Este blog trata sobre conceptos y ejercicios de química para repasar temas vistos en clase como estequiometria, reactivo límite, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica cada tema con ejemplos y provee ejercicios para practicarlos.
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Universidad Politécnica Territorial del Estado Bolívar (UPTBolívar)
PNF en Sistemas de Calidad Ambiente.
Análisis Químico - Guía de ejercicios - Unidad III
Lcdo. José Luis Castro Soto
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 10 Cálculos de la ...Triplenlace Química
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Universidad Politécnica Territorial del Estado Bolívar (UPTBolívar)
PNF en Sistemas de Calidad Ambiente.
Análisis Químico - Guía de ejercicios - Unidad III
Lcdo. José Luis Castro Soto
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 10 Cálculos de la ...Triplenlace Química
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
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(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
Ponencia en I SEMINARIO SOBRE LA APLICABILIDAD DE LA INTELIGENCIA ARTIFICIAL EN LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA. 3 de junio de 2024. Facultad de Estudios Sociales y Trabajo, Universidad de Málaga.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
2. TABLA DE CONTENIDO:
1.• INTRODUCCION
2.• JUSTIFICACION
3.• MARCO TEORICO
4.• DEFINICIONES
5.• EJERCICIOS
3. Introducción
En este blog realizaremosdeterminados conceptos y
ejercicios para el repaso de los temas vistos en la materia
de química
4. JUSTIFICACION:
Empezaremos con los temas vistos en clase que son
estos:
• Estequiometria
• Reactivo limite
• Porcentaje de rendimiento
• Pureza
5. MARCO TEORICO
Empezaros con temas para reforzar haciendo
ejemplos de que cada tema mencionado en este blog.
• Estequiometria:
La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la
determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una
mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el
carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos
de estequiometria
Es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias)
desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
• Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20). La ecuación química paraesta reacción se
escribe:
6. • Reactivo límite:
Estudio cuantitativode los reactivos y productosque
participanen una reacción se llama estequiometria. La
palabraestequiometria deriva de dos palabrasgriegas:
stoicheion, que significa elemento, y metron que significa
medida.
Ejemplo:
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y 4,5g de
carbono a altas temperaturas, para dar lugar a la formación de
carburo de silicio según la ecuación:
7. • Porcentaje de rendimiento
Sin importar qué tan ordenada yprolija parezca una reacción
balanceada,los reactivos pueden reaccionarde formas inesperadas yno
deseadas,incluso haciendo una reacción completamente diferente —a
veces llamada reacción secundaria— que forma productos que no
queremos.
Rendimiento porcentual= rendimiento teórico ×100%
Rendimiento real
Formula:
% Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento
teórico (g)) × 100%
8. Ejemplo:
El cloruro de calcioreacciona con nitrato de plata para
producir un precipitado de cloruro de plata
Ca Cl2 + 2Ag NO3 Ag Cl + Ca (NO3)
En un experimento se obtienen 1,864 de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2,45 g ¿Cuál
es el rendimiento en tanto porciento?
1,86 AgCl
%R = x 100% 2,95 Ag C% R= 76,1 %
9. • PUREZA:
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja
reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación,
filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba
1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3. (Pesos
atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl =
35,45)
EJEMPLO:
si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas
están representando el 0,6% de la masa total, es decir de
100 g de muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a
impurezas.
Veamos un ejemplo que nos ayudará a la comprensión del
concepto de pureza:
10. Consideremos la muestra de
NaCl 99,4%. Calcule la masa de NaCl y la de
Impurezas presentes en 10 g.
100 g NaCl impuro ----------- 99,4 g de NaCl puro
10 g NaCl impuro -----------x = 9,94 g de NaCl puro