El documento describe los factores que afectan la velocidad de una reacción química. Explica que la velocidad depende de la teoría de colisiones entre moléculas y la energía de activación requerida. Los factores incluyen el estado físico y concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores, los cuales pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria.

1. Cinética química
1.- Velocidad de reacción
2.- Teoría de las colisiones.
3.- Factores que influyen en la
velocidad de reacción

2. 1.Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción química indica cómo varía la concentración
de reactivos o productos con el tiempo
Ejemplo:
Para la reacción
aA + bB cC + dD
La velocidad de la reacción se puede expresar:
1 d [ A] 1 d [ B] 1 d [C ] 1 d [ D]
v =− =− = =
a dt b dt c dt d dt

3. 2. Teoría de las colisiones
Las reacciones químicas se producen por los
choques eficaces entre las moléculas de reactivos
Veamos la reacción de formación del HI a partir de I 2 e H2
H I H
I
H
H az
I efi
c
H HI + HI
Choque I
I H
I No
e H
fic
az I H
I2 + H 2 I
H
I
H
I
I2 H2
Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener
una energía suficiente, esta energía mínima se denomina
energía de activación.

4. Complejo Complejo
activado activado
Energía
de activación
Energía
de activación
Energía potencial
Energía potencial
Productos
Reactivos
∆H<0 ∆H>0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica Reacción endotérmica

5. El complejo activado es una
asociación transitoria
muy inestable, ya que su
energía es superior a las
moléculas de reactivo y
producto
Complejo Complejo
activado activado
Energía
de activación
Energía
de activación
Energía potencial
Energía potencial
Productos
Reactivos
∆H<0 ∆H>0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica Reacción endotérmica

6. 3. Factores que influyen en la
velocidad de reacción
1.- Estado físico de los reactivos
Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en
disolución.
En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie
de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado
de división.
2.- Concentración de los reactivos
3.- Temperatura
Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la energía cinética
de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que
alcanza la energía de activación.
4.- Catalizadores

7. Concentración de los reactivos
La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración
de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.

8. Reacción no catalizada
Reacción catalizada
Complejo Complejo
activado activado
Energía
de activación
Energía
de activación
Energía potencial
E.A
Energía potencial
Productos
Reactivos
∆H<0 ∆H>0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo
tanto incrementan la velocidad de reacción

9. E.A sin catalizador
E.A con catalizador negativo
Los catalizadores E.A con catalizador positivo
negativos aumentan la
Complejo energía de activación Complejo
activado activado
Los catalizadores
Energía positivos disminuyen
de activación la energía de activación
Energía
Energía
Energía
E.A de activación
E.A
Productos
Reactivos
∆H<0 ∆H>0
Reactivos
Productos
Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica Reacción endotérmica