Este documento describe la importancia de la química para varias ramas de la ingeniería. Explica cómo la composición química de materiales como concreto afecta sus propiedades físicas y cómo los ingenieros deben comprender conceptos químicos básicos. También resume cómo la química es relevante para la ingeniería civil, mecánica, de minas, petrolera e industrial. El documento concluye preguntando si seguir enseñando química general es pertinente para los futuros ingenieros.

1. Republica bolivariana de Venezuela
I.U.P ´´Santiago Mariño´´
Extensión : Maturín esc:46
Ing. mantenimiento mecánico
Tabla periódica
Prof.:
Gregori Gómez
Bachiller:
Randy Martínez
CI: 23.584.842
Maturin,2016

2. La química en la ingeniería
La Ingeniería es considerada como el área del quehacer
humano,encargadade“transformar” los descubrimientos
científicos, en aparatos ,instrumentos, dispositivos,
donde posibilidades a los ingenieros de crear
“materiales sobre pedido”; es decir, materiales que
reúnan ciertas características deseable Por lo anterior,
todo ingeniero, debe tener una educación integral en el
conocimiento de los principios básicos de las ciencias
exactas, entre las que se encuentra la Química, a fin de
que pueda comprender, lo mejor posible, los cambios
que ocurren no sólo en la naturaleza, sino también en
los procesos industriales y en los eventos de la vida
diarias

3. Áreas de la ingeniería importante para la química
la Ingeniería Civil es la industria de la
construcción, donde es indispensable el
empleo de cementos y concretos de
diferentes tipos; por ejemplo, concretos de
fraguado rápido, concretos que inhiben el
crecimiento de bacterias, concretos
impermeables, etc. Las diferencias en las
características físicas y químicas de cada
concreto dependen de su composición
química; por lo que, resulta de singular
importancia que los ingenieros civiles
conozcan los conceptos de: unidades de
concentración, fuerzas intermoleculares,
fuerzas intermoleculares y estructuras
cristalinas

4. El Ingeniero Mecánico diseña, instala, opera
mantiene los elementos mecánicos que se
emplean en las industrias de la transformación;
por ello, debe tener amplios conocimientos de
las propiedades de los materiales, las cuales
dependen (como en el caso de los concretos),
de la composición química, de las fuerzas
intermoleculares y de las fuerzas
intermoleculares presentes.
El Ingeniero en Minas y Metalurgia se encarga,
principalmente, del aprovechamiento óptimo de
los recursos minerales; para ello, debe conocer
la composición de los minerales, la cual se
determina mediante un análisis químico, que en
ocasiones realiza el mismo ingeniero con
pruebas de campo y debe saber interpretar los
resultados de una prueba de acidez, contenido
de carbonatos, contenido de sulfatos, pruebas a
la flama, entre
otras

5. El Ingeniero Petrolero tiene como principales
actividades la programación, la ejecución y la
dirección de los procesos de explotación de
hidrocarburos, de agua y de energía
geotérmica. Una vez que se ubica un
yacimiento de petróleo, se debe analizar la
composición química del mismo; por lo que el
ingeniero debe interpretar adecuadamente los
resultados del análisis, para elegir el método
apropiado de explotación
El Ingeniero Industrial tiene entre sus
funciones, integrar, diseñar, planear, mantener,
dirigir y controlar los sistemas productivos en
las diversas industrias, dentro de las cuales se
encuentra la industria química; por ello, el
ingeniero industrial debe poseer conocimientos
de las principales operaciones de una industria,
como son los procesos de obtención,
separación, refinación y pruebas de calidad de
un producto.

6. ¿Considera usted pertinente seguir impartiendo un curso de Química General
a nuestros futuros Ingenieros?
yo considero que queda cada rama de la
ingeniería debería tener aparte del
conocimiento general, un conocimiento mas
profundo de lo que pueda ser utilizado en cada
uno haciendo enfoque a las diversos usos que
se le da a la química en las diferentes ingeniera
presentes, permitiéndole al ingeniero un mejor
desarrollo en el campo

7. La teoría atómica
El filosofo griego Demócrito
expreso la idea de que toda la
materia estaba formada por
muchas partículas pequeñas e
indivisibles que llamo átomos,
las evidencias experimentales de
algunas investigaciones científicas
apoyaron el concepto de
atomismo, en 1808 un científico
ingles John Dalton formulo una
definición precisa de las unidades
indivisibles, marcando así el
principio de la era de la química
moderna

8. Ley de proporciones definidas
La ley de Proust establece que muestras diferentes de un mismo
compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la
misma proporciones de masa
Ley de proporciones múltiples
Ley de Dalton si dos elementos pueden combinarse para
formar mas de un compuesto las masas de uno de las elementos
que se combina con masa fija del otro mantiene una relación de
números pequeños

9. La estructura del átomo
Se define como la unidad básica de un
elemento que puede intervenir en una
combinación química , Dalton describió el
átomo como una partícula extremadamente
pequeña e indivisible , sin embargo una serie
de investigaciones empezadas en 1850 y que
continuaron en el siglo XX demostraron
claramente que los átomos tienen una
estructura interna es decir que están
formados por partículas mas pequeñas ,
llamadas partículas subatómicas dando lugar
a los electrones, protones neutrones

10. El electrón
comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental negativa.12 Un electrón no tiene componentes o
subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una
partícula elemental. En la teoría de cuerdas se dice que un electrón se encuentra
formado por una subestructura (cuerdas).2 Tiene una masa que es
aproximadamente 1836 veces menor con respecto a la del protón.13 El
momento angular (espín) intrínseco del electrón es un valor sementero en
unidades de ħ, lo que significa que es un fermión. Su antipartícula es
denominada positrón: es idéntica excepto por el hecho de que tiene cargas —
entre ellas, la eléctrica— de signo opuesto. Cuando un electrón colisiona con un
positrón, las dos partículas pueden resultar totalmente aniquiladas y producir
fotones de rayos gamma.

11. es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos
elementos químicos, llamados radiactivos, emiten
radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas
radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia,
atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros.
Debido a esa capacidad, se les suele denominar radiaciones
ionizantes (en contraste con las no ionizantes). Las
radiaciones emitidas pueden ser electromagnéticas, en
forma de rayos X o rayos gamma, o bien corpusculares,
como pueden ser núcleos de helio, electrones o positrones,
protones u otras. En resumen, es un fenómeno que ocurre
en los núcleos de ciertos elementos inestables, que son
capaces de transformarse o decaer, espontáneamente, en
núcleos atómicos de otros elementos más
radiactividad

12. Tabla periódica
Mas de la mitad de los elementos que se conocen en la
actualidad se descubrieron en 1800 y 1900 durante este
periodo los científicos observaron que muchos
elementos mostraban semejanza entre ellos. El
reconocimientos de la regularidades periódicas en las
propiedades físicas y en el comportamiento químico ,
así como la necesidad de organizar la gran cantidad de
información disponibles sobre la estructuras y
propiedades de las sustancias elementales condujeron al
desarrollo de la tabla periódica, una tabla donde se
encuentran agrupados los elementos que tienen
propiedades físicas y químicas semejantes

13. Numero cuantico
El número atómico de un elemento se
representa con la letra Z y representa una
propiedad atómica. Nos indica el número
de protones que posee un elemento en el
núcleo de su átomo. Como el átomo es
eléctricamente neutro, posee igual número
de protones y electrones, por lo tanto Z es
también la cantidad de electrones que tiene
el átomo, girando a grandes velocidades en
los niveles de energía u orbitas.

14. Principio de exclusión de Pauli
En un átomo estable no más de dos electrones son capaces de ocupar el
mismo nivel de energía. Aunque existan dos electrones que posean la
misma energía no pueden tener sus cuatro números cuánticos iguales.
Este principio es fundamental ya que ayuda considerablemente en la
deducción de la distribución de los electrones en los átomos de los
diversos elementos.
Con la finalidad representar la estructura electrónica de un átomo se utiliza
una notación abreviada que contiene el valor del número cuántico
principal, una letra que representa el número cuántico azimutal y un
superíndice que indica el número de electrones en cada orbital.
La notación abreviada del hierro es:
1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2

15. La tabla periódica
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864,
cuando el químico inglés John Newlands observó que cuando los
elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas
atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las octavas. Sin
embargo, esta ley no se cumple para elementos que se encuentran
más allá del calcio, y por eso la comunidad científica de la época no
aceptó su trabajo.
La tabla periódica está ordenada
en siete filas horizontales,
llamadas “periodos” que indican el
último nivel enérgico que tiene un
elemento. Las 18 columnas
(verticales) son llamadas grupos, e
indican el número de electrones en
la última capa.
Las tablas periódicas presentan
las características y propiedades
de los elementos con base en una
clave o referencia que incluye el
símbolo, configuración
electrónica, número atómico,
masa atómica, en algunos casos
estado físico y numero de
oxidación

16. Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la
tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la
tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la
tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior
de la tabla.

17. Periodicidad Química
a partir de ella
Se estructura la tabla periódica
en
Grupos Períodos
son son
7
Principales Subgrupos
enumerados enumerados
IA al VIIIA IB al VIIIB

18. La tabla periódica y la configuración electrónica tienen relación tanto para
los grupos como para los periodos. Por ejemplo, los grupos: si observamos
la configuración electrónica de los elementos del grupo IA veremos que
todos tienen en común un electrón en el último nivel de energía. El número
de valencia coincide con el número del grupo y con el número de electrones
del último nivel.
Los átomos de un mismo grupo contienen en su último nivel de energía el
mismo número de electrones de valencia.
En el caso de los períodos, por ejemplo el primer período, formado por dos
elementos tiene un solo nivel de energía K; el segundo periodo sus 8 elementos
contienen dos niveles de energía K, L. vale decir que el numero de período es
igual al número de capas o de niveles de energía de los elementos de ese período.
Los átomos de un mismo período poseen el mismo número de niveles de energía.
Primera propiedad radio atómico: es la distancia del núcleo a los electrones más
externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla periódica.
• Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en
forma regular a medida que se le agregan electrones a determinado nivel de
energía.
• Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los
niveles de mayor energía.

19. Los cationes
son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear
efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto
mayor sea la carga, menor será el ion; así, en un mismo periodo,
los metales alcalinotérreos serán menores que los alcalinos
correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los alcalinotérreos superan en una
unidad la carga nuclear de los alcalinos.
Los aniones
son mayores que los átomos neutros por la disminución de la
carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión
electrónica). Cuanto mayor sea la carga, mayor será el ion; así, en
un mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los halógenos
correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo
apantallamiento, mientras que los halógenos superan en una
unidad la carga nuclear de los anfígenos.

20. La importancia de la tabla periódica radica
en el hecho de que sirve como auxiliar para
el trabajo químico, ello basado en la
periodicidad o repetición de las
propiedades de los elementos, lo que
además de permitirle predecir la existencia
de nuevos elementos, le permite obtener
directamente de ella, el símbolo, Z, numero
másico, entre otras propiedades de los
metales y no metales.