Presentación sobre las caracteristicas de los metales y no metales de la tabla periodica de elementos quimicos.

1. Características de los metales
y no metales

2. METALES NO METALES
Son buenos conductores de la
electricidad.
Tienen un gris metálico o brillo
plateado.
Casi todos son sólidos.
Son maleables.
Son dúctiles (se pueden hacer
alambres con ellos).
Son malos conductores de la
electricidad.
No tienen brillo metálico.
Pueden ser sólidos, líquidos o
gases (son quebradizos en
estado sólido).
No son dúctiles.
PROPIEDADES FÍSICAS

3. METALES NO METALES
Las capas externas contienen
pocos electrones, por lo
general 3 o menos.
Las electronegatividades son
bajas.
Forman cationes porque
pierden electrones.
Forman compuestos iónicos
con los no metales.
Las capas externas contienen
cuatro o más electrones.
Sus electronegatividades son
altas.
Forman aniones porque ganan
electrones.
Forman compuestos iónicos
con los metales y compuestos
moleculares con los no
metales.
PROPIEDADES QUÍMICAS

4. VALENCIA Y ESTADO DE OXIDACIÓN
Valencia: Es la cantidad de electrones que un
elemento químico posee en su último nivel
energético.
Estado de oxidación: Es la carga eléctrica
con la que actúa el elemento para combinarse
con otro.

5. • Los metales tienen un número de oxidación positivo, porque
pierden fácilmente electrones. Los no metales tienen
tendencia a números de oxidación negativos porque los
ganan con facilidad.
• Cuando los elementos del grupo 1 de la tabla periódica
forman compuestos, tienen estado de oxidación + 1, por que
usualmente pierden un electrón.
• Los del grupo 2 tienen número de oxidación +2, por que
tienen una tendencia a perder 2 electrones. En general, un
número de oxidación positivo para cualquier elemento es
igual al número del grupo del elemento en la tabla.

8. (+2)