Este tema es la Unidad III, de la Unidad Curricular Química I, en los Programas de Ingeniería de la UNEFM, Complejo Académico el Sabino. Punto Fijo. Este contenido contempla los principios fundamentales para abordar los saberes necesarios en el aprendizaje de la mencionada asignatura,
Este tema es la Unidad III, de la Unidad Curricular Química I, en los Programas de Ingeniería de la UNEFM, Complejo Académico el Sabino. Punto Fijo. Este contenido contempla los principios fundamentales para abordar los saberes necesarios en el aprendizaje de la mencionada asignatura,
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
3. Concentración expresada en forma cualitativa
• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en
una pequeña proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: Es la que tiene una cantidad considerable de
soluto en un volumen determinado.
• Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente
concentradas
4. La solubilidad: es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver
en un disolvente, para una temperatura y presión dada
5. Concentración expresada en forma
cuantitativa
• Porcentaje masa/masa (% m/m)
• Porcentaje volumen/volumen (% V/V)
• Porcentaje masa/volumen (% m/V)
• Partes por millón (ppm)
• Molaridad (M)
• Normalidad (N)
7. • Porcentaje masa/masa: indica los gramos de un soluto por cada 100 g
de solución
• Porcentaje volumen/volumen: expresa la cantidad de unidades en
volumen de un soluto por cada 100 unidades en volumen de una
solución
8. • Porcentaje masa/volumen: Indica la cantidad en peso (g) de un soluto
por cada 100 mililitros (ml) de solución.
9. Partes por millón (ppm)
Expresa el número de unidades en masa de un soluto por cada millón
de partes en peso de solución; se expresa usualmente en miligramos
(mg) de soluto por cada kilogramo (Kg)
10. Molaridad
La molaridad por definición es el número de moles de soluto
contenidos en un litro de solución y se representa como M
11. Normalidad
La normalidad indica el número de equivalentes gramo de soluto que
hay en un litro de disolución. Se representa con la letra N, y se expresa
en unidades de equivalentes por litro; o bien se utiliza el término
Normal
12. • Peso o masa equivalente de un ácido: la masa o peso equivalente
(Peq) es igual a la masa molar dividida entre el número de hidrógenos
que tenga la fórmula química.
• Peso o masa equivalente de una base: En una base, la masa o peso
equivalente (Peq) es igual a la masa molar dividida entre el número
de hidroxilos que tenga la fórmula química.
13. • Peso o masa equivalente de una sal: En una sal, la masa o peso
equivalente (Peq) es igual a la masa molar dividida entre el número
de cargas totales positivas que tenga la fórmula química.
14. Bibliografía
LUZ DIVINA TORRES PESTONI (2005) química II, GLOBAL EDUCATIONAL
SOLUTIONS
MARÍA GARCÍA (2006), Química II, MC GRAW HILL