1. Equilibrio homogéneo Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las misma fase.

2. Ejemplos de equilibrio homogéneo. 2NO (g) + O2 (g) Û 2NO2 (g) CH3COOH (ac) + H2O (l) Û CH3COO (ac) + H3O+ (ac)

3. Equilibrio heterogéneo Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.

4. Ejemplos de equilibrio heterogéneo CaCO3 (s) Û CaO (s) + CO2 (g) Los dos sólidos y el gas constituyen tres fases distintas (NH4)2Se (s) Û 2NH3 (g) + H2Se (g)

5. Cuantificación de equilibrio químico Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Experimentalmente se comprueba que las concentraciones de las sustancias implicadas en un sistema en equilibrio se encuentran relacionadas por la siguiente expresión matemática: (nota esto solo aplica en el equilibrio químico físico) aA + bB -> cC + dD

6. . En esta expresión el numerador es el producto de las concentraciones de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, análogamente el denominador es el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas también a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Si K < 1, se favorece la formación de reactivos. Si K > 1, se favorece la formación de productos. El rendimiento de una reacción química se ve disminuido por la tendencia a alcanzar el estado de equilibrio, ya que los reactivos no se transforman al cien por ciento en productos. Para conseguir que el equilibrio se rompa desplazándose en el sentido que nos interesa, es necesario saber qué factores se pueden modificar. Constantes para equilibrios heterogéneos: Cuando el estado físico de los reactivos y productos de una reacción es diferente, se obtiene el equilibrio homogéneo.

7. . En esta expresión el numerador es el producto de las concentraciones de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, análogamente el denominador es el producto de las concentraciones de los reactivos elevadas también a sus respectivos coeficientes estequiométricos. Si K < 1, se favorece la formación de reactivos. Si K > 1, se favorece la formación de productos. El rendimiento de una reacción química se ve disminuido por la tendencia a alcanzar el estado de equilibrio, ya que los reactivos no se transforman al cien por ciento en productos. Para conseguir que el equilibrio se rompa desplazándose en el sentido que nos interesa, es necesario saber qué factores se pueden modificar. Constantes para equilibrios heterogéneos: Cuando el estado físico de los reactivos y productos de una reacción es diferente, se obtiene el equilibrio homogéneo.