por: 6OH--
+ 2X+
+ Y → Q + 3R
-
+ 3H2O
ó
Si la reacción dice: 2X+
+ Y → Q + 3R
-
+ 3O2-
Debe sustituirse por: 3H2O + 2X+
+ Y → Q + 3R
-
+ 6OH-
Cabe mencionar que al final de este documento se presenta un método
alternativo para el balanceo en medio básico.
Continuando con nuestro ejemplo, hay que sustituir los iones O2-
, en este caso
en medio ácido:
5O2-
+ As2O3 → 2AsO4
3-
+ 4e-
Cambia a: 5H2O + As2O3 → 2AsO4
3-
+ 4e-
+ 10H+
La información sobre si debes balancear en medio ácido o básico puedes
obtenerla de la reacción misma, observa si aparece algún ácido o base en los
reactivos indicados, (si no aparecen, escoge el que mas te guste). Es
importante mencionar que el medio que escojas para balancear la oxidación
debe ser el mismo que el que uses para la reducción).
¡¡ Listo !! La semi-reacción ya esta balanceada, ahora hay que hacer lo mismo
con la reducción, (siguiendo los pasos 3 a 5 anteriores):
6. 6
Reducción:
3) Balancea masa y carga del átomo que se reduce:
+6 +3
6e-
+ K2Cr2O7 → 2CrCl3
(Nota que en la reducción los electrones aparecen en el lado de los reactivos, 3
electrones por cromo hacen un total de 6 electrones intercambiados).
4) Balancea la masa de todas las demás especies presentes, (las que no
cambian su estado de oxidación):
6Cl - + 6e-
+ K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2K+
+ 7O2-
5) Sustituye los iones O2-
: (en medio ácido, como en la oxidación)
6Cl - + 6e-
+ K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2K+
+ 7O2-
cambia a : 14H+
+ 6Cl - + 6e-
+ K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2K+
+ 7H2O
Nota que ambas semi-reacciones están ya balanceadas tanto en masa como
en carga:
Oxidación: 5H2O +As2O3 → 2AsO4
3-
+ 4e-
+ 10H+
Reducción: 14H+
+ 6Cl - + 6e-
+ K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2K+
+ 7H2O
Oxidación 4e-
totales Reducción 6e-
totales
Reactivos Átomo Productos Reactivos átomo productos
10 H 10 14 H 14
8 O 8 6 Cl 6
2 As 2 2 K 2
0 carga 0 2 Cr 2
7 O 7
2+ carga 2+
Como se mencionó al principio, la oxidación y la reducción son procesos
concertados, (esto es ocurren al mismo tiempo), por lo que ahora lo único que
falta es garantizar que los electrones generados por la oxidación sean los
mismos que los que se consumen en la reducción. Una forma fácil de lograr
esto es mediante el siguiente procedimiento:
- Dado que la reducción consume 6 electrones
- Dado que la oxidación produce 4 electrones
Multiplica todos los coeficientes de la reducción por 4 y los de la oxidación por
6 y así ambas reacciones intercambiarán 24 electrones.
Oxidación: 6 X { 5H2O +As2O3 → 2AsO4
3-
+ 4e-
+ 10H+
} =
30H2O + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 24e-
+ 60H+
Reducción: 4 X { 14H+
+ 6Cl - + 6e-
+ K2Cr2O7 → 2CrCl3 + 2K+
+ 7H2O } =
56H+
+ 24Cl - + 24e-
+ 4K2Cr2O7 → 8CrCl3 + 8K+
+ 28H2O
Ahora solo basta sumarlas, cancelado y agrupando a las especies que
aparecen tanto en reactivos como en productos:
7. 7
reactivos Átomo Productos
24 Cl 24
8 K 8
8 Cr 8
48 O 48
4 H 4
12 As 12
-24 carga -24
30H2O + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 24e-
+ 60H+
56H+
+ 24Cl - + 24e-
+ 4K2Cr2O7 → 8CrCl3 + 8K+
+ 28H2O
__________________________________________________________________________________
56H+
+ 24Cl -+ 24e-
+ 4K2Cr2O7 + 30H2O + 6As2O3
→ 12AsO4
3-
+ 24e-
+ 60H+
+ 8CrCl3 + 8K+
+ 28H2O
Agrupando y reduciendo:
24Cl -+ 4K2Cr2O7 + 2H2O + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 4H+
+ 8CrCl3 + 8K+
(A)
Nota que la ecuación esta correctamente balanceada tanto en masa como en
carga:
Solo un pequeño detalle: hay que
hacer que la reacción sea
eléctricamente neutra. Nota como en
la ecuación balanceada la carga del
lado de los reactivos es de -24, (que
es la misma del lado de los productos).
Hay 24 iones Cl- en los reactivos.
Puesto que no existen los iones
negativos aislados de los positivos,
solo necesitamos decidir que ion
positivo lo debe acompañar.
Recuerda que nuestra ecuación ahora esta balanceada. Cualquier ion que
agreguemos del lado de reactivos hay que agregarlo del lado de los productos.
Parecería sensato que, dado que nuestra reacción la balanceamos siempre en
medio ácido, los iones Cloruro de lado de los reactivos aparezcan
acompañados de H+
. Como hay 24 iones cloruro, estos hay que remplazarlos
por 24HCl, y añadir 24 iones H+
del lado de los productos:
24Cl -+ 4K2Cr2O7 + 2H2O + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 4H+
+ 8CrCl3 + 8K+
(A)
cambia por :
24HCl + 4K2Cr2O7 + 2H2O + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 4H+
+ 8CrCl3 + 8K+
+ 24H+
Agrupando:
24HCl + 4K2Cr2O7 + 2H2O + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 28H+
+ 8CrCl3 + 8K+
o lo que es lo mismo:
12HCl + 2K2Cr2O7 + H2O + 3As2O3 → 6AsO4
3-
+ 14H+
+ 4CrCl3 + 4K+
Ahora la reacción es eléctricamente neutra y perfectamente balanceada. Nota
que, como se mencionó con anterioridad, el balanceo metódico adicionó las
substancias HCl y H2O, que no aparecían originalmente en la ecuación a
balancear. (Hay a quien le gusta presentar la ecuación anterior en forma
molecular y no iónica, para ello sólo junta a los cationes con los aniones):
12HCl + 2K2Cr2O7 + H2O + 3As2O3 → 4H3AsO4 + 2K2HAsO4 + 4CrCl3
8. 8
2H2O → 4H+
(A)
4OH-
+ 2H2O → 4H+
+ 4OH-
4OH-
+ 2H2O → 4H2O
4OH-
→ 2H2O (B)
4OH-
Si hubiésemos elegido medio básico para balancear hubiésemos llegado a la
siguiente ecuación, (sería bueno que intentaras llegar a ella):
24Cl -+ 4K2Cr2O7 + 4OH
-
+ 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 2H2O + 8CrCl3 + 8K+
(B)
Que al hacerla eléctricamente neutra se convierte en:
24KCl + 4K2Cr2O7 + 4KOH + 6As2O3 → 12AsO4
3-
+ 2H2O + 8CrCl3 + 36K+
Nota que la ecuación marcada como (A), (medio ácido) y la marcada como
(B), (medio básico), se parecen mucho, la única diferencia entre ellas es:
2H2O → 4H+
(A)
4OH
-
→ 2H2O (B)
Para balancear en medio básico hay quien prefiere un procedimiento
distinto:
- Una vez balanceada la ecuación en medio
ácido, antes de electro-neutralizarla,
(ecuación A), por cada ion H+
presente en
la ecuación, agrega el mismo número de
iones OH-
(obviamente a ambos lados de
la ecuación).
- Convierte cada pareja H+
+ OH-
en H2O.
- Reduce las moléculas de agua presentes
en ambos lados de la ecuación.
Nota que este método funciona bien aun cuando no aparezca H2O en la
ecuación en medio ácido:
2X + Y → Q + 4Z + 3H+
(en medio ácido).
Se convierte en: 3OH
-
+ 2X + Y → Q + 4Z + 3H2O (en medio básico).
FIN
(Bueno, casi, solo falta que hagas algunos ejercicios)
Ejercicios:
1.- Zn + HNO3 → Zn2+
+ H2(g)
2.- MnO4
-
+ Br-
→ MnO2 + BrO3
-
(medio básico)
3.- Fe(s) + H2O → Fe2O3 + H2(g)
4.- As2O3 + Na2O2 → AsO4
3-
+ H2O (medio básico)
5.- KmnO4 + HCl(aq) → Mn2+
+ Cl2(g)
6.- Cr2O7
2-
+ I- → Cr3+
+ IO3
- (medio ácido)
7.- Pb(OH)2 + ClO
-
→ PbO2 + Cl
-
(medio básico)
8.- H2O2 + Cl2O7 → ClO2
-
+ O2 (medio básico)
9.- HgCl2 + N2H4 → Hg + N2 (medio ácido)
10.- H2NCl + NH3 → N2H4 (medio básico)