El documento detalla la práctica de laboratorio #6 sobre la determinación gravimétrica de calcio mediante la formación de oxalato de calcio a partir de soluciones alcalinas. Se presenta el procedimiento, cálculos y resultados de la cuantificación del contenido de calcio en muestras diversas, indicando que la leche es una fuente rica en este mineral. Los resultados obtenidos fueron 0.145 g/100 ml y 0.127 g/100 ml de calcio en las muestras analizadas.

1. INTEGRANTES:
 Arredondo Juárez Elisa 163323
 Bojórquez Sánchez Ana María 164927
 Hernández Méndez Itzel Abigail 165322
 Hernández Olivera Erika Anely 165325
 Jacobo Yepiz Itzel Abigail 165361
 Lezama Balderrama Dayne Darlen 163957
Carrera: Ing. Biotecnología
Departamento de Biotecnología y Ciencias
Alimentarias
Laboratorio de química analítica
Reporte de práctica #6
Determinación gravimétrica de calcio, como oxalato de
calcio, carbonato de calcio ó como óxido de calcio

2. INTRODUCCIÓN
• Los métodos gravimétricos están basados en la determinación de un
elemento o compuesto mediante la formación de un producto
insoluble, estable y fácil de pesar, en el cual intervenga el elemento o
compuesto por analizar. Del peso del precipitado obtenido se puede
calcular la cantidad de dicho elemento o compuesto, de acuerdo con
la estequiometría de la reacción.
• Los iones calcio en solución son precipitados con una solución alcalina
de oxalato de potasio o de amonio. El precipitado blanco de CaC2O4,
se filtra, lava, seca y se pesa. y si este se calcina a 800 °C se obtiene el
CaO y finalmente se enfría y pesa. Del residuo obtenido se calculan
los gramos de Ca. Similarmente son las operaciones que se hacen
para los demás analitos.

3. OBJETIVO
• Cuantificar el contenido de calcio, en muestras distintas por
precipitación de los iones con reactivos precipitantes en solución, con
oxalato de potasio para formar el precipitado de oxalato de calcio.
que por calcinación pasa a CaCO3 luego a CaO; para que el alumno
adquiera habilidad en determinar el contenido de iones metálicos por
gravimetría.

4. DIAGRAMA

5. CÁLCULOS
%Ca =
0.3125 ∗0.2323 ∗100
50
= 0.14518 g de Ca/100
PESOS Crisol + papel 1 Crisol + papel 2
Antes de secar 19.6343 g 18.3950 g
Después de secar 19.8666 g 18.5989 g
1.
P2-P1 = 19.8666-19.6343= 0.2323 g
1 mol de CaC2O4 → Ca
128 40
0.2323 g x= 0.0725 g de Ca
F= Ca/CaC2O4 = 40/128 = 0.3125
50 ml → 0.0725
100 ml → x = 0.145 g
%Ca =
𝐹 ∗𝑃𝑃𝐷𝑂 ∗100
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑜 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

6. CÁLCULOS
%Ca =
0.3125 ∗0.2039 ∗100
50
= 0.1274 g de Ca/100
PESOS Crisol + papel 1 Crisol + papel 2
Antes de secar 19.6343 g 18.3950 g
Después de secar 19.8666 g 18.5989 g
2
P2-P1 = 18.5989-18.3950= 0.2039 g
1 mol de CaC2O4 → Ca
128 40
0.2039 g x= 0.0637 g de Ca
F= Ca/CaC2O4 = 40/128 = 0.3125
50 ml → 0.0637 g de Ca
100 ml → x = 0.1274 g de Ca
%Ca =
𝐹 ∗𝑃𝑃𝐷𝑂 ∗100
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑜 𝑝𝑒𝑠𝑜 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

7. De acuerdo con la Dra. Ana María Roca Ruiz el contenido de minerales en la
leche es muy rico.
Estos minerales se suelen encontrar en forma de sales. Contiene calcio,
potasio, fósforo, yodo, sodio, cloro, magnesio y zinc.
Pero de entre todos ellos destaca el calcio por su alto contenido, hasta el
punto que convierte a la leche (y sus derivados) en la principal fuente de este
mineral imprescindible para la vida.
• En la leche de vaca hay 300 mg de calcio aproximadamente por cada vaso
(unos 120 mg / 100 ml de leche).
120 mg = 0.12 g
Nuestros resultados fueron:
0.145 g/100 ml y 0.127 g/100 ml
CONCLUSIÓN