Este documento presenta la información sobre ácidos, peróxidos y ácidos oxoácidos. Define un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno y da ejemplos comunes como el ácido acético. Explica que los peróxidos contienen oxígeno en estado de oxidación -1 y generalmente se comportan como sustancias oxidantes. Además, describe la estructura, fórmulas y diferentes nomenclaturas de los ácidos hidrácidos, ácidos oxoácidos y peróxidos.

1. Universidad de Panamá
Materia: química
Integrantes:
Galindo, Angie 8-949-1614
Danneth Guevara 2-741-2018
Martinez, chac 8-930-1278
Molina, Alexandra 8-870-2055
Moreno, Mayte 3-702-2049
Àngelys robinson 8-949-1399
Robles, yaribeth 8-760-2065

2. § Ácidos y Peróxidos de los Sistemas
Stock, Sistemático y
Tradicional.

3. ¿Qué es un ácido? ¿qué es un peróxido?
Es considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que, cuando se disuelve en
agua, produce una solución con una actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un
pH menor que 7.1Esto se aproxima a la definición​
moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto
que dona un catión hidrógeno (H+) a otro
compuesto (denominado base). Algunos ejemplos
comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido
clorhídrico (en el salfumán y los jugos gástricos), el
ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido
sulfúrico (usado en baterías de automóvil).
Recipiente conteniendo ácido
acético en estado sólido
Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-
oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de
oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos​ ​
es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan
como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden
provocar incendios o incluso explosiones. Sin
embargo, frente a oxidantes fuertes como el
permanganato, pueden actuar como reductor
oxidándose a oxígeno elemental. Es importante
señalar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan
mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y
en su estructura manifiestan un enlace covalente
sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

4. Ácidos Hidrácidos
Los ácidos hidrácidos son compuestos químicos resultantes
de la combinación del hidrógeno con los elementos químicos
pertenecientes a los grupos VIA y VIIA

5. Formula
HX
 cuando X, elemento que da nombre al ácido, pertenece al grupo
VIIA
H2X
 cuando X pertenece al grupo VIA


6. Nomenclatura
 •Nomenclatura tradicional: se nombran como “Ácido”, luego la
raíz del no metal terminada en Hídrico.
 •Nomenclatura Stock: se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal
seguida de “de Hidrógeno”.
 •Nomenclatura Sistemática: se agrega el sufijo uro a la raíz del no
metal seguida de “de Hidrógeno


7. ●Fórmula ●Nomenclatura
Tradicional
●Nomenclatura
Stock
●Nomenclatura
Sistemática
●H2S ●Ácido Sulfhídrico ●Sulfuro de
Hidrógeno
●Sulfuro de
Hidrógeno
●HF ●Ácido Fluorhídrico ●Fluoruro de
Hidrógeno
●Fluoruro de
Hidrógeno
●H2Se ●Ácido Selenhídrico ●Seleniuro de
Hidrógeno
●Seleniuro de
Hidrógeno
●HCl ●Ácido Clorhídrico ●Cloruro de
Hidrógeno
●Cloruro de
Hidrógeno

8. Ácidos oxácidos
Los ácidos oxoácidos son compuestos químicos cuya
estructura está formada por hidrógeno, oxígeno y un
elemento no metálico

9. Formula
La fórmula general de los ácidos oxoácidos es la siguiente:
HaXOb
siendo X el no metal que da el nombre al ácido y a y b números
relacionados con los estados de oxidación


10. Nomenclatura

11. Nomenclatura tradicional
Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor.
Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per.


●Fórmula ●Nomenclatura Tradicional
●HClO ●Ácido hipocloroso
●HClO2
●Ácido cloroso
●HClO3
●Ácido clórico
●HClO4
●Ácido perclórico

12. Nomenclatura Stock
Se nombran ácido + prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal
con la terminación ico y se Coloca entre paréntesis el número de
oxidación del no metal.
●Fórmula ●Nomenclatura Stock
●HClO2
●Ácido dioxoclórico (III)
●HClO3
●Ácido trioxoclórico (V)

13. • Nomenclatura Sistemática:
Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente oxo
seguido del no metal con la terminación ato seguido de “de
hidrógeno”.
●Fórmula ●Nomenclatura Sistemática
●H2SO4
●Tetraoxosulfato de dihidrógeno o
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
●
●HNO3
●Trioxonitrato de hidrógeno
●

14. Peróxido
Los peróxidos son combinaciones binarias
del oxígeno generalmente con un metal.

15. Formula del peróxido

Óxidos básicos + oxigeno = Peróxidos
Siendo O el oxígeno y n es la valencia del elemento metálico X

16. Nomenclatura del peróxido
 Nomenclatura Tradicional: se nombra con la palabra peróxido
seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia
del elemento metálico.
Peróxido + elemento metálico (terminación ico u oso)

 Nomenclatura Stock: se realiza indicando el número de
valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números
romanos, precedido por la expresión «peróxido de» + elemento
metálico.

 Nomenclatura Sistemática: utiliza prefijos numéricos (Mono-Di-Tri-
Tetra-Penta-Hexa-Hepta) que indican el número de átomos de
cada elemento que hay en la formula.


17. ●Fórmula ●Nomenclatura
Tradicional
●Nomenclatura
Stock
●Nomenclatura
Sistemático
●Na2O2
●Peróxido Sódico ●Peróxido de Sodio ●Peróxido de
Disodio
●Ti2(O2)3
●Peróxido Titanioso ●Peróxido de
Titanio (III)
●Triperóxido de
Dititanio
●U(O2)2
●Peróxido Urinioso ●Peróxido de
Uranio (IV)
●Diperóxido de
Uranio