Este documento presenta una guía de 20 preguntas sobre estequiometría de reacciones químicas para estudiantes de 4to año. Las preguntas incluyen balancear ecuaciones químicas, calcular la composición centesimal y la fórmula empírica y molecular de compuestos, determinar la cantidad de reactivos y productos en reacciones químicas, y resolver problemas relacionados con moles, masas y números de átomos y moléculas en reacciones. La guía fue preparada por el profesor Carlos M. Landa

1. 67
4 ( ) 2 2 3 3( ) 4 2 2 3( ) 3( )( ) ( ) ( )C
ac ac ac sNH OH Fe S O NH S O Fe OH°
+ → + ↓
2 3 3( ) 2 3( ) 2( )( ) s s gNi CO Ni O CO∆
→ + ↑
298
( ) 2 4( ) 2 4 3( ) 2( )( )K
s l ac gAl H SO Al SO H+ → + ↑
( ) 2( ) 4 10( )s g sSb O Sb O∆
+ →
1 ,25
3( ) 3 4( ) 4( ) 2 ( )( ) atm C
ac ac ac lFe OH H PO FePO H O°
+ → +
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO
SAN ANTONIO DEL TUY
OCUMARE DEL TUY, ESTADO MIRANDA
CURSO: 4 TO AÑO
PROFESOR: CARLOS M. LANDAETA H.
GUÍA N° 1: ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS
1.- Balancee cada una de las siguientes ecuaciones químicas, indique el tipo de ecuación y
describa con palabras todos los cambios que ocurren en cada caso.
a)
b)
c)
d)
e)
2.- Una gota de Mercurio tiene una masa aproximada de 0.8 x 10-5
gramos. Calcule la
cantidad de átomos de mercurio presentes en ella.
3.- Calcule la composición centesimal de los siguientes compuestos: ácido nítrico, cianuro
de aluminio y fosfato ferroso.
4.- Calcule la fórmula empírica de un compuesto químico que contiene 86,6 % de Plomo y
13,4 % de Oxígeno.

2. 5.- La Nicotina tiene un peso molecular de 162 g/mol y un análisis de este compuesto
arrojó una composición de 74,07 % de Carbono; 17,28 % de Nitrógeno y 8,65 % de
Hidrógeno. Determine su fórmula empírica y su fórmula molecular.
6.- Indique la muestra que tiene mayor número de átomos de Hierro: Muestra A: 9
gramos de hierro; Muestra B: 0,22 moles de átomo de Hierro y Muestra C: 6,12 x 1022
átomos de Hierro. Justifique su respuesta con un cálculo.
7.- Indique cual de los siguientes compuestos químicos es más rico en el elemento Cobre
(Cu): Cu5FeS4 ó Cu2S. Justifique su respuesta con un cálculo numérico.
8.- El fosfógeno es un gas venenoso que se utilizó durante la primera guerra mundial. Un
análisis de este compuesto arrojó que contiene 12,1 % de Carbono; 16,2 % de Oxígeno y el
resto de Cloro. Determine su Fórmula Molecular, sabiendo que una molécula de fosfógeno
tiene una masa de 1,6440 x 10-22
g.
9.- ¿Cuántas moléculas de agua están contenidas en un envase de agua líquida pura de
0,330 L a 25°C? ¿Cuántas moléculas están contenidas en una sola gota a la misma
temperatura? Suponga que una gota tiene un volumen aproximado de 0,05 mL.
10.- Se tienen 3 moles de moléculas de K4Fe(CN)6 (ferrocianuro de potasio): a) Calcule los
moles de átomos de potasio, hierro y nitrógeno combinados. b) ¿Cuántos moles de
moléculas de nitrógeno se pueden formar si todo el nitrógeno se convierte en la forma
molecular?
11.- Se tienen 0,10 moles de moléculas de nitrato de bario, calcule: a) El número de átomos
de bario combinados, b) El número de moles de átomos de oxígeno combinados, c) El
número de moléculas de oxígeno que se obtendría si todo el oxígeno se convierte en la
forma molecular, d) El número de moles de átomos de nitrógeno combinados.
12.- El metaborato de amonio, conocido también como tetraborato de amonio es un
compuesto cuya fórmula molecular es B4H8N2O7. A partir de 95,6 gramos de una muestra
del compuesto de un 40 % de pureza, determine: a) La masa (g) de hidrógeno, b) Los moles
de átomo de oxígeno, c) El número de átomos de boro, d) El porcentaje en masa de
nitrógeno respecto al compuesto puro.
13.- Se tienen 2 moles de moléculas de la sal carbonato férrico, calcule:
a) El número de moléculas de carbonato férrico.
b) La masa en gramos de la sal que contiene esos 2 moles de moléculas.
c) El número de átomos de hierro combinados.
d) El número de moles de átomos de oxígeno combinados.
e) Calcule la composición en peso de hierro en la sal.

3. ( ) 3 4( ) ( ) 3 4( )s l g sNaBr H PO HBr Na PO+ → +
f) Si se tienen dos muestras de diferentes masas de esta sal, MUESTRA A: 2,345 g y
MUESTRA B: 0,042 kg. ¿Cuál tiene mayor composición en peso de hierro?. Justifique su
respuesta.
14.- ¿Cuál es el peso máximo de cloruro de hierro (III) que se podría obtener a partir de una
mezcla de 50 gramos de sulfato de hierro (III) y 0,48 moles de cloruro de bario? ¿Cuál
reactivo sobra y cuantos gramos quedan sobrantes?.
15.- El óxido de vanadio (II) reacciona con el óxido de hierro (III) y produce óxido de
vanadio (V) y óxido de hierro (II). a) Escriba la ecuación y balancéela, b) ¿Cuántos gramos
de óxido de vanadio (V) se pueden obtener de 2,00 g de óxido de vanadio (II) y 5,75 g de
óxido de hierro (III)?
16.- El insecticida cloropicrina, CCl3NO2, se fabrica mediante la siguiente reacción:
CH3NO2 + Cl2 →CCl3NO2 + HCl
Si se hacen reaccionar 122 g de nitrometano (CH3NO2) con 520 g de Cl2:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sobrante?
c) ¿Cuántos gramos de cloropicrina se forman? d) Si en la práctica se obtienen 246,75 g
de cloropicrina, ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
17.- El dolor causado por picaduras de abejas se debe al ácido fórmico (HCOOH)
segregado por las mismas cuando este es inyectado en nuestra piel por medio de su aguijón.
Este ácido se obtiene industrialmente por la acción del monóxido de carbono sobre el
hidróxido de sodio a unos 200 ºC y 8 atm de presión, en dos etapas diferentes:
Etapa nº 1: CO (g) + NaOH (ac)
200ºC
→ HCOONa (ac)
Etapa nº 2: HCOONa (ac) + HCl(l) → HCOOH(l) + NaCl (ac)
Si se inicia la reacción mezclando 3 moles de CO con 5 moles de NaOH:
a) ¿La reacción se lleva a cabo completamente? Razone su respuesta, b) ¿Cuántas
moléculas de ácido fórmico se producen si hay suficiente HCl?, c) ¿Cuántos gramos de
NaOH hay al finalizar la reacción?.
18.- Calcula la fórmula empírica de un mineral cuyo análisis refleja la siguiente
composición centesimal: 51,4 % SiO2; 29,0 % de Al2O3; 12,5 % de CaO y 7,0 % de Na2O.
19.- Un estudiante prepara HBr haciendo reaccionar bromuro de sodio con ácido fosfórico:

4. El necesita 50,0 g de HBr. Si el NaBr es el reactivo limitante y se va a emplear un
exceo de 50% de H3PO4, ¿Qué cantidad, en gramos, hay que pesar de cada reactivo
suponiendo un rendimiento de a) 100 % b)80%
20.- Se calientan 6,19 g de una muestra de sal hidratada de cloruro de bario de fórmula
molecular 2 2BaCl . H On , mediante un determinado procedimiento experimental.
Finalmente, se obtienen 5,28 g de la sal anhidra. Con los resultados experimentales
obtenidos, Determine el valor de n en la fórmula molecular del Hidrato 2 2BaCl . H On
CMLH/cmlh/quimicaSAT2011