Este documento describe la evolución de la tabla periódica de los elementos a lo largo de más de un siglo. Inicialmente, solo se conocían unos pocos elementos, pero con el descubrimiento de la electrólisis en 1800 y la clasificación de Berkelios en 1830, el número de elementos conocidos aumentó a 55. Más tarde, Döbereiner, Newlands y finalmente Mendeléyev desarrollaron diferentes versiones tempranas de la tabla periódica basadas en las propiedades recurrentes de los elementos.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de más de un siglo, paralelamente al descubrimiento de nuevos elementos químicos y al estudio de sus propiedades. Los primeros intentos de clasificar elementos se basaron en sus masas atómicas, pero no reflejaban similitudes. Más tarde, al determinarse el número atómico y comprenderse las propiedades periódicas, la tabla adoptó su forma actual, distribuyendo elementos en grupos y períodos de acuerdo a estas.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica a través de la historia, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales, la noción de masa atómica y número atómico, y las relaciones entre las propiedades de los elementos. Clasificó los primeros intentos de clasificar elementos por Johann Dobereiner, John Newlands y Dmitri Mendeleev, cuyo sistema periódico de 1869 se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeléyev ideó una forma de organizar los elementos conocidos en su época basándose en su peso atómico y propiedades, dando origen a la primera tabla periódica. También menciona intentos previos de clasificar elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento resume los principales descubrimientos en el desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeléyev. Explica la estructura del átomo y sus componentes como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como masa atómica, número atómico, afinidad electrónica y otros aspectos clave en el desarrollo de la química moderna.
Unidad ii tema ii estructura atomica de la materiaGilberto Sánchez
Este documento presenta información sobre la estructura atómica de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como los componentes del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También describe los antecedentes históricos de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta científicos como Dalton y Rutherford.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo objetivos, una introducción a las propiedades periódicas, y explicaciones detalladas sobre varias propiedades periódicas fundamentales como el radio atómico, el potencial de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad. Describe cómo estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo y los enlaces químicos. Explica los modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre la estructura atómica y puedan relacionar las
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de más de un siglo, paralelamente al descubrimiento de nuevos elementos químicos y al estudio de sus propiedades. Los primeros intentos de clasificar elementos se basaron en sus masas atómicas, pero no reflejaban similitudes. Más tarde, al determinarse el número atómico y comprenderse las propiedades periódicas, la tabla adoptó su forma actual, distribuyendo elementos en grupos y períodos de acuerdo a estas.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica a través de la historia, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales, la noción de masa atómica y número atómico, y las relaciones entre las propiedades de los elementos. Clasificó los primeros intentos de clasificar elementos por Johann Dobereiner, John Newlands y Dmitri Mendeleev, cuyo sistema periódico de 1869 se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
El documento resume la historia de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeléyev ideó una forma de organizar los elementos conocidos en su época basándose en su peso atómico y propiedades, dando origen a la primera tabla periódica. También menciona intentos previos de clasificar elementos como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento resume los principales descubrimientos en el desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeléyev. Explica la estructura del átomo y sus componentes como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como masa atómica, número atómico, afinidad electrónica y otros aspectos clave en el desarrollo de la química moderna.
Unidad ii tema ii estructura atomica de la materiaGilberto Sánchez
Este documento presenta información sobre la estructura atómica de la materia. Explica los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como los componentes del átomo como el núcleo, protones, neutrones y electrones. También describe los antecedentes históricos de la teoría atómica desde la antigua Grecia hasta científicos como Dalton y Rutherford.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica, incluyendo objetivos, una introducción a las propiedades periódicas, y explicaciones detalladas sobre varias propiedades periódicas fundamentales como el radio atómico, el potencial de ionización, la electroafinidad y la electronegatividad. Describe cómo estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
Este documento presenta información sobre la estructura del átomo y los enlaces químicos. Explica los modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos. El objetivo es que los estudiantes aprendan sobre la estructura atómica y puedan relacionar las
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
Este documento trata sobre la evolución del modelo atómico. Explica que Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso los cuatro elementos. Luego, experimentos como el de Rutherford mostraron que los átomos estaban compuestos de un núcleo central con electrones orbitando, y más tarde modelos introdujeron la idea de que los electrones orbitan en capas alrededor del núcleo.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por Dimitri Mendeleiev en 1869 y ha sido modificada desde entonces, pero su estructura fundamental permanece. Permite predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y ha sido una herramienta fundamental en química.
El documento clasifica la materia en mezclas y sustancias. Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas, y las sustancias en elementos y compuestos. Explica la estructura del átomo, incluyendo núcleo, electrones y partículas subatómicas. Describe la nube electrónica, los niveles y subniveles de energía, y los orbitales atómicos.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
El documento proporciona información sobre la historia y el origen de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeleev fue el primero en darse cuenta de que al ordenar los elementos por masa atómica, ciertas propiedades se repetían periódicamente. Más adelante, se descubrió que esto se debía a la estructura electrónica de los átomos. También menciona otros químicos como Newlands y Döbereiner que realizaron tempranos intentos de clasificar los elementos.
Este documento trata sobre los isótopos y radioisótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones pero el mismo número de protones. Los radioisótopos son isótopos inestables que emiten energía al cambiar su núcleo atómico a una forma más estable. También señala que los radioisótopos se usan en procesos industriales como reacciones catalíticas y en el estudio de moléculas.
Este documento proporciona un resumen histórico de la química, desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Brevemente describe las contribuciones de filósofos como Tales de Mileto, Empédocles y los alquimistas, así como el desarrollo de la teoría atómica por parte de científicos como Dalton, Thomson y Rutherford. Finalmente, introduce conceptos clave de la estructura atómica como los números cuánticos, los orbitales electrónicos y la configuración
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos. Comienza explicando los componentes básicos del átomo como el núcleo y los electrones. Luego resume brevemente los principales modelos atómicos históricos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye explicando que el modelo atómico actual se basa en la teoría cuántica de campos.
En esta presentación se describen algunos aspectos concernientes a la Tabla Periódica de los Elementos, desde su historia, hasta las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta información sobre el sistema periódico de los elementos. Explica que a principios del siglo XIX los químicos trabajaron en clasificar los elementos conocidos para facilitar su estudio. Describe las clasificaciones de Meyer y Mendeleiev, y cómo Moseley determinó el número atómico de los elementos en 1914. También define conceptos como periodos, grupos y propiedades periódicas como el radio atómico y la energía de ionización.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como las leyes clásicas de la química y la estructura del átomo, compuesto por un núcleo central rodeado por electrones.
El documento presenta información sobre biofísica. Explica que la biofísica estudia los estados físicos de los seres vivos y las leyes que rigen la energía vital, siendo una subdisciplina de la biología que analiza los principios físicos subyacentes a todos los procesos biológicos de forma reduccionista. También presenta teorías sobre el origen del universo y de la vida.
Unidad 1- Materia estructura y periodicidad
1.7 Base Experimental Teoría Cuántica Y Estructura Atómica
1.8 Periodicidad Química
1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna
1.10 Clasificación periódica de los elementos
1.11 Propiedades Atómicas Y Variaciones Periódicas: Carga Nuclear Efectiva, radio atómico,
radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad
1.12 Propiedades Químicas Y Variación Periódica: tendencias generales y por grupo.
1.13 Elementos Importancia Económica Industrial Y Ambiental en la región o en el país
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
Este documento presenta un experimento sobre la estructura atómica realizado por estudiantes de ingeniería agroindustrial en Perú. El objetivo del experimento es observar los diferentes colores emitidos por sustancias en una llama de metano para identificar los niveles energéticos de los electrones en los átomos y así identificar elementos en compuestos. El documento también proporciona antecedentes sobre la historia del desarrollo del modelo atómico.
El documento describe los modelos atómicos de los griegos, Dalton, Thomson y la electrización por contacto. 1) Los griegos introdujeron el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. 2) Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles que se unen para formar compuestos. 3) Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo atómico con una esfera positiva y electrones incrustados.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna en el siglo XIX. Explica que la tabla periódica fue posible gracias al descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales y la identificación de sus propiedades periódicas. También menciona los principales contribuidores a la tabla periódica como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer.
El documento describe la evolución y el origen de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y organizar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades. Explica que la tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Dmitri Mendeleev en 1869, quien organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica y propiedades, incluso predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
Este documento trata sobre la evolución del modelo atómico. Explica que Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso los cuatro elementos. Luego, experimentos como el de Rutherford mostraron que los átomos estaban compuestos de un núcleo central con electrones orbitando, y más tarde modelos introdujeron la idea de que los electrones orbitan en capas alrededor del núcleo.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por Dimitri Mendeleiev en 1869 y ha sido modificada desde entonces, pero su estructura fundamental permanece. Permite predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y ha sido una herramienta fundamental en química.
El documento clasifica la materia en mezclas y sustancias. Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas, y las sustancias en elementos y compuestos. Explica la estructura del átomo, incluyendo núcleo, electrones y partículas subatómicas. Describe la nube electrónica, los niveles y subniveles de energía, y los orbitales atómicos.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
El documento proporciona información sobre la historia y el origen de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeleev fue el primero en darse cuenta de que al ordenar los elementos por masa atómica, ciertas propiedades se repetían periódicamente. Más adelante, se descubrió que esto se debía a la estructura electrónica de los átomos. También menciona otros químicos como Newlands y Döbereiner que realizaron tempranos intentos de clasificar los elementos.
Este documento trata sobre los isótopos y radioisótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones pero el mismo número de protones. Los radioisótopos son isótopos inestables que emiten energía al cambiar su núcleo atómico a una forma más estable. También señala que los radioisótopos se usan en procesos industriales como reacciones catalíticas y en el estudio de moléculas.
Este documento proporciona un resumen histórico de la química, desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Brevemente describe las contribuciones de filósofos como Tales de Mileto, Empédocles y los alquimistas, así como el desarrollo de la teoría atómica por parte de científicos como Dalton, Thomson y Rutherford. Finalmente, introduce conceptos clave de la estructura atómica como los números cuánticos, los orbitales electrónicos y la configuración
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento presenta una introducción a la estructura atómica y la historia de los modelos atómicos. Comienza explicando los componentes básicos del átomo como el núcleo y los electrones. Luego resume brevemente los principales modelos atómicos históricos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Schrödinger y Dirac. Concluye explicando que el modelo atómico actual se basa en la teoría cuántica de campos.
En esta presentación se describen algunos aspectos concernientes a la Tabla Periódica de los Elementos, desde su historia, hasta las propiedades periódicas de los elementos.
Este documento presenta información sobre el sistema periódico de los elementos. Explica que a principios del siglo XIX los químicos trabajaron en clasificar los elementos conocidos para facilitar su estudio. Describe las clasificaciones de Meyer y Mendeleiev, y cómo Moseley determinó el número atómico de los elementos en 1914. También define conceptos como periodos, grupos y propiedades periódicas como el radio atómico y la energía de ionización.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la teoría atómica, incluyendo los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como las leyes clásicas de la química y la estructura del átomo, compuesto por un núcleo central rodeado por electrones.
El documento presenta información sobre biofísica. Explica que la biofísica estudia los estados físicos de los seres vivos y las leyes que rigen la energía vital, siendo una subdisciplina de la biología que analiza los principios físicos subyacentes a todos los procesos biológicos de forma reduccionista. También presenta teorías sobre el origen del universo y de la vida.
Unidad 1- Materia estructura y periodicidad
1.7 Base Experimental Teoría Cuántica Y Estructura Atómica
1.8 Periodicidad Química
1.9 Desarrollo de la tabla periódica moderna
1.10 Clasificación periódica de los elementos
1.11 Propiedades Atómicas Y Variaciones Periódicas: Carga Nuclear Efectiva, radio atómico,
radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad
1.12 Propiedades Químicas Y Variación Periódica: tendencias generales y por grupo.
1.13 Elementos Importancia Económica Industrial Y Ambiental en la región o en el país
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
Este documento presenta un experimento sobre la estructura atómica realizado por estudiantes de ingeniería agroindustrial en Perú. El objetivo del experimento es observar los diferentes colores emitidos por sustancias en una llama de metano para identificar los niveles energéticos de los electrones en los átomos y así identificar elementos en compuestos. El documento también proporciona antecedentes sobre la historia del desarrollo del modelo atómico.
El documento describe los modelos atómicos de los griegos, Dalton, Thomson y la electrización por contacto. 1) Los griegos introdujeron el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. 2) Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles que se unen para formar compuestos. 3) Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo atómico con una esfera positiva y electrones incrustados.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna en el siglo XIX. Explica que la tabla periódica fue posible gracias al descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales y la identificación de sus propiedades periódicas. También menciona los principales contribuidores a la tabla periódica como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer.
El documento describe la evolución y el origen de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y organizar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades. Explica que la tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Dmitri Mendeleev en 1869, quien organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica y propiedades, incluso predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
1) El documento describe el origen y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones de elementos por John Newlands y Dmitri Mendeleev.
2) La tabla periódica moderna ordena los elementos en siete filas horizontales llamadas períodos y 18 columnas verticales llamadas grupos.
3) Las propiedades periódicas de los elementos, como la electronegatividad y el potencial de ionización, se repiten secuencialmente en la tabla y permiten predecir el comportamiento químico de los elementos.
T4.estructura de los átomos. 1º bachilleratoquififluna
Este documento presenta la historia y los modelos atómicos desde Thomson hasta Rutherford. Comienza con el modelo atómico de Thomson de 1897 que consideraba al átomo como una esfera de carga positiva con electrones inmóviles en su interior. Luego describe los experimentos de Rutherford que llevaron a su modelo de 1911 con un núcleo denso rodeado de electrones en órbita. Finalmente, habla sobre los descubrimientos del protón, neutrón y número atómico que dieron lugar al modelo atómico moderno.
Este documento resume la historia del concepto de átomo y su estructura a lo largo de la historia, desde las primeras ideas de Demócrito hasta los modelos atómicos más modernos. Explora los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, así como los descubrimientos experimentales que condujeron al electrón, protón y neutrón. También analiza conceptos como los orbitales atómicos y los números cuánticos aportados por la mecánica cuántica.
1. Aplicando la ecuación de ondas electromagnéticas:
f = c / λ
Donde:
c = 3x10^8 m/s (velocidad de la luz)
λ = 522 nm = 522x10^-9 m
Sustituyendo:
f = (3x10^8 m/s) / (522x10^-9 m) = 5.75x10^14 Hz
2. Aplicando la ecuación de ondas electromagnéticas:
λ = c / f
Donde:
c = 3x10^8 m/s
f = 3.64
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica moderna, resumiendo los principales modelos históricos del átomo desde los griegos hasta el modelo cuántico. Describe las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y Bohr, así como conceptos clave como los números atómico y masa, isótopos, y las partículas subatómicas. Finalmente, explica el origen de la teoría cuántica a partir de limitaciones del modelo de Rutherford y la importancia de los espectros ató
Presentacion. Teoria Atómica Y Estructura Atomica.josemoyaguerra
El documento describe la teoría atómica, explicando que todo está compuesto de átomos extremadamente pequeños formados por protones, neutrones y electrones. Explica la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford y otros, y describe las características básicas de los átomos como el núcleo, los números atómico y masa, los isótopos y la radiactividad.
El documento describe la estructura atómica, explicando que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. A lo largo de los años, varios científicos como Thomson, Rutherford y Bohr propusieron modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos.
Este documento presenta la información de 4 integrantes de un grupo de trabajo: Alejandra Pincay, Diana Moncada, Andrés Salazar y Anthony Romero. Además, incluye varios párrafos sobre la evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Rutherford, Bohr y Schrödinger, así como sobre la estructura atómica, isótopos y otros temas relacionados con la física atómica.
El documento trata sobre la estructura atómica y cristalina. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por un núcleo con protones y neutrones rodeado por electrones. A lo largo de la historia se han propuesto varios modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford y Bohr para explicar su estructura. La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de los átomos en sólidos, los cuales se empaquetan de forma ordenada en celdas unitari
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo de Bohr. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está formado por electrones, protones y neutrones. El núcleo contiene protones y neutrones mientras que los electrones orbitan alrededor. Los átomos se organizan en estructuras cristalinas ordenadas cuando forman parte de un sólido.
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se menciona que Demócrito propuso la idea de los átomos en el siglo V a.C., aunque no fue ampliamente aceptada. En el siglo XIX, científicos como Dalton y Thomson contribuyeron al desarrollo del modelo atómico. Experimentos en el siglo XX condujeron al descubrimiento del núcleo, protones, neutrones y electrones. Est
El documento resume la historia del descubrimiento de la estructura atómica, desde las primeras ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Explica cómo experimentos como la desviación de rayos catódicos por campos magnéticos llevaron al entendimiento de que los átomos contienen electrones, y cómo el experimento de Rutherford con partículas alfa condujo al modelo del átomo con un núcleo central de c
A lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos atómicos para explicar la estructura y comportamiento de los átomos, desde el modelo de Demócrito en la Antigua Grecia hasta el modelo cuántico actual. Los átomos están compuestos por un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por una nube de electrones. El número de protones determina el elemento químico, mientras que el número total de protones y neutrones identifica los isótopos de un elemento.
El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se describe cómo Demócrito propuso originalmente la idea de los átomos indivisibles y cómo científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y otros contribuyeron al entendimiento de que los átomos contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. El documento también explica conceptos clave como el número atómico, número de masa, y la tabla perió
Trabajo ´Átomo tecnologia de los MaterialesThaynapenoth
El documento describe la estructura del átomo y su evolución a lo largo del tiempo. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de protones, neutrones y electrones. Luego describe los modelos atómicos propuestos por Thomson, Rutherford y Bohr para explicar la estructura del átomo, incluyendo la idea del núcleo central y las órbitas de los electrones. El modelo de Bohr introdujo conceptos cuánticos como las órbitas permitidas y la emisión y absorción de energía en forma de
El documento describe la estructura atómica. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo. Existen diferentes tipos de átomos que forman los elementos químicos, dependiendo de la combinación única de protones y neutrones en el núcleo.
Trabajo de atomos y estructuras cristalinas.johanguevara
El documento resume la evolución del conocimiento sobre la estructura del átomo desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica que el átomo está formado por un núcleo central con protones y neutrones, y una corteza externa con electrones. También describe las teorías de Dalton, Avogadro, Rutherford y Bohr sobre la estructura atómica.
1. La evolución de los elementos
EDICION 1 PAG.1
La tabla periódica y su evolución: Compuesto mediante el uso de energía
eléctrica). Este descubrimiento
a evolución de la tabla periódica,
impulsó un salto hacia delante en el
desde la primera ordenación de los
descubrimiento de nuevos elementos.
Lelementos, ha tenido lugar a lo largo
Así, de poco más de diez que se
de más de un siglo de historia y ha ido
conocían hasta el Siglo XVIII, en el que
pareja al desarrollo de la ciencia.
se habían descubierto los elementos
Aunque los primeros elementos
gaseosos (hidrógeno, oxígeno,
conocidos, como el oro y el hierro se
nitrógeno y cloro) y algunos metales
conocían desde antes de Cristo
(platino, níquel, manganeso, wolframio,
(recuérdese que el hierro, por su
titanio vanadio y plomo), en las
importancia en la evolución de la
primeras décadas del siglo XIX se
humanidad ha dado nombre a una
descubrieron más de 14 elementos, y
época), todavía hoy se investiga la
posteriormente, a ritmo algo más lento
posible existencia de elementos nuevos
se siguieron descubriendo otros
para añadir a la tabla periódica.
nuevos.
Como en la naturaleza la mayoría de los
Así, en 1830 se conocían ya 55
elementos se encuentran combinados
elementos diferentes, cuyas
formando compuestos, hasta que no
propiedades físicas y químicas variaban
fue posible romper estos compuestos y
extensamente. Fue entonces cuando
aislar sus elementos constituyentes, su
los químicos empezaron a interesarse
conocimiento estuvo muy restringido.
realmente por el número de elementos
Fue en el año 1800 cuando se
existentes. Preocupaba saber cuántos
descubrió el fenómeno de la
elementos diferentes existían y a qué
electrólisis (ruptura de un
se debía la variación en sus
propiedades. Sería Berkelios quien
llevase a cabo la primera agrupación de
los elementos, ordenándolos
alfabéticamente e incluyendo el dato
2. La evolución de los elementos
de su peso atómico. Sin embargo, esta un átomo y convertirlo en un ion
agrupación no atrajo el interés de los positivo-- , temperaturas de fusión y
científicos de la época. ebullición, estructura cristalina, etc.
Hasta ese momento, nadie parecía
haber advertido la posible periodicidad
Estructura del átomo:
en las propiedades de los elementos
químicos, entre otras razones, porque
el número de elementos que quedaban
• En el átomo distinguimos dos
por descubrir dejaba demasiados
partes: el núcleo y la corteza.
huecos como para poder atisbar orden
alguno en las propiedades de los • - El núcleo es la parte central del
mismos. átomo y contiene partículas con
carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga
¿Qué es la tabla periódica? eléctrica, es decir son neutras,
los neutrones. La masa de un
Se trata de una ordenación de los
protón es aproximadamente igual
elementos de acuerdo con sus
a la de un neutrón.
propiedades químico-físicas
(actualmente el criterio de ordenación • Todos los átomos de un
es el número atómico, es decir, el elemento químico tienen en el
número de protones que contiene el núcleo el mismo número de
núcleo del átomo). La tabla periódica protones. Este número, que
indica ciertas propiedades químicas caracteriza a cada elemento y lo
físicas de cada elemento. En las más distingue de los demás, es el
sencillas, suele indicarse el símbolo, el número atómico y se representa
número atómico y la masa. En las tablas con la letra Z.
más completas se indica un gran
número de propiedades, como la • - La corteza es la parte exterior
electronegatividad --la del átomo. En ella se encuentran
electronegatividad mide la tendencia los electrones, con carga
que tiene un átomo de atraer hacia sí negativa. Éstos, ordenados en
los electrones compartidos en un distintos niveles, giran alrededor
enlace covalente-- , potenciales de del núcleo. La masa de un
ionización --se trata de la energía electrón es unas 2000 veces
necesaria para extraer un electrón de menor que la de un protón.
3. La evolución de los elementos
• Los átomos son eléctricamente facilidad, la medición de la
neutros, debido a que tienen afinidad electrónica es
igual número de protones que de complicada y sólo en muy pocos
electrones. Así, el número casos puede realizarse de forma
atómico también coincide con el directa y los datos que se tienen
número de electrones. no son fiables.
Electrónica:
Es la rama de la física y especialización
de la ingeniería, que estudia y emplea
sistemas cuyo funcionamiento se basa
en la conducción y el control del flujo
microscópico de los electrones u otras
partículas cargadas eléctricamente.
¿Qué es la afinidad eléctrica?
Utiliza una gran variedad de
• se define como la energía que conocimientos, materiales y
liberará un átomo, en estado dispositivos, desde los
gaseoso, cuando captura un semiconductores hasta las válvulas
electrón y se convierte en un ión termoiónicas. El diseño y la gran
negativo o anión. construcción de circuitos electrónicos
para resolver problemas prácticos
• Como el potencial de ionización,
forman parte de la electrónica y de los
la afinidad electrónica
campos de la ingeniería electrónica,
dependerá de la atracción del
electromecánica y la informática en el
núcleo por el electrón que debe
diseño de software para su control. El
capturar, de la repulsión de los
estudio de nuevos dispositivos
electrones existentes y del
semiconductores y su tecnología se
acercamiento o alejamiento a
suele considerar una rama de la física,
completar la capa de valencia
más concretamente en la rama de
con ocho electrones.
ingeniería de materiales.
• Mientras que el potencial de
Johann Wolfang Döbereiner
ionización se puede medir
directamente y con relativa
4. La evolución de los elementos
Fue un químico alemán. Profesor en la actualmente (establecida por
Universidad de Jena, estudió los orden creciente de números
fenómenos de catálisis y realizó algunos atómicos).
intentos de clasificación de los
elementos conocidos (tríadas de
Döbereiner), 1 2 agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas: cloro, bromo y
Dimitri Mendeléyev
yodo; litio, sodio y potasio; azufre,
selenio y teluro. Fue un químico ruso, creador de la
Tabla periódica de los elementos.
• En 1829 hizo uno de los primeros
Sobre las bases del análisis espectral
intentos de agrupar los
establecido por Bunsen y Kirchoff, se
elementos de propiedades
ocupó de problemas químico-físicos
análogas, señaló que en ciertos
relacionados con el espectro de
grupos de 3 elementos.
emisión de los elementos. Realizó las
determinaciones de volúmenes
específicos y analizó las condiciones de
John Alexander Reina Newlands
licuefacción de los gases, así como
• fue un químico analítico inglés también el origen de los petróleos.
que preparó en 1864 una tabla
• Su investigación principal fue la
periódica de los elementos
que dio origen a la enunciación
establecida según sus masas
de la ley periódica de los
atómicas, y que señaló la ley de
elementos, base del sistema
las octavas según la cual cada
periódico que lleva su nombre.
ocho elementos se tienen
En 1869 publicó su libro
propiedades similares. A esto lo
Principios de la química, en el
ayudó su bagaje musical. Fue
que desarrollaba la teoría de la
ridiculizado en ese tiempo, pero
Tabla periódica de los elemento
cinco años después el químico
ruso Dimitri Mendeléyev publicó
(independientemente del trabajo
de Newland) una forma más
desarrollada de la tabla, también
basada en las masas atómicas,
que es la base de la usada
5. La evolución de los elementos
NOMBRE DESCUBRIMIENTO IMAGEN
Johann Dobereiner Descubrió el Furfural un
(Hof, 13 de diciembre liquido oleoso empleado
de 1780 - Jena, 24 de en la manufactura de
marzo de 1849) caucho sintetico,
refinacion de gasolina, y
agente blanqueador.
John Alexander Reina Ley de las octavas
Newlands (26 de
noviembre de 1837 - 29
de julio de 1898)
DIMITRI MENDELEIEV creador de la tabla
ESTELA CAMPO periódica de los
FERNANDEZ Nacio 8 elementos
de febrero de 1834 , en
Tobolsk - y murio 2 de
febrero de 1907 , en
San Petersburgo
6. La evolución de los elementos
ADIVINANZAS
*Si tú estás en un avión y éste se prende en fuego, ¿Por dónde sales?
Pues, ¡Por las noticias!
*Adivina qué es: tiene ojos y no ve, tiene pico y no pica, tiene alas y no vuela, tiene patas y
no camina, ¿qué es?
Un pajarito muerto.
*¿Qué le dijo la luna al sol?
Tan grandote y no te dejan salir de noche.
*¿Cuál es el santo de los zapatos?
San dolida
CHISTES
*Un hombre entra a un bar y le dice el camarero:
¿Que va a ser, señor?
Bueno, pues quiero ser arquitecto.
Noo Hombre, ¿Que quiere?
Bueno, una esposa guapa, tener 2 niños, una buena casa, y un coche.
No me comprende, ¿que qué va a tomar?
Ah, perdona,..¿Que hay?..
7. La evolución de los elementos
*En un carro
iba una k R p l a t a e f pareja
de
casados...pero iban peleando
al pasar frente a una granja ... el novio vio unos cochinitos
y le dijo a la mujer:
--¿Familiares tuyos?
--Y ella le contesta:
--¡ Siii, mis suegro!..
*¿Por qué las focas del circo,...miran siempre hacia arriba?
--Porqué es donde estan los focos......ñ_ñ jijijiji..
*Había un bebe tan feo, tan feo....que cuando nacio, su madre
dijo.."¡Que tesoro!"...Y su padre dijo: "Tienes razon,..¡Hay que
enterrarlo!".. Una tartamuda le pregunta a un carpintero:
--En cucuanto .. sasasale uuna cacama?
--En 3mil- dice el carpintero.
--Y popoponiendo...yoyoyoo..la mama madera ?
--¡ Así te sale gratis mi reina!
8. La evolución de los elementos
i s t i a n t I o
g r u p o a e e r
d a c d o m d t m
o L m e f g n r u
s o n i d o a o l
t t p d q a s n a
m u z a w t c i w
e a t o m o x c r
n d F c o w a a d
d o w o i j r f s
e g g d e l e f d
l e f o c c f a c
e w d i u i d v g
i r r r l e a d f
v t S e a n d S w
F y h p w c J k q
h y o e s i d p y
a r r R g a S m g
p x o s o n i d o
Alejandra Cifuentes morales
luisa Rivas muñoz
Juan Manuel Vargas
GRUPOS, SODIO, FORMULA, MOLECULA, PROPIEDAD,
CIENCIA, MENDELEIV, ORO, PLATA, ELECTRONICA, PERIODO, ATOMO.