Henry Le Chatelier nació en 1850 en Francia. Tuvo una educación estricta y fue influenciado por su padre, un ingeniero. A pesar de su formación como ingeniero, prefirió seguir una carrera académica en química. Desarrolló el principio del equilibrio químico que lleva su nombre y publicó treinta trabajos sobre equilibrios químicos entre 1884 y 1914. También realizó investigaciones en metalurgia y cemento.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.
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El tema de este documento es el pH, pero ¿qué es?, es una medida de acidez o alcalinidad que indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en una solución.
Su abreviación significa potencial de hidrógeno o hidrogeniones, este término lo propuso el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen en 1909 como una expresión útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas.
Como etapa final del grado décimo, el tema de pH, es uno de los más interesantes para aprender, ya que el cambio de colores de las soluciones es enigmático y fascinante, por esto, en el siguiente blog, les hablaré sobre este tema y sobre cómo podemos encontrar aplicaciones como yenka que nos realizan laboratorios virtuales para observar lo que ocurre
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2. SU VIDA Henry nació el 8 de octubre de 1850. Siendo hijo de Louis Le Châtelier y LouiseDurand. Su padre fue ingeniero politécnico. El Ingeniero Louis desempeñó un importante papel dentro de la industria francesa en el siglo XIX. Participó en el nacimiento de la industria francesa, especialmente la del aluminio, en la introducción del procedimiento Martin- Siemens en la siderurgia y en desarrollo de transportes ferroviarios Su padre fue una gran influencia en la futura carrera de Henry. Tuvo una hermana de nombre Marie y cuatro hermanos: Louis, Alfred, Georges y André. Su madre le dispensó una educación muy rigurosa y estricta
3. SU CARRERA A pesar de su formación como ingeniero y de incluso interesarse en los problemas industriales, prefirió seguir una carrera de profesor investigador en química en lugar de seguir una carrera en la industria.En1887 fue elegido como jefe del departamento de química general en L`Ecole de Mines de París. Puesto que desempeñó hasta su retiro . Los temas que trató en el Colegio de Francia fueron: Fenómenos de Combustión (1898) Teoría de los equilibrios químicos, la medida de temperaturas elevadas y los fenómenos de disociación (1898-1899) Propiedades de las aleaciones metálicas(1899-19009 Aleaciones de Hierro (1900-1901) Métodos generales de química analítica (1901-1902) Leyes generales de la química analítica (1901-1902) Las leyes generales de la mecánica química(1903) La sílice y sus compuestos(1905-1906) Algunas aplicaciones prácticas de los principios fundamentales de la química. (1906-1907), Propiedades de los metales y de algunas aleaciones (1907) Fue nombrado miembro de L`Academie des Sciences (Academia de las Ciencias) en 1907 después de cuatro tentativas desafortunadas (1884-1897-1898 y 1900)
4. TRABAJOS CIENTIFICOS En Química, Henry Le Châtelier es conocido por: El principio del equilibrio químico que lleva su nombre Principio de Le Châtelier La variación de la solubilidad de las sales en una solución ideal Publicó aproximadamente treinta trabajos sobre estos temas entre 1884 y 1914. Sus resultados sobre los equilibrios químicos fueron presentados en L`Academie des Sciences de París. Efectuó numerosos trabajos en Metalurgia y fue uno de los fundadores de la revista técnica "La revue de métallurgie (La revista de la metalurgia). Divulgando estudios e investigaciones sobre las aleaciones en la cual participa Georges Charpy. Parte del trabajo de Le Châtelier fue dedicado a la industria. Por ejemplo, desarrolló investigaciones para La Société des chaux et cimentsPavin de Lafarge. Su tesis doctoral fue dedicada al tema de los morteros (Cemento hidráulico): Recherchesexpérimentales sur la constitution des mortiershydrauliques (Investigación experimental en la composición de morteros hidráulicos)
5. El principio del equilibrio químico Le Châtelier es muy famoso por la ley del equilibrio químico emitida bajo el principio que lleva su nombre y que se resume así: "Si un sistema químico en equilibrio reversible experimenta un cambio en concentración, temperatura o presión, el equilibrio del sistema se modificara en orden de minimizar dicho cambio" Esta ley cualitativa hace posible el predecir el desplazamiento del equilibrio de una reacción química. Ejemplo: influencia de la concentración. Sea la reacción en equilibrio SO2 (gas) + 1/2 O2 = SO3 (gas). Si se aumenta la presión parcial de Dióxido de azufre (SO2) el equilibrio tenderá a desplazarse a la derecha para disminuir la presión parcial del dióxido de azufre (Ley experimental de Le Châtelier)
