El documento presenta información sobre química en 5 secciones. Introduce temas como estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye definiciones de estos conceptos y ejemplos ilustrativos.
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
2. TABLA DE CONTENIDO:
1.• INTRODUCCION
2.• JUSTIFICACION
3.• MARCO TEORICO
4.• DEFINICIONES
5.• EJERCICIOS
3. Introducción
En el blog de química realizaremos una serie de
procedimientos de definiciones, explicaciones, y
ejercicios de los temas vistos en clase de química,
ampliaremos los conceptos y conocimientos de aquellas
bases.
4. JUSTIFICACION:
Empezaremos hablando de los siguientes temas
que están relacionados de la clase de químicay son
los siguientes:
• Estequiometria
• Reactivolimite
• Porcentaje de rendimiento
• Pureza
5. MARCO TEORICO
En este instantellevaremos a cabo un conjunto de
ideas, conceptos y ejercicios que nos ayudaran en el
procedimiento que cada circunstancia.
• Estequiometria:
La estequiometriaes el cálculo de relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcursode una reacción química
Es un proceso en el cual una sustancia(o
sustancias)desaparecepara formar una o más
sustancias nuevas.
• Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar
agua (H20). La ecuación química para esta
reacción se escribe:
6. • Reactivolímite:
Es el reactivo que en una reacción
químicadeterminada, da a conocer o limita, la
cantidad de producto formado, y provoca una
concentración específicao limitante.
Cuando una ecuación está balanceada,
la estequiometriase emplea para saber
los moles de un producto obtenido a partir de un
número conocido de moles de un reactivo. La
relación de moles entre el reactivo y producto se
obtiene de la ecuaciónbalanceada.
Ejemplo:
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y 4,5g de
carbono a altas temperaturas, para dar lugar a la formación de
carburo de silicio según la ecuación:
7. • Porcentaje de
rendimiento
Es la cantidad
máxima de producto
que puede crear una
reacciónquímica. En
realidad, la mayoría
de las reacciones no tienen una eficaciaperfecta.
Formula:
% Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento
teórico (g)) × 100%
Ejemplo:
8. El cloruro de calcioreacciona con nitrato de plata para
producir un precipitado de cloruro de plata
Ca Cl2 + 2Ag NO3 Ag Cl + Ca (NO3)
En un experimento se obtienen 1,864 de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2,45 g ¿Cuál
es el rendimiento en tanto porciento?
1,86 AgCl
%R = x 100% 2,95 Ag C% R= 76,1 %
9. • PUREZA:
La mayor parte de las sustancias que se emplean en
el laboratorio no son 100% puras, poseen una
cantidad determinada de otras sustancias no
deseadas llamadas impurezas. Es importante
disponer de esta información antes de usar
cualquier sustancia química para llevar a cabo una
dada reacción.
EJEMPLO:
si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas
están representando el 0,6% de la masa total, es decir de
100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a
impurezas.
10. Veamos un ejemplo que nos ayudará a la comprensión del
concepto de pureza:
Consideremos la muestra de
NaCl 99,4%. Calcule la masa de NaCl y la de
Impurezas presentes en 10 g.
100 g NaCl impuro ----------- 99,4 g de NaCl puro
10 g NaCl impuro -----------x = 9,94 g de NaCl puro