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¿Qué es la tabla periódica? Evolución
L
a tabla periódica de los La evolución de la tabla periódica, desde la
elementos clasifica, organiza y distribuye primera ordenación de los elementos, ha
los distintos elementos químicos, tenido lugar a lo largo de más de un siglo de
conforme a sus propiedades y características; historia y ha ido pareja al desarrollo de la
su función principal es establecer un orden ciencia. Aunque los primeros
específico agrupando elementos. elementos conocidos, como el oro y el hierro
se conocían desde antes de Cristo (recuérdese
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléiev,
quien ordenó los elementos basándose en las que el hierro, por su importancia en la
propiedades químicas de los elementos, si evolución de la humanidad ha dado nombre a
bien JuliusLothar Meyer, trabajando por una época), todavía hoy se investiga la posible
separado, llevó a cabo un ordenamiento a existencia de elementos nuevos para añadir a
partir de las propiedades físicas de latabla periódica.
los átomos.1 La forma actual es una versión
modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada Como en la naturaleza la mayoría de los
porAlfred Werner. elementos se
encuentran combinados formando
compuestos, hasta que no fue posible romper
estos compuestos y aislar sus elementos
constituyentes, su conocimiento estuvo muy
restringido. Fue en el año 1800 cuando se
descubrió el fenómeno de
la electrólisis (ruptura de un compuesto
mediante el uso de energía eléctrica ). Este
descubrimiento impulsó un salto hacia delante
en el descubrimiento de nuevos elementos.
Así, de poco más de diez que se conocían
hasta el Siglo XVIII, en el
Que se habían descubierto los elementos plomo), en las primeras décadas del siglo XIX
gaseosos (hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y se descubrieron más de 14 elementos, y
cloro) y algunos metales (platino, níquel, posteriormente, a ritmo algo más lento se
manganeso, wolframio, titanio vanadio y siguieron descubriendo otros nuevos

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Su evolución
ha estado
muy ligada
a:
1. El descubrimiento de los
elementos químicos
2. El estudio de las
propiedades comunes
químicas
3. La comprensión del
número y masa atómica
4. El estudio de las
propiedades periódicas
Origen distribuye en grupos y siempre como un gas
periodos. De esta forma noble
La tabla periódica actual los periodos, o lo que es
viene del año 1914 lo mismo, las filas, se
cuando H.Moseley designan por números
determinó el número correlativos del 1 al 7
atómico de los elementos presentando dentro de
y comprobó que si se ellos propiedades
colocaban los elementos diferentes que varían
por orden creciente de su progresivamente desde
número atómico tenía el comportamiento
lugar una repetición metálico hasta el
periódica de ciertas comportamiento no
propiedades físicas o metálico para acabar
químicas. Así, la tabla se

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Historia de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una
explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se
pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego
y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas
de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es
en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX
encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por
masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y
similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron
adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros
días

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Estructura del átomo En el átomo
distinguimos
dos partes: el
núcleo y la
corteza
- En el nicleo es la parte
central de átomo y
contiene particulas con
carga positiva, los
protones, y particulas
que no poseen carga
electrica, es decir , son
neutras, los neutrones.
La masa de un protón es

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igual aproximadamente a la de un neutrón. Todos lo átomos de un
elemento quimico tienen en el núcleo el mismo número de protones.
Este número, que caracteriza a cada elemento lo distingue de los
demás, es el número átomico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentra los
electrones, con carga negativa. Éstos ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del nucleo. La masa de un electrón es una 2000 veces
menor que la de un protón. Los átomos son electricamente neutros,
debido a que tienen igual número de protones que de los electrones. Así,
el número átomico también coincide con el número de los electrones.
Elementos químicos
¿Clasificación periódica de los elementos químicos?
Cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el
medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca de la historia y el descubridor de cada
elemento. También puede consultar el apartado especial de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.
Nombre del Descubrimiento Imagen del descubrimiento
científico

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Johann Wolfgang Y realizó algunos intentos
Döbereiner de clasificación de los
elementos conocidos
(tríadas de
Döbereiner), agrupándol
os por sus afinidades y
semejanzas: cloro, bromo
y yodo; litio, sodio y
potasio; azufre, selenio y
teluro.
Johna Alexander Una tabla periódica de
newlands los elementos establecida
según sus masas
atómicas, y que señaló
la ley de las
octavas según la cual
cada ocho elementos se
tienen propiedades
similares.
DmitriIvánovichMendel Realizó las
eiev
determinaciones
de volúmenes específ
icos y analizó las
condiciones de
licuefacción de los
gases, así como
también el origen de
los petróleos.

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También es importante diferenciar entre un
«elementos químicos» de una sustancia
simple. Los elementos se encuentran en
la tabla periódica de los elementos.
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos
sustancias simples, cada una de ellas con • Su estudio en la tabla
propiedades diferentes. Y el elemento químico Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una
que forma estas dos sustancias simples es el periodicidad de esas propiedades en la tabla.
oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento esto supone, por ejemplo, que la variación de una de
químico carbono, que se presenta en ellas en los grupos va a responder a una regla
la naturaleza como grafito o como diamante General. Esto nos permite, al conocer estas reglas
de variación, cuál va a ser el comportamiento
(estados alotrópicos). químico de un elemento, ya que dicho comportamien-
to, depende en gran manera, de sus propiedades
Periódicas.
Propiedades
Principales propiedades periódicas
Los conceptos teóricos que se exponen a Hay un gran número de propiedades periódicas.
continuación, son, simplemente, un Entre las más importantes destacaríamos:
recordatorio del trabajo previo de aprendizaje - Estructura electrónica: distribución de los
del tema, que debe haber sido realizado en el electrones en los orbitales del átomo
aula y, en ningún caso un sustitutivo de dicho
proceso. - Potencial de ionización: energía necesaria
para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para
¿Qué son? atraer electrones.
Son propiedades que presentan los elementos químicosAfinidad electrónica: energía liberada al captar
- y que se repiten secuencialmente
en la tabla periódica. un electrón.
Por la colocación en la misma de un elemento,
- Carácter metálico: define su comportamiento
podemos deducir que valores presentan dichas
metálico o no metálico.
propiedades así como su comportamiento
Químico. - Valencia iónica: número de electrones que
necesita ganar o perder para el octete.

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Numerados de izquierda a Grupo 8 (VIII B):
Grupos: derecha utilizando números
•
Familia del Hierro
arábigos, según la última
A las columnas verticales de recomendación de • Grupo 9 (IX B):
la tabla periódica se les la IUPAC (según la antigua Familia del Cobalto
conoce como grupos. Todos propuesta de la IUPAC) de
los elementos que • Grupo 10 (X B):
1988, los grupos de la tabla Familia del Níquel
pertenecen a un grupo tienen periódica son:
la misma valencia atómica, • Grupo 11 (I B):
entendido como el número de • Grupo 1 (I A): Familia del Cobre
electrones en la última capa, los metales alcalinos
y por ello, tienen • Grupo 2 (II A): • Grupo 12 (II B):
características o propiedades los metales Familia del Zinc
similares entre sí. Por alcalinotérreos
ejemplo, los elementos en el • Grupo 13 (III A):
grupo IA tienen valencia de 1 • Grupo 3 (III B): los térreos
(un electrón en su último nivel Familia del Escandio • Grupo 14 (IV A):
de energía) y todos tienden a los carbonoideos
perder ese electrón al • Grupo 4 (IV B):
enlazarse Familia del Titanio • Grupo 15 (V A):
como iones positivos de +1. • Grupo 5 (V B): Familia los nitrogenoideos
Los elementos en el último del Vanadio
grupo de la derecha son • Grupo 16 (VI A): los
los gases nobles, los cuales • Grupo 6 (VI B): calcógenos o anfígenos
tienen lleno su último nivel de Familia del Cromo • Grupo 17 (VII A):
energía (regla del octeto) y, los halógenos
por ello, son todos • Grupo 7 (VII B):
extremadamente no Familia del Manganeso • Grupo 18 (VIII A):
reactivos. los gases nobles

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aniónicamononegat
iva en estado
gaseoso de un
determinado
elemento;
evidentemente la
entalpía
correspondiente
AE tiene signo
negativo, salvo
para los gases
Afinidad electrónica nobles y metales
alcalinotérreos.
La afinidad electrónica (AE)
Este proceso
o electroafinidad se define como la energía
equivale al de la
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en
energía de
su estado fundamental (de mínima energía) que
ionización de un
captura un electrón y forma un ion mononegativo:
átomo, por lo que
la AE sería por
. este formalismo la
Dado que se trata de energía liberada, pues energía de
normalmente al insertar un electrón en un ionización de
átomo predomina la fuerza atractiva del orden cero.
núcleo, que tiene signo negativo. En los casos Esta propiedad
en los que la energía sea absorbida, cuando nos sirve para
ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo prever que
positivo; AE se expresa comúnmente en elementos
el Sistema Internacional de Unidades, en generaran con
kJmol-1. facilidad especies
También podemos recurrir al proceso aniónicas estables,
contrario para determinar la primera afinidad aunque no hay que
electrónica, ya que sería la energía consumida relegar otros
en arrancar un electrón a la especie factores: tipo de

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contraión, estado sólido, ligando-disolución,
etc.
Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros
grupos de tres elementos en los que se daba la misma
Personajes importantes de la
historia de la tabla periódica
Tríadas de Döbereiner
LiCl CaCl2 H2S
Litio Calcio Azufre
Johann Wolfgang Döbereiner LiOH CaSO4 SO2
Este químico alcanzó a elaborar un informe que NaCl SrCl2 H2Se
mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos Sodio Estroncio Selenio
NaOH SrSO4 SeO2
elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la
existencia de similitudes entre elementos agrupados en KCl BaCl2 H2Te
tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, Potasio Bario Telurio
KOH BaSO4 TeO2
del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia
que la masa de uno de los tres elementos de la triada es
intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos relación (cloro, bromo y yodo; azufre,
contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera selenio y telurio; litio, sodio y potasio).
clasificación coherente.
Tríadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los
elementos de propiedades análogas y relacionarlo con
los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann
Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso
de manifiesto el notable parecido que existía entre las
propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con
una variación gradual del primero al último.

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A estos grupos de tres elementos se les en orden creciente de sus pesos atómicos
denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían (prescindiendo del hidrógeno), el octavo
encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta elemento a partir de cualquier otro tenía unas
regularidad entre los elementos químicos. propiedades muy similares al primero. En esta
Döbereiner intentó relacionar las propiedades
químicas de estos elementos (y de
sus compuestos) con los pesos atómicos,
observando una gran analogía entre ellos, y Ley de las octavas de Newlands
una variación gradual del primero al último.
En su clasificación de las tríadas (agrupación 1 2 3 4 5 6 7
de tres elementos) Döbereiner explicaba que el
peso atómico promedio de los pesos de los Li Be
B C N O F
6,9 9,0
10,8 12,0 14,0 16,0 19,0
elementos extremos, es parecido al peso Na Mg
Al Si P S Cl
atómico del elemento de en medio. Por 23,0 24,3
27,0 28,1 31,0 32,1 35,5
ejemplo, para la tríada Cloro, Bromo, Yodo los
pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y K Ca
127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre 39,0 40,0
dos, obtenemos 81, que es aproximadamente
80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla
periódica el elemento con el peso atómico época, los llamados gases nobles no habían
aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que sido aún descubiertos.
concuerde un aparente ordenamiento de
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los
tríadas.
elementos en familias (grupos), con
propiedades muy parecidas entre sí y
en periodos, formados por ocho elementos
cuyas propiedades iban variando
progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención
de Newlands de relacionar estas propiedades
con la que existe en la escala de las notas
musicales, por lo que dio a su descubrimiento
octavas de Newlands el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse
John Alexander Reina Newlands esta regla, esta ordenación no fue apreciada
por la comunidad científica que lo menospreció
En 1864, el químico inglés John Alexander
y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue
Reina Newlands comunicó al Royal College of
reconocido por la Royal Society, que concedió
Chemistry (Real Colegio de Química) su
a Newlands su más alta condecoración,
observación de que al ordenar los elementos
la medalla Davy.

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Mendeleïev
primera presentación aparecer una
coherente de las periodicidad en lo que
semejanzas de los concierne a ciertas
En 1869, Mendeleïev,
elementos. El se dio propiedades de los
químico ruso, presenta
cuenta de que elementos. La primera
una primera versión de
clasificando los tabla contenía 63
su tabla periódica en
elementos según sus elementos.
1869. Esta tabla fue la
masas atómicas se veía
Esta tabla fue diseñada tuvo que dejar ciertos
de manera que hiciera huecos vacíos. Él
aparecer la estaba convencido de
periodicidad de los que un día esos lugares
elementos. De esta vacíos que
manera los elementos correspondían a las
son clasificados masas atómicas 45, 68,
verticalmente. Las 70 y 180, no lo estarían
agrupaciones más, y los
horizontales se descubrimientos
suceden representando futuros confirmaron
los elementos de la esta convinción. El
misma “familia”. consiguió además
prever las propiedades
Para poder aplicar la químicas de tres de los
ley que él creía cierta,

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elementos que faltaban conocidos
a partir de las 63 elementos de los 90
propiedades de los Tabla que existen en la
cuatro elementos periódica de naturaleza. La
vecinos. Entre 1875 y clasificación la llevaron
1886, estos tres Mendeléyev a cabo los dos químicos
elementos: galio, de acuerdo con los
En 1869, el
escandio y germanio, criterios siguientes:
ruso DmitriIvánovichM
fueron descubiertos y
endeléyev publicó su Colocaron los
ellos poseían las •
primera Tabla elementos por
propiedades
Periódica en Alemania. orden creciente de
predecidas.
Un año después lo sus masas atómicas.
Sin embargo aunque la hizo JuliusLothar • Los agruparon en
la clasificación de Meyer, que basó su filas o periodos de
Mendeleïev marca un clasificación periódica distinta longitud.
claro progreso, en la periodicidad de
los volúmenes atómicos • Situaron en el
contiene ciertas
en función de mismo grupo
anomalías debidas a
la masaatómica de los elementos que
errores de
elementos.4 Por ésta tenían propiedades
determinación de masa
fecha ya eran químicas similares,
atómica de la época.
como la valencia.

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Esta tabla fue completada a
finales del siglo XIX con un
grupo más, el grupo cero,
constituido por los gases nobles
descubiertos durante esos años en
el aire. El químico ruso no aceptó
en principio tal descubrimiento,
ya que esos elementos no tenían
cabida en su tabla. Pero cuando,
debido a su inactividad química
(valencia cero), se les asignó el
grupo cero, la Tabla Periódica
Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para quedó más completa.
elementos por descubrir. El gran mérito de Mendeléyev
consistió en pronosticar la
La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al existencia de elementos. Dejó
principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una casillas vacías para situar en ellas
nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos los elementos cuyo descubrimiento
grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B. se realizaría años después.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de Incluso pronosticó las
los hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, propiedades de algunos de ellos:
las valencias de esos elementos. el galio (Ga), al que llamó eka–
aluminio por estar situado debajo
del aluminio; el germanio (Ge), al

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que llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado
químicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtió en el
primer elemento producido de forma predominantemente artificial.
los pesimistas?
Chistes de química - Que no habrá mierda para todos.
...me recuerda a un profesor de química
que tenía un ojo de cristal
y cuando señalaba a alguien con el dedo - Pues el otro día vi en un debate en la tele
que la densidad de los
se levantaba toda la fila por
lobos en Minnesota está disminuyendo.
que no se sabía a quién miraba. Le
- Que tontería.
llamábamos "el antimonito" por aquello de - Eso pensé yo, pero el caso es que los
la formula Sb2O3 (ese ve dos o tres) ecologistas no se ponían de
acuerdo ni entre ellos mismos.
- Pero que inútiles, si lo único que tienen
- Pues el otro día hubo una reunión de que hacer para medir su
científicos hablando sobre densidad es tirarlos al agua!
el problema de la superpoblación, y los
más optimistas pensaban que en el
año 2050 tendremos que comer mierda. Un físico, un biólogo y un químico iban al
- Joder, entonces que es lo que pensaban océano por primera vez...

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El físico vio el océanoy estaba fascinado El biólogo dijo que quería hacer una
por las olas. investigación de la flora y fauna dentro del
océano.
Él dijo que quería hacer algo más de
investigación de las dinámica de las olas y El tampoco regresó..
caminó metiéndose al océano, obviamente
el se ahogó y nunca regreso. El químico esperó y después de largo rato
escribió la observación: "El físico y el
biólogo son solubles en el agua del
océano"
Historietas

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T A B L A P E R I O D I C A A B A M C J
R T M E D E L E I V M C H A N G F A D O
I O H F G H I J K L I O I B O R I S M H
D M I N Ñ O P Q R S T C S A I U N A T N
I O S U V W X Z Y Q R T T L C P I A W A
A E T R T Y U I O P I A E A U O D T A L
S S O D F G H J K L I V Ñ N L S A O G E
D Z R X C V B N M A V A B C O C D M N X
E D I E F G H I J K A S L E V M E I A A

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D N E Ñ O P Q R S T N D U A E V L C G N
O W T X Y Z Q W R S O E T T Y U E A F D
B I A O P A S D F E V N G O H J C K L E
E B S A Z X C V B N I E N M M Ñ T L O R
R C E D R T G S G E C W H I L Y R S W R
E H G F E D C B A M H L F C G K I N N E
I I J K L M N Ñ O U P A Q O R Z C B N I
N E G I R O S T U L V N W X Y Z A Q A N
E L E M E N T O S O W D E R T Y U I H A
R V C X Z A S D F V G S H J K L Ñ P O O
Q U I M I C A B N M A S W R U I O P J A
Julieth Andrea Gómez
Ermelin Arboleda
Tabla periódica, Tridias de dobereiner, Química, Chistes, John
alexander reina, newlands, Medeleiv, Johann Wolfgang, Döbereiner,
DmitriI vánovich Mendeleiev, Elementos, Evolución, Origen, Masa
atómica, Volúmenes, Chang, Historietas, Átomo, Afinidad eléctrica,
Grupos, Balance atómico, Octavas de newlands.