El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica a través de la historia, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales, la noción de masa atómica y número atómico, y las relaciones entre las propiedades de los elementos. Clasificó los primeros intentos de clasificar elementos por Johann Dobereiner, John Newlands y Dmitri Mendeleev, cuyo sistema periódico de 1869 se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de la teoría atómica, desde los primeros modelos griegos hasta el modelo cuántico de Bohr. Describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, así como los descubrimientos de la radiactividad y los espectros atómicos que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones; que los elementos químicos están compuestos de un solo tipo de átomo mientras que los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos; y que la configuración electrónica de los átomos determina sus propiedades químicas y la tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar la estabilidad.
T4.estructura de los átomos. 1º bachilleratoquififluna
Este documento presenta la historia y los modelos atómicos desde Thomson hasta Rutherford. Comienza con el modelo atómico de Thomson de 1897 que consideraba al átomo como una esfera de carga positiva con electrones inmóviles en su interior. Luego describe los experimentos de Rutherford que llevaron a su modelo de 1911 con un núcleo denso rodeado de electrones en órbita. Finalmente, habla sobre los descubrimientos del protón, neutrón y número atómico que dieron lugar al modelo atómico moderno.
Este documento describe la evolución de la tabla periódica de los elementos a lo largo de más de un siglo. Inicialmente, solo se conocían unos pocos elementos, pero con el descubrimiento de la electrólisis en 1800 y la clasificación de Berkelios en 1830, el número de elementos conocidos aumentó a 55. Más tarde, Döbereiner, Newlands y finalmente Mendeléyev desarrollaron diferentes versiones tempranas de la tabla periódica basadas en las propiedades recurrentes de los elementos.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
Este documento trata sobre los átomos y los enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford, el descubrimiento del núcleo atómico, los electrones, protones y neutrones. También describe el modelo atómico de capas de Bohr y el modelo mecano-cuántico actual. Finalmente, analiza la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica a través de la historia, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales, la noción de masa atómica y número atómico, y las relaciones entre las propiedades de los elementos. Clasificó los primeros intentos de clasificar elementos por Johann Dobereiner, John Newlands y Dmitri Mendeleev, cuyo sistema periódico de 1869 se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
Este documento presenta un resumen de la evolución histórica de la teoría atómica, desde los primeros modelos griegos hasta el modelo cuántico de Bohr. Describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, así como los descubrimientos de la radiactividad y los espectros atómicos que llevaron al desarrollo de la mecánica cuántica.
El documento resume los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones; que los elementos químicos están compuestos de un solo tipo de átomo mientras que los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos; y que la configuración electrónica de los átomos determina sus propiedades químicas y la tendencia de los átomos a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar la estabilidad.
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Este documento presenta la historia y los modelos atómicos desde Thomson hasta Rutherford. Comienza con el modelo atómico de Thomson de 1897 que consideraba al átomo como una esfera de carga positiva con electrones inmóviles en su interior. Luego describe los experimentos de Rutherford que llevaron a su modelo de 1911 con un núcleo denso rodeado de electrones en órbita. Finalmente, habla sobre los descubrimientos del protón, neutrón y número atómico que dieron lugar al modelo atómico moderno.
Este documento describe la evolución de la tabla periódica de los elementos a lo largo de más de un siglo. Inicialmente, solo se conocían unos pocos elementos, pero con el descubrimiento de la electrólisis en 1800 y la clasificación de Berkelios en 1830, el número de elementos conocidos aumentó a 55. Más tarde, Döbereiner, Newlands y finalmente Mendeléyev desarrollaron diferentes versiones tempranas de la tabla periódica basadas en las propiedades recurrentes de los elementos.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica y los tipos de enlaces químicos. Explica los primeros modelos atómicos de Thomson y Rutherford y el modelo actual de capas electrónicas. También describe la tabla periódica y cómo se organizan los elementos en función de su número atómico y configuración electrónica. Por último, resume los cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, covalentes, metálicos y en los gases nobles.
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Este documento explica los principios fundamentales de la teoría atómica moderna para entender la naturaleza eléctrica de la materia. Describe que los átomos están compuestos de un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y que los electrones pueden organizarse en niveles, subniveles y orbitales atómicos de acuerdo a su energía. Esto permite explicar fenómenos como la electrización de los materiales.
Isotopos Y Alotropos De Los Atomos SlideChibi Chan
Este documento describe los conceptos básicos de los isótopos y alótropos de los átomos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones, mientras que los alótropos son formas diferentes de un mismo elemento con diferentes estructuras moleculares. También detalla las partículas fundamentales del núcleo atómico, como protones y neutrones, y cómo estos definen las propiedades químicas de los elementos a través de la configuración electrónica.
Curso de radiactividad ingeominas colombiaEddgardo
Este documento presenta un curso de protección radiológica para el manejo de material radiactivo impartido en Bogotá, Colombia en 2002. El curso cubre temas como la estructura atómica, la radiactividad, los procesos de desintegración radiactiva como la emisión alfa y beta, y la clasificación de los elementos radiactivos. El objetivo del curso es enseñar conceptos básicos de física nuclear y protección radiológica para el manejo seguro de materiales radiactivos.
Este documento trata sobre los isótopos y radioisótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones pero el mismo número de protones. Los radioisótopos son isótopos inestables que emiten energía al cambiar su núcleo atómico a una forma más estable. También señala que los radioisótopos se usan en procesos industriales como reacciones catalíticas y en el estudio de moléculas.
Los puentes de hidrógeno juegan un papel importante en la estructura y función de moléculas biológicas como el ADN y el agua. Permiten la unión de bases nitrogenadas complementarias en la doble hélice del ADN, y son responsables de las propiedades cohesivas del agua que permiten la vida.
El documento describe el descubrimiento de la radiactividad por Henri Becquerel y los avances posteriores en física nuclear y de partículas realizados por Marie y Pierre Curie y otros científicos. Marie Curie se convirtió en la primera mujer en ganar un Premio Nobel por sus contribuciones al descubrir los elementos radio y polonio. La radiactividad condujo al desarrollo de la energía nuclear en el siglo XX.
Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que conservan las propiedades químicas de un elemento. Están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.
Los átomos son las unidades más pequeñas de la materia que conservan las propiedades de un elemento. Están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Elementos como el hidrógeno, carbono y otros tienen varios isótopos naturales e importantes que se usan en datación y estudios estructurales.
Este documento presenta los fundamentos de la estructura atómica. Explica la teoría cuántica, incluyendo la hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. También describe el modelo atómico de Bohr, los espectros atómicos y las series espectrales. Finalmente, relaciona los espectros de emisión y absorción con los saltos cuánticos de los electrones entre los diferentes niveles de energía del átomo.
El documento presenta definiciones sobre conceptos básicos de química atómica como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, protones, neutrones y electrones. Incluye ejercicios para completar tablas con esta información sobre diferentes átomos e iones.
El documento describe el modelo atómico planetario propuesto por Ernest Rutherford en 1911. A través de un experimento simple, Rutherford demostró que el átomo está compuesto principalmente de espacio vacío, con la mayor parte de su masa concentrada en un núcleo central positivo. Los electrones giran rápidamente alrededor del núcleo para contrarrestar su atracción. Este modelo atómico se asemeja al sistema solar, por lo que se le conoce como el modelo planetario del átomo.
El documento explica los conceptos de configuración electrónica, niveles de energía y subniveles. Los electrones de un átomo ocupan niveles de energía (K, L, M, etc.), los cuales contienen subniveles (s, p, d, f). Cada subnivel tiene un número determinado de orbitales que pueden albergar hasta 2 electrones. La configuración electrónica describe cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de acuerdo a su energía.
Este documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y explica el concepto actual del átomo. Finalmente, introduce conceptos básicos sobre la tabla periódica y la distribución electrónica.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigüedad hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a una mejor comprensión de la estructura del átomo, incluida la existencia de
Clase 2 de estructura atomica [modo de compatibilidad]Elias Navarrete
El documento presenta la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico con protones y neutrones, y una zona extranuclear con electrones. También define las partículas subatómicas fundamentales (protón, neutrón y electrón), y describe sus características de masa y carga. Además, introduce conceptos como isótopos, isóbaros e iones.
Este documento trata sobre la evolución del modelo atómico. Explica que Demócrito propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, mientras que Aristóteles propuso los cuatro elementos. Luego, experimentos como el de Rutherford mostraron que los átomos estaban compuestos de un núcleo central con electrones orbitando, y más tarde modelos introdujeron la idea de que los electrones orbitan en capas alrededor del núcleo.
Este documento presenta una introducción a la física nuclear. Resume los principales descubrimientos que llevaron al entendimiento del átomo y sus componentes, incluyendo el electrón, protón, neutrón y núcleo atómico. También explica conceptos clave como la energía de enlace nuclear, las fuerzas nucleares fuertes y los modelos utilizados para describir la estructura del núcleo atómico.
Este documento resume las características fundamentales de la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones), el número atómico, los isótopos y el número de masa, y cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño donde se encuentran los protones y neutrones, y una envoltura electrónica donde giran los electrones. También describe los diferentes modelos atómicos que trataron de explicar la estructura del átomo, desde el modelo de Thomson hasta el modelo cuántico actual.
Este documento presenta una biografía y obras destacadas de Alejandro Jodorowsky, artista polifacético chileno conocido por crear las técnicas terapéuticas de la psicogenealogía y la psicomagia. También resume las aproximaciones de Jodorowsky, Marianne Costa y otros sobre el concepto de psicogenealogía, que estudia el árbol genealógico como una forma de liberarse de condicionamientos familiares inconscientes y alcanzar la autorrealización. Finalmente, explica que la "final
El documento explica los pasos para crear una página web básica en HTML5, incluyendo agregar las etiquetas DOCTYPE, HTML, HEAD, BODY, P, HEADER, NAV, UL, ASIDE y FOOTER. También menciona que las anotaciones en verde no se mostrarán al ejecutar la página y que la página resultante servirá como una plantilla básica para diseñar páginas web personalizadas.
1. Pidato mengenang peringatan kelahiran Nabi Muhammad SAW dan mengajak umat Islam untuk selalu mengingat jasa-jasa beliau dalam membawa umat manusia dari zaman kegelapan menuju zaman pencerahan.
2. Menguraikan tiga syarat utama untuk mencintai Nabi Muhammad SAW yaitu rela berkorban, sering menyebut namanya, dan mencontoh serta mengikuti ajaran dan teladannya.
3. Mengakhiri pidato den
Este documento explica los principios fundamentales de la teoría atómica moderna para entender la naturaleza eléctrica de la materia. Describe que los átomos están compuestos de un núcleo positivo rodeado de electrones negativos, y que los electrones pueden organizarse en niveles, subniveles y orbitales atómicos de acuerdo a su energía. Esto permite explicar fenómenos como la electrización de los materiales.
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Este documento describe los conceptos básicos de los isótopos y alótropos de los átomos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones, mientras que los alótropos son formas diferentes de un mismo elemento con diferentes estructuras moleculares. También detalla las partículas fundamentales del núcleo atómico, como protones y neutrones, y cómo estos definen las propiedades químicas de los elementos a través de la configuración electrónica.
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El documento presenta la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico con protones y neutrones, y una zona extranuclear con electrones. También define las partículas subatómicas fundamentales (protón, neutrón y electrón), y describe sus características de masa y carga. Además, introduce conceptos como isótopos, isóbaros e iones.
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Este documento describe las propiedades de los siete elementos que forman el grupo de los halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo, astato y ununseptio. Se proporciona información sobre dónde se encuentran naturalmente, sus propiedades físicas y químicas, y detalles sobre su estructura atómica.
O documento discute o processo de nascimento, cuidados com a mãe durante a gravidez e desenvolvimento infantil. Aborda temas como sintomas do parto, cuidados pós-nascimento, fatores que levam a gémeos e determinação de sexo, entre outros.
El documento describe los pasos para crear una animación de una bola flotando en ActionScript 3.0. Primero se crea un archivo FLA y se dibuja un círculo, el cual se convierte en un símbolo llamado "Bola". Luego se crea un archivo AS donde se programa el código para mover la bola de un lado a otro del escenario cambiando de color. Finalmente, se modifica el archivo para agregar más bolas y programar su movimiento simultáneo al hacer clic en diferentes partes de la pantalla.
La profesora Luz Marina permitió que los equipos trabajaran en su proyecto durante la clase para revisar el objetivo, la justificación y el problema del proyecto. Los estudiantes aplicaron los conceptos aprendidos en clase durante dos horas para completar la carpeta del proyecto con la información requerida. El equipo también utilizó una hora de la clase de lengua castellana y al final entregó la carpeta con todo lo solicitado.
O documento descreve o processo de reprodução humana, começando pela fecundação entre o espermatozóide e o óvulo. Explica o desenvolvimento do embrião e feto durante a gravidez, cobrindo tópicos como a placenta, o cordão umbilical e o liquido amniótico. Finaliza descrevendo o trabalho de vários estudantes na compreensão deste importante processo biológico.
El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que desde el siglo XIX, químicos como Döbereiner observaron propiedades similares entre algunos elementos y realizaron los primeros intentos de clasificación. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer propusieron ordenamientos preliminares de los elementos basados en su masa atómica. Finalmente, Mendeleyev creó la primera tabla periódica en 1869, donde predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Su tabla, con algunas mod
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles (átomos). Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaban la estructura interna del átomo y los diferentes tipos de partículas subatómicas como electrones y núcleos. Estos modelos condujeron a una comprensión moderna de la estructura atóm
El documento describe la evolución y el origen de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y organizar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades. Explica que la tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Dmitri Mendeleev en 1869, quien organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica y propiedades, incluso predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
Este documento presenta una guía sobre la teoría atómica moderna, resumiendo los principales modelos históricos del átomo desde los griegos hasta el modelo cuántico. Describe las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y Bohr, así como conceptos clave como los números atómico y masa, isótopos, y las partículas subatómicas. Finalmente, explica el origen de la teoría cuántica a partir de limitaciones del modelo de Rutherford y la importancia de los espectros ató
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Las ideas de Demócrito fueron retomadas por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado de electrones.
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso originalmente que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Las ideas de Demócrito fueron retomadas por Dalton en el siglo XIX. Posteriormente, experimentos de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que los átomos consisten en un núcleo central rodeado de electrones.
El documento resume los principales descubrimientos en el desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands y Mendeléyev. Explica la estructura del átomo y sus componentes como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como masa atómica, número atómico, afinidad electrónica y otros aspectos clave en el desarrollo de la química moderna.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas de la materia y no pueden dividirse más. Los modelos incluyen las ideas de Demócrito y Leucipo, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en los números cuánticos y la mecánica cuántica.
Este documento resume la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que Demócrito propuso por primera vez la idea de los átomos en el siglo V a.C., pero que la teoría atómica no fue ampliamente aceptada hasta el siglo XIX. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, y otros, que condujeron al entendimiento moderno de la estructura del átomo, incluyendo el núcleo, protones, neutrones y electrones. Finalmente, explica conceptos como el
El documento proporciona información sobre la historia y el origen de la tabla periódica de los elementos. Explica que Dmitri Mendeleev fue el primero en darse cuenta de que al ordenar los elementos por masa atómica, ciertas propiedades se repetían periódicamente. Más adelante, se descubrió que esto se debía a la estructura electrónica de los átomos. También menciona otros químicos como Newlands y Döbereiner que realizaron tempranos intentos de clasificar los elementos.
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo, desde las primeras teorías de Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan el núcleo. También define conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
Este documento resume la evolución de la teoría atómica a través de los modelos de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica las partículas fundamentales del átomo - electrones, protones y neutrones - y sus propiedades. También define el número atómico como el número de protones y el número másico como la suma de protones y neutrones en el núcleo.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Dalton. Explica las partículas fundamentales del átomo (electrones, protones y neutrones), el número atómico, número másico, isótopos, masa atómica promedio y masa molecular. El documento provee una historia concisa pero completa de la evolución de la comprensión científica de la estructura atómica.
El documento presenta información sobre los modelos atómicos de Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define cada partícula y su función. También describe la estructura del átomo de acuerdo al modelo de Bohr, incluyendo la distribución electrónica y los electrones de valencia. Finalmente, introduce la regla del octeto para explicar cómo los átomos comparten electrones al formar enlaces químicos.
El documento describe la estructura de la materia a nivel subatómico. Explica las partículas fundamentales que componen los átomos como protones, electrones y neutrones, así como partículas inestables. También describe los modelos atómicos de Rutherford y Bohr y cómo estos explican la estructura del átomo con un núcleo central y electrones orbitando en capas. Finalmente, resume la tabla periódica y cómo esta clasifica los elementos según sus propiedades.
La tabla periódica ha evolucionado a lo largo de más de un siglo, paralelamente al descubrimiento de nuevos elementos químicos y al estudio de sus propiedades. Los primeros intentos de clasificar elementos se basaron en sus masas atómicas, pero no reflejaban similitudes. Más tarde, al determinarse el número atómico y comprenderse las propiedades periódicas, la tabla adoptó su forma actual, distribuyendo elementos en grupos y períodos de acuerdo a estas.
Presentacion. Teoria Atómica Y Estructura Atomica.josemoyaguerra
El documento describe la teoría atómica, explicando que todo está compuesto de átomos extremadamente pequeños formados por protones, neutrones y electrones. Explica la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta Bohr, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford y otros, y describe las características básicas de los átomos como el núcleo, los números atómico y masa, los isótopos y la radiactividad.
El documento describe la evolución histórica del concepto de átomo desde los filósofos griegos hasta el desarrollo de la teoría atómica moderna. Los primeros en proponer que la materia está compuesta de átomos indivisibles fueron Demócrito y otros filósofos griegos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros realizaron experimentos que llevaron al modelo atómico actual, en el que los átomos consisten en un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electron
Angie Agudelo, Ana María Álvarez y María Álvarez invitan a varias personas al lanzamiento de la nueva revista HIDROLUNATICAS el sábado 13 de abril a las 5 PM en la Plaza Mayor de Medellín.
Angie Agudelo, Ana María Álvarez y María Álvarez invitan a varias personas al lanzamiento de la nueva revista HIDROLUNATICAS el sábado 13 de abril a las 5 PM en la Plaza Mayor de Medellín y esperan su asistencia.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna por parte de científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev en el siglo XIX. Explica conceptos clave como el número atómico, la masa atómica y las propiedades periódicas que permitieron clasificar los elementos de forma sistemática.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros descubrimientos de elementos en la antigüedad hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna en el siglo XIX. Explica que la tabla periódica fue posible gracias al descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales y la identificación de sus propiedades periódicas. También menciona los principales contribuidores a la tabla periódica como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, estableciendo un orden específico. Dmitri Mendeléyev y Julius Lothar Meyer desarrollaron versiones tempranas basadas en las propiedades químicas y físicas respectivamente, aunque la forma actual fue diseñada por Alfred Werner. El documento también describe el descubrimiento de elementos a lo largo de los siglos XVII al XIX, así como el desarrollo de la noción moderna de elemento.
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Colombia obtuvo su mejor actuación histórica en los Juegos Olímpicos de Londres 2012, ganando 1 medalla de oro, 3 medallas de plata y 4 medallas de bronce. Las medallas de oro y plata fueron ganadas por Mariana Pajón en ciclismo BMX y Rigoberto Urán y Catherine Ibarguen en atletismo respectivamente. Las medallas de bronce fueron ganadas por Carlos Oquendo y Jacqueline Rentería en ciclismo BMX, Oscar Figueroa en levantamiento de pesas, Oscar
Maluma es el nombre artístico del cantante colombiano Juan Luis Londoño Arias. Su nombre artístico Maluma es una sigla formada por las dos primeras letras de los nombres de su madre (Marlli), su padre (Luís) y su hermana (Manuela).
Personajes con los que a compartido escenarioAnyiangie
Este personaje ha compartido escenarios con varios artistas de reggaetón como Arcángel, Plan B, J. Álvarez, Alberto Style, Nicky Jam, Ñejo y dálmata, J Balbín, Reykon, Golpe a Golpe y Jowell y Randy.
Este documento presenta la historia del cantante colombiano Maluma. Comenzó a cantar desde una edad temprana para su familia y amigos, y descubrió su amor por la grabación musical cuando un tío lo llevó a un estudio. Aunque también practicaba fútbol, decidió enfocarse en la música. En poco tiempo, ha ganado popularidad en Colombia trabajando con varios productores y compartiendo escenarios con otros artistas.
Este documento lista las canciones del artista Maluma junto con sus fechas de lanzamiento. En total se enumeran 21 canciones lanzadas entre febrero de 2010 y marzo de 2012, incluyendo títulos como "Correr El Riesgo", "Dime Que Te Parece", "El Juego", y "Te Quiero Cerquita".
Este documento describe las herramientas principales del menú Archivo en Word 2003, incluyendo Nuevo, Abrir, Guardar, Configurar página, Imprimir y Salir. Explica que Nuevo se usa para crear un nuevo documento, Abrir para abrir uno existente, y que hay tres opciones de Guardar: Guardar, Guardar como y Guardar como Página Web.
El documento resume las opiniones de estudiantes sobre su profesor, la clase y sus compañeros de clase. Señalan que el profesor explica bien cuando está de buen humor pero es malgeniado cuando está de mal humor. La clase les enseñó diferentes métodos para hacer diapositivas pero a veces les ponían mucho trabajo en PowerPoint y bloquearon redes sociales. Los estudiantes entienden la materia pero a veces no hacen nada y no cumplen plazos.
1. 10ºB
Edición nº1 b) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos
desde la antigüedad, el primer
Pág. 1 descubrimiento científico de un elemento
ocurrió en el siglo XVII cuando el
La Tabla Periódica alquimista Henning Brand descubrió el
fósforo (P). 3 En el siglo XVIII se conocieron
a historia de la tabla periódica está numerosos nuevos elementos, los más
L
íntimamente relacionada con varios importantes de los cuales fueron los gases,
aspectos del desarrollo de la química y la con el desarrollo de la química
física: neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N). También se consolidó en
El descubrimiento de los elementos de esos años la nueva concepción de
la tabla periódica. elemento, que condujo a Antoine
El estudio de las propiedades comunes Lavoisier a escribir su famosa lista de
y la clasificación de los elementos. sustancias simples, donde aparecían 33
La noción de masa elementos. A principios del siglo XIX, la
atómica (inicialmente denominada aplicación de la pila eléctrica al estudio de
"peso atómico") y, posteriormente, ya fenómenos químicos condujo al
en el siglo XX, de número atómico. descubrimiento de nuevos elementos,
Las relaciones entre la masa atómica (y, como los metales alcalinos y alcalino–
más adelante, el número atómico) y las térreos, sobre todo gracias a los trabajos
propiedades periódicas de los de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían
elementos. 55 elementos. Posteriormente, a mediados
[editar]El descubrimiento de los elementos del siglo XIX, con la invención
del espectroscopio, se descubrieron
Artículo principal: Descubrimiento de los
nuevos elementos, muchos de ellos
elementos químicos.
nombrados por el color de sus líneas
Aunque algunos elementos como
espectrales características: cesio (Cs, del
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (P
latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su
color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
La noción de elemento y las propiedades
periódicas
2. 10ºB
Lógicamente, un Estructura del de un átomo recibe
requisito previo átomo el nombre de número
necesario a la másico y se
construcción de la
representa con la
tabla periódica era En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corte
letra A. Aunque
el descubrimiento de - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partí
todos los átomos de
un número suficiente con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen
eléctrica, es decir son neutras, mismo elemento masa d
un los neutrones. La
de elementos
protón es aproximadamentecaracterizan por neutrón.
se igual a la de un
individuales, que
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcl
hiciera posible tener el mismo
mismo número de protones. Este número, que caracteriza a
encontrar alguna número atómico,
elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico
pauta en pueden tener
representa con la letra Z.
comportamiento distinto número de
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella s
químico y sus
neutrones.
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, orde
propiedades.
en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. a masa d
Llamamos isótopos La
Durante los
electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón
las formas atómicas
siguientes dos siglos
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen
se fue adquiriendo de un mismo
número de protones que de electrones. Así, el número ató
un gran conocimiento elemento que se
también coincide con el número de electrones.
sobre estas diferencian en su
propiedades, así número másico.
como descubriendo Isótopos
muchos nuevos La suma del número
elementos.
de protones y el
número de neutrones
3. 10ºB
Donde Surgio La en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer,
si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos trabajos se
Tabla Periodica complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la
clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso atómico.
La preocupación por la Número Atómico.
composición de la materia, existió Estructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que
desde siempre. Comienza la figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son función
clasificación de elementos periódica de sus pesos atómicos
Lavoisier, a mediados del siglo
dieciocho. La que se trabaja hoy
La afinidad electrónica Dado que se trata de energía
liberada, pues normalmente
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía
al insertar un electrón en un
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de
átomo predomina la fuerza
mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo:
atractiva del núcleo, que
. tiene signo negativo. En los
casos en los que la energía
4. 10ºB
sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo Esta propiedad nos sirve
positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de para prever que elementos
Unidades, en kJmol-1. generaran con facilidad
especies aniónicas estables,
También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la
aunque no hay que relegar
primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en
otros factores: tipo de
arrancar un electrón a la especie anicónica mononegativa en estado
contraión, estado sólido,
gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía
ligando-disolución,
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y
metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la
energía de ionización de orden cero.
Como esta definido un elemento
Un elemento químico es un tipo de materia constituida
por átomos de la misma clase. En su forma más simple
posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada
con el número atómico, aun cuando este pueda
desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con
características físicas únicas, aquella sustancia que no
puede ser descompuesta mediante una reacción
química, en otras más simples. No existen dos átomos
de un mismo elemento con características distintas y,
en el caso de que estos posean número másico distinto,
pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce
como uno de sus isótopos.
Johann Dobereiner
Johann Dobereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 -
Jena, 24 de marzo de 1849) fue
un químico alemán. Profesor en la Universidad de
Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó
algunos intentos de clasificación de los elementos
5. 10ºB
conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por
sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio,
sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar
ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido,
los elementos de propiedades análogas, señaló que en
de ahí el nombre Tríos.
la Tabla periódica de los
John Alexander Reina fue un químico ruso, creador de elementos.
Newlands (26 de
la Tabla periódica de los
noviembre de 1837 - 29 de
elementos.
julio de 1898) fue un químico
analítico inglés que preparó en Sobre las bases del análisis
1864 una tabla periódica de los espectral establecido
elementos establecida según
por Bunsen y Kirchoff, se ocupó
sus masas atómicas, y que señaló
de problemas químico-físicos
la ley de las octavassegún la cual
cada ocho elementos se tienen relacionados con el espectro de
propiedades similares. A esto lo emisión de los elementos. Realizó
ayudó su bagaje musical. Fue las determinaciones
ridiculizado en ese tiempo, pero de volúmenes específicos y
cinco años después el
analizó las condiciones de
químico ruso Dmitri
licuefacción de los gases, así como
Mendeléyev publicó
(independientemente del trabajo también el origen de los petróleos.
de Newland) una forma más Su investigación principal fue la
desarrollada de la tabla, también
que dio origen a la enunciación de
basada en las masas atómicas,
la ley periódica de los elementos,
que es la base de la usada
actualmente (establecida por base del sistema periódico que
orden creciente de números lleva su nombre. En 1869 publicó
atómicos). su libro Principios de la química,
en el que desarrollaba la teoría de
6. IMAGEN DEL DSCUBRIMIENTO
NOMBRE DESCUBRIMIENTO 10ºB
Realizó algunos
Johann Dobereiner
intentos de
clasificación de los
elementos conocidos
agrupándolos por sus
afinidades y
semejanzas: cloro,
bromo y yodo; litio,
sodio y potasio;
azufre, selenio y
teluro.
.
7. 10ºB
—¿Dónde? —En el Este banco está
cementerio. ocupado
CHISTES -Toc toc - ¿Quién es? -
por un padre y por un
hijo.
-Mamá ¿Porqué mi Testigos de Jehová -
El padre se llama Juan
prima se llama rosa? - Pasen -... - ¿Qué
el hijo ya te lo he dicho.
Porque a tu tia le gustan quieren? -No sé, nunca
(Esteban)
las flores. nos habían dejado
-¿Y a ti que te gusta pasar. Lleva años en el mar
mamá? -Ay begonia y aún no sabe nadar.
-Mamá, ¿qué haces en
deja de preguntar. (La arena)
frente de la
Estoy confundido con el computadora con los Iba una vaca de lado,
inglés... Si CAR es carro ojos cerrados? -Nada luego resultó pescado.
y MEN es hombre hija, es que Windows (El bacalao)
¿Entonces mi tía me dijo que cerrara las
A ti acudo,
CARMEN es un pestañas..
en ti maduro,
transforme?
ADIVINANZAS trabajo y estudio
—¡Ay, que cosa más para el futuro.
fea! —Es mi hija. — Hay que lamerlo para (El colegio)
Perdón, no sabía que mojarlo! Hay que
chuparlo para pararlo! Cabezón y muy delgado
eras el padre. —Soy la
Hay que empujarlo para que se pone siempre
madre. —Ah.
meterlo. negro,
Un borracho sube a un (el hilo en la aguja). después de haber sido
bus y se topa con un frotado.
cura: -Vas directo al Todo el mundo lo lleva, (el fósforo)
infierno! -Mierda, me todo el mundo lo tiene,
volví a equivocar de porque a todos les dan
bus! uno
en cuanto al mundo
—911, ¿cuál es su vienen.
emergencia? —¡HAY (El nombre)
MILES DE MUERTOS!
8. 10ºB
T P A Q U I M I C A N A H E D
A S L U N A A B O B O A I Y M
B E C O P E S O O R M E D M I
L L O C M O A S O Y Y U R L T
A E E Y M O T A M B I E O N R
P C C I E N T I F I C O L A I
E T N A T P O R J S U A U N M
R R W E A S A N E E G I N E E
I O P O L R D N U N V A A F N
O N N M E A E R P U I I T E D
D A P O S M R A L M N D I N E
I E R S U O N Y A O K R C O L
C I X L E L D E T C S T A M E
A T O M I C A R A O S A S E Y
Z V K R I X E L D E S T R N E
O Z A P E L V P R O T O N O N
N E U T R O N I S B U A J S A
J A N A B O B A Y C O B R E Y
U E L E M E N T O S R M U A K
Elementos metales
Oro neutrón
Tabla periódica
Plata protón
Química
Cobre electrón
Masa
Plomo fenómenos
Atómica
dmitri mendeleyen hidrolunaticas
Elementos
9. 10ºB
comunes
peso
científico
atómica
volúmenes
Yurley agudelo
Ana maría alvarez
María alvarez