El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Explica que una reacción química implica un cambio en la estructura molecular y enlaces de los reactantes para formar productos. Proporciona ejemplos de reacciones de descomposición como la descomposición del peróxido de hidrógeno y cloratos.

2. :
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto
de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y
sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden
ser elementos o compuestos

3. REACCIÓN DE SÍNTESIS: ELEMENTOS O COMPUESTOS SENCILLOS QUE SE UNEN PARA FORMAR UN
COMPUESTO MÁS COMPLEJO. LA SIGUIENTE ES LA FORMA GENERAL QUE PRESENTAN ESTE TIPO
DE REACCIONES
A+B → AB
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: UN COMPUESTO SE FRAGMENTA EN ELEMENTOS O
COMPUESTOS MÁS SENCILLOS. EN ESTE TIPO DE REACCIÓN UN SOLO REACTIVO SE CONVIERTE
EN ZONAS O PRODUCTOS.
AB → A+B
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN: UN ELEMENTO REEMPLAZA A OTRO EN
UN COMPUESTO.
A + BC → AC + B
REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN: LOS IONES EN UN COMPUESTO
CAMBIAN LUGARES CON LOS IONES DE OTRO COMPUESTO PARA FORMAR DOS SUSTANCIAS
DIFERENTES.
AB + CD → AD + BC

4. Reacciones de Descomposición
 Descomposición del peróxido de hidrógeno
 Descomposición de cloratos y nitratos.
 Descomposición de óxido metálicos.

5.  ESTE TIPO DE REACCIÓN REQUIERE DE ELECTRÓLISIS (UN CONSTANTE SUMINISTRO
DE ENERGÍA PARA QUE LA REACCIÓN SE LLEVE ACABO), YA QUE ES UNA REACCIÓN
INVERSA. CUANDO SE DESCONECTA LA FUENTE DE ENERGÍA LA REACCIÓN SE
DETIENE.
SON CUANDO UN COMPUESTO SE DESCOMPONE EN DOS O MAS SUSTANCIAS SIMPLES
Y SE REPRESENTA DE LA SIGUIENTE MANERA :

6.  Ejemplos:
2KCLO3 2KCl + 3O2
•

7. Del peróxido de hidrógeno se
descompone en oxigeno gaseoso y
agua en presencia de diversos
catalizadores
Es un compuesto químico
con características de un
líquido altamente polar

8. O2
MnO2 o Ion I
O2
MnO2 o Ion I
SIN BALANCEAR
H2O2
H20
BALANCEADA
2H2O2 2H20

12. 2 2 3
ALGUNOS
EJEMPLOS:

13. DESCOMPOSICIÓN
DE
ÓXIDOS
METÁLICOS
ALGUNOS ÓXIDOS SE DESCOMPONEN AL
CALENTARLOS, DANDO LUGAR AL METAL
LIBRE Y OXÍGENO.

14. ANTOINE-LAURENT DE
LAVOISIER
QUÍMICO FRANCÉS, FUE UN
PROMINENTE NOBLE
CIENTÍFICO, DE INVALUABLES
APORTES AL DESARROLLO DE
LA QUÍMICA Y LA BIOLOGÍA,
SIENDO LA CLAVE EN LA
MODERNIZACIÓN DE AMBAS.
Sus investigaciones contribuyeron a
establecer la química como una
ciencia experimental.

15. Para suministrar el calor necesario para la
descomposición
Lavoisier enfoco la
luz solar a través de
una lente.

16. LA REACCIÓN ES LA SIGUIENTE:
2 Hg O
(Sólido)
2 Hg
(Líquido)
+ O
(Gas)
2
+
Calor
Calor

17. LEY DE LAVOISIER:
‘‘EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
ORDINARIA LA MASA PERMANECE
CONSTANTE, ES DECIR, LA MASA
CONSUMIDA DE LOS REACTIVOS ES
IGUAL A LA MASA OBTENIDA DE LOS
PRODUCTOS.”
Esta investigación se llevo a cabo en un sistema cerrado.
Lavoisier encontró que la masa no cambia durante la reacción.

18. ALGUNOS
EJEMPLOS:
Óxido de Plata
Ag2O
Estado sólido
(polvo), color
negro-marrón.
Óxido de Hierro(III)
Estado sólido
(polvo), color
rojizo.
Fe2O3
Trióxido de Cromo
CrO3
Estado sólido,
color rojizo.

19. 2Ag2 O 4 Ag + O2Calor
6 Fe2 O3 4 Fe3 O4 + O2Calor
4 CrO3 2 Cr2 O3 + 3 O2Calor

20. GRACIAS…
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