El documento describe la evolución del concepto del átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Los filósofos griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr desarrollaron modelos atómicos basados en evidencia experimental que explicaron la estructura del átomo y el comportamiento de los electrones. Los modelos modernos representan al átomo como un núcleo central rodeado por electrones que se

1. Actividad Integradora
El átomo
Liliana Elena Cervantes Canto.
Grupo: M14C3G7-063
Elátomo
Concepción
del átomo
en la antigua
Grecia
Leucipo
El concepto atómico de la
materia surgió
aproximadamente hace
450 años a.c. cuando el
filosofo griego Leucipo
afirmaba que la materia
es discontinua porque
estaría formada por
partículas indivisibles
llamadas átomos (en
griego átomo significa
indivisible), que seria el
limite de división de la
materia
Demócrito
(380 años a.c ) Demócrito
discípulo de Leucipo
sostenía que el elemento
ultimo de la realidad es el
átomo , partícula eterna,
indivisible, invisible y
homogénea
Científicos que desarrollaron el modelo atómico
Modelo de Dalton: en 1803 Fue
el primer modelo atómico con
bases científicas, se considera
que son imposibles de dividir y
eléctricamente neutros, los
átomos de un mismo elemento
son iguales entre si, tienen peso
propio y cualidades, los átomos
de diferentes elementos tienen
pesos diferente
Modelo Thomson: 1897 se
obtuvo el descubrimiento de una
nueva partícula y demostró que
era aproximadamente mil veces
mas ligera que el hidrogeno, con
partículas atómicas con cargas
negativas a las denomino
electrones, y como átomo es
neutro suponiendo que una
parte positiva de la misma
magnitud que la negativa,
desecha la teoría de Dalton
considerando divisible el átomo.
Modelo Rutherford: 1991
descubrió un nuevo modelo
átomo, que posteriormente seria
perfeccionada por Niels Bohr.
Según este modelo existía en el
átomo un núcleo central en el
que se concentraba la casi
totalidad de la masa, así como las
cargas positivas y negativas, logro
demostrar que a partir de las
desviaciones que se producían en
la trayectoria de las partículas
emitidas por sustancias
radioactivas cuando ellas se
bombardeaban los átomos.
Modelo Bohr: 1913 alcanzo
celebridad mundial dentro del
ámbito de la física, basándose en
la teoría de Rutherford dice que
los electrones se mueven
alrededor del núcleo en
trayectorias definidas llamadas
orbitas, los electrones se ubican
en niveles definidos de energía,
los niveles inferiores tienen
menos energía y al moverse de
un nivel a otro gana o pierde
energía.
Representación grafica de la forma orbitales atómicos
Un orbital atómico, se puede decir que es una zona del espacio donde hay una gran
probabilidad, casi mayor del 90%, de encontrar al electrón, lo que supone poder considerar
el electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira en torno al núcleo,
donde hay mayor densidad en as zonas donde la probabilidad de encontrar al electrón, es
mayor. Los valores del numero cuántico “n” representan el tamaño del orbital, o lo que es lo
mismo su cercanía al núcleo. En cambio, los valores del numero cuántico “l”, representa el
tipo del orbital.
Cuando l = 0, el orbital es de tipo s
Si l = 1 los orbitales serán de tipo p
Si l = 2 los orbitales serán de tipo d
Si l = 3 los orbitales son de tipo f
Siendo las letras s, p, d y f, las que identifican los tipos de orbitales, tratándose de las
iniciales de los nombres que tienen los diversos grupos de líneas espectrales que se
relacionan con cada orbital, que son:
Sharp: líneas bien marcadas, nítidas pero poco intensidad
Principal: líneas intensas
Difuse: líneas difusas
Fundamental: líneas frecuentes en muchos y distintos espectros.
Ondas Definición Representación de
valores
N ( principal ) Numero cuántico
principal, que indica el
nivel de energía donde se
encuentra el electrón
Asume valores enteros
positivos del 1 al 7
L ( angular ) Numero cuántico
secundario, que indica el
orbital en el que se
encuentra el electrón
Puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y
3)
M(magnético) Numero cuántico
magnético, representa la
orientación de los orbitales
en el espacio o el tipo de
orbital, dentro de un orbital
especifico.
Asume valores del numero
cuántico secundario
negativo (-!) pasando por
cero, hasta el numero
cuántico positivo (+1)
S(Giro o spin) Numero cuántico de spin,
que describe la
orientación del giro del
electrón. Este numero
tiene en cuenta la rotación
del electrón alrededor de
su propio eje a medid que
se mueve rodeando al
núcleo
Asume únicamente dos
valores (-1, + 1)
Fuentes:
https://www.biografiasyvidas.com/biografia/d/dalton.htm
https://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
https://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm
https://www.biografiasyvidas.com/biografia/b/bohr.htm
http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html
https://solisaevefisicayquimica.blogspot.mx/