El modelo cinético de la materia explica que las moléculas están en constante movimiento debido a la agitación térmica. Este movimiento depende de la temperatura y el estado de la materia. El modelo se usa para explicar propiedades como el calor, la temperatura, los cambios de estado y la presión en los gases. La presión de un gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes, y aumenta con la temperatura debido al aumento de la velocidad y frecuencia de los choques.

1. Modelo cinético de la materia

2. El modelo cinético de la materia se basa en que las moléculas de la materia o los cuerpos no están quietas en el seno de los materiales, sino que siempre tienen un movimiento interno aleatorio unas respecto a otras --llamado agitación térmica--. Y este movimiento es más o menos rápido y más o menos "libre" según la temperatura y el estado en el que está la materia.

3. El modelo cinético se usa para explicar varias características de la materia, por ejemplo: El calor La temperatura Cambios en los estados de agregación Presión en los gases Relación entre la presión y la temperatura de un gas

4. El calor En el modelo cinético el calor que tiene un cuerpo es la suma de las energías cinéticas de las moléculas del cuerpo debida a la agitación térmica de las mismas.

5. La temperatura Es la manifestación de esa agitación, si aumenta el calor de un cuerpo, la mayor energía cinética de las moléculas del mismo hace que las moléculas de su superficie choquen con más fuerza y más veces con las de los cuerpos de alrededor, lo que se traduce en una mayor trasmisión del calor a los cuerpos de alrededor y por tanto en una mayor temperatura

6. Cambios en los estados de agregación los estados de la materia, sólido líquido y gaseoso corresponden a lo fuertemente ligadas que se encuentran unas moléculas con otras, de forma que en el sólido las posiciones de las moléculas son fijas y la agitación térmica se encuentra fuertemente limitada, en el líquido están débilmente ligadas, de forma que pueden cambiar su posición relativa, pero no dispersarse y en el gaseoso no están ligadas.

7. Presión en los gases En la teoría cinética la presión que los gases ejercen contra las paredes de su recipiente, es la fuerza que ejercen en promedio las moléculas del gas al golpear las paredes del recipiente como consecuencia de su agitación térmica.

8. Relación entre la presión y la temperatura de un gas: Lógicamente al aumentar la temperatura aumentará la velocidad y frecuencia de los choques de las moléculas del gas contra las paredes, así que la presión aumentará