El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeléyev ideó una forma de organizar los elementos conocidos en su época basándose en su peso atómico y propiedades, dando origen a la primera tabla periódica. También menciona intentos previos de clasificar elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands.

1. BASIC CHEMISTRY
EDICCION 1 PAJINA 1
L TABLA PERIODICA:
La tabla periódica de los
elementos clasifica, organiza y distribuye los
En 1869, un Químico ruso llamado DMITRI
MENDELEEV ideó una forma de organizar los
elementos que eran conocidos en su época.
El los colocó en orden de acuerdo con su
PESO ATOMICO, y luego los agrupó en filas y
distintos elementos químicos, conforme a sus
columnas basadas en sus propiedades
propiedades y características; su función
químicas y físicas.
principal es establecer un orden específico
agrupando elementos.ele atribuirse la tabla HISTORIA:
a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los Los seres humanos siempre hemos estado
elementos basándose en las propiedades tentados a encontrar una explicación a la
químicas de los elementos1 , si bien Julius complejidad de la materia que nos rodea. Al
Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a principio se pensaba que los elementos de
cabo un ordenamiento a partir de las toda materia se resumían al agua, tierra, fuego
propiedades físicas de los átomos.2 La forma y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y
actual es una versión modificada de la de gracias a la mejora de las técnicas de
Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. experimentación física y química, nos dimos
cuenta de que la materia es en realidad más
compleja de lo que parece. Los químicos del
siglo XIX encontraron entonces la necesidad
de ordenar los nuevos elementos descubiertos.
La primera manera, la más natural, fue la
de clasificarlos por masas atómicas, pero esta
clasificación no reflejaba las diferencias y
similitudes entre los elementos. Muchas más
clasificaciones fueron adoptadas antes de
llegar a la tabla periódica que es utilizada en
nuestros días.
ESTRUCTURA DEL ATOMO:
El átomo está formado por un núcleo, que
contiene neutrones y protones, el que a su vez
está rodeado por electrones.
DE DONDE SURGE LA TABLA
PERIODICA::

2. BASIC CHEMISTRY
La carga eléctrica de También podemos
un átomo es nula. recurrir al proceso
Número atómico es el contrario para determinar
la primera afinidad
número de electrones
electrónica, ya que sería
o protones de un la energía consumida en
ATOMO arrancar un electrón a la
especie anicónica mono Como está definido un
AJILADA ELECTRONICA:
negativa en estado elemento en la tabla periódica:
La agilidad electrónica (AE) gaseoso de un Un elemento químico es un
o electroafinidad se define determinado elemento; tipo de materia constituida
como la energía involucrada evidentemente la entalpía por átomos de la misma
cuando correspondiente AE tiene
clase. En su forma más
un átomo gaseoso neutro en signo negativo, salvo
su estado fundamental (de para los gases nobles y simple posee un número
mínima energía) que captura metales alcalinotérreos. determinado de protones en
un electrón y forma Este proceso equivale al su núcleo, haciéndolo
un ion mono negativo: de la energía de pertenecer a una categoría
ionización de un átomo, única clasificada con
por lo que la AE sería por el número atómico, aun
. este formalismo la
energía de ionización de cuando este pueda desplegar
Dado que se trata de
energía liberada, pues orden cero Esta distintas masas atómicas. Es
normalmente al insertar propiedad nos sirve para un átomo con características
un electrón en un átomo prever que elementos físicas únicas,
predomina la fuerza generaran con facilidad aquella sustancia que no
atractiva del núcleo, que especies anicónicas puede ser descompuesta
tiene signo negativo. En estables, aunque no hay
mediante una reacción
los casos en los que la que relegar otros
factores: tipo de contra química, en otras más
energía sea absorbida,
cuando ganan las fuerzas ión, estado sólido, simples. No existen dos
de repulsión, tendrán ligando-disolución, etc. átomos de un mismo
signo positivo; AE se elemento con características
expresa comúnmente en distintas y, en el caso de que
el Sistema Internacional estos posean
de Unidades, en kJmol-1.

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Número elemento químico carbono, que se presenta en
másico distinto, la naturaleza como grafito o
pertenecen al mismo como diamante (estados alotrópicos).
elemento pero en lo Algunos elementos se han encontrado en la
que se conoce como naturaleza y otros obtenidos de manera
artificial, formando parte de sustancias simples
uno de sus isótopos.
o de compuestos químicos. Otros han sido
También es
creados artificialmente en los aceleradores de
importante partículas o en reactores atómicos. Estos últimos
diferenciar entre un son inestables y sólo existen durante milésimas
«elementos químicos» de segundo. A lo largo de la historia del universo
de una sustancia se han ido generando la variedad de elementos
simple. Los elementos químicos a partir de nucleosíntesis en varios
procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.
se encuentran en
Johan Wolfang dobereiner:
la tabla periódica de
los elementos. Intentó relacionar las propiedades químicas de
estos elementos (y de sus compuestos) con
El ozono (O3) y los pesos atómicos, observando una gran analogía
el oxígeno (O2) son entre ellos, y una variación gradual del primero al
dos sustancias último.
simples, cada una de
En su clasificación de las tríadas (agrupación de
ellas con propiedades
tres elementos) Döbereiner explicaba que el
diferentes. Y el
peso atómico promedio de los pesos de los
elemento químico que
elementos extremos, es parecido al peso atómico
forma estas dos
del elemento de en medio. Por ejemplo, para la
sustancias simples es
tríada Cloro, Bromo, Yodo, los pesos atómicos son
el oxígeno (O). Otro
respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 +
ejemplo es el
127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es

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Aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el de los elementos. Realizó las
elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que determinaciones
concuerde un aparente ordenamiento de tríadas de volúmenes específicos y
analizó las condiciones de
John Alexander reina newslansds:
licuefacción de los gases, así como
preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según
también el origen de los petróleos.
sus masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada
ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje Su investigación principal fue la
musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el que dio origen a la enunciación de
la ley periódica de los elementos,
químico ruso Dmitri Mendeléyev publicó (independientemente del trabajo de
base del sistema periódico que
Newland) una forma más desarrollada de la tabla, también basada en las
lleva su nombre. En 1869 publicó
masas atómicas, que es la base de la usada actualmente (establecida por su libro Principios de la química,
orden creciente de números atómicos). en el que desarrollaba la teoría de
la Tabla periódica de los
Dmitri menaeleiev:
elementos.
Creador de la Tabla periódica de los elementos.
Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchoff, se
ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de emisión

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NOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Johan Wolfang dobereiner
realizó algunos intentos de clasificación
de los elementos conocidos (tríadas de
Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas: cloro, bromo y
yodo; litio, sodio y potasio; azufre,
selenio y teluro 1829 hizo uno de los
primeros intentos de agrupar los
elementos de propiedades análogas,
señaló que en ciertos grupos de 3
elementos había un cierto parecido, de
ahí el nombre Tríos.
John Alexander reina fue un químico analítico inglés que
preparó en 1864 una tabla
newslansds periódica de los elementos
establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la ley de las
octavas según la cual cada ocho
elementos se tienen propiedades
similares.
Dmitri menaeleiev: Creador de los elementos. Sobre las
bases del análisis espectral establecido
por Bunsen y Kirchoff, se ocupó de
problemas químico-físicos relacionados
con el espectro de emisión de los
elementos. Realizó las determinaciones
de volúmenes específicos y analizó las
condiciones de licuefacción de los
gases, así como también el origen de
los petróleos. Su investigación principal
fue la que dio origen a la enunciación de
la ley periódica de los elementos, base
del sistema periódico que lleva su
nombre...

6. BASIC CHEMISTRY
VARIEDADES:
SUDOKUS:
ADIVINANZAS:
1. Zumba que te zumbarás,
van y vienen sin descanso,
de flor en flor trajinando
y nuestra vida endulzando.
2. Nunca camina por tierra,
ni vuela, ni sabe nadar,
pero aún así siempre corre,
sube y baja sin parar.
3. Es cómo una paloma blanca y negra,
pero vuela sin alas y habla sin lengua
4. Todos pasan por mí, yo nunca paso por nadie.
Todos preguntan por mí, yo nunca pregunto por nadie.

7. BASIC CHEMISTRY
Diferencias:
Chistes:
¿Cuál es el vino más amargo? - Vino mi suegra
El juez interroga a al testigo: - ¿Practica usted la prostitución? - No, señor juez... la practiqué
hace mucho tiempo, ahora la ejerzo
¿Por qué los funcionarios públicos son ateos? -Porque no creen que después haya una vida
mejor.
Como murió el hombre que inventó la cama de piedra? - de un almohadazo!
Un pastuso le dice a otro:
- Sembré unas matas de ahuyama y adivine qué salió.
- Pues ahuyamas.
- No, unos marranos y se las comieron.

8. BASIC CHEMISTRY
n u c l e o p e l e c t r o n
u q w c e r e t y n u i f o p
m e t a l e s á s o d f i g e
l h j r k l o l ñ t z o l x l
e c v g n e u t r o n b a n e
o m q a w m e r t r y u s i c
a t o m o e o p a p s d f g t
t h j k a n i c o n i c a s r
o l ñ z x t c d m i t r i v i
m b n p r o p i e d a d e s c
i m q w e s a c i m i u q r a
c t c o l u m n a s y u i o p
o a s d f g h j k l ñ z x c v
e l e c t r o a f i n i d a d
g a s e s n o b l e s b n m m
Angie paola Loaiza alvarez
Átomo -numero atómico
Elementos -peso
Químicas -filas
Propiedades -columnas
Núcleo -ion
Protón -electroafinidad
Electrón -dmitri
Neutrón -gases nobles
Carga -metales
Eléctrica -anicónicas