El documento proporciona instrucciones para realizar cálculos estequiométricos y determinar el reactivo limitante en reacciones químicas. Explica cómo calcular las masas de productos formados a partir de las masas de reactivos dados, usando factores de conversión de masa molecular y relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos.

1. CÁLCULOS
ESTEQUIOMETRICOS

2. CÁLCULOS DE MASA
Cuando el acetileno arde en oxígeno, se
utilizan altas temperaturas que se utilizan para
soldar metales.
2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + energía
¿ cuantos gramos de CO2 se producen cuando
se queman 54.6 g de C2H2?

3. CÁLCULOS DE MASA
1. ESCRIBIR FACTORES MASA MOLAR
1 mol de C2H2 = 26 g de C2H2 2 mol de C2H2 = 4 moles de CO2
1 mol de C2H2 26 g de C2H2 2 mol de C2H2 4 mol de CO2
26 g de C2H2 1 mol de C2H2 4 mol de CO2 2 mol de C2H2
1 moles de CO2 = 44 g de CO2
44 g CO2 1 mol de CO2
1 mol CO2 44 g de CO2

4. CÁLCULOS DE MASA
PLANTEO EL PROBLEMA:
1 mol de C2H2 4 mol de CO2 44 g de CO2
54.6gC2H2x x X = 185 g de CO2
26 g de C2H2 2 mol de C2H2 1 mol CO2

5. REACTIVO LIMITANTE
¿ Cuantos gramos de CO se producen a partirde una mezcla
de 70 gramos de SiO2 y 50 g de C?
SiO2(S) + 3C(S) SiC(s) + 2CO2
1)Masa molecular del SiO2
Si =1 x 28 = 28 gramos
O = 2 X 12 = 32 gramos
60 gramos de SiO2 = 1 mol de SiO2
Masa atómica del C = 12 gramos = 1 mol de C

6. REACTIVO LIMITANTE
2) ESCRIBIRFACTORES MOL-MOL Y MASA-MOL
1 mol de SiO2 = 60 g de SiO2 1 mol de C = 12 g de C
1 mol de SiO2 60.1 g de SiO2 1 mol de C 12 g de C
60 .1g de SiO2 1 mol de SiO2 12 g de C 1 mol de C
2 moles de CO= 1mol de SiO2 2 moles de CO= 3 mol de CO
2 mol de CO 1 mol de SiO2 2 mol de CO 3 mol de C
1 mol SiO2 2 mol de CO 3 mol de C 2 mol de CO

7. REACTIVO LIMITANTE
3) CALCULAR E NÚMERO DE MOLES DEL PRODUCTO A PARTIR DE CADA
REACTIVO, DETERMINANDO EL REACTIVO LIMITANTE.
1 mol de SiO2 2 mol de CO
70 g SiO2 x x = 2.32 moles de CO
60.1 g de SiO2 1 mol de SiO2
1 mol de C 2 mol de CO
50 g C x x = 2.77 moles de CO
12 g de C 3 mol de C
EL MENOR RESULTADO, SIEMPRE SERÁ EL REACTIVO LIMITANTE

8. REACTIVO LIMITANTE
4) TOMANDO LA MENOR MASA MOLAR SE PASA A GRAMOS:
1 moles de CO= 28 g de CO
1 mol de CO 28g de CO
28 g de CO 1 mol de CO
28 g de CO
2.32 moles CO x = 65 g de CO1 mol de CO

9. QUIZ
2) Según la siguiente ecuación: 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + energía
Calcule los gramos de CO2que pueden producirse cuando reaccionan 25 g de O2
3) El sulfuro de hidrogeno arde con oxígeno para producir dióxido de azufre y agua
¿cuántos gramos de dióxido de azufre pueden producirse a partir de la reacción de 8.52
gramos de H2S y 10.6 g de O2?

10. QUIZ
2) Según la siguiente ecuación: 2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) + energía
Calcule los gramos de CO2que pueden producirse cuando reaccionan 25 g de O2
3) El sulfuro de hidrogeno arde con oxígeno para producir dióxido de azufre y agua
¿cuántos gramos de dióxido de azufre pueden producirse a partir de la reacción de 8.52
gramos de H2S y 10.6 g de O2?