El documento trata sobre conceptos relacionados con el calor y la temperatura. Explica que el calor es la energía que se transfiere entre cuerpos a diferentes temperaturas y que la temperatura depende de la energía interna de un cuerpo. También describe los efectos del calor como la dilatación y los cambios de estado, así como la medición de la temperatura a través de termómetros. Por último, introduce conceptos de termodinámica como las leyes de la conservación y degradación de la energía.

1. Docente: Andrea García Olguín

2. EL CALOR
El calor es la energía que se
transfiere de un cuerpo a otro,
cuando están en contacto y a
diferente temperatura. El calor
es una sensación
TEMPERATURA
La temperatura de un cuerpo
es la cantidad de energía
interna que posee. Esta
energía interna es debido a la
suma de las energías cinéticas
de las partículas del cuerpo,
las cuales están siempre en
movimiento. La temperatura
de un cuerpo depende de la
cantidad de calor que se
suministra y de la cantidad de
materia que posee.
Mientras más calor se le suministre
a un cuerpo mayor será su
temperatura. Mientras menos
cantidad de materia tenga un
cuerpo, menos partículas tiene y la
temperatura será mayor.

3. EFECTOS DEL CALOR SOBRE LOS
CUERPOSCUERPOS
Cuando damos calor a un cuerpo, variamos su temperatura
y por tanto variamos su tamaño o su estado. Los efectos
que producen son:
• Dilatación y contracción.
• Cambios de estado.

4. DILATACIÓN
Es el aumento de volumen de un cuerpo, debido a que al
calentarlo las partículas que lo componen se mueven más
deprisa y ocupan más espacio.
La dilatación depende de la naturaleza y el estado de las
sustancias:
• Sólidos: se dilatan menos por que sus partículas están
más estrechamente unidas. Se usan juntas de dilatación
para evitar que se deformen.
• Líquidos: las partículas están menos unidas entre sí y se
dilatan más. Por ejemplo, el mercurio de un termómetro
sube por que se dilata.
• Gases: las partículas están muy separadas y se dilatan
mucho al calentarlas. Por ejemplo, un globo aerostático.

5. CAMBIOS DE ESTADO
Las sustancias pueden existir en tres estados:
sólido, líquido y gas. El cambio de estado es la
modificación en la forma en que se disponen las
partículas de una sustancia.

6. Los cambios de estado pueden ser:
• Progresivos: se producen suministrando calor.
• Regresivos: se producen desprendiendo calor.

7. LA MEDIDA DE LA TEMPERATURA
• El termómetro es el instrumento que nos
permite medir la temperatura. Los termómetros
más comunes están basados en la dilatación o
contracción que sufre un líquido en su interior.
El líquido usado en los termómetros tiene que
ser un buen conductor del calor, como el
mercurio el alcohol.

8. LA MEDIDA DE LA TEMPERATURATEMPERATURA
Pasar de escala Celsius a Kelvin: K = ºC + 273
Pasar de escala Celsius a Fahrenheit: ºF =°C × 9/5 + 32
Pasar de escala Kelvin a Celsius: ºC = K – 273
Pasar de escala Fahrenheit a Celsius: ºC =(°F - 32) x 5/9

9. CALOR ESPECÍFICO
• Se define como la cantidad de calor necesaria para
elevar la temperatura de la unidad de masa de un
elemento o compuesto en un grado. En el sistema
internacional sus unidades serán por tanto J·kg-1·K-1.
• El calor específico del agua es de 4180 J·kg-1·K-1.
• Teniendo en cuenta esta definición de calor específico
propio de un cuerpo o un sistema Ce podemos deducir
que el calor absorbido o cedido por un cuerpo de masa
m cuando su temperatura varía desde una
temperatura T1 hasta otra T2 (ΔT = T2 - T1) vendrá
dado por la expresión:
Q = m·Ce·ΔT

10. TERMODINÁMICA
Es la rama de la física que describe los estados de
equilibrio a nivel macroscópico. Constituye una
teoría fenomenológica, a partir de razonamientos
deductivos, que estudia sistemas reales, sin
modelizar y sigue un método experimental.

11. Primera ley de la
termodinámica
• Esta ley esta basada en el principio de
conservación de la energía y se puede
enunciar así:
• En cualquier proceso termodinámico, el
calor neto absorbido por un sistema es
igual a la suma del equivalente térmico
del trabajo realizado por él y el cambio
de su energía interna.
∆𝑄 = ∆𝑊 + ∆𝑈

12. Primera ley de l
termodinámica
Segunda ley:
• Esta ley plantea la imposibilidad de convertir 100 %
de la energía térmica en trabajo útil. Esta ley se
podría definir de muchas formas aquí presentamos
dos posibles.
• Es imposible construir una máquina que, si opera
continuamente, no produzca otro efecto que la
extracción de calor de una fuente y la realización de
una cantidad equivalente de trabajo.
• Entonces el calor siempre fluye de lo caliente a lo
frió, en una maquina térmica por ejemplo se
generara una alta temperatura que servirá para
producir un trabajo útil y una baja que será
desechada.

13. Tercera ley de la termodinámica
• La entropia de todos los sólidos cristalinos perfectos es
cero a la temperatura de cero absoluto.
• Un cristal “perfecto” es aquel que esta en equilibrio
termodinámica. En consecuencia, comúnmente se
establece la tercera ley en forma más general, como:
• La entropia de cualquier sustancia pura en equilibrio
termodinámico tiende a cero a medida que la
temperatura tiende a cero.
• La importancia de la tercera ley es evidente. Suministra
una base para el calculo de las entropías absolutas de las
sustancias, las cuales pueden utilizarse en las ecuaciones
apropiadas para determinar la dirección de las
reacciones químicas.