El documento presenta un trabajo práctico de química que incluye balancear ecuaciones químicas, calcular masas moleculares de compuestos químicos como el ácido ascórbico, el cromato de aluminio, el nitrato mercuroso y el permanganato de potasio, y calcular la cantidad de moles de urea contenidas en una masa dada.

1. Juan Mario Medina
23495228
Quimica Saia H
Trabajo Practico unidad 2
1. Balancee las siguientes ecuaciones. (2 Pts.)
KMnO4 + KCl + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O
K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3
Cu3(CO3)2(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O + CO2
KClO3 + KI + H2O KCL + I2 + KOH
2. Calcule la masa molecular de: (2 Pts.)
 Ácido Ascórbico (C6H8O6)
C6+H8+O6= (12*6)+(1*8)+(16*6)= 176 g/mol
Cromato de aluminio (AlCrO4)
(AlCrO4)= 27+52+(16*4)= 143 g/mol
 Nitrato mercuroso (Hg(NO3)2)
Hg(NO3)2= 80+(14+(16*3)*2= 208 g/mol
 Permanganato de potasio (KMnO4)
K+Mn+O4= 39+55+(16*4)= 150 g/mol
3. Se tienen 5280 gramos de Urea ¿Cuántos moles de Urea están contenidos en dicha
masa? (2 Pts.)
Datos
5280 g de urea
1 g de urea= 60,06 g/mol de urea

2. Por lo tanto, 𝑛 =
𝑚
𝑀
=
5280𝑔
60,06𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 87,91 𝑚𝑜𝑙
5280 g de urea equivale a 87,91 moles de urea