Este documento describe diferentes tipos de concentraciones en sistemas dispersos como disoluciones. Explica que la concentración mide la cantidad de soluto en un solvente y que puede expresarse cualitativamente como diluida, concentrada, saturada o sobresaturada. También describe formas cuantitativas como porcentaje, partes por millón, molaridad y normalidad.

1. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LOS
SISTEMAS DISPERSO
Química II
Bloque III Comprendes la utilidad de los sistemas disperso
Segundo Cuatrimestre

2. Concentración
• La concentración es la medida de cantidad de soluto en una cantidad
dada de solvente o disolución.

3. Concentración expresada en forma cualitativa
• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en
una pequeña proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada: Es la que tiene una cantidad considerable de
soluto en un volumen determinado; las soluciones saturadas y
sobresaturadas son altamente concentradas

4. Disolución saturada: Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que
puede contener a una temperatura y presión determinadas. Una vez
que la disolución está saturada ésta no disuelve más soluto. En ellas
existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Disolución sobresaturada: Es la que contiene un exceso de soluto a
una temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el
máximo permitido en una disolución saturada).

5. La solubilidad: es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver
en un disolvente, para una temperatura y presión dada

6. Concentración expresada en forma
cuantitativa
• Porcentaje masa/masa (% m/m)
• Porcentaje volumen/volumen (% V/V)
• Porcentaje masa/volumen (% m/V)
• Partes por millón (ppm)
• Molaridad (M)
• Normalidad (N)

7. Porcentual
Indican la cantidad de soluto disuelto en cada 100 unidades de
solución.
El porcentaje se clasifica en:

8. • Porcentaje masa/masa: indica los gramos de un soluto por cada 100 g
de solución
• Porcentaje volumen/volumen: expresa la cantidad de unidades en
volumen de un soluto por cada 100 unidades en volumen de una
solución

9. • Porcentaje masa/volumen: Indica la cantidad en peso (g) de un soluto
por cada 100 mililitros (ml) de solución.

10. Partes por millón (ppm)
Expresa el número de unidades en masa de un soluto por cada millón
de partes en peso de solución; se expresa usualmente en miligramos
(mg) de soluto por cada kilogramo (Kg)

11. Molaridad
La molaridad por definición es el número de moles de soluto
contenidos en un litro de solución y se representa como M

12. Normalidad
La normalidad indica el número de equivalentes gramo de soluto que
hay en un litro de disolución. Se representa con la letra N, y se expresa
en unidades de equivalentes por litro; o bien se utiliza el término
Normal

13. • Peso o masa equivalente de un ácido: la masa o peso equivalente
(Peq) es igual a la masa molar dividida entre el número de hidrógenos
que tenga la fórmula química.
• Peso o masa equivalente de una base: En una base, la masa o peso
equivalente (Peq) es igual a la masa molar dividida entre el número
de hidroxilos que tenga la fórmula química.

14. • Peso o masa equivalente de una sal: En una sal, la masa o peso
equivalente (Peq) es igual a la masa molar dividida entre el número
de cargas totales positivas que tenga la fórmula química.

15. Bibliografía
LUZ DIVINA TORRES PESTONI (2005) química II, GLOBAL EDUCATIONAL
SOLUTIONS
MARÍA GARCÍA (2006), Química II, MC GRAW HILL