Svante Arrhenius fue un científico sueco galardonado con el Premio Nobel de Química en 1903 por su trabajo pionero en la teoría de la disociación electrolítica y la existencia de iones. G. N. Lewis desarrolló más tarde la teoría de ácidos y bases de Lewis, definiendo ácidos y bases en términos de su capacidad para aceptar o ceder pares de electrones. Más tarde, Brønsted y Lowry mejoraron la teoría de Arrhenius al definir un ácido como una sustancia

2. (Suecia, 19 de febrero de 1859 -Estocolmo, 2 de octubre de 1927) fue un
científico y profesor sueco galardonado con el Premio Nobel de Química de
1903 por su contribución al desarrollo de la química con sus experimentos en
el campo de la disociación electrolítica.
En 1884 Arrhenius desarrolló la teoría de la existencia del ión, ya predicho
por Michael Faraday en 1830, a través de la electrólisis.

3. El químico estadounidense G. N. Lewis enunció en 1932 y desarrolló en 1938 su
teoría más general de ácidos y bases, de la siguiente manera:
•Las sustancias que pueden ceder pares de electrones son bases de Lewis y las
que pueden aceptar pares de electrones son ácidos de Lewis. El ácido debe tener
su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones
solitarios.
•La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un
compuesto de adición.
• Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el tricloruro de boro,
el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores
sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

4. Thomas Martin Lowry (26 de octubre de 1874 – 2 de noviembre de 1936) fue un
físico y químico inglés. Nació en Low Moor, Bradford, West Yorkshire.
Estudió química con Henry Armstrong, un químico inglés interesado mayormente
en la química orgánica, pero también en la ionización en soluciones acuosas.
En 1923, de forma independiente, el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el
inglés Lowry mejoran la teoría de Arrhenius, definiendo un ácido como toda
sustancia capaz de transferir protones y base como toda sustancia capaz de
aceptarlos.

5. Johannes Nicolaus Brønsted, químico y físico danés ( Varde, 22 de febrero de
1879 - 17 de diciembre de 1947.
Era conocido como una autoridad en la catálisis por ácidos y bases. La ecuación
de la catálisis de Bronsted tiene su nombre en honor a él. Es también conocido,
junto con Lowry, por la teoría del donante del protón. Brønsted teorizó que un
átomo de hidrógeno (presente siempre en un ácido) se ioniza una vez disuelto en
agua, pierde su electrón y se convierte en donante del protón. El ion hidróxido,
que se produce cuando se forma un álcali y se disuelve en agua, se llama el
receptor del protón. Esto lleva a una reacción de neutralización, donde los iones
se combinan para crear el hidróxido del hidrógeno, también conocido como agua.