Este documento presenta información sobre la preparación de soluciones en el laboratorio. Explica los componentes básicos de una solución, incluyendo solvente, soluto, y diferentes tipos de soluciones clasificadas por su naturaleza, propiedades químicas y concentración. Luego, detalla los procedimientos experimentales para preparar una solución de cloruro de sodio al 5% p/p, incluyendo la medición de su densidad y cálculo de errores. El objetivo es que los estudiantes adquieran habilidades en la preparación
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
Este documento proporciona instrucciones para preparar disoluciones a partir de sustancias sólidas y líquidas. Explica cómo calcular la masa o volumen de soluto necesario basado en la concentración y volumen de la disolución deseada. Luego describe el procedimiento paso a paso para preparar disoluciones de sulfato de cobre y hidróxido de sodio como ejemplos, incluido el pesaje del soluto, su disolución y ajuste del volumen final. El objetivo es que los estudiantes aprendan a preparar disol
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
E P R E P A R A C IÓ N D E S O L U C I O N E S Y U N I D A D E S D E C...jaival
El documento explica los conceptos básicos de las soluciones en bioquímica, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Describe las unidades comúnmente usadas para expresar la concentración de soluciones como la molaridad, normalidad y relaciones peso/volumen y volumen/volumen. También proporciona ejemplos simples sobre cómo calcular la concentración de soluciones y preparar soluciones de concentración deseada.
Preparacion de soluciones de concentracion determinadaanitakimjoong
El documento describe los pasos para preparar disoluciones de concentraciones definidas. Explica que el componente mayoritario se llama disolvente y el menoritario soluto. Detalla las unidades comunes para expresar la concentración y los cálculos necesarios para preparar disoluciones de diferentes compuestos a las concentraciones especificadas.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Define soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones como diluidas, concentradas y electrolíticas. Describe unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad y normalidad. Explica los materiales, métodos y tres experimentos para preparar soluciones de NaCl al 10%, sacarosa a 0.1M y permanganato de potasio a 0.01N. Incluye un cuestionario sobre definiciones de soluto, solvente y dilución.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Este documento presenta una guía teórico-práctica sobre soluciones químicas de un programa de enfermería. Explica los objetivos de identificar los componentes y formas de expresar la concentración de soluciones. Describe los materiales y reactivos necesarios, incluyendo NaCl, glucosa y sacarosa. Explica conceptos como solvente, soluto y diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje en masa, volumen y molaridad. Incluye procedimientos para preparar suero salino, suero
Este documento proporciona instrucciones para preparar disoluciones a partir de sustancias sólidas y líquidas. Explica cómo calcular la masa o volumen de soluto necesario basado en la concentración y volumen de la disolución deseada. Luego describe el procedimiento paso a paso para preparar disoluciones de sulfato de cobre y hidróxido de sodio como ejemplos, incluido el pesaje del soluto, su disolución y ajuste del volumen final. El objetivo es que los estudiantes aprendan a preparar disol
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
E P R E P A R A C IÓ N D E S O L U C I O N E S Y U N I D A D E S D E C...jaival
El documento explica los conceptos básicos de las soluciones en bioquímica, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y disolución. Describe las unidades comúnmente usadas para expresar la concentración de soluciones como la molaridad, normalidad y relaciones peso/volumen y volumen/volumen. También proporciona ejemplos simples sobre cómo calcular la concentración de soluciones y preparar soluciones de concentración deseada.
Preparacion de soluciones de concentracion determinadaanitakimjoong
El documento describe los pasos para preparar disoluciones de concentraciones definidas. Explica que el componente mayoritario se llama disolvente y el menoritario soluto. Detalla las unidades comunes para expresar la concentración y los cálculos necesarios para preparar disoluciones de diferentes compuestos a las concentraciones especificadas.
Este documento presenta información sobre soluciones químicas. Define soluto, solvente y diferentes tipos de soluciones como diluidas, concentradas y electrolíticas. Describe unidades de concentración como porcentaje en peso, molaridad y normalidad. Explica los materiales, métodos y tres experimentos para preparar soluciones de NaCl al 10%, sacarosa a 0.1M y permanganato de potasio a 0.01N. Incluye un cuestionario sobre definiciones de soluto, solvente y dilución.
Este documento describe una práctica de laboratorio en la que una estudiante preparó soluciones normales y molares de CuSO4.5H2O. La estudiante calculó las cantidades necesarias de CuSO4.5H2O para preparar soluciones de 0.1 N y 0.1 M, pesó los reactivos, disolvió y aforó las soluciones, y anotó los resultados. El documento también incluye la teoría sobre soluciones normales y molares.
Este documento presenta el avance programático del segundo bimestre para el curso de Ciencias III con énfasis en Química. Incluye temas sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, y métodos de separación basados en las propiedades físicas de los componentes. También explica conceptos como soluto, solvente, disoluciones, y cómo calcular el porcentaje en masa y volumen de una mezcla, usando fórmulas y ejemplos numéricos.
El documento describe un experimento realizado por el Equipo 7 para preparar soluciones de varios reactivos químicos. Se calculan las cantidades necesarias de cada reactivo para preparar 250 mL de solución a diferentes concentraciones. Luego se pesan y mezclan los reactivos siguiendo un protocolo específico para cada uno. Finalmente, se investiga la densidad, toxicidad y otros datos de los reactivos utilizados.
El equipo 3 preparará disoluciones de reactivos químicos de concentraciones específicas para usar en prácticas posteriores. Calcularán las cantidades necesarias de reactivos para hacer disoluciones molar, normal y porcentual. Manipularán equipo de laboratorio como balanzas, pipetas y matraces volumétricos siguiendo medidas de seguridad dado que los reactivos pueden ser peligrosos.
El documento describe los pasos realizados en un laboratorio para crear diferentes soluciones de NaCl en agua. En el primer paso, se disolvieron 10g de NaCl en 40ml de agua, formando una solución parcial. En el segundo paso, se añadieron 100ml de agua adicionales para disolver completamente el NaCl. En el tercer paso, se calcularon las moles y gramos de NaCl necesarios para diluir en 250ml de agua. Finalmente, en el cuarto paso, se utilizó una fórmula para hallar el volumen concentrado necesario
Practica 2 preparacion de soluciones porcentuales.Bea MenVer
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones porcentuales. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Detalla los tres tipos de soluciones porcentuales (peso-peso, peso-volumen, volumen-volumen) y los pasos para preparar soluciones de NaOH al 1%, H2SO4 al 1%, NaCl al 0.9% y NaHCO3 al 1.5% siguiendo cálculos de masa y volumen. El objetivo es que los estud
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Soluciones molares, normales y valoracion de solucionesDiego Mendiola
El documento resume conceptos clave sobre soluciones molares, normales y valoración de soluciones estándar. Explica que una solución molar contiene el peso molecular de la sustancia disuelta en 1 litro de agua, mientras que una solución normal contiene el número de equivalentes químicos por litro. También describe el proceso de valoración para determinar la concentración exacta de una solución estándar mediante la titulación con un estándar primario de alta pureza y estabilidad.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon disoluciones de ácidos, bases y sales a diferentes concentraciones siguiendo los cálculos correctos. Aprendieron sobre los tipos de soluciones y cómo afectan factores como la temperatura, pureza del soluto y reacciones al formar las disoluciones. El documento también incluye preguntas sobre conceptos químicos relacionados con las soluciones.
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimiento de una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon soluciones acuosas de varios reactivos químicos a diferentes concentraciones y observaron sus propiedades. A través de esta actividad, los estudiantes pudieron comprender mejor las características de las soluciones y la clasificación de éstas según su concentración de soluto.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes aprendieron a calcular las cantidades necesarias de soluto y solvente para crear soluciones de diferentes concentraciones. Realizaron la preparación de varias soluciones acuosas de ácidos, bases y sales. Completaron una tabla registrando los datos de cada solución preparada como la concentración molar, la masa y volumen utilizados.
Este documento describe cómo preparar disoluciones de concentración definida para su uso en prácticas posteriores. Explica que las disoluciones se preparan pesando el soluto y disolviéndolo en un volumen específico de agua destilada en un matraz aforado. Luego se etiquetan los matraces con la información relevante como el nombre del compuesto, la normalidad y fecha. Finalmente, las soluciones preparadas se entregan al profesor responsable.
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Practica Numero #1
Preparación de Soluciones Equipo #6
La concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
Este documento presenta los pasos para preparar soluciones de concentración específica de varios reactivos químicos que se usarán en prácticas posteriores. Primero, investiga la densidad y concentración de ácidos comunes. Luego, realiza cálculos para preparar volúmenes de soluciones asignadas de sustancias como NaOH, EDTA, NH4OH y CH3COOH. Finalmente, investiga la reactividad y toxicidad de las sustancias, así como los modos más usados para expresar la concentración de soluciones en
Práctica 04 - Preparación de Soluciones de Concentración DeterminadaLeslie Mendoza
Este documento presenta los objetivos, fundamentos y procedimientos para preparar soluciones de concentración definida en el laboratorio. Los estudiantes se dividirán en equipos para pesar y disolver cantidades precisas de diferentes solutos como FeCl3, NH4SCN y NaOH en agua, y luego completar los matraces aforados hasta la marca requerida. Los cálculos de concentración molar se utilizarán para determinar las masas de cada soluto.
1) El documento describe cómo preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones en unidades físicas como porcentaje en peso y explica los conceptos de solución, concentración y solubilidad. 2) Se proveen ejemplos de cálculos para preparar soluciones de cloruro de potasio al 1% en peso y cloruro de sodio al 5% en peso. 3) También incluye un ejemplo de cálculo para determinar la cantidad de sulfato de sodio necesaria para preparar una solución de 20 mg/L.
Preparación de disoluciones líquidas binarias a partir de un soluto líquidoVirginia Davis
Este documento proporciona instrucciones para preparar disoluciones líquidas binarias a partir de un soluto líquido. Explica que cuando el soluto es líquido, es más fácil medir el volumen que pesar la cantidad necesaria, por lo que se usa el método de dilución. Describe los pasos para calcular el volumen de la solución concentrada requerido para preparar la solución diluida deseada, ya sea cuando el soluto disponible es igual al soluto requerido, o cuando son diferentes pero el soluto requerido está incluid
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo unidades cualitativas como diluida y concentrada, así como unidades cuantitativas como molaridad, normalidad, por ciento masa, por ciento mol y por ciento volumen. Explica cómo calcular cada unidad y cuándo es más apropiado usar una unidad sobre otra, dependiendo del propósito del experimento.
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Este documento presenta un laboratorio de química sobre la preparación de soluciones y la determinación de la concentración. Explica los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, y procedimientos para preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad. Los estudiantes aprenderán a calcular las concentraciones de soluciones preparadas y diluidas, así como identificar posibles errores y la importancia de almacenar soluciones de forma adecuada.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento describe una práctica de laboratorio en la que una estudiante preparó soluciones normales y molares de CuSO4.5H2O. La estudiante calculó las cantidades necesarias de CuSO4.5H2O para preparar soluciones de 0.1 N y 0.1 M, pesó los reactivos, disolvió y aforó las soluciones, y anotó los resultados. El documento también incluye la teoría sobre soluciones normales y molares.
Este documento presenta el avance programático del segundo bimestre para el curso de Ciencias III con énfasis en Química. Incluye temas sobre mezclas homogéneas y heterogéneas, y métodos de separación basados en las propiedades físicas de los componentes. También explica conceptos como soluto, solvente, disoluciones, y cómo calcular el porcentaje en masa y volumen de una mezcla, usando fórmulas y ejemplos numéricos.
El documento describe un experimento realizado por el Equipo 7 para preparar soluciones de varios reactivos químicos. Se calculan las cantidades necesarias de cada reactivo para preparar 250 mL de solución a diferentes concentraciones. Luego se pesan y mezclan los reactivos siguiendo un protocolo específico para cada uno. Finalmente, se investiga la densidad, toxicidad y otros datos de los reactivos utilizados.
El equipo 3 preparará disoluciones de reactivos químicos de concentraciones específicas para usar en prácticas posteriores. Calcularán las cantidades necesarias de reactivos para hacer disoluciones molar, normal y porcentual. Manipularán equipo de laboratorio como balanzas, pipetas y matraces volumétricos siguiendo medidas de seguridad dado que los reactivos pueden ser peligrosos.
El documento describe los pasos realizados en un laboratorio para crear diferentes soluciones de NaCl en agua. En el primer paso, se disolvieron 10g de NaCl en 40ml de agua, formando una solución parcial. En el segundo paso, se añadieron 100ml de agua adicionales para disolver completamente el NaCl. En el tercer paso, se calcularon las moles y gramos de NaCl necesarios para diluir en 250ml de agua. Finalmente, en el cuarto paso, se utilizó una fórmula para hallar el volumen concentrado necesario
Practica 2 preparacion de soluciones porcentuales.Bea MenVer
Este documento presenta una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones porcentuales. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Detalla los tres tipos de soluciones porcentuales (peso-peso, peso-volumen, volumen-volumen) y los pasos para preparar soluciones de NaOH al 1%, H2SO4 al 1%, NaCl al 0.9% y NaHCO3 al 1.5% siguiendo cálculos de masa y volumen. El objetivo es que los estud
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre soluciones químicas realizada por estudiantes de ingeniería. La práctica incluyó la preparación de soluciones de frutiño y glucosa/sacarosa a diferentes concentraciones y la medición de sus propiedades. Los estudiantes documentaron los procedimientos, resultados en tablas y gráficas, y realizaron cálculos de conversión de unidades. En conclusión, aprendieron sobre la composición de soluciones y la importancia de seguir procedimientos exactos.
Soluciones molares, normales y valoracion de solucionesDiego Mendiola
El documento resume conceptos clave sobre soluciones molares, normales y valoración de soluciones estándar. Explica que una solución molar contiene el peso molecular de la sustancia disuelta en 1 litro de agua, mientras que una solución normal contiene el número de equivalentes químicos por litro. También describe el proceso de valoración para determinar la concentración exacta de una solución estándar mediante la titulación con un estándar primario de alta pureza y estabilidad.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon disoluciones de ácidos, bases y sales a diferentes concentraciones siguiendo los cálculos correctos. Aprendieron sobre los tipos de soluciones y cómo afectan factores como la temperatura, pureza del soluto y reacciones al formar las disoluciones. El documento también incluye preguntas sobre conceptos químicos relacionados con las soluciones.
Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimiento de una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon soluciones acuosas de varios reactivos químicos a diferentes concentraciones y observaron sus propiedades. A través de esta actividad, los estudiantes pudieron comprender mejor las características de las soluciones y la clasificación de éstas según su concentración de soluto.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes aprendieron a calcular las cantidades necesarias de soluto y solvente para crear soluciones de diferentes concentraciones. Realizaron la preparación de varias soluciones acuosas de ácidos, bases y sales. Completaron una tabla registrando los datos de cada solución preparada como la concentración molar, la masa y volumen utilizados.
Este documento describe cómo preparar disoluciones de concentración definida para su uso en prácticas posteriores. Explica que las disoluciones se preparan pesando el soluto y disolviéndolo en un volumen específico de agua destilada en un matraz aforado. Luego se etiquetan los matraces con la información relevante como el nombre del compuesto, la normalidad y fecha. Finalmente, las soluciones preparadas se entregan al profesor responsable.
Química Analítica y Métodos Instrumentales
Practica Numero #1
Preparación de Soluciones Equipo #6
La concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales).
Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase.
Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad.
Este documento presenta los pasos para preparar soluciones de concentración específica de varios reactivos químicos que se usarán en prácticas posteriores. Primero, investiga la densidad y concentración de ácidos comunes. Luego, realiza cálculos para preparar volúmenes de soluciones asignadas de sustancias como NaOH, EDTA, NH4OH y CH3COOH. Finalmente, investiga la reactividad y toxicidad de las sustancias, así como los modos más usados para expresar la concentración de soluciones en
Práctica 04 - Preparación de Soluciones de Concentración DeterminadaLeslie Mendoza
Este documento presenta los objetivos, fundamentos y procedimientos para preparar soluciones de concentración definida en el laboratorio. Los estudiantes se dividirán en equipos para pesar y disolver cantidades precisas de diferentes solutos como FeCl3, NH4SCN y NaOH en agua, y luego completar los matraces aforados hasta la marca requerida. Los cálculos de concentración molar se utilizarán para determinar las masas de cada soluto.
1) El documento describe cómo preparar soluciones químicas de diferentes concentraciones en unidades físicas como porcentaje en peso y explica los conceptos de solución, concentración y solubilidad. 2) Se proveen ejemplos de cálculos para preparar soluciones de cloruro de potasio al 1% en peso y cloruro de sodio al 5% en peso. 3) También incluye un ejemplo de cálculo para determinar la cantidad de sulfato de sodio necesaria para preparar una solución de 20 mg/L.
Preparación de disoluciones líquidas binarias a partir de un soluto líquidoVirginia Davis
Este documento proporciona instrucciones para preparar disoluciones líquidas binarias a partir de un soluto líquido. Explica que cuando el soluto es líquido, es más fácil medir el volumen que pesar la cantidad necesaria, por lo que se usa el método de dilución. Describe los pasos para calcular el volumen de la solución concentrada requerido para preparar la solución diluida deseada, ya sea cuando el soluto disponible es igual al soluto requerido, o cuando son diferentes pero el soluto requerido está incluid
Este documento describe diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, incluyendo unidades cualitativas como diluida y concentrada, así como unidades cuantitativas como molaridad, normalidad, por ciento masa, por ciento mol y por ciento volumen. Explica cómo calcular cada unidad y cuándo es más apropiado usar una unidad sobre otra, dependiendo del propósito del experimento.
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Este documento presenta un laboratorio de química sobre la preparación de soluciones y la determinación de la concentración. Explica los objetivos, fundamentos teóricos, materiales, y procedimientos para preparar soluciones de diferentes concentraciones expresadas como porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad. Los estudiantes aprenderán a calcular las concentraciones de soluciones preparadas y diluidas, así como identificar posibles errores y la importancia de almacenar soluciones de forma adecuada.
SOLUCIONES QUÍMICAS APLICADAS EN BIOLOGÍA.pdfip19002
1) El documento describe diferentes tipos de soluciones químicas y los factores que afectan su solubilidad. 2) Explica cómo se mide la concentración de soluciones mediante porcentajes, partes por millón, molaridad y otras expresiones. 3) Detalla los pasos para calcular la osmolaridad de una solución a partir de la cantidad de soluto y otros parámetros.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que se mezclan en proporciones variables sin reaccionar químicamente. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas de la fase dispersa. Una solución es un tipo de mezcla homogénea formada por un soluto disuelto en un solvente sin cambios químicos. La concentración de una solución expresa la relación entre la cantidad de soluto y de solvente o solución.
Este documento proporciona conceptos fundamentales sobre soluciones químicas. Define soluciones como mezclas homogéneas formadas por la disolución de un soluto en un solvente. Explica los conceptos de soluto, solvente, fase, solubilidad, miscibilidad y tipos de soluciones. También describe métodos para expresar la concentración de soluciones como molaridad, molalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y factores que afectan la velocidad de disolución. Finalmente, resume métodos
Concentraciones Fisicas y Quimicas de las SolucionesMercedes Guardado
Este documento trata sobre las soluciones químicas y las diferentes unidades para medir su concentración. Explica que una solución es un sistema homogéneo formado por un soluto y un solvente, y que la concentración puede medirse en términos de porcentaje en masa, porcentaje en volumen, masa sobre volumen, y partes por millón. Luego, describe las fórmulas para calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una solución, incluyendo ejemplos numéricos.
La práctica trata sobre las características de las soluciones y diferentes formas de expresar su concentración. Se preparan soluciones de diferentes concentraciones y se observa su densidad. También se explican conceptos como soluto, solvente, solubilidad y formas de expresar la concentración como molaridad, molalidad y porcentaje. Finalmente, se proporciona información sobre las propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos utilizados como el cloruro de sodio y la sacarosa.
PPT de Soluciones y Disoluciones explicando todo acerca de ello, incluyendo sus tipos, características, propiedades, preparación y ejemplos acerca de la volumetría.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento presenta información sobre concentración de soluciones. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Detalla diferentes tipos de concentraciones como diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. También describe unidades para medir concentración como porcentaje peso/peso, volumen/volumen y peso/volumen. Incluye un ejemplo de cálculo para diluir una solución al 37% hasta el 4%. Concluye resaltando la importancia de entender concentraciones en industrias y vida di
La concentración de una disolución se refiere a la proporción de soluto y disolvente. Puede expresarse cualitativamente como diluida o concentrada, o cuantitativamente como porcentajes o molaridad. Existen diferentes formas de expresar la concentración dependiendo de si se basa en masa, volumen, o ambos. La solubilidad de una sustancia depende de factores como la temperatura y puede dar lugar a disoluciones insaturadas, saturadas o sobresaturadas.
La concentración de una disolución se refiere a la proporción de soluto y disolvente. Puede expresarse cualitativamente como diluida o concentrada, o cuantitativamente usando porcentajes, molaridad u otras medidas. Las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad máxima de soluto que pueden contener.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo que son mezclas homogéneas de dos o más componentes, con el soluto disuelto en el solvente. Explica las clasificaciones de soluciones según su concentración como diluidas, concentradas y sobresaturadas. También define varias unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, molalidad y normalidad.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se caracteriza por que sus componentes están íntimamente mezclados a nivel molecular y no pueden separarse fácilmente. Las soluciones más comunes son acuosas, es decir, usan agua como solvente. Existen diferentes unidades para expresar la concentración de una solución, como el porcentaje peso/peso.
El documento proporciona información sobre las soluciones, incluyendo su definición como una mezcla homogénea de dos o más componentes que pueden separarse por métodos físicos. Explica los componentes de una solución, la solubilidad, los factores que afectan la solubilidad y clasifica las soluciones según su estado físico y concentración. También describe las unidades comunes para expresar la concentración de una solución, tanto unidades físicas como químicas.
Una mezcla está formada por la unión de dos o más sustancias que no están químicamente combinadas. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas. Una solución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente, y su concentración puede expresarse de varias formas como porcentaje, molaridad, o partes por millón. Factores como la temperatura, presión, y naturaleza de las sustancias afectan la solubil
Este documento define una solución como una mezcla homogénea de composición variable formada por un soluto y un solvente. Explica los diferentes tipos de soluciones según el estado físico de sus componentes y las unidades usadas para expresar la concentración de una solución, incluyendo porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad. Finalmente, resume el proceso de dilución de soluciones para reducir la concentración agregando más solvente.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente. Describe diferentes tipos de soluciones como diluidas, saturadas y sobresaturadas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y diferentes unidades para medir la concentración de soluciones como porcentaje, molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento describe las características de las mezclas y soluciones químicas. Explica que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas dependiendo del tamaño de las partículas, y que las soluciones son mezclas homogéneas de un soluto y un solvente. También cubre los diferentes tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad de sustancias en solución.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
El documento presenta información sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, llamadas soluto y solvente. Define diferentes tipos de unidades para expresar la concentración de soluciones, incluyendo porcentaje en masa, molaridad y molalidad. También presenta ejemplos y actividades para practicar cálculos relacionados con estas unidades de concentración.
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Examen de Lengua Castellana y Literatura de la EBAU en Castilla-La Mancha 2024.
AGR-Laboratorio 03 de QUIMICA GENERAL
1. UNIVERSIDAD PERUANA DE INTEGRACIÓN GLOBAL
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
CURSO: QUIMICA GENERAL
Mag. Ing. AMANCIO GUZMAN RODRIGUEZ
LABORATORIO No. 03: Preparación de Soluciones.
I. OBJETIVOS:
Identificar los principales elementos o componentes de una solución.
Adquirir destreza en el manejo de materiales para la preparación de una
solución.
II. PRINCIPIOS TEÓRICOS:
COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
En éste caso se hará referencia principalmente a disoluciones binarias, es decir, a
disoluciones líquidas, sólidas o gaseosas con dos componentes siendo éstos:
1. Solvente o disolvente.- Es aquel constituyente que está presente en mayor
proporción o cantidad.
2. Soluto.- Es aquel constituyente que se encuentra en menor proporción o
cantidad.
Generalmente cuando se disuelve un sólido en un líquido, éste es ordinariamente el
disolvente y el sólido es el soluto independientemente de las proporciones relativas
en que cada uno se encuentre; en el caso de que los componentes se encuentren en
la misma proporción cualquiera puede ser soluto o disolvente. Ejemplo: una mezcla
que contiene 50% de alcohol y 50% de agua, el soluto puede ser el etanol y el
solvente el agua o en forma inversa.
CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES
1. Por su naturaleza:
Soluciones Moleculares.- Aquellas que en solución el soluto se encuentra
disgregado en forma de moléculas y se reconocen porque éstas no conducen
la corriente eléctrica. Ejemplo; sacarosa en agua.
Soluciones Iónicas.- En este caso el soluto se encuentra disociado en el
disolvente en forma de iones, siendo una de sus características la de conducir
la corriente eléctrica, ejemplo: Cloruro de sodio en agua.
2. Por sus propiedades químicas:
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2. Soluciones ácidas.- Son aquellas que contienen iones hidronio, (H3O+) en
solución, ejemplo: HCI, HNO3, H2SO4, etc.
Soluciones básicas.- Son aquellas que contienen iones hidroxilo, (OH-) en
solución, ejemplo: NaOH, Ca (OH)2, Mg (OH)2, etc.
Soluciones neutras.- Son aquellas que contienen igual número de equivalentes
de ácido y base, y por lo tanto tienen un pH igual a 7, ejemplo: H 2O, NaC1,
etc.
3. Por su concentración:
Soluciones de Concentración Relativa:
- Soluciones Diluidas.- Estas contienen poca cantidad de soluto respecto al
solvente y por lo tanto se encuentra completamente disuelto en el solvente.
Ejemplo: solución al 1% de BaCl2 ó al 5% de NaCl en agua.
- Soluciones Concentradas.- Se denomina así cuando existe suficiente
cantidad de soluto disuelto en el medio disolvente. Es decir una solución
concentrada, es aquélla que contiene una gran proporción de soluto (los
términos “diluida” y “concentrada” son tan imprecisos como las palabras
“grande” o “pequeño”, no existiendo límites definidos).
- Solución Saturada.- Es cuando una solución contiene, a una temperatura
dada, tanto soluto como puede disolver. O sea, cuando al aumentar la
proporción de soluto se obtiene soluciones cada vez más concentradas,
hasta que llega a un punto en el cual ya no se disuelve más soluto a una
temperatura constante, habiendo agitado continuamente durante la adición
del soluto.
- Solución Sobresaturada.- Es aquella que contiene exceso de soluto en el
medio disolvente, esta concentración se alcanza cuando ya no puede
disolverse más soluto en un cierto volumen de solvente. Para conocer el
estado de una solución respecto a la saturación, basta agregar a una
temperatura dada, a un volumen determinado de la solución un poco de
soluto, si éste se disuelve totalmente la solución es no saturada, si ya no se
disuelve es saturada y si hay precipitación es sobresaturada.
Soluciones de Concentración Absoluta:
Se tiene dos clases de unidades para expresar la concentración absoluta de una
solución:
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3. UNIDAD SIMBOLO DEFINICION
1. Física
% peso a peso % p/p Gramos de soluto en 100 gramos de
disolución.
% volumen a volumen % v/v Mililitros de soluto en 100 mL de
disolución.
% peso/volumen % p/v Gramos de soluto en 100 mL de
disolución.
Partes por millón ppm Miligramos de soluto de 1 litro de
solución.
Peso de soluto/peso w/W Gramos de soluto en 1 kilogramo de
disolvente disolvente.
Peso de sol./volumen w/V Gramos de soluto en 1 litro de
disolvente disolvente.
Densidad P Gramos de soluto en un mililitro de
disolución.
2. Química
Molaridad M Moles de soluto en 1 litro de disolución.
Normalidad N Equivalente – gramo de soluto en 1 litro
de disolución.
Molalidad m Moles de soluto en 1000 g de disolvente.
Formalidad F Nº de peso fórmula gramo de soluto en
1 litro de disolución.
Fracción Molar X Relación del Nº de moles de un
constituyente en una disolución y el Nº
total de moles.
Porcentaje Peso a Peso:
El porcentaje “peso a peso” es una relación que expresa los gramos de soluto
que se hallan contenidos en cada 100 gramos de solución. Esta forma de
expresar la concentración implica al momento de preparar una solución, pesar
separadamente el soluto y el solvente. Si bien, este procedimiento facilita la
comprensión de la “proporción de la mezcla”, la aplicación de ésta forma de
referirse a la concentración en el trabajo rutinario de laboratorio se dificulta un
poco, debido a que obliga a conocer también, la densidad de la solución. A esta
desventaja se le suma el hecho de que los líquidos es más fácil medirles el
volumen que medirles la masa.
La expresión porcentual peso a peso de las soluciones se conserva
particularmente para las soluciones acuosas de los gases, tales como el HCl, el
HF, el HBr y el NH3. La mayoría de los ácidos que se utilizan como reactivos en
el laboratorio (clorhídrico, nítrico, sulfúrico, acético y fósforo entre otros)
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4. vienen con sus concentraciones expresadas en términos de porcentaje peso a
peso. Para facilitar el manejo de éstas soluciones, la concentración peso a peso
de la solución se acompaña con tablas que registran la densidad de la solución a
diferentes concentraciones.
Porcentaje peso a volumen:
El porcentaje peso a volumen es una relación que expresa los gramos de soluto
que se hallan contenidos en cada 100 mililitros de solución. Esta forma de
expresar la concentración de una solución facilita enormemente su preparación y
aplicación, el único inconveniente radica en que el porcentaje peso a volumen es
una unidad muy grande para muchos fines analíticos frecuentes. Generalmente
cuando se expresa la concentración de una solución en términos porcentuales, la
expresión se refiere al porcentaje peo a volumen.
Partes por Millón:
La expresión porcentual a molar para referirse a la concentración de una
solución, se aplica generalmente a las soluciones en las cuales la proporción de
soluto a solvente es relativamente en alta, proporción que generalmente se halla
en la escala de las “partes por mil”. Sin embargo, existen muchas substancias
cuya concentración regular en una solución es mucho menor que las partes por
mil.
Las partes por millón son una relación que expresa las partes de soluto que se
hallan contenidas en un millón de partes de solución. De ésta forma las partes
por millón pueden expresarse como “los gramos de soluto por metro cúbico de
solución”, “los gramos de soluto por tonelada de solución” o “los miligramos de
soluto por miligramo de solución”. Ya que esta forma de expresar la
concentración de una solución se utiliza particularmente para soluciones muy
diluidas y como un kilogramo de agua equivalente a un litro de términos de
volumen, generalmente las partes por millón se asocian a “los miligramos de
soluto contenidos en cada litro de solución”.
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5. III. PARTE EXPERIMENTAL:
a) Materiales
Balanza
Pipeta
Probeta
Piceta
Vaso de Precipitado
Espátula
Luna de reloj
b) Reactivos:
Agua destilada o potable
Cloruro de Sodio (NaCl)
c) Procedimiento:
1. Preparar 100 g de solución de cloruro de sodio al 5% p/p:
La sal a utilizar (NaCl) debe ser deshidratada.
Calcule la masa requerida de NaCl y de agua para preparar la solución.
Colocar la masa de cloruro de sodio en un vaso de precipitado de 150 mL
y agregar la cantidad de agua calculada.
Agite hasta homogeneizar y etiquete la solución.
Mida en forma exacta el volumen de la solución preparada utilizando una
probeta y usando su peso determine la densidad de dicha solución.
Compare el valor de la densidad obtenida con el dato teórico
proporcionado por el profesor y determine el Error absoluto, el error
relativo y el porcentaje de error experimental.
2. Preparar 100 mL de solución de NaCl al 5% p/v:
Calcule la masa de cloruro de sodio necesario.
Pesar y depositarla en un vaso de precipitado. Disolver con 30 mL de agua
aproximadamente.
Trasvasar la solución a una fiola de 100 mL, lavar repetidas veces el vaso
de precipitado con pequeñas porciones de agua que se pasan a la fiola y
luego proceder a enrasar con agua destilada.
Homogeneizar y etiquetar.
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6. Mida la masa de la solución preparada y determine la densidad
experimental
IV. TABLA DE RESULTADOS:
a) Preparación de soluciones:
Densidad
Cantidad de Cantidad de Densidad teórica de % error
Solución experimental de la
soluto (g) solvente (g) la solución (g/mL) experimental
solución (g/mL)
NaCl al
5% p/p
NaCl al
5% p/v
V. CUESTIONARIO
1. Una disolución de carbonato de sodio tiene una densidad de 1,15 g/mL, y una
concentración del 14 % p/p. Calcule ¿cuántos gramos de dicha disolución deben
evaporarse a sequedad para obtener 20 gramos de carbonato de sodio?
2. Si 200 gramos de sal se disuelven en agua hasta completar 800 mL de
disolución. Posteriormente de dicha disolución se toman 100 mL y se diluyen en
agua hasta obtener 500 mL. Si la disolución diluida posee una densidad de 1,09
g/mL, calcule la concentración de la misma en % p/p, p/v.
3. Se tienen 250 mL de una disolución de HCl al 15% p/p y de densidad 1,05 mL.
Calcule la concertación de alcanzar dicha disolución, en % p/p y % p/v, cuando
se agrega 100 gramos de agua.
4. Determine la concentración, en porcentaje en peso, de una disolución preparada
a partir de 5 gramos de fosfato de sodio y 400 g de agua.
5. Se mezclan 60 g de una disolución al 12% en masa de NaCl con 40 g de otra disolución
de NaCl al 7% en masa. ¿Cuál es la concentración de disolución resultante en % en
masa?
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