tema de su titulación

2. Reacciones de Descomposición
 Descomposición de óxido metálicos.
 Descomposición de cloratos y
nitratos.
 Descomposición del peróxido de
hidrógeno.

3.  ESTE TIPO DE REACCIÓN REQUIERE DE ELECTRÓLISIS (UN CONSTANTE
SUMINISTRO DE ENERGÍA PARA QUE LA REACCIÓN SE LLEVE ACABO),
YA QUE ES UNA REACCIÓN INVERSA. CUANDO SE DESCONECTA LA
FUENTE DE ENERGÍA LA REACCIÓN SE DETIENE.
SON CUANDO UN COMPUESTO SE DESCOMPONE EN DOS O MAS
SUSTANCIAS SIMPLES Y SE REPRESENTA DE LA SIGUIENTE MANERA :

4.  EJEMPLOS:
2KCLO3 2KCl
+ 3O2
•

5. Del peróxido de hidrógeno
se descompone en oxigeno
gaseoso y agua en presencia
de diversos catalizadores
Es un compuesto
químico con
características de un
líquido altamente
polar

6. O2
MnO2 o Ion
I
O2
MnO2 o Ion
I
SIN BALANCEAR
H2O2
H20
BALANCEADA
2H2O2 2H20

10. 2 2 3
ALGUNOS
EJEMPLOS:

11. DESCOMPOSICIÓN
DE
ÓXIDOS
METÁLICOS
ALGUNOS ÓXIDOS SE
DESCOMPONEN AL CALENTARLOS,
DANDO LUGAR AL METAL LIBRE Y
OXÍGENO.

12. ANTOINE-LAURENT
DE LAVOISIER
QUÍMICO FRANCÉS, FUE
UN PROMINENTE NOBLE
CIENTÍFICO, DE
INVALUABLES APORTES
AL DESARROLLO DE LA
QUÍMICA Y LA BIOLOGÍA,
SIENDO LA CLAVE EN LA
MODERNIZACIÓN DE
AMBAS.
Sus investigaciones
contribuyeron a establecer la
química como una ciencia
experimental.

13. Para suministrar el calor necesario para
la descomposición
Lavoisier enfoco
la luz solar a
través de una
lente.

14. LA REACCIÓN ES LA SIGUIENTE:
2 Hg O
(Sólido)
2 Hg
(Líquido)
+ O
(Gas)
2
+
Calor
Calor

15. LEY DE LAVOISIER:
‘‘EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
ORDINARIA LA MASA PERMANECE
CONSTANTE, ES DECIR, LA MASA
CONSUMIDA DE LOS REACTIVOS ES
IGUAL A LA MASA OBTENIDA DE LOS
PRODUCTOS.”
Esta investigación se llevo a cabo en un sistema
cerrado.
Lavoisier encontró que la masa no cambia durante la
reacción.

16. ALGUNOS
EJEMPLOS
:
Óxido de Plata
Ag2O
Estado sólido
(polvo), color
negro-
marrón.
Óxido de Hierro(III)
Estado sólido
(polvo), color
rojizo.
Fe2O3
Trióxido de Cromo
CrO3
Estado sólido,
color rojizo.

17. 2Ag2 O 4 Ag + O2Calor
6 Fe2 O3 4 Fe3 O4 + O2Calor
4 CrO3 2 Cr2 O3+ 3 O2Calor

18. GRACIAS…