El documento define tres tipos de nomenclatura química: tradicional, Stock y IUPAC. Explica cada una de estas nomenclaturas y cómo se aplican para nombrar óxidos, anhídridos, hidróxidos, ácidos, sales y otros compuestos. También describe los mecanismos de reacción como combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.

1. Prof. Jesali León

2. Se define Nomenclatura como:
El conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar
todos los elementos y compuestos químicos.
Actualmente en química existen tres nomenclaturas:
Tradicional,
Stock e
IUPAC o sistemática,
IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada; en
inglés International Union of Pure and Applied Chemistry)

3. Tradicional:
En el caso de tener:
Una sola valencia se coloca el nombre del metal o No metal , Hidróxido de Sodio
Si tienen dos valencias, se le da la terminación OSO a la menor valencia e ICO a la
mayor valencia, Óxido Ferroso óxido férrico
En el caso de tener tres (3) se les dan la terminación HIPO…… OSO a la menor
valencia, OSO a la valencia intermedia e ICO a la mayor valencia. Anhídrido
hiposulfuroso, anhídrido Sulfuroso y anhídrido sulfúrico
Y de tener cuatro (4) se les dan la terminación HIPO…… OSO a la menor
valencia, OSO a la valencia intermedia menor e ICO a la intermedia mayor y
PER……. ICO a la mayor valencia. Ejemplo: ácido carbónico, Anhídrido
perclórico, hipoiodito ferroso

4. Stock
En esta nomenclatura se debe indicar la valencia del metal o no metal en
números romanos. Ejemplo: oxido de cobre II, hidróxido de hierro III (en
algunos casos dependiendo del compuesto esta valencia debe encerrarse en
paréntesis)

5. Sistemática o IUPAC
Es aquella que da el nombre a partir de la cantidad de los elementos
presentes, utilizando para tal fin los prefijo de cantidad (mono, bi, tri, etc)
en la formula química. Ejemplo: Trióxido de di hierro, tetracloruro de
platino. Numero Prefijo
1 Mono
2 Di o bi
3 Tri
4 Tetra
5 penta
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca
11 Undeca
15 Pentadeca
20 Eicos
21 Uneicos
30 Tricount

6. Óxidos
Son los compuestos formados al combinar un METAL con el Oxígeno
Ejemplo: el hierro tiene dos valencia 2 y 3
Reacción, Formula y Nomenclatura
Fe + O2 FeO
Tradicional: Óxido Ferroso
Stock: Óxido de hierro II
Sistemática o IUPAC: Monóxido de hierro
Fe + O2 Fe2O3
Tradicional: Óxido Férrico
Stock: Óxido de hierro III
Sistemática o IUPAC: Trióxido de di hierro

7. Anhídridos
Son los compuestos formados al combinar un NO METAL con el Oxígeno
Ejemplo: el cloro posee cuatro (4) valencias, 1, 3, 5 y 7
Reacción, Formula y Nomenclatura
Cl2 + O2 Cl2O
Tradicional: Anhídrido Hipo cloroso
Stock: Óxido de Cloro I
Sistemática o IUPAC: Monóxido de di cloro
Cl2 + O2 Cl2O3
Tradicional: Anhídrido Cloroso
Stock: Óxido de Cloro III
Sistemática o IUPAC: Trióxido de di cloro
Cl2 + O2 Cl2O5
Tradicional: Anhídrido Clorico
Stock: Óxido de Cloro V
Sistemática o IUPAC: Pentaóxido de di cloro
Cl2 + O2 Cl2O7
Tradicional: Anhídrido perclórico
Stock: Óxido de cloro VII
Sistemática o IUPAC: Heptaóxido de di cloro

8. Hidróxidos
Se forman al hacer reaccionar un metal u oxido más agua
Cu + H2O CuOH + H2
Tradicional: Hidróxido Cuproso
Stock: Hidróxido de Cobre I
Sistemática: Mono Hidróxido de cobre
Al2O3 + H2O Al(OH)3
Tradicional: Hidróxido de Aluminio
Stock: Hidróxido de Aluminio III
Sistemática: Trihidróxido de Aluminio

9. Ácido Hidrácido o Binario
Es la combinación de un No Metal (con su menor Valencia) más hidrógeno se Le da la
terminación HÍDRICO en el tradicional y el sufijo URO en la stock
S + H2 H2S
Tradicional: Ácido Sulfhídrico
Stock: Sulfuro de Hidrógeno
Sistemática: Sulfuro de dihidrógeno
Cl2 + H2 HCl
Tradicional: Ácido Clorhídrico
Stock: Cloruro de Hidrógeno
Sistemática: Cloruro de monohidrógeno

10. Ácidos Oxácidos o Terciarios
Se forman al reaccionar un anhídrido más agua y están constituidos por: Hidrógeno
(H), no metal (X) y Oxígeno (0), con una fórmula general: HaXbOc
SO3 + H2O H2SO4
Tradicional: Ácido Sulfúrico
Stock: Ácido Tetra oxo sulfato (VI)
Sistemática: Tetra oxo sulfato (VI) de
hidrógeno
Cl2O5 + H2O HClO3
Tradicional: Ácido clorico
Stock: Ácido Tri oxo clorato (V)
Sistemática: Tri oxo clorato (V) de
hidrógeno

11. Sales
se forman por tres mecanismos
Oxido + ácido Sal + Agua Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O
Hidróxido + ácido Sal + Agua Ca(OH)2 + HClO2 Ca (ClO2)2 + H2O
Metal + ácido Sal + Agua Co + H2S Co2S3 + H2

12. Sales Haloideas o Binarias
Se forman cuando reaccionan con un ácido Hidrácido o Binario
KOH + H2C K2C + H2O
Tradicional: Carburo de Potasio
Stock: Carburo de Potasio (I)
Sistemática: Monocarburo de di potasio
HgO + H3P Hg3P2 + H2O
Tradicional: Fosfuro mercurioso
Stock: Fosfuro de Mercurio (II)
Sistemática: Difosfuro de trimercurio
Pb + HCl PbCl4 + H2
Tradicional: Cloruro plúmbico
Stock: Cloruro de Plomo (IV)
Sistemática: Tetra cloruro de plomo

13. Sales Oxisales o Terciarias
Se forman al reaccionar con un ácido oxácido y la terminación OSO cambia a ITO y
el ICO cambia para ATO
KOH + H2CO3 K2CO3 + H2O
Tradicional: carbonato de potasio
Stock: Carbonato de Potasio (I)
Sistemática: Tri oxo carbonato (IV) de di potasio
HgO + H3PO3 Hg3(PO3)2 + H2O
Tradicional: Fosfito mercurioso
Stock: Fosfito de Mercurio (II)
Sistemática: Dis [Tri oxo fosfato (III)] de trimercurio
Pb + HClO2 Pb(ClO2)4 + H2
Tradicional: Hipoclorito plumbico
Stock: hipoclorito de Plomo (IV)
Sistemática: Tetris [Di oxo clorato (I)] de plomo

14. Mecanismos de Reacción
Cl2 + O2 Cl2O3 Combinación
KClO3 KClO + O2 Descomposición
Na + HCl NaCl + H2 Desplazamiento
CaSO4 + FePO4 Ca3(PO4)2 + Fe2(SO4)3 Doble desplazamiento

15. Se debe tomar en cuenta que:
1.- La valencia del hidrógeno siempre será +1
2.- La valencia del oxígeno siempre será -2
Ejemplo se tiene al H2SO4
3.- La molécula siempre será neutra (=0) a menos que se diga
lo contrario (ión)
H2 S O4
+2 +X - 8 = 0
X = 8 – 2
X = +6
Es el ácido sulfúrico

16. Para balancear una ecuación química
Ca3(PO4)2 + KCl CaCl2 + K3PO4
1.- Verifique que la ecuación no está balanceada
Ca3(PO4)2 + KCl CaCl2 + K3PO4
Ca = 3
P = 2
O= 8 (4X2)
K= 1
Cl= 1
Ca = 1
P = 1
O= 4
K= 3
Cl= 2

17. 2.- Se observa que la ecuación no está balanceada para ello se comienza
por: METALES, NO METALES, HIDRÓGENO Y DE ÚLTIMO EL OXÍGENO
3.- Se balancea los metales (Ca y K) es indiferente por cual comience, ya
está balanceado los metales
Ca3(PO4)2 + KCl CaCl2 + K3PO4
Ca = 3
P= 2
O= 8 (4X2)
K= 1
Cl= 1
Ca = 1
P= 1
O= 4
K= 3
Cl= 2
3
6
3
3
3
3

18. 4.- Ahora se hace lo mismo con los no metales, en este caso hay dos (P y Cl)
es indiferente por donde se comience.
Ca3(PO4)2 + KCl 3CaCl2 + K3PO4
Ca = 3
P= 2
O= 8 (4X2)
K= 1 3
Cl= 1 3
Ca = 1 3
P= 1
O= 4
K= 3
Cl= 2
5.- Se balancea ahora los hidrógenos y oxígenos que en este caso YA
ESTÁN BALANCEADOS.
2
8
6
6
6
3
2
6
6