Este documento describe la historia de la tabla periódica de los elementos químicos. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos se remontan a Aristóteles y otros filósofos antiguos, pero que fue hasta el siglo XIX cuando científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeléyev desarrollaron sistemas más sofisticados de clasificación basados en las propiedades atómicas. Finalmente, Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión reconocida de la tabla periódica moderna, organizando

1. EL ATOMO
-HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
esde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que
Dsus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos pares de
propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles
parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el
fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.
Para el año de 1495 - 1551 d.C., Para Celso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima de
Alberto Magno con el mercurio, azufre y sal.
A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de los
elementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berkelios dividió los cuerpos simples en dos grupos
según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos,
como el sodio y el potasio.
Esta clasificación de Berkelios fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no
permitir comparación entre los elementos análogos.
En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos
equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de
combinación entre los elementos estaban equivocadas en algunos casos.
Entre 1817 y 1830, Johan Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos
con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl,
Br, I y S, Se, Te, el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.
-ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

2. EL ATOMO
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón
es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este
número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de
electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir
de las propiedades físicas de los átomos.2 La
forma actual es una versión modificada de la de
Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner. En
1952, el científico costarricense Gil Chavero
(1921-2005) presentó una nueva versión basada
en la estructura electrónica de los elementos, la
cual permite colocar las series lantánidos y los
actínidos en una secuencia lógica de acuerdo
con su número atómico.
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dirección calle 38 carrera 57#33 -que tuvieron que
- de donde surge la ver estos señores:
tabla periódica: *Johan Wolfang
La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
dobereiner:
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es (13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo
establecer un orden específico agrupando de 1849) fue un químico alemán. Profesor en la
elementos. Universidad de Jena, estudió los fenómenos de
catálisis y realizó algunos intentos de
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, clasificación de los elementos conocidos (tríadas
quien ordenó los elementos basándose en las de Döbereiner) ,1 2 agrupándolos por sus
propiedades químicas de los elementos1 , si afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo;
bien JuliusLothar Meyer, trabajando por litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

3. EL ATOMO
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de una tabla periódica de los elementos establecida
agrupar los elementos de propiedades análogas, según sus masas atómicas, y que señaló la ley
señaló que en ciertos grupos de 3 elementos de las octavas según la cual cada ocho
había un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos. elementos se tienen propiedades similares. A
esto lo ayudó su bagaje musical. Fue
*John reina ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años
después el químico ruso Dimitri Mendeléyev
newlands: publicó (independientemente del trabajo de
Midland) una forma más desarrollada de la
tabla, también basada en las masas atómicas,
John Alexander Reina Newlands (26 de que es la base de la usada actualmente
noviembre de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un (establecida por orden creciente de números
químico analítico inglés que preparó en 1864 atómicos).
*Dimitri el por Bunsen y Kirchhoff, se ocupó Su investigación principal fue la
mendelevi de problemas químico-físicos que dio origen a la enunciación de
o:
relacionados con el espectro de la ley periódica de los elementos,
Dimitri Mendeléyev fue emisión de los elementos. Realizó base del sistema periódico que
un químico ruso, creador de las determinaciones lleva su nombre. En 1869 publicó
la Tabla periódica de los de volúmenes específicos y su libro Principios de la química,
elementos. analizó las condiciones de en el que desarrollaba la teoría de
licuefacción de los gases, así como la Tabla periódica de los
Sobre las bases del análisis
también el origen de los petróleos. elementos.
espectral establecido
-afinidad cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
electrónic
a de los fundamental (de mínima energía) que captura
elementos
: un electrón y forma un ion mono negativo:
La afinidad Dado que se trata de energía liberada, pues
electrónica (AE) o normalmente al insertar un electrón en un
electroafinidad se átomo predomina la fuerza atractiva del
define como la núcleo, que tiene signo negativo. En los casos
energía involucrada en los que la energía sea absorbida, cuando

4. EL ATOMO
ganan las fuerzas de consumida en arrancar un electrón a la especie
repulsión, tendrán anicónica mono negativa en estado gaseoso de
signo positivo; AE se un determinado elemento; evidentemente la
expresa comúnmente entalpía correspondiente AE tiene signo
en el Sistema negativo, salvo para los gases nobles y
Internacional de metales alcalinotérreos. Este proceso equivale
Unidades, en kJmol- al de la energía de ionización de un átomo,
1. por lo que la AE sería por este formalismo la
También podemos energía de ionización de orden cero.
recurrir al proceso Esta propiedad nos sirve para prever que
contrario para elementos generaran con facilidad especies
determinar la anicónicas estables, aunque no hay que relegar
primera afinidad otros factores: tipo de contraían, estado
electrónica, ya que sólido, ligando-disolución, etc.
sería la energía
*Imágenes de la tabla periódica:

5. EL ATOMO
*Imágenes del átomo:

6. EL ATOMO
nombre Que invento imagen
Johan wolfang dobereiner Fue un químico alemán.
Profesor en la Universidad
de Jena, estudió los
fenómenos de catálisis y
realizó algunos intentos de
clasificación de los
elementos conocidos
(tríadas de Döbereiner) ,1 2
agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas:
cloro, bromo y yodo; litio,
sodio y potasio; azufre,
selenio y teluro.
John reina newlands Preparó en 1864
una tabla periódica de
los elementos
establecida según
sus masas atómicas, y
que señaló la ley de las
octavas según la cual
cada ocho elementos
se tienen propiedades
similares. A esto lo
ayudó su bagaje
musical. Fue
ridiculizado en ese
tiempo.
Dimitri la mendeliev Creador de la Tabla
periódica de los elementos.

7. EL ATOMO
c A L c i o f h d f d s g s g a c i u q
d E a a d N e o n f s g g d e d v c f s
d L b b e E r f g d a f a f s m s g w S
D M a s a U d d d a a c g g i E d s a a
d E s s d T d d a s i c d o s R a a L C
s N a d c R a s d t f a s s a C s s I L
a T s a s O s a e a f i d f d U s d T O
f O f d s N s n d f s f s d d R f s I N
d s d f d s e F d s d f f n d I f M o E
f f d f h g a O a s d f f O d O s O a s
a s d f E f d S s a s a d T f f s L s E
o s a f L d s F s a o i d o s a d e d L
N f f F I a s O d L d f d R o s a C a E
E a s l o f d R s U a s d P N f d U s C
G a n u c l e O d C s s a f E f d L d T
O s a o f d s a s I d f d s G a s a a R
R s a r d f d s a T f d s a I f d s a O
D n u m e r o a s R d f d s X a s d f N
I f d s a a s d c A r b o n o f d s s a
H a s d f f d d s P a a s d F l a t e m
Miosis-particula-molecula-alcalino-plata-oro-sodio-fosforo-nitrogeno-oxigeno-helio-ejercicos-pesados-electrica
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Angie ramirez 10ªD

8. EL ATOMO