El documento describe la reacción química SO3 (g) <=> SO2 (g) + O2(g) y proporciona los valores de las concentraciones y la constante de equilibrio Kc a 700°C. No hay equilibrio porque el valor calculado de Kc (0.004) es menor que el valor dado (0.001), por lo que la reacción se desplazará hacia los reactivos.

1. Teniendo en cuenta el equilibrio
SO3 (g)< = = SO2 (g)+O2(g)
==>
En donde el valor de Kc es * 10-3
4,8
700 oC. Si las concentraciones de
a
las tres sustancias anteriores en un
momento determinado son
[SO3] =0,60 M
[SO2] =0,15 M
[O2] =0,025 M
Determinar si el sistema ha alcanzado el
equilibrio. En caso de que la respuesta sea
negativa explicar hacia a donde se desplazará el
equilibrio

2. 1. Balancear 2. Rem plazar 3. Dar
datos respuesta
No hay equilibrio :
2SO3 < >2SO2 +O2
= 0.004 (dte) 0.001
Kc= [SO2 ]2 * [O2 ]
[SO3 ]2
0.004 = 0.001
K<1
K = (0.15)2 * 0.025
c K = 0.004
c Reacción inversa
(0.60)2 K = 0.00055 = 0.001
c (Productos a reactivos)
0.36