Ácidos y bases leyes

1. ÁCIDOS Y BASE
Química II
Bloque III Comprendes la utilidad de los sistemas disperso
Segundo Cuatrimestre

3. Teorías de ácido y bases
a) Teoría de Arrhenius
b) Teoría de Brönsted-Lowry
c) Teoría de Lewis

4. Ácidos y bases según Arrhenius
Svante Arrhenius, 1883, químico sueco, fue el primero en proponer la
teoría sobre la ionización electrolítica; observó que una disolución de
un ácido era conductor de la corriente eléctrica, y define ácido y base
de la siguiente manera:

5. Ácido: es aquella sustancia que en disolución acuosa produce iones
hidrógeno, H+, o bien iones hidronio, H3O+.
Base: es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia dando
iones hidróxidos (OH-).

6. Teoría de Brӧnsted y Lowry
En 1923, el químico danés J.N. Brӧnsted y el químico inglés T. M. Lowry
proponen la teoría de la transferencia de electrones:
Ácido es toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
Base es toda sustancia capaz de aceptar protones (H+).

7. Ejemplo: En la siguiente reacción química el ácido clorhídrico dona un
protón (H+) al agua, y forma el ion cloruro (Cl-), y el agua acepta un
protón (H+), formándose el ion hidronio (H3O+), por lo que el HCl es el
ácido y el H2O es la base:

8. Según esta teoría cuando un ácido dona un protón forma una base
conjugada y cuando una base acepta un protón forma un ácido
conjugado.

9. Teoría de Lewis
En 1923, en E.U.A. Gilbert N. Lewis, propuso un concepto más general
de ácidos y bases, definió:
Ácido: como una sustancia receptora de un par de electrones.
Base: como una sustancia donadora de un par de electrones.

11. Bibliografía
LUZ DIVINA TORRES PESTONI (2005) química II, GLOBAL EDUCATIONAL
SOLUTIONS
MARÍA GARCÍA (2006), Química II, MC GRAW HILL