Este documento presenta una guía sobre estequiometría de reacciones químicas con ejercicios resueltos. Incluye ecuaciones químicas balanceadas, cálculos de masas y cantidades de sustancias involucradas en las reacciones, identificación del reactivo limitante y cálculos sobre el reactivo en exceso.

1. GUIA N°1: ESTEQUIOMETRIA DE
REACCIONES-REPASO DEL PRIMER
LAPSO
ÁREA: QUÍMICA 4° AÑO DE EMG.
1) El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente,
según la reacción:
KOH + Cl
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 10 mol de KOH con la cantidad
c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 5 mol de hidróxido de potasio.
Sol: 1.67 mol; 2.5 moles.
2) ¿Qué masa y cantidad de sulfuro de cobre (II)
Sol: 191 g y 2 moles.
3) El hidrógeno y el oxígeno moleculares reaccionan entre sí para formar agua.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos moles y gramos de agua se formarán a partir de 100 g de hidrógeno? Sol: 900 g y 50 mole
4) En un horno se produce la siguiente reacción:
a) Ajusta la ecuación química.
b) Calcula la masa de Dióxido de azufre, que se obtiene al reaccionar 1 kg de Bi
c) Calcula la masa de oxigeno, que reacciona completamente con 5 mol de Bi
5) El amoniaco, NH3 se descompone en nitrógeno e hidrógeno, ambos en estado gaseoso.
a) Escribe la ecuación de la reacción ajustada.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68 g de amoníaco.
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?
6) A partir de la ecuación ajustada: C + O2
a) La masa y cantidad de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
b) La masa y cantidad de dióxido de carbono que se obtendrá en el caso anterior.
c) La cantidad de partículas de oxigeno que reaccionan y de dióxido de carbono que se desprenden.
Sol: a) 26,7 g y 0,83 moles; b) 36,7 g de CO2 y 0,83 moles c) 5x10
7) Cuando reacciona el magnesio o con el oxígeno, se produce óxido de mag
Escribe y ajusta la reacción:
a) ¿Qué masa y cantidad de óxido se obtiene si partimos de 200 g de magnesio?
b) ¿Qué masa y cantidad de oxígeno se consume en el caso anterior?
c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan cuando se obtiene 1 mol de
Sol: 331,7 g y 8,23 moles; 131,7 g y 4,11 moles; 3,02x10
8) Las caretas de oxígeno, utilizadas en las emergencias, contienen superóxido de potasio, KO
del aire exhalado dando oxígeno, según la ecuación:
KO2 (s) + H2O (g) + CO2 (g) KHCO3 (s) + O2 (g)
Si una persona con una de estas caretas exhala 0,7 g de CO
Sol: 4.29 g.
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.P. COLEGIO SAN JOSÉ
GUATIRE-EDO. MIRANDA
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
AÑO ESCOLAR 2014-2015
, Cl2 KClO3 + KCl + H2O
, a se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad adecuada d
Bi2S3 + O2 Bi2O3 + SO2
Bi2S3 con la cantidad suficiente de O
eno, Bi2S3. Sol: 374,4 g SO
eno Sol: 6 moles y 3,61x1024 moléculas
CO2, calcula:
23 partículas.
magnesio.
óxido?
23 moléculas.
KO2, el cual reacciona con el CO
CO2 por minuto, ¿cuántos gramos de H
suficiente de Cl2.
de cobre?
moles.
O2
. SO2 ; 720 g O2.
, CO2 y el agua
H2O se consumen en media hora?

2. 9) Por combustión del gas propano (C3H8) se forman 120 moles de dióxido de carbono. Calcula la masa de gas propano que se
necesita. Sol: 1760 g.
25.- Por combustión del gas pentano (C5H12) se forman 50 g de vapor de agua. Calcula la masa de gas pentano que se necesita. Sol:
33.12g.
REACTIVO LIMITANTE.
1) Identifica el reactivo limitante en cada una de las combinaciones de reactivos indicadas en las siguientes ecuaciones químicas
ajustadas:
a) SnO2 + 2 C Sn + 2 CO
(3 moles) (7 moles)
b) 4 P + 5 O2 2 P2O5
(6 moles) (7 moles)
c) 2 Fe + 3 Br2 2 FeBr3
(3 moles) (4,5 moles)
2) El hidrógeno molecular reacciona con el oxígeno molecular para formar agua.
a) Escribir la ecuación química del proceso.
b) Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 40 g de oxígeno, ¿Se consumirán todas las masas de los reactivos?
¿Cuánta masa sobrará y de qué sustancia? Sol: No; sobran 8 g de oxigeno
3) Se hacen reaccionar 25 g de trioxo nitrato (V) de plata con 10 g de ácido clorhídrico. ¿Reacciona todo el nitrato y todo el ácido?
¿Existe algún reactivo limitante?
4) Las soluciones de plata pueden reaccionar con cinc metálico mediante la reacción:
Zn + 2 Ag+ 2 Ag + Zn+2
Una masa de 100 g de cinc se pone en contacto con 7 g de Ag+
a) Indica si existe un reactivo limitante.
b) ¿Queda algo sin reaccionar? Sol: 98 g Zn.
5) La hidracina N2H4, se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina
es:
N2H4 (l) + O2 (g) N2 (g) + 2 H2O (g)
a) ¿Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso, se formarán a partir de 1 kg de hidracina y 1 kg de oxígeno?
Si la densidad del nitrógeno gaseoso es de 1,25 kg/m3, ¿cuál será el volumen de nitrógeno formado?
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobrarán?
6) Se produce una chispa eléctrica en una mezcla de 1kg de H2 y 1 kg de O2 que reaccionan formando agua.
a) Formula y ajusta la reacción.
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánta agua se produce? Sol: 1125 g.
c) tomando como densidad del agua 1 g/ml, ¿Qué volumen de agua se forma?
7) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclando con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación
de la reacción es: (Ajusta la reacción)
SiO2 (s) + C (s) SiC (s) + CO (g)
Si mezclamos 150 g de SiO2 con 105 g de carbono:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos del CO se formarán? Sol: 140 g.
8) Se tratan 6 g de aluminio en polvo con 5 g de H2SO4. Calcula:
a) El reactivo que se encuentra en exceso.
b) La masa de hidrógeno gaseoso que se obtendrá en la reacción.
9) Para obtener óxido de aluminio se calentaron 225 g de óxido de cromo (II) con 125 g de aluminio, de acuerdo con la siguiente
ecuación: 2 Al + 3 CrO Al2O3 + 3 Cr
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?
c) ¿Qué masa de óxido de aluminio y de cromo se forman?

3. 10) Si reaccionan 10 g de hidróxido de sodio con 10 g de ácido sulfúrico: a) ¿qué cantidad de reactivo queda sin reaccionar? b)
¿Cuántos mol de sulfato de sodio se forman? c) si la densidad del agua es aproximadamente 1 g/ml, ¿qué volumen de agua se
producirán?
11) La siguiente ecuación representa la obtención de hierro en un alto horno:
2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2
a) ¿Cuál es el reactivo limitante si se hacen reaccionar 875 g de hematita (Fe2O3) con 375 g de coque (C)?
b) ¿Cuánto queda de reactivo en exceso sin reaccionar?
12) Se hace reaccionar hidrógeno gaseoso con nitrógeno gaseoso para dar amoníaco (trihidruro de nitrógeno) también en forma
gaseosa. Si partimos de 40 gramos de hidrógeno y 300 gramos de nitrógeno, calcular:
a) Reactivo en exceso y qué cantidad sobra.
b) Cantidad de amoníaco formado.
13) El metal sodio (Na) reacciona con agua para dar hidróxido de sodio (NaOH), según la reacción química.
Na(s) + H2O(l) → NaOH(ac) + H2(g)
Si 10 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c) ¿Cuántos g hidróxido de sodio se obtienen?
d) ¿Cuántos g hidrogeno se obtienen?
RESPUESTAS: a) El reactivo limitante es Na
b) El reactivo en exceso es el H2O
c) Se pueden obtener 17,2 g de NaOH
d) Se pueden obtener 0,86 g de H2
14) En la reacción 3NO2 + H2O(l) → 2HNO3(ac) + NO(g) . Al reaccionar 1,00 g de NO2 con 2,25 g de H2O.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c) ¿Cuántos g de HNO3 se pueden formar?
d) ¿cuántos g de NO es posible obtener en esta reacción?
15) El proceso Haber para la producción de amoniaco (NH3) se representa mediante la siguiente ecuación balanceada:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
A partir de 100g de N2 y 100g de H2
a) ¿Cuántos g de NH3 (amoniaco) se pueden obtener?
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Cual es el reactivo en exceso?
a) Se pueden formar 121,08 g de NH3
b) El reactivo limitante es el N2
c) El reactivo en exceso es el H2
d) La cantidad de g del reactivo en exceso que sobra es
38,79 moles de H2
d) ¿Cuál es la cantidad de g de reactivo en exceso que queda al final de la reacción?