Este documento describe las disoluciones químicas. Define una disolución como una mezcla homogénea de dos o más componentes. Explica que el componente en menor cantidad es el soluto y el componente en mayor cantidad es el solvente o disolvente. Además, clasifica las disoluciones según su estado físico y concentración, e introduce unidades comunes para medir la concentración como la molaridad y la molalidad.

1. Disoluciones

2. Recordemos….

3. ¿Qué son las disoluciones químicas?
Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes
Soluciones = disoluciones

4. COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en
menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia
que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve

5. Ejemplos:
Solución Solvente Soluto
Refresco (l) H2O Azúcar
Aire (g) N2 O2, CH4
Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S

6. EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es el disolvente
más universal, es decir, el
líquido que más sustancias
disuelve y ello hace que sea
una de las sustancias más
importantes en el ámbito de
las disoluciones.
Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no
polares.

7. Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO CONCENTRACION
Disoluciones Disoluciones diluidas
sólidas (insaturadas)
Disoluciones Disoluciones concentradas
liquidas (saturadas)
Disoluciones Disoluciones
gaseosas supersaturadas

8. I) Clasificación de disoluciones según su concentración:
 Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución.
 Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibrio dinámico entre soluto y disolvente.
 Supersaturadas : Son las que contienen más soluto
que el presente en las disoluciones saturadas.

9. Insaturada Saturada Supersaturada

10. Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios
cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la
derecha.

11. II) Clasificación de disoluciones según su estado:
• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)

12. • Disoluciones liquidas
Sólido en liquido Liquido en Gas en liquido
liquido
Azúcar en agua Alcohol en agua CO2 en agua
Sal en agua (Bebidas gaseosas)
• Disoluciones gaseosas
 aire
 smog

13. CONCENTRACION DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una
disolución es la cantidad de
moles de soluto presente en
una cantidad dada de
solución.

14. Una de las unidades de
concentración más comunes en es Molaridad
química
“M“
La molaridad es el numero de moles de
soluto en 1 litro de solución.
M = molaridad = moles de soluto
Litros de solución
n
M =
v (lt)

15. Unidades de Concentración
• Unidades físicas o porcentuales
Porcentaje en masa Es la masa de soluto
Porcentaje masa/masa que esta contenida en
( ó porcentaje peso/peso) 100 g de disolución.
% masa = masa del soluto x 100
masa de disolución

16. Porcentaje por volumen Es el volumen de soluto que
% volumen/volumen se encuentra en 100 ml de
( % v/v ) disolución.
% v/v = volumen del soluto x 100
volumen disolución
Porcentaje masa/ volumen Es la masa de soluto que se
ó porcentaje peso/volumen encuentra en 100 ml de
disolución.
( % m/v ) ó ( % p/v )
% m/v = masa de soluto x 100
volumen de disolución

17. Unidades de Concentración
• Unidades químicas
n = n° moles = masa (g) n = g / MM
masa molar
M = molaridad = moles de soluto
M = n / v (lt)
Litros de solución
M = molaridad = masa (g) M = g
volumen (lt) x masa molar v(lt) x MM

18. MOLALIDAD (m) : es el número de moles de soluto por kilogramo de
disolvente.
m = molalidad = moles de soluto
m = n / kg
masa de disolvente (kg)
NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la
concentración de un soluto en un disolvente.
Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por
litro de disolución.
N = normalidad = n° Eq
n° Eq = masa
1 litro de disolución
mEq

19. En la solución de problemas por métodos químicos, es
bastante común la conversión de una masa dada de
soluto o disolvente a número de moles; basta recordar
que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula:
Número de moles =
masa del compuesto N= a
Masa molar del compuesto
EJEMPLO: Mm
¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4
Datos Cálculos Respuesta
a= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g
N= ? Na = 2 x 23 = 46 hay 0.202 moles
S = 1 x 32 = 32
Formula O = 4 x 16 = 64
= 142 g/mol
N= a
Mm N= 28,7 g = 0.202 moles

20. EJEMPLO:
Datos la molaridad de una solución que se preparó
Calcule Cálculos
pesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente agua
a=28.7g Cálculo de los litros
hasta aforar un volumen de 500 ml.
V= 500 ml Litros= 500 ml/1000
ml=0.5 l
Mm=142g/mol
N=0.202 moles M= 0.202 moles = 0.404
moles/l
M? 0.5 l
Respuesta
Formula ∴ la molaridad de la
solución es de
M=N 0.404 M
V

21. EJEMPLO
Datos
¿Cuantos gramos de Kl Fórmulas360 ml de una solución
hay en
a=?
0.550 M?.
V=360 ml Número de moles = molaridad x Litros de
solución
M=0.550 M N= M X V.
Masa = Número de moles X masa molar
a=n x Mm
Cálculos
n = 0.550 moles/L X 0.360 L
n = 0.198 moles
a = 0.198 moles X 166.0 g/mol
a= 32.9 gramos de KI
Respuesta
∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M

22. EJEMPLO:
Datos Cálculos
Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. de
a=5 g Cálculo de los litros
agua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad?
Vsolv= 35 grs Kilogramos= 35 g/1000
g=0.5 kg
Mm=37
N= M= 5/37
moles=3.92moles/Kg.
35/1000 kg
Respuesta
Formula ∴ la molalidad de la
solución m=N
es de 3.92 m
Kgrs. Solv,

23. EJEMPLO
Una solución contiene 0,74 g de Ca ( OH ) 2 por cada
500 ml . Calcula su normalidad.
Datos Formulas
a=0.74 g N= n equiv n equiv = a
PE Ca(OH)2 = 37 g/equiv V PE
N= ?
Cálculos
n equiv = 0.74 g = 0.02 equiv N= 0.02 equiv = 0.04
equiv/lt
37 g/equiv 0.5 lt
Respuesta ∴ la 〚〛 es de 0.04 Normal

24. EJEMPLO
Una solución está formada por 324 g de H2O y 120 g de
CH3COOH. Calcula la fracción molar de cada uno.
Datos
Formulas
a solu= 120 g CH3COOH.
X= n solu o n solv
a solv= 324 g H2O n totales
X solu= ? n= a
MM
X solv= ?
Cálculos
MM H2O 18 g / mol MM CH3COOH = 60 g/mol
n solu= 120 g = 2 moles n solv = 324 g = 18 moles
60 g/mol 18 g/mol