El documento describe los ácidos hidrácidos, compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con no metales como los halógenos y calcógenos. Se usan en diversas industrias y aplicaciones cotidianas como la metalurgia, limpieza, medicina, alimentación y más. Pueden nombrarse de forma tradicional con el sufijo -hídrico o de forma sistemática con el sufijo -uro de hidrógeno.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
El documento describe los ácidos hidrácidos y oxácidos. Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios que contienen hidrógeno y un no metal. Su nomenclatura incluye el nombre del no metal y el sufijo "hídrico". Los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, agregando prefijos como "meta", "piro" u "orto" según la cantidad de moléculas de agua. El documento proporciona ejemplos de la formación te
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento explica cómo nombrar óxidos e hidróxidos. Los óxidos resultan de la combinación de oxígeno con un no metal. Para nombrarlos, se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno con sus números de oxidación como subíndices. Si son pares, se simplifican. Los anhídridos llevan el prefijo "anhídrido" y el nombre del no metal, con prefijos como "hipo-" o "ico" para indicar la valencia. Los óxidos llevan el prefijo "ó
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
El documento describe los ácidos hidrácidos, compuestos que resultan de la combinación del hidrógeno con no metales como los halógenos y calcógenos. Se usan en diversas industrias y aplicaciones cotidianas como la metalurgia, limpieza, medicina, alimentación y más. Pueden nombrarse de forma tradicional con el sufijo -hídrico o de forma sistemática con el sufijo -uro de hidrógeno.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
El documento describe los ácidos hidrácidos y oxácidos. Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios que contienen hidrógeno y un no metal. Su nomenclatura incluye el nombre del no metal y el sufijo "hídrico". Los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, agregando prefijos como "meta", "piro" u "orto" según la cantidad de moléculas de agua. El documento proporciona ejemplos de la formación te
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento explica cómo nombrar óxidos e hidróxidos. Los óxidos resultan de la combinación de oxígeno con un no metal. Para nombrarlos, se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno con sus números de oxidación como subíndices. Si son pares, se simplifican. Los anhídridos llevan el prefijo "anhídrido" y el nombre del no metal, con prefijos como "hipo-" o "ico" para indicar la valencia. Los óxidos llevan el prefijo "ó
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, anhídridos y ácidos. Explica que los óxidos se forman por la unión de un metal o no metal con oxígeno y cómo se clasifican. También explica la nomenclatura IUPAC para estos compuestos y cómo se derivan hidróxidos y ácidos a partir de óxidos.
El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t
Hidróxidos: formulación, formación teórica, sistemas de nomenclatura con autoevaluaciones en forma interactiva, práctica y sencilla para estudiantes de bachillerato.
Las sales binarias son compuestos formados por un metal y un no metal, donde el metal siempre va primero en la fórmula. En las sales binarias, el no metal siempre usa su menor valencia y termina en -uro. Las sales volátiles son compuestos de dos no metales donde el elemento que va antes en la lista B, Si, C, Bi, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F va primero en la fórmula y el segundo elemento termina en -uro.
El documento describe las características de las sales. Define una sal como un compuesto iónico formado por la unión de cationes y aniones a través de un enlace iónico. Explica que existen dos tipos de sales según el ácido del que provengan - sales oxisales de ácidos oxácidos y sales haloideas de ácidos hidrácidos. Además, detalla los métodos generales de obtención de sales y su nomenclatura química.
Ejercicios resolver de formulas de hidroxidosSergio Colin
Este documento presenta las fórmulas químicas de varios hidróxidos metálicos comunes y proporciona una tabla de correspondencia entre los nombres químicos y las fórmulas de dichos compuestos, así como viceversa, con el fin de ayudar a identificar y escribir correctamente las fórmulas y nombres de los hidróxidos metálicos más frecuentes.
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidosKevinRRS
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Existen dos tipos principales de óxidos: óxidos básicos, formados por metales, y óxidos ácidos, formados por no metales. La nomenclatura de los óxidos incluye la estequiométrica, que utiliza prefijos griegos, y la de Stock, que indica la valencia del elemento en números romanos. La formación de un óxido implica el intercambio de valencias entre el oxígeno y el elemento qu
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura para compuestos químicos, incluyendo el sistema de Stoke y el sistema estequiométrico. Explica las reglas generales para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, como óxidos, sales, hidróxidos y oxácidos. También proporciona ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes tipos de compuestos.
Este documento trata sobre las sales, incluyendo su formación a través de reacciones ácido-base y la sustitución de iones, y los diferentes tipos de sales como sales neutras, ácidas, dobles y básicas. También describe las funciones de las sales minerales en los seres vivos y los procesos biológicos.
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Este documento describe las funciones y tipos de sales, incluyendo sales oxisales y sales haloideas. Explica que las sales son compuestos iónicos que generalmente se disuelven en agua y se forman cuando un hidróxido reacciona con un ácido u otro compuesto. Proporciona ejemplos de principales iones en sales y fórmulas químicas de reacciones que forman diferentes tipos de sales, junto con ejercicios para escribir fórmulas de sales.
Los aldehídos se forman cuando los alcoholes primarios pierden un átomo de hidrógeno del carbono unido al grupo funcional alcohol. Tienen la fórmula general R-CHO y su grupo funcional es -CHO. En la nomenclatura IUPAC, se nombra la cadena carbonada más larga que contenga al grupo formilo, se numeran los carbonos comenzando por el del grupo formilo, y se indican los sustituyentes.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
Las sales son productos de la reacción de neutralización entre un ácido y una base, formando sal y agua. Se dividen en sales binarias y sales ternarias u oxisales. Las sales son abundantes en la naturaleza y son compuestos iónicos que se disocian al disolverse. Las sales binarias se derivan de la unión de un ácido con una base, mientras que las sales ternarias se obtienen de la reacción de un oxiácido con una base.
Este documento presenta las reglas para nombrar compuestos inorgánicos. Explica que existen cuatro categorías principales de compuestos inorgánicos: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases, e hidratos. Detalla los métodos para nombrar cada tipo de compuesto, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar cargas iónicas. También provee ejemplos para ilustrar estas reglas de nomenclatura.
El documento lista los nombres tradicionales y sistemáticos de los ácidos que contienen oxoaniones, así como las fórmulas y nombres de los correspondientes aniones. Se enumeran ácidos que contienen cloro, bromo, yodo, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, manganeso y cromo.
Este documento describe cuatro tipos principales de ácidos: ácidos oxoácidos, ácidos polihidratados, otros ácidos como los de cromo y manganeso, y tioácidos. Los ácidos oxoácidos se forman por la adición de agua a un anhídrido, mientras que los ácidos polihidratados dependen de si el no metal está en una columna par o impar de la tabla periódica. Los otros ácidos incluyen los formados con cromo y manganeso usando sus anh
Este documento presenta la información sobre ácidos, peróxidos y ácidos oxoácidos. Define un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno y da ejemplos comunes como el ácido acético. Explica que los peróxidos contienen oxígeno en estado de oxidación -1 y generalmente se comportan como sustancias oxidantes. Además, describe la estructura, fórmulas y diferentes nomenclaturas de los ácidos hidrácidos, ácidos oxoácidos y peróxidos.
Las sales binarias son compuestos formados por un metal y un no metal, donde el metal siempre va primero en la fórmula. En las sales binarias, el no metal siempre usa su menor valencia y termina en -uro. Las sales volátiles son compuestos de dos no metales donde el elemento que va antes en la lista B, Si, C, Bi, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F va primero en la fórmula y el segundo elemento termina en -uro.
El documento describe las características de las sales. Define una sal como un compuesto iónico formado por la unión de cationes y aniones a través de un enlace iónico. Explica que existen dos tipos de sales según el ácido del que provengan - sales oxisales de ácidos oxácidos y sales haloideas de ácidos hidrácidos. Además, detalla los métodos generales de obtención de sales y su nomenclatura química.
Ejercicios resolver de formulas de hidroxidosSergio Colin
Este documento presenta las fórmulas químicas de varios hidróxidos metálicos comunes y proporciona una tabla de correspondencia entre los nombres químicos y las fórmulas de dichos compuestos, así como viceversa, con el fin de ayudar a identificar y escribir correctamente las fórmulas y nombres de los hidróxidos metálicos más frecuentes.
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
Este documento describe la nomenclatura y propiedades de los ácidos inorgánicos. Explica que los ácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido con agua y tienen sabor agrio. Cambian el color de indicadores de pH y son corrosivos. La IUPAC utiliza prefijos e sufijos como "hipo", "per", "oso" e "ico" para nombrarlos según la valencia del metal no. Incluye ejemplos de formulación y nomenclatura de varios ácidos comunes.
Nomenclatura Y ObtencióN De Los Compuestos InorgáNicosguestbc953c5
El documento proporciona información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe la clasificación de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, así como ejemplos de óxidos, hidruros, hidrácidos y sales.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclaturas, compuestos binarios oxigenados y oxidosKevinRRS
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico. Existen dos tipos principales de óxidos: óxidos básicos, formados por metales, y óxidos ácidos, formados por no metales. La nomenclatura de los óxidos incluye la estequiométrica, que utiliza prefijos griegos, y la de Stock, que indica la valencia del elemento en números romanos. La formación de un óxido implica el intercambio de valencias entre el oxígeno y el elemento qu
Este documento describe los principales sistemas de nomenclatura para compuestos químicos, incluyendo el sistema de Stoke y el sistema estequiométrico. Explica las reglas generales para nombrar compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, como óxidos, sales, hidróxidos y oxácidos. También proporciona ejemplos para ilustrar cómo aplicar las reglas de nomenclatura a diferentes tipos de compuestos.
Este documento trata sobre las sales, incluyendo su formación a través de reacciones ácido-base y la sustitución de iones, y los diferentes tipos de sales como sales neutras, ácidas, dobles y básicas. También describe las funciones de las sales minerales en los seres vivos y los procesos biológicos.
Este documento explica la nomenclatura y características de los ácidos hidrácidos. Los ácidos hidrácidos se forman a partir de no metales de las familias VI A y VII A y el hidrógeno. El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, mientras que los no metales actúan con valencias negativas. El documento también describe las reglas para nombrar los ácidos hidrácidos y da ejemplos de su formulación y nomenclatura sistemática.
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Este documento describe las funciones y tipos de sales, incluyendo sales oxisales y sales haloideas. Explica que las sales son compuestos iónicos que generalmente se disuelven en agua y se forman cuando un hidróxido reacciona con un ácido u otro compuesto. Proporciona ejemplos de principales iones en sales y fórmulas químicas de reacciones que forman diferentes tipos de sales, junto con ejercicios para escribir fórmulas de sales.
Los aldehídos se forman cuando los alcoholes primarios pierden un átomo de hidrógeno del carbono unido al grupo funcional alcohol. Tienen la fórmula general R-CHO y su grupo funcional es -CHO. En la nomenclatura IUPAC, se nombra la cadena carbonada más larga que contenga al grupo formilo, se numeran los carbonos comenzando por el del grupo formilo, y se indican los sustituyentes.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, hidróxidos y ácidos. Explica las diferentes nomenclaturas utilizadas para nombrar estos compuestos, como la nomenclatura sistemática, la nomenclatura Stock y la nomenclatura tradicional. También proporciona ejemplos de fórmulas químicas con sus respectivos nombres según cada sistema de nomenclatura.
Las sales son productos de la reacción de neutralización entre un ácido y una base, formando sal y agua. Se dividen en sales binarias y sales ternarias u oxisales. Las sales son abundantes en la naturaleza y son compuestos iónicos que se disocian al disolverse. Las sales binarias se derivan de la unión de un ácido con una base, mientras que las sales ternarias se obtienen de la reacción de un oxiácido con una base.
Este documento presenta las reglas para nombrar compuestos inorgánicos. Explica que existen cuatro categorías principales de compuestos inorgánicos: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases, e hidratos. Detalla los métodos para nombrar cada tipo de compuesto, incluyendo el uso de prefijos, sufijos y números romanos para indicar cargas iónicas. También provee ejemplos para ilustrar estas reglas de nomenclatura.
El documento lista los nombres tradicionales y sistemáticos de los ácidos que contienen oxoaniones, así como las fórmulas y nombres de los correspondientes aniones. Se enumeran ácidos que contienen cloro, bromo, yodo, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio, manganeso y cromo.
Este documento describe cuatro tipos principales de ácidos: ácidos oxoácidos, ácidos polihidratados, otros ácidos como los de cromo y manganeso, y tioácidos. Los ácidos oxoácidos se forman por la adición de agua a un anhídrido, mientras que los ácidos polihidratados dependen de si el no metal está en una columna par o impar de la tabla periódica. Los otros ácidos incluyen los formados con cromo y manganeso usando sus anh
Este documento presenta la información sobre ácidos, peróxidos y ácidos oxoácidos. Define un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno y da ejemplos comunes como el ácido acético. Explica que los peróxidos contienen oxígeno en estado de oxidación -1 y generalmente se comportan como sustancias oxidantes. Además, describe la estructura, fórmulas y diferentes nomenclaturas de los ácidos hidrácidos, ácidos oxoácidos y peróxidos.
Este documento describe tres tipos de compuestos ácidos: ácidos, hidrácidos y oxácidos. Los ácidos incrementan la concentración de iones de hidrógeno en disolución y pueden ser líquidos o gases. Los hidrácidos son compuestos binarios de hidrógeno y un no metal que forman ácidos al reaccionar con agua. Los oxácidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un óxido ácido con agua siguiendo la fórmula general HxNOx. El
Un hidrácido es un ácido sin oxígeno formado por la combinación de hidrógeno con un elemento no metálico como un halógeno o anfígeno. Los hidrácidos son compuestos moleculares gaseosos cuyas soluciones en agua son ácidas. Se pueden nombrar de forma sistemática agregando el sufijo -uro al elemento no metálico o de forma tradicional usando el nombre del elemento con la terminación hídrico.
Este documento describe los diferentes tipos de hidruros. Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y otro elemento químico. Existen dos tipos principales: los hidruros metálicos y los no metálicos. Los hidruros metálicos tienen al hidrógeno con estado de oxidación -1, mientras que en los no metálicos es +1. También describe los diferentes tipos de hidruros no metálicos como los de carácter ácido y su nomenclatura. Finalmente, explica bre
Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios formados por hidrógeno e un no metal. No contienen oxígeno ni metales, sino hidrógeno y un no metal. Se nombran como el ácido del no metal correspondiente seguido de la terminación "hídrico", como el ácido fluorhídrico, bromhídrico, etc. Los ácidos hidrácidos se diferencian de los hidruros no metálicos en que los primeros están en medio acuoso.
Este documento presenta información sobre ácidos oxácidos. Se forman por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con una molécula de agua. Existen diferentes tipos de ácidos oxácidos clasificados por el elemento del cual derivan y la cantidad de agua con la que se combinan, dando nombres como ácido hipocloroso, ácido sulfúrico o ácido fosfórico. También se explican las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock para nombrar a estos compuestos.
El documento describe las cinco funciones químicas principales de los compuestos inorgánicos: hidruros, óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Explica la formulación y nomenclatura de cada función, incluyendo ejemplos de compuestos representativos. También cubre conceptos como valencia y diferentes sistemas de nomenclatura química.
El documento describe diferentes tipos de funciones químicas inorgánicas, incluyendo ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, ácidos poliácidos, peroxiácidos y tioácidos. Proporciona ejemplos de cada tipo de ácido con su fórmula química y nomenclatura tradicional e IUPAC. Además, explica conceptos como prefijos utilizados en la nomenclatura de ácidos poliácidos y la sustitución de oxígeno por azufre en los t
El documento presenta información sobre diferentes grupos funcionales en química orgánica. Explica las reglas para nombrar óxidos metálicos, bases o hidróxidos, sales binarias, anhídridos u óxidos ácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y oxiácidos. Proporciona ejemplos de cada grupo funcional y ejercicios para practicar la aplicación de las reglas de nomenclatura.
Este documento describe diferentes tipos de ácidos, incluyendo ácidos oxácidos, ácidos polihídricos, y ácidos hidrácidos. Los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido ácido reacciona con agua, mientras que los ácidos polihídricos contienen más de una molécula de agua. Los ácidos hidrácidos se forman directamente por la reacción de un no metal con hidrógeno. Además, explica diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar estos
1. Los ácidos hidrácidos y oxácidos son compuestos químicos que resultan de la combinación de elementos no metálicos con hidrógeno y oxígeno, respectivamente.
2. Existen diferentes sistemas de nomenclatura para nombrar estos compuestos, incluyendo nomenclaturas tradicional, IUPAC y Stock.
3. Los ácidos hidrácidos y oxácidos simples y polihidratados se clasifican según los elementos no metálicos involucrados, como halógenos, calcó
El documento proporciona información sobre la clasificación y nomenclatura de sales. Explica que las sales se forman por reacción de ácidos con bases, y clasifica las sales según el ácido y la fórmula química. Además, detalla los métodos de nomenclatura tradicional, sistemática y Stock para sales halógenas y oxisales.
Este documento trata sobre diferentes compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados. Describe alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres y ésteres. Incluye sus características generales, métodos de obtención, clasificación y nomenclatura. También menciona ejemplos importantes como el formaldehído, acetona y ácidos grasos.
Un ácido hidrácido es un compuesto binario formado por hidrógeno y un elemento no metálico como un halógeno u óxigeno. Los ácidos hidrácidos se nombran agregando el sufijo -uro o -ico al nombre del elemento no metálico y se expresan con la fórmula de hidrógeno y el símbolo del elemento.
El documento proporciona una introducción a la formulación química, explicando conceptos como valencias, nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock para hidruros, óxidos, hidróxidos, sales binarias, ácidos oxácidos y ácidos orto. También incluye excepciones para elementos como nitrógeno, manganeso, cromo y fósforo.
El documento describe los diferentes materiales de laboratorio utilizados en química, incluyendo vasos de precipitados, matraces Erlenmeyer, matraces de fondo redondo, matraces Kitasato, embudos Buchner, embudos cónicos, viales, frascos de reactivos, embudos de decantación, mecheros de alcohol y Bunsen, calorímetros, vidrios de reloj, cápsulas petri, espátulas, frascos cuentagotas, morteros y manos, frascos lavadores, tubos de
Este documento describe los cuatro instrumentos principales utilizados para medir volúmenes de líquidos: probeta, pipeta, bureta y matraz aforado. Todos estos instrumentos tienen marcas graduadas en su superficie que indican los volúmenes medidos al comparar el nivel del líquido con las marcas. Se obtienen lecturas exactas colocando el ojo a la altura del menisco formado por el líquido. Cada instrumento tiene usos específicos como transferir, medir o preparar volúmenes de líquido con precisión.
Los metales son materiales sólidos que son buenos conductores de calor y electricidad. Son generalmente brillantes y resistentes a la corrosión. Los metales más comunes son el hierro, el aluminio, el cobre, el zinc, el plomo y el estaño.
La porcelana es un material cerámico no metálico hecho principalmente de caolín, feldespato y cuarzo. Se calienta a altas temperaturas, lo que hace que sus componentes se fundan y endurezcan, dando como resultado una sustancia dura, traslúcida y resistente al calor. La porcelana se utiliza comúnmente para vajillas, sanitarios y adornos debido a su apariencia elegante y durabilidad.
El vidrio es el material más común utilizado en los laboratorios de química debido a su resistencia al calor y a los productos químicos, y su transparencia permite observar reacciones. Es resistente al calor y a la mayoría de los productos químicos, y es transparente, lo que permite observar reacciones químicas. El vidrio de borosilicato es el tipo más común utilizado en equipos de laboratorio debido a su alta resistencia térmica.
El vidrio es el material más común utilizado en los laboratorios de química debido a su resistencia al calor y a los productos químicos, así como su transparencia que permite observar reacciones. Es resistente al calor y a la mayoría de productos químicos corrosivos. El vidrio de borosilicato es el tipo más utilizado gracias a su alta resistencia térmica y química.
Normas de trabajo y de seguridad en un laboratorio de químicadescubrirlaquimicaII
Las normas de seguridad en un laboratorio de química incluyen usar bata, guantes y protección ocular, evitar comer, beber o fumar, y conocer la ubicación de los elementos de seguridad. Los residuos químicos solo deben desecharse en lugares designados y nunca por el desagüe. Las operaciones con productos tóxicos, irritantes o malolientes requieren realizarse en una vitrina con ventilación y usar guantes para productos tóxicos o corrosivos. En caso de accidente, lavar la piel o los o
El documento explica cómo preparar disoluciones correctamente en un matraz aforado. Describe que un matraz aforado mide volúmenes con precisión hasta la marca de enrase y que una disolución debe estar bien enrasada. Explica que un enrase es correcto cuando el menisco es tangente al aforo y que se debe evitar el error de paralaje colocando el matraz a la altura de los ojos. Finalmente, detalla los pasos para preparar una disolución sólido-líquido y una disolución líquido-l
El documento presenta una tabla que compara diferentes áreas de estudio en física según el tamaño de escala involucrado, desde el nivel subatómico hasta el nivel galáctico. Muestra que la mecánica cuántica se aplica a escalas muy pequeñas como el núcleo atómico, la mecánica newtoniana y relativista abarcan escalas mayores como los átomos, y la cosmología relativista se ocupa de las galaxias y escalas aún mayores en el universo.
El documento presenta una tabla que compara diferentes áreas de estudio en física según su tamaño y velocidad característicos, incluyendo mecánica cuántica, mecánica relativista, mecánica clásica, y cosmología relativista. La tabla muestra que la mecánica cuántica se ocupa de escalas desde el núcleo atómico hasta el átomo, la mecánica clásica y relativista de escalas mayores, y la cosmología relativista de la escala de galaxias.
Este documento presenta varios problemas de conversión entre las escalas Celsius, Fahrenheit y Kelvin. Explica cómo convertir entre 20 grados Celsius y Fahrenheit, 41 grados Fahrenheit a Celsius, y la temperatura en la que ambas escalas mostrarían el mismo valor. También muestra cómo convertir 56 grados Fahrenheit a Celsius y Kelvin, y la temperatura en la que un termómetro Celsius y otro Kelvin marcarían lo mismo.
Este documento explica los peróxidos, compuestos que contienen un elemento con valencia +1 o +2 unido al grupo peroxo (-O-O-). Detalla cómo formular y nombrar peróxidos tradicional, sistemáticamente y según la nomenclatura IUPAC. Explica que la fórmula depende de si el elemento tiene valencia +1 (X2O2) o +2 (XO2) y ofrece ejemplos como el peróxido de litio (Li2O2) y el peróxido de berilio (BeO2
Este documento explica los peróxidos, compuestos formados por un elemento con valencia +1 o +2 unido al grupo peroxo (-O-O-). Detalla cómo formularlos dependiendo de la valencia del elemento, así como los diferentes métodos para nombrarlos: tradicional, Stock y sistemático. Proporciona ejemplos como el peróxido de litio (Li2O2) y el peróxido de berilio (BeO2).
Este documento explica cómo formular y nombrar las sales básicas. Indica que se forman a partir de una oxisal mediante la adición de OH- y que en la fórmula química los hidrógenos se sustituyen por el metal con el número de OH- añadidos. Además, especifica que para nombrarlas se usa el nombre de la oxisal correspondiente seguido del prefijo que indica la cantidad de OH- y el nombre del metal. Finalmente, incluye un ejemplo de carbonato básico de aluminio.
Las sales ácidas se forman cuando un ión parcialmente disociado se une con un ión metálico, resultando en un compuesto denominado sal ácida. Para formular una sal ácida se escribe el metal a la izquierda y el anión parcialmente disociado a la derecha, intercambiando las cargas de los iones. Se nombran de forma sistemática como las oxisales pero anteponiendo el nombre del ácido, como en los ejemplos de hidrógenosulfato de hierro (II) y dihidrógenofosfato de
Las sales ácidas se forman cuando un ión parcialmente disociado se une con un ión metálico, resultando en un compuesto denominado sal ácida. Para formular una sal ácida, se escribe el metal a la izquierda y el anión parcialmente disociado a la derecha, intercambiando las cargas de los iones. Se nombran de forma sistemática como las oxisales pero anteponiendo el nombre del ácido, como en los ejemplos de hidrógenosulfato de hierro (II) y dihidrógenofosfato
Este documento explica los iones, que son especies químicas cargadas formadas cuando un átomo o molécula gana o pierde electrones. Los cationes son iones positivos y los aniones son iones negativos. Describe cómo nombrar e identificar iones monoatómicos y poliatómicos, incluidos los cationes como Ca2+ y los aniones como Cl- que resultan de la disociación de ácidos.
Este documento compara ácidos binarios y ternarios que son fácilmente confundidos debido a la similitud en sus nombres, como el ácido bromico y bromhídrico, el ácido clórico y clorhídrico, y el ácido sulfúrico y sulfhídrico. El autor, un estudiante de química, provee los nombres correctos de estos ácidos para evitar confusiones.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
2. Son compuestos en los que, en la formación de una molécula de
los mismos interviene un elemento del grupo 16 y 17 e
hidrógeno, con valencia +1.
FORMULAR
Se coloca a la derecha el elemento del grupo 16 o 17 y a la izquierda el
hidrógeno y se intercambian las valencias.
NOMBRAR
TRADICIONAL Ácido elementohídrico
STOCK No metaluro + de hidrógeno
SISTEMÁTICA No metaluro + de hidrógeno
3. EJEMPLOS
FÓRMULA HF
TRADICIONAL: Ácido fluorhídrico
STOCK: Fluoruro de hidrógeno
SISTEMÁTICA Fluoruro de hidrógeno
FÓRMULA HCl
TRADICIONAL Ácido clorhídrico
STOCK Cloruro de hidrógeno
SISTEMÁTICA Cloruro de hidrógeno
FÓRMULA HBr
TRADICIONAL Ácido bromhídrico
STOCK Bromuro de hidrógeno
SISTEMÁTICA Bromuro de hidrógeno
FÓRMULA HI
TRADICIONAL Ácido yodhídrico
STOCK Yoduro de hidrógeno
SISTEMÁTICA Yoduro de hidrógeno
FÓRMULA H2S
TRADICIONAL: Ácido sulfhídrico
STOCK: Sulfuro de hidrógeno
SISTEMÁTICA Sulfuro de
hidrógeno
FÓRMULA H2Se
TRADICIONAL Ácido selenhídrico
STOCK Seleniuro de hidrógeno
SISTEMÁTICA Seleniuro de
hidrógeno
FÓRMULA H2Te
TRADICIONAL Ácido telurhídrico
STOCK Telururo de hidrógeno
SISTEMÁTICA Telururo de
hidrógeno