Este documento presenta un resumen de varios temas químicos tratados en un blog de química para el tercer período. Explica conceptos como estequiometría, reactivo límite, porcentaje de rendimiento y pureza a través de definiciones, ejemplos y ejercicios.

1. BLOG DE QUIMICA
TERCER PERIODO
PROFESORA:
DIANA JARAMILLO
LAURA RAMOS
10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

2. TABLADE CONTENIDO:
1. INTRODUCCION
2. JUSTIFICACION
3. MARCOTEORICO
4. DEFINICIONES
5. EJERCICIOS

3. Introducción
En este blog empezaremos realizando una procedimiento de
definiciones, explicaciones, y ejercicios de los temas vistos
en clase de química, ampliaremos los conceptos y
conocimientos de aquellas bases.

4. JUSTIFICACION:
Daremos inicio explicando los siguientes temas del 3
periodo académico.
• Estequiometria
• Reactivo limite
• Porcentaje de rendimiento
• Pureza
MARCO TEORICO

5. En este instante llevaremos a cabo un conjunto de
ideas, conceptos y ejercicios que nos ayudaran en el
procedimiento que cada circunstancia.
• Estequiometria:
La estequiometriaes el cálculo de relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el
transcurso de una reacción química
Es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias)
desaparece para formar una o más sustancias nuevas.
• Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede
reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua
(H20). La ecuación química para esta reacción
se escribe:

6. • Reactivo límite:
Es el reactivo que en una reacción
química determinada,da a conocer o limita, la
cantidad de producto formado, y provoca una
concentración específica o limitante.
Cuando una ecuación está balanceada,
la estequiometria se emplea para saber los moles de
un producto obtenido a partir de un número
conocido de moles de un reactivo. La relación de
moles entre el reactivo y producto se obtiene de la
ecuación balanceada.
Ejemplo:
Se permite que reaccionen 3g de dióxido de silicio y 4,5g de
carbono a altas temperaturas, para dar lugar a la formación de
carburo de silicio según la ecuación:

7. • Porcentaje de rendimiento
Es la cantidad máxima de producto que puede crear una
reacción química. En realidad, la mayoría de las reacciones
no tienen una eficacia perfecta.
Formula:
% Rendimiento= (rendimiento real (g)) / (rendimiento
teórico (g)) × 100%
Ejemplo:
El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para
producir un precipitado de cloruro de plata
Ca Cl2 + 2Ag NO3 Ag Cl + Ca (NO3)

8. En un experimento se obtienen 1,864 de precipitado. Si el
rendimiento teórico del cloruro de plata es 2,45 g ¿Cuál es
el rendimiento en tanto porciento?
1,86 Ag Cl
%R = x 100% 2,95 Ag C% R= 76,1 %
• PUREZA:
La mayor parte de las sustancias que se emplean en el
laboratorio no son 100% puras, poseen una cantidad
determinada de otras sustancias no deseadas llamadas
impurezas.Es importantedisponer de esta información
antes de usar cualquier sustancia química para llevar
a cabo una dada reacción.
EJEMPLO:

9. si poseemos NaCl 99,4%, sabemos que las impurezas están
representando el 0,6% de la masa total, es decir de 100 g de
muestra 99,4 g corresponden a NaCl y 0,6 g a impurezas.
Veamos un ejemplo que nos ayudará a la comprensión del
concepto de pureza:
Consideremos la muestra de
NaCl 99,4%. Calcule la masa de NaCl y la de
Impurezas presentes en 10 g.
100 g NaCl impuro ----------- 99,4 g de NaCl puro
10 g NaCl impuro -----------x = 9,94 g de NaCl puro

10. EJERCICIOS: