Este documento describe los factores que afectan a la velocidad de una reacción química, incluyendo la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores, y la facilidad con la que los reactivos entran en contacto. También explica la teoría de colisiones, que establece que la velocidad de una reacción depende del número de colisiones efectivas entre moléculas de reactivos, y la energía de activación necesaria para que una colisión conduzca a una reacción.
1) El documento trata sobre la cinética y el equilibrio químico. Explica conceptos como la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad, teorías cinéticas, y el equilibrio químico.
2) Los factores que afectan la velocidad de reacción incluyen la naturaleza de los reactivos, la temperatura, el grado de subdivisión, la concentración de los reactivos, y la presencia de catalizadores.
3) El equilibrio químico se alcan
Este documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la teoría de las colisiones, la energía de activación, la velocidad de reacción y los factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. Explica que las reacciones requieren energía de activación para ocurrir y que los catalizadores disminuyen esta energía para aumentar la velocidad de reacción.
Para que ocurra una reacción química, las partículas deben colisionar con suficiente energía para romper enlaces. La velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, concentración, y estado de división de los reactivos, así como la presencia de catalizadores. La energía de activación requerida para alcanzar el estado de transición es responsable de la transformación de los reactivos a los productos.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: (1) la clasificación de reacciones según la reorganización de los átomos en síntesis, descomposición y sustitución, y (2) la clasificación según el mecanismo en reacciones ácido-base, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También explica conceptos como ecuaciones químicas, conservación de masa y cálculos basados en ecuaciones químicas.
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
El documento proporciona instrucciones para dos videos que un estudiante debe grabar y subir a YouTube. El primer video será una lección sobre cinética química grabada para un familiar. El segundo video involucrará el diseño de un experimento para determinar cómo afectan dos factores la velocidad de la reacción de efervescencia de un Alka-Seltzer mediante la medición del tiempo de reacción bajo diferentes condiciones. El documento también proporciona recursos adicionales sobre cinética química.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, órdenes de reacción (cero, primer y segundo orden), factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, energía de activación, y catalizadores. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar el orden de una reacción.
G6-Tema 15 :Otros aspectos relacionados con las reacciones químicasjmartin95
Este documento describe varios temas relacionados con las reacciones químicas, incluyendo la energía en reacciones, calor y entalpía, la velocidad de reacciones y factores que la afectan, ejemplos de reacciones importantes y la relación entre reacciones químicas y el medio ambiente. Se divide en tres partes, con la primera parte cubriendo energía en reacciones, calor y la ley de Hess, la segunda parte tratando sobre la velocidad de reacciones y factores que la afectan, y la tercera
1) El documento trata sobre la cinética y el equilibrio químico. Explica conceptos como la velocidad de reacción, factores que afectan la velocidad, teorías cinéticas, y el equilibrio químico.
2) Los factores que afectan la velocidad de reacción incluyen la naturaleza de los reactivos, la temperatura, el grado de subdivisión, la concentración de los reactivos, y la presencia de catalizadores.
3) El equilibrio químico se alcan
Este documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la teoría de las colisiones, la energía de activación, la velocidad de reacción y los factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. Explica que las reacciones requieren energía de activación para ocurrir y que los catalizadores disminuyen esta energía para aumentar la velocidad de reacción.
Para que ocurra una reacción química, las partículas deben colisionar con suficiente energía para romper enlaces. La velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, concentración, y estado de división de los reactivos, así como la presencia de catalizadores. La energía de activación requerida para alcanzar el estado de transición es responsable de la transformación de los reactivos a los productos.
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo: (1) la clasificación de reacciones según la reorganización de los átomos en síntesis, descomposición y sustitución, y (2) la clasificación según el mecanismo en reacciones ácido-base, precipitación, oxidación-reducción y combustión. También explica conceptos como ecuaciones químicas, conservación de masa y cálculos basados en ecuaciones químicas.
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
El documento proporciona instrucciones para dos videos que un estudiante debe grabar y subir a YouTube. El primer video será una lección sobre cinética química grabada para un familiar. El segundo video involucrará el diseño de un experimento para determinar cómo afectan dos factores la velocidad de la reacción de efervescencia de un Alka-Seltzer mediante la medición del tiempo de reacción bajo diferentes condiciones. El documento también proporciona recursos adicionales sobre cinética química.
Este documento describe los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, órdenes de reacción (cero, primer y segundo orden), factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, energía de activación, y catalizadores. Explica cómo medir experimentalmente la velocidad de reacción y determinar el orden de una reacción.
G6-Tema 15 :Otros aspectos relacionados con las reacciones químicasjmartin95
Este documento describe varios temas relacionados con las reacciones químicas, incluyendo la energía en reacciones, calor y entalpía, la velocidad de reacciones y factores que la afectan, ejemplos de reacciones importantes y la relación entre reacciones químicas y el medio ambiente. Se divide en tres partes, con la primera parte cubriendo energía en reacciones, calor y la ley de Hess, la segunda parte tratando sobre la velocidad de reacciones y factores que la afectan, y la tercera
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción química depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la facilidad con que los reactivos entran en contacto. También introduce conceptos como la energía de activación, la teoría de colisiones y cómo los catalizadores pueden disminuir la energía de activación y acelerar las reacciones químicas.
El documento trata sobre conceptos básicos de equilibrio químico y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y reactivos son iguales, y que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de estas sustancias. También describe diversos factores que influyen en la velocidad de una reacción como la temperatura, superficie de contacto, concentración y uso de catalizadores.
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, y puede expresarse mediante ecuaciones. Las reacciones pueden ser elementales o tener varias etapas, e involucran la energía de activación necesaria para que ocurran las colisiones entre moléculas que llevan a la formación de productos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química como la energía en reacciones químicas, calor y entalpía, velocidad de reacción y factores que la influyen. También cubre temas como la ley de Hess, reacciones importantes como la combustión, reacciones en seres vivos e industrias. Por último, analiza el impacto de las reacciones químicas en el medio ambiente y la necesidad de un desarrollo sostenible basado en energías renovables.
El documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico, explicando que todas las reacciones pueden describirse bajo una condición de equilibrio dinámico. Luego describe la descomposición reversible de N2O5 como un ejemplo de equilibrio químico, donde las velocidades de descomposición y recombinación se igualan. Finalmente, introduce conceptos como la constante de equilibrio Keq y cómo factores como la temperatura, presión y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio
La teoría de las colisiones establece que las reacciones químicas ocurren como resultado de las colisiones entre moléculas de reactivos. Sin embargo, no todas las colisiones conducen a una reacción, ya que las moléculas deben tener energía cinética igual o mayor que la energía de activación. La teoría explica cómo factores como la concentración y la temperatura afectan la velocidad de reacción al cambiar el número y la energía de las colisiones moleculares.
Este documento discute la reactividad química y los mecanismos de reacción en química orgánica. Explica cómo la termodinámica y la cinética controlan si una reacción ocurre y su velocidad. También analiza factores como la energía de activación, los sustituyentes, el nucleófilo y el disolvente que afectan los mecanismos de sustitución SN1 y SN2. Finalmente, proporciona enlaces a recursos adicionales sobre mecanismos de reacción.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, la expresión matemática de la velocidad, las condiciones necesarias para que ocurra una reacción, el complejo activado y la energía de activación. También analiza los principales factores que influyen en la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la agitación. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmic
Este documento trata sobre la cinética química y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de orden de reacción, mecanismo de reacción, energía de activación, y catálisis homogénea y heterogénea.
La unidad 2 se refuere a la cinética, parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento describe la cinética química, que estudia las velocidades de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, su facilidad para entrar en contacto, y la presencia de catalizadores. También introduce conceptos como la energía de activación y la teoría de colisiones para explicar por qué no todas las colisiones entre moléculas resultan en una reacción.
Este documento trata sobre la cinética química, que es el estudio de las velocidades de reacción y cómo cambian bajo diferentes condiciones. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y área de superficie. También describe conceptos como la ecuación de velocidad, orden de reacción, energía de activación, complejo activado y ecuación de Arrhenius. Finalmente, cubre temas como mecanismos de reacción, etapas determinantes de velocidad y tipos
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
Este documento describe los conceptos de colisiones, energía de activación y equilibrio químico. Explica que para que ocurra una reacción química, las partículas de los reactivos deben colisionar con suficiente energía para superar la energía de activación. También presenta la ley de equilibrio químico, la cual establece que el cociente de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos es constante en un sistema en equilibrio. Además, identifica varios factores que afectan
Una reacción química implica la transformación de sustancias llamadas reactantes en otras sustancias llamadas productos debido a un cambio en su estructura molecular y enlaces. Los factores como la concentración, temperatura, presión, catalizadores y tipo de reacción afectan la velocidad de una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de síntesis, descomposición u otros tipos y están representadas por ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la cinética y el equilibrio químico. Explica conceptos como la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También define el equilibrio químico y la constante de equilibrio Kc.
La velocidad de una reacción química depende de varios factores, como la naturaleza de los reactantes, su concentración y estado físico, la temperatura, y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser rápidas, lentas, o muy lentas, dependiendo de estos factores, y los catalizadores pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria para iniciar una reacción.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la expresión matemática de la velocidad, las condiciones necesarias para que ocurra una reacción, el concepto del complejo activado y la energía de activación, y los principales factores que influyen en la velocidad como la concentración, temperatura y presencia de catalizadores.
Este documento trata sobre el equilibrio y la velocidad de las reacciones químicas. Explica que las reacciones espontáneas ocurren naturalmente sin estímulos externos, mientras que las no espontáneas requieren un agente externo. También describe los factores que determinan la espontaneidad de una reacción como la entalpía y la entropía, y las leyes de la termodinámica. Además, analiza cómo factores como la concentración, temperatura y catalizadores afectan la velocidad de una
Wie sehr fühlen sich die Deutschen durch Terror bedroht? Schränken sie sich aus Angst davor im täglichen Leben ein? Glauben die Bürger, dass die Politik wirksame Schutzmaßnahmen treffen kann? Das hat der ROLAND Rechtsreport 2017 untersucht. Ebenso liefert die Studie Erkenntnisse über die Einstellung der Bevölkerung zum deutschen Rechtssystem und zur Mediation.
Este documento estabelece o Plano Estadual de Educação do Ceará para o período de 2016 a 2024, com metas e estratégias para a educação no estado. O plano foi instituído por lei da Assembleia Legislativa e sancionado pelo governador. Ele norteará as políticas educacionais do estado e dos municípios cearenses em colaboração com a União.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción química depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la facilidad con que los reactivos entran en contacto. También introduce conceptos como la energía de activación, la teoría de colisiones y cómo los catalizadores pueden disminuir la energía de activación y acelerar las reacciones químicas.
El documento trata sobre conceptos básicos de equilibrio químico y factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de formación de productos y reactivos son iguales, y que la constante de equilibrio relaciona las concentraciones de estas sustancias. También describe diversos factores que influyen en la velocidad de una reacción como la temperatura, superficie de contacto, concentración y uso de catalizadores.
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, y puede expresarse mediante ecuaciones. Las reacciones pueden ser elementales o tener varias etapas, e involucran la energía de activación necesaria para que ocurran las colisiones entre moléculas que llevan a la formación de productos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química como la energía en reacciones químicas, calor y entalpía, velocidad de reacción y factores que la influyen. También cubre temas como la ley de Hess, reacciones importantes como la combustión, reacciones en seres vivos e industrias. Por último, analiza el impacto de las reacciones químicas en el medio ambiente y la necesidad de un desarrollo sostenible basado en energías renovables.
El documento presenta una introducción al concepto de equilibrio químico, explicando que todas las reacciones pueden describirse bajo una condición de equilibrio dinámico. Luego describe la descomposición reversible de N2O5 como un ejemplo de equilibrio químico, donde las velocidades de descomposición y recombinación se igualan. Finalmente, introduce conceptos como la constante de equilibrio Keq y cómo factores como la temperatura, presión y presencia de catalizadores afectan la posición del equilibrio de acuerdo al principio
La teoría de las colisiones establece que las reacciones químicas ocurren como resultado de las colisiones entre moléculas de reactivos. Sin embargo, no todas las colisiones conducen a una reacción, ya que las moléculas deben tener energía cinética igual o mayor que la energía de activación. La teoría explica cómo factores como la concentración y la temperatura afectan la velocidad de reacción al cambiar el número y la energía de las colisiones moleculares.
Este documento discute la reactividad química y los mecanismos de reacción en química orgánica. Explica cómo la termodinámica y la cinética controlan si una reacción ocurre y su velocidad. También analiza factores como la energía de activación, los sustituyentes, el nucleófilo y el disolvente que afectan los mecanismos de sustitución SN1 y SN2. Finalmente, proporciona enlaces a recursos adicionales sobre mecanismos de reacción.
Este documento discute varios temas relacionados con la química, incluyendo el equilibrio químico, la energía de activación, la energía de ionización, los tipos de enlaces químicos, y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y el equilibrio químico, como la temperatura, la presión y la concentración de los reactivos. También explica la teoría de las colisiones y cómo los catalizadores afectan las reacciones químicas.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica conceptos como la velocidad de reacción, la expresión matemática de la velocidad, las condiciones necesarias para que ocurra una reacción, el complejo activado y la energía de activación. También analiza los principales factores que influyen en la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, la temperatura, la presencia de catalizadores y la agitación. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmic
Este documento trata sobre la cinética química y los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de orden de reacción, mecanismo de reacción, energía de activación, y catálisis homogénea y heterogénea.
La unidad 2 se refuere a la cinética, parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad o rapidez con la que ocurren las reacciones químicas, el mecanismo de cómo se consumen los reactantes y los factores que alteran la velocidad de una reacción química.
Este documento describe la cinética química, que estudia las velocidades de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, su facilidad para entrar en contacto, y la presencia de catalizadores. También introduce conceptos como la energía de activación y la teoría de colisiones para explicar por qué no todas las colisiones entre moléculas resultan en una reacción.
Este documento trata sobre la cinética química, que es el estudio de las velocidades de reacción y cómo cambian bajo diferentes condiciones. Explica factores que afectan la velocidad como la concentración de reactivos, temperatura y área de superficie. También describe conceptos como la ecuación de velocidad, orden de reacción, energía de activación, complejo activado y ecuación de Arrhenius. Finalmente, cubre temas como mecanismos de reacción, etapas determinantes de velocidad y tipos
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo la definición de equilibrio químico, cómo se expresa la constante de equilibrio, factores que afectan la velocidad de reacción, y el principio de Le Châtelier.
Este documento describe los conceptos de colisiones, energía de activación y equilibrio químico. Explica que para que ocurra una reacción química, las partículas de los reactivos deben colisionar con suficiente energía para superar la energía de activación. También presenta la ley de equilibrio químico, la cual establece que el cociente de las concentraciones de los productos entre las concentraciones de los reactivos es constante en un sistema en equilibrio. Además, identifica varios factores que afectan
Una reacción química implica la transformación de sustancias llamadas reactantes en otras sustancias llamadas productos debido a un cambio en su estructura molecular y enlaces. Los factores como la concentración, temperatura, presión, catalizadores y tipo de reacción afectan la velocidad de una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de síntesis, descomposición u otros tipos y están representadas por ecuaciones químicas.
Este documento trata sobre la cinética y el equilibrio químico. Explica conceptos como la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad como la concentración, temperatura y catalizadores. También define el equilibrio químico y la constante de equilibrio Kc.
La velocidad de una reacción química depende de varios factores, como la naturaleza de los reactantes, su concentración y estado físico, la temperatura, y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser rápidas, lentas, o muy lentas, dependiendo de estos factores, y los catalizadores pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria para iniciar una reacción.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la expresión matemática de la velocidad, las condiciones necesarias para que ocurra una reacción, el concepto del complejo activado y la energía de activación, y los principales factores que influyen en la velocidad como la concentración, temperatura y presencia de catalizadores.
Este documento trata sobre el equilibrio y la velocidad de las reacciones químicas. Explica que las reacciones espontáneas ocurren naturalmente sin estímulos externos, mientras que las no espontáneas requieren un agente externo. También describe los factores que determinan la espontaneidad de una reacción como la entalpía y la entropía, y las leyes de la termodinámica. Además, analiza cómo factores como la concentración, temperatura y catalizadores afectan la velocidad de una
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Moath Yahya Hamad is a Jordanian electrical engineer seeking new opportunities. He has a B.Sc. in Electrical Power and Control Engineering from Mutah University. Over the past 3 years, he has worked as an electrical design engineer on various building projects in Jordan and Oman. His responsibilities have included designing electrical systems like lighting, power supply, low voltage, earthing and fire alarm. He has strong AutoCAD, Dialux and MS Office skills and is proficient in English.
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Este documento contiene una colección de cartas escritas por niños de primaria a Jesús. Las cartas contienen preguntas e inocentes observaciones sobre temas como la creación, los milagros, la naturaleza, la religión y la vida cotidiana desde la perspectiva de los niños.
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O documento propõe um projeto de geração de conteúdo para Dr. Oetker no portal Alto Astral, com o objetivo de construir audiência orgânica e captar usuários qualificados por meio de vídeos e matérias exclusivas. Os dados dos usuários captados serão disponibilizados para futuras campanhas de behavior target e retargeting.
Este documento describe los foros en línea, incluyendo qué son, para qué sirven, los tipos de foros que existen, sus características y ventajas/desventajas. Explica que los foros en línea permiten discusiones públicas sobre temas específicos a través de internet y ofrecen una manera de crear comunidades en torno a intereses comunes.
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El documento habla sobre la importancia de cuidar la salud siguiendo los mandamientos de Dios para gozar de buena salud física, mental y espiritual. Dios creó al ser humano para vivir la vida en toda su plenitud y nos dio instrucciones sobre cómo lograr salud y bienestar. Sin embargo, Satanás trata de desviar a la gente de estos principios a través de extremismos o presentando falsos principios de salud. La reforma pro salud tiene el propósito de preparar un pueblo para la segunda venida de Cristo y
La dinámica demostró cómo los hijos eventualmente dejan el hogar, dejando a los padres distantes el uno del otro si no mantienen su relación como prioridad. Se enfatizó que la pareja, no los hijos, debe ser la base del hogar y que los padres deben permanecer unidos para dar el mejor ejemplo a los hijos y evitar una vejez solitaria. La regla principal es "Primero tu pareja".
O documento resume as ações de divulgação e engajamento realizadas para o Festival Todateen, incluindo posts em redes sociais que alcançaram centenas de milhares de pessoas. Vários influenciadores digitais promoveram o evento e estiveram presentes, gerando grande engajamento. As ações contribuíram para o sucesso do festival junto ao público-alvo.
G1-Tema15:Otros aspectos relacionados con las reacciones químicas. Apartados ...MrCrisCabello
Este documento trata sobre temas relacionados con la energía en las reacciones químicas, incluyendo la ley de Hess, factores que afectan la velocidad de reacción, y reacciones químicas de interés como la combustión. También discute cómo las reacciones químicas afectan el medio ambiente y la importancia del desarrollo sostenible, especialmente en relación con el uso de combustibles fósiles.
La velocidad de reacción química se define como la cantidad de materia que se consume o produce por unidad de tiempo. La cinética química estudia la velocidad de reacción y su mecanismo. La velocidad de reacción depende de factores como la temperatura, concentración de reactivos, y presencia de catalizadores.
El documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo factores que afectan la velocidad y rapidez de las reacciones como la temperatura, concentración de reactivos y presencia de catalizadores. También describe la teoría de colisiones, ecuaciones que modelan la dependencia de la velocidad con la temperatura, y define conceptos como mecanismo de reacción, orden de reacción y tipos de catálisis.
Este documento describe las características de las reacciones químicas reversibles e irreversibles, la energía de activación, el equilibrio químico y los factores que afectan la velocidad y el desplazamiento del equilibrio como la temperatura y la concentración de los reactivos y productos. También explica conceptos como la constante de equilibrio y cómo se relaciona con las concentraciones y presiones de los componentes del sistema.
Este documento describe las diferencias entre reacciones reversibles e irreversibles y los factores que afectan la velocidad y el desplazamiento del equilibrio químico, incluyendo la energía de activación, la constante de equilibrio, y el principio de Le Chatelier. También explica conceptos como equilibrio homogéneo y heterogéneo, y cómo la temperatura, concentración y presión afectan el equilibrio de una reacción.
El documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas. Luego describe los factores que influyen en la velocidad de reacción como la temperatura, estado físico de los reactivos, naturaleza de los reactivos, concentración de los reactivos y catalizadores. Finalmente, explica conceptos como la constante de velocidad, orden de reacción, energía de activación y teoría de colisiones.
Este documento trata sobre la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que influyen en ella, como la temperatura y la concentración de reactivos. Define conceptos clave como la velocidad de reacción, la ley de velocidad, el orden de reacción y la constante de velocidad. Finalmente, enumera diversos factores que afectan la velocidad de reacción, como la naturaleza de los reactivos, su estado fís
Este documento describe conceptos clave de la cinética química y el equilibrio químico. Explica que la cinética química determina la velocidad de una reacción y los factores que la afectan, como la concentración y temperatura. También describe las teorías de las colisiones y el complejo activado. Finalmente, explica el concepto de equilibrio químico y cómo factores como la temperatura, presión y concentración afectan el desplazamiento del equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatel
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, de modo que no hay cambios netos en las concentraciones. También describe cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio y cómo depende de factores como la temperatura. Además, analiza conceptos como la energía de activación, ionización, disociación y los diferentes tipos de enlaces.
Este documento describe las teorías para explicar la velocidad de reacción química y los factores que afectan la velocidad de reacción. Explica la teoría de las colisiones, la teoría del complejo activado, y cómo la naturaleza de los reactivos, la temperatura, el grado de subdivisión, la concentración de los reactantes, y los catalizadores afectan la velocidad de reacción. También describe la ley de velocidad de reacción.
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
Este documento resume los principales conceptos de la cinética química. Explica que la cinética química estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores que la afectan. Define la velocidad de reacción, distinguiendo entre velocidad media e instantánea. Describe teorías como la de colisiones y el complejo activado. Finalmente, detalla factores que influyen en la velocidad como la naturaleza de los reactivos, la temperatura, la concentración y la superficie de contacto.
Aspectos generales de las reacciones orgánicas, velocidad de reacción y equilibrio, reacciones en una o varias etapas, estados de transición e intermedios de reacción, postulado de Hammond, control cinético y control termodinámico, tipos de reacciones orgánicas, especies intermedias de las reacciones orgánicas.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la cinética y el equilibrio químico, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad, el equilibrio químico, la constante de equilibrio y la ley de acción de masas. Explica cómo se determina experimentalmente la ecuación de velocidad y los factores que afectan la velocidad de una reacción, como la concentración de reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores.
El documento explica conceptos clave relacionados con el equilibrio químico, incluyendo que el equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, y que la constante de equilibrio representa la relación entre estas concentraciones. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la concentración de reactivos, área de superficie, temperatura y catalizadores. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier sobre cómo un sistema en equilibrio responde a cambios en concent
El documento resume los conceptos clave de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, la ecuación de velocidad, los factores que afectan la velocidad como la concentración y temperatura, y los conceptos de energía de activación, complejo activado, orden y molecularidad de reacciones. También explica los mecanismos de reacción, incluyendo etapas y intermedios, y los tipos de catalizadores.
La cinética y la termodinámica permiten predecir la rapidez y la espontaneidad de las reacciones químicas. La cinética determina factores como la velocidad y el mecanismo de reacción, mientras que la termodinámica predice si una reacción liberará o absorberá energía y si alcanzará el equilibrio. Ambas ramas estudian cómo la concentración, temperatura y energía de activación afectan las transformaciones químicas.
Cinética y Equilibrio Químico (QM17 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe los conceptos de cinética química y equilibrio químico, incluyendo la teoría de colisiones, las variables que afectan la velocidad de reacción como la concentración, temperatura y catalizadores, y el orden de una reacción. Explica que la velocidad depende del número y energía de colisiones entre moléculas y que factores como la concentración, temperatura, estado físico y presión modifican estas colisiones.
Una reacción química implica que una o más sustancias cambian para formar sustancias diferentes. Ocurre cuando los materiales entran en contacto y dan origen a nuevas sustancias con propiedades distintas. Las reacciones químicas involucran reactivos que interactúan y productos que resultan de dichas interacciones. Factores como la temperatura, la concentración y la superficie de contacto afectan la velocidad de una reacción.
La energía de las reacciones químicas puede ser positiva o negativa dependiendo de si se liberan o absorben energía. Las reacciones exotérmicas liberan más energía al formar nuevos enlaces que la necesaria para romper los originales, mientras que las reacciones endotérmicas absorben energía. La velocidad de una reacción depende de factores como la concentración, temperatura, grado de división de los reactivos, y la presencia de catalizadores.
La conversación en línea permite comunicarse en tiempo real a través de Internet utilizando herramientas como mensajería instantánea. Ofrece ventajas como la comodidad de conversar con personas en cualquier lugar del mundo, pero también tiene desventajas como el robo de datos personales. Algunos programas populares para conversación en línea son Skype, WhatsApp y Facebook Messenger.
Este documento describe el software educativo, incluyendo su definición, propósitos, clasificaciones, funciones, características, ventajas y desventajas. El software educativo se define como recursos informáticos diseñados para ser usados en el proceso de enseñanza-aprendizaje de manera interactiva utilizando recursos multimedia. Se clasifican en de consulta, tutoriales, ejercitación, simulación, lúdicos y micro mundos. Sus funciones incluyen informar, instruir, motivar, evaluar, investigar y expresarse
Este documento compara Microsoft Access y Microsoft Excel. Ambos son herramientas para organizar y analizar datos, pero Access es mejor para bases de datos grandes mientras que Excel es mejor para hojas de cálculo. Access permite crear tablas relacionales y consultas, mientras que Excel se usa principalmente para cálculos y gráficos. Aunque comparten algunas funciones, cada uno tiene ventajas específicas dependiendo del tipo y tamaño de datos a manejar.
Este documento compara Microsoft Access y Microsoft Excel. Ambos son herramientas para organizar y analizar datos, pero Access es mejor para bases de datos grandes mientras que Excel es mejor para hojas de cálculo. Access permite crear tablas relacionales y consultas, mientras que Excel se usa principalmente para cálculos y gráficos. Aunque comparten algunas funciones, cada uno tiene ventajas específicas dependiendo del tipo y tamaño de datos a manejar.
Los buscadores en internet son programas que residen en sitios web y recopilan páginas relevantes a una búsqueda ingresando palabras clave. Existen diferentes tipos como los directorios temáticos, los multibuscadores que permiten buscar en varios a la vez, y los meta buscadores que no almacenan datos sino que remiten consultas a otros motores. Los buscadores funcionan mediante robots que indexan automáticamente la web o a través de índices organizados por temas.
El documento habla sobre la educación en línea. Explica que es una modalidad de aprendizaje que utiliza redes de comunicación como Internet. Puede ser parte de la educación presencial, semipresencial o a distancia siempre que el proceso de enseñanza-aprendizaje se realice a través de tecnologías de la información. Ofrece ventajas como la flexibilidad de horarios y la posibilidad de estudiar desde casa, pero también plantea algunos desafíos como la pasividad de los estudiantes.
El documento proporciona una introducción al Internet. Explica que el Internet es una red de redes interconectadas que utiliza protocolos para conectar redes físicas de manera que funcionen como una sola red lógica de alcance mundial. También describe algunos beneficios del Internet como que es universal, fácil de usar, variado y económico. Finalmente, cubre algunas tecnologías comunes para conectarse al Internet como DSL, cable e inalámbrico.
Este documento proporciona información sobre el correo electrónico. Explica que el correo electrónico permite enviar y recibir mensajes a través de sistemas de comunicación electrónica de forma rápida y mundial. También describe los diferentes tipos de correos electrónicos como boletines y listas de debate, y analiza las ventajas como la comunicación instantánea y desventajas como el riesgo de virus.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
2. VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA .
• Cuando se produce una reacción química, las
concentraciones de cada reactivo y producto va
variando con el tiempo, hasta que se produce el
equilibrio químico, en el cual las concentraciones de
todas las sustancias permanecen constantes.
• Es la derivada de la concentración de un reactivo o
producto con respecto al tiempo tomada siempre
como valor positivo.
• Es decir el cociente de la variación de la concentra-
ción de algún reactivo o producto por unidad de
tiempo cuando los intervalos de tiempo tienden a 0.
2
3. FACTORES QUE AFECTAN A LA VELOCIDAD
DE UNA REACCIÓN .
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Concentración Presencia de Facilidad de los
de los reactivos catalizadores reactivos para
entrar en contacto
Temperatura Naturaleza de
del sistema los reactivos
3
4. Naturaleza de los reactivos:
La velocidad de reacción varía mucho según la naturaleza de los reactivos.
Por ejemplo, un trozo de sodio pierde inmediatamente su brillo debido a su
reacción con el oxígeno y el agua atmosféricos. El hierro también reacciona
con el oxígeno y la humedad del aire, formando herrumbre, pero de forma
más lenta
Oxidación del sodio Oxidación del hierro
4
5. Concentración de los reactivos
La velocidad de una reacción aumenta cuando crece la concentración de los
reactivos. Al aumentar el número de moléculas confinadas será mayor la
frecuencia con que éstas colisionan entre sí.
Por ejemplo, una astilla de madera arde con relativa rapidez en el aire (que
contiene 20% de oxígeno) pero se inflama inmediatamente con oxígeno puro,
que contiene mayor concentración de moléculas
5
6. Facilidad de los reactivos para entrar en contacto
• Si las reacciones se llevan a cabo en fase gaseosa o en disolución líquida, las
moléculas de los reactivos colisionan con mucha facilidad.
• Cuando un de los reactivos es sólido, y se reduce el tamaño de las partículas,
reduciéndolo a un polvo fino, aumenta el área de contacto con los otros reactivos,
lo que se traduce en un aumento de la velocidad de la reacción
Por ejemplo, al dividir un cubo de 1 cm de arista en 106 cubos de 0,01 cm
de arista, el área se multiplica por 100
6
7. Temperatura del sistema
La velocidad de casi todas las reacciones aumenta al elevar la temperatura. Un
aumento de 10 ºC hace que se duplique la velocidad de la reacción.
Cuanto más alta sea la temperatura, mayor será la energía cinéticas de las
moléculas, lo que supone un aumento del número de colisiones moleculares
y por consiguiente, un aumento de la velocidad de la reacción.
q La temperatura de los insectos
sigue las oscilaciones del ambiente.
Por ello, la actividad de una abeja es
inferior en invierno, porque las
reacciones bioquímicas de su
organismo son más lentas.
q El carbón y la gasolina no arden
a temperatura ambiente, pero cuando
se calientan se produce una rápida
combustión.
7
8. Presencia de un catalizador
Los catalizadores son sustancias que, añadidas a los reactivos, aumentan la
velocidad de la reacción.
Por ejemplo, la reacción entre H2 y O2 ocurre a velocidad despreciable a
temperatura ambiente, pero en presencia de platino finamente dividido la
reacción es bastante rápida.
Al final de la reacción, los catalizadores aparecen íntegros, aunque a veces,
en distinto estado de agregación.
La naturaleza del catalizador puede determinar los productos de la reacción.
Ejemplo: cuando se utiliza níquel como catalizador, la reacción entre
el CO y el H2 produce metano
CO(g) + 3H 2 (g) Ni CH 4 (g ) + H 2O(g)
→
Si se utiliza óxido de cinc, se forma metanol
CO(g ) + 2H 2 (g ) ZnO CH 3OH(g )
→
8
10. LA TEORÍA DE
COLISIONES.
Para que una reacción pueda tener lugar, las moléculas de las sustancias
reaccionantes deben chocar entre sí. Cualquier factor que aumente la frecuencia con
que ocurren tales colisiones deberá aumentar la velocidad de reacción.Por tanto, es
de esperar que se cumpla el siguiente postulado:
La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones
producidas por unidad de tiempo, entre las moléculas de los reactivos.
(teoría de colisiones)
No toda colisión entre las moléculas reaccionantes da lugar a la formación de
productos.Si fuera así, las reacciones en fase líquida o gaseosa serían todas
rapidísimas, casi instantáneas, ya que en tales medios el número de colisiones por
segundo es extraordinariamente grande
Para que un choque resulte efectivo y dé lugar a una reacción se requiere que las
moléculas implicadas cumplan las siguientes condiciones:
• Deben tener una orientación adecuada
• Deben poseer energía suficiente
10
11. Efecto de la orientación o efecto
estérico.
Durante una colisión es muy importante la orientación molecular para la formación de
productos: es necesario que las moléculas de los reactivos choquen con una
orientación determinada
Por ejemplo, un átomo de cloro tras chocar con una molécula de ClNO2 da
lugar a una molécula de NO2 y otra de Cl2 sólo si la orientación relativa es
adecuada
11
12. • El número de moléculas de productos es proporcional al número de choques entre las
moléculas de los reactivos.
• De éstos, no todos son efectivos
– Bien porque no tienen la energía necesaria para constituir el “complejo activado”.
– Bien porque no tienen la orientación adecuada.
• La energía de activación es la necesaria para formar el “complejo activado”, a partir del
cual la reacción transcurre de forma natural.
12
13. ENERGÍA DE
ACTIVACIÓN
Cuando tiene lugar una reacción química, inicialmente crece la energía, al producirse
la ruptura de los enlaces de los reactivos, hasta que se alcanza un máximo.
El estado intermedio del sistema, al que corresponde la energía máxima, se
denomina estado de transición o complejo activado. La energía necesaria para
pasar desde los reactivos al estado de transición se llama energía de activación Ea
Los reactivos deben superar
la barrera de energía de
activación para poder
convertirse e productos,
incluso si la reacción
fuese exotérmica
El pico de la barrera
corresponde al complejo
activado, una especie
transitoria de vida muy corta
que acaba dando lugar a los 13
productos
14. Perfil de una reacción
Entalpía
Complejo activado Complejo activado
Energía de activación
productos
reactivos
reactivos
productos Entalpía de reacción
(∆H)
14
15. Normalmente, la energía cinética de las moléculas reaccionantes suministra la energía de
activación . Sólo los choques entre moléculas de energía cinética igual o superior a la
energía de activación Ea son eficaces
La velocidad de una reacción aumenta al diminuir su Ea
La constante de velocidad K, está relacionada
con la Ea mediante la ecuación de Arrhenius
− Ea
K = Ae RT
La constante de proporcionalidad A, es una característica de la reacción; R es la
constante de los gases ideales y T es la temperatura absoluta
15
16. Problema:
La figura siguiente muestra el
diagrama
de energía potencial para el sistema
reaccionante:
A + B ¡ C + D
A) ¿Cuánto vale la energía de
activación
para esta reacción?
B) ¿Se tata de una reacción
endotérmica
o exotérmica?
Solución: A) La energía de activación es la diferencia entre la energía del estado
de transición (máximo de la barrera) y la energía de los reactivos:
Ea = 100 (kJ/mol) - 20 (kJ/mol) = 80 kJ/mol
B) Los productos tienen más energía que los reactivos, por lo que en el
transcurso de la reacción se absorbe energía ³ la reacción es endotérmica
∆H = ΣHproductos - ΣHreactivos = 80 (kJ/mol) - 20 (kJ/mol) = 60 kJ/mol
16
17. Problema:
La energía de activación de la reacción A + B ¡ Productos es de 108
kJ/mol.Sabiendo que la constante de velocidad de dicha reacción vale k = 6,2 •
10-5 s -1 a 35 ºC, calcula cuánto valdrá dicha constante cuando la temperatura sea
de 50 ºC Dato: R = 8,31 J/mol K
Solución:
− E a / RT
De acuerdo con la ecuación de Arrhenius: K = Ae
Despejando A y sustituyendo los valores dados tenemos:
108⋅103 ( J mol−1 )
E a / RT −5 −1 8,31( J mol−1K −1 )⋅308( K )
A = Ke = 6,2 ⋅10 (s ) ⋅ e = 1,31 ⋅1014 s −1
El valor de A es constante y no depende de la temperatura. Por tanto, a 50 ºC, la
constante de velocidad, k, valdrá: −108⋅103 ( J mol−1 )
− E a / RT −1 8,31( J mol−1K −1 )⋅323( K )
K = Ae = 1,31 ⋅10 (s ) ⋅ e
14
= 4,39 ⋅10 −4 s −1
17
18. Catálisis.
Se reserva el término catalizador a las sustancias que aceleran la velocidad de reacción;
si la sustancia disminuye la velocidad de reacción se denomina inhibidor o catalizador
negativo. La acción del catalizador se llama catálisis
• El catalizador no aparece en la ecuación neta de la reacción, ya que se
regenera en el transcurso de la misma
• Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción debido a que disminuyen la
energía de activación. El catalizador cambia el mecanismo de la reacción:
proporciona un camino de reacción alternativo, cuya Ea sea menor
• Los valores de ∆Hr, ∆Sr y
∆Gr no se ven afectados por la
presencia del catalizador
• La presencia del catalizador
no afecta en nada al calor de
reacción ni a la espontaneidad
del proceso
18
19. Catalizadores
• Intervienen en alguna etapa de la reacción pero no se
modifican pues se recuperan al final y no aparece en
la ecuación global ajustada.
• Modifican el mecanismo y por tanto Ea.
• No modifican las constantes de los equilibrios.
• Pueden ser:
– Positivos: hacen que “v” ↑ pues consiguen que Ea↓.
– Negativos: hacen que “v” ↓ pues consiguen que Ea↑.
• Los catalizadores también pueden clasificarse en:
– Homogéneos: en la misma fase que los reactivos.19
20. TIPOS DE CATÁLISIS
Catálisis homogénea: el catalizador se encuentra en la misma fase que los reactivos.
Ejemplo: fabricación de H2SO4 por el método de las cámaras de plomo:
2 SO2 (g) + O2 (g) ¡ 2SO3 (g) se cataliza con una mezcla gaseosa de
NO2 + NO
Catálisis heterogénea: el catalizador se encuentra en una fase diferente de la
de los reactivos. Su mecanismo se basa en la adsorción de las moléculas
reaccionantes (gases) en la superficie del catalizador (sólido), sobre la que ocurre
la reacción.
Ejemplo: O2 + 2H2 ¡ 2 H2O sobre platino
20
21. Catálisis enzimática: las sustancias que catalizan las reacciones bioquímicas se
llaman enzimas (proteinas de elevada masa molecular)
Ejemplo: las reacciones que tienen lugar en el cuerpo humano pueden realizarse
a la temperatura del organismo (37ºC) gracias a la acción de las enzimas
El reactivo o sustrato encaja perfectamente en un punto específico de la superficie
de la enzima, manteniéndose en esta posición por fuerzas intermoleculares
Después de esta adsorción, la configuración de la enzima puede variar,
debilitándose el enlace clave del sustrato y aumentando la velocidad de reacción
21
22. La velocidad de una reacción es una magnitud positiva que expresa el
cambio de la concentración de un reactivo o un producto con el tiempo
Algunas reacciones son casi instantáneas, como la explosión del TNT; otras son
muy lentas, como la transformación de diamante en grafito
Ejemplo I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g)
• La velocidad de la reacción puede expresarse en término del aumento de la
concentración de producto ocurrida en un intervalo de tiempo ∆t :
[ HI] t − [ HI] t ∆[ HI]
v= 2 1
=
t 2 − t1 ∆t
• También puede expresarse como la disminución de la concentración de los
reactivos ocurrida en un intervalo de tiempo ∆t :
[ I2 ] t − [ I2 ] t ∆[ I 2 ]
v=− 2 1
=−
t 2 − t1 ∆t
22
23. Problema: En la reacción 2 CO2 ¥ 2 CO + O2 se han formado 0,3
moles de O2 en10 segundos. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo
de tiempo, referida al reactivo y a los productos
Solución: De acuerdo con la estequiometría de la reacción, se formarán 0,6
moles de CO mientras que desaparecerán 0,6 moles de CO2
q Velocidad de desaparición − ∆[ CO 2 ] ( − 0,6) = 0,06molL−1s −1
de CO2 en el intervalo de 10 s: v= =−
∆t 10
q Velocidad de aparición ∆[ CO] 0,6
de CO en el intervalo de 10 s: v= = = 0,06molL−1s −1
∆t 10
qVelocidad de aparición ∆[ O 2 ] 0,3
de O2 en el intervalo de 10 s: v= = = 0,03molL−1s −1
∆t 10
23
24. La velocidad de una reacción en un instante dado (velocidad instantánea) es
igual a la pendiente de la recta tangente a la curva concentración-tiempo,
relativa a reactivos o productos, en el punto correspondiente a ese instante.
Para la reacción I2 (g) + H2 (g) § 2 HI (g)
la velocidad instantánea de aparición de reactivo, en el momento t, será:
v=
[ HI] t+dt − [ HI] t =
d[ HI]
t + dt dt
d[ HI]
El cociente dt coincide con la
pendiente de la recta tangente a la curva
que representa [HI] frente al tiempo.
La pendiente de la recta tangente a la
curva (es decir, la velocidad de reacción)
disminuye con el tiempo, a medida que
los reactivos se consumen.
24
25. Ejemplo de velocidad de reacción
• Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)
• Tiempo (s) [Br2] (mol/l) vel. media
0 0’0120
3’8 · 10–5
50 0’0101
3’4 · 10–5
100 0’0084
2’6 · 10–5
150 0’0071
2’4 · 10–5
200 0’0059 25
26. Br2 (ac) + HCOOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)
• La velocidad puede expresarse como:
• d[Br2] d[HCOOH ] d[CO2] d[HBr]
v = – ——— = – ————— = ——— = ———
dt dt dt 2 · dt
• Parece claro que la velocidad de aparición de
HBr será el doble que la de aparición de CO2
por lo que en este caso la velocidad habrá que
definirla como la mitad de la derivada de
[HBr] con respecto al tiempo.
26
27. Ejemplo: Expresar la velocidad de la siguiente
reacción química en función de la concentración
de cada una de las especies implicadas en la
reacción:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) → 2 N2 (g) + 6 H2O (g)
• d[NH3] d[O2] d[N2] d[H2O]
v = – ——— = – ——— = ——— = ———
4 · dt 3 · dt 2 · dt 6 · dt
27
28. ORDEN DE UNA
REACCIÓN.
Cuando todos los reactivos se hallan formando una misma fase física
(reacciones homogéneas), la velocidad es proporcional a las concentraciones
de los reactivos elevada cada una de ellas a una determinada potencia. Sea la
reacción:
a A + b B ¥ productos
La velocidad de reacción se expresa como: v = K [A]m [B]n
K = constante de velocidad o velocidad específica
Esta ecuación se denomina ecuación de la velocidad o ley de la velocidad
de la reacción y debe determinarse experimentalmente
El valor del exponente al que está elevada la concentración de un reactivo
en la ecuación de velocidad se denomina orden de la reacción con respecto
a dicho reactivo. La suma de todos los exponentes se llama orden total o
simplemente orden de la reacción
28
29. • En la expresión: v = k · [A]n · [B]m se
denomina orden de reacción ...
• ...al valor suma de los exponentes “n + m”.
• Se llama orden de reacción parcial a cada
uno de los exponentes. Es decir, la reacción
anterior es de orden “n” con respecto a A y
de orden “m” con respecto a B.
29
30. Problema: La ley de velocidad para la reacción A ¡ B es de la forma v = K [A]2
¿Cuál es el orden de la reacción con respecto a A y el orden total?
Solución:
La reacción es de orden 2 con respecto a A
El orden total también es 2, ya que en la reacción de velocidad sólo
aparece la concentración de A
Problema: La velocidad de la reacción del proceso no espontáneo
aA + bB ¡ productos está dada por la expresión v = K [A] [B]
¿Cuál es el orden total de la reacción?
Solución:
La reacción es de primer orden respecto al reactivo A
La reacción es de primer orden respecto al reactivo B
El orden total de la reacción es 1 + 1 = 2
30
31. Ejemplo: Determina los órdenes de reacción total
y parciales de las reacciones anteriores:
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) v = k · [H2] · [I2]
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) v = k · [H2] · [Br2]1/2
H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) v = k · [H2] · [I2]
– Reacción de segundo orden (1 + 1)
– De primer orden respecto al H2 y de primer orden
respecto al I2.
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) v = k · [H2] · [Br2] ½
– Reacción de orden 3/2 (1 + ½)
– De primer orden respecto al H2 y de orden ½
31
respecto al Br2.
32. Determinación de la ecuación de velocidad
• Consiste en medir la velocidad inicial
manteniendo las concentraciones de todos
los reactivos constantes excepto la de uno y
ver cómo afecta la variación de éste al valor
de la velocidad.
• Si por ejemplo, al doblar la concentración
de un reactivo la velocidad se multiplica por
cuatro, podemos deducir que el orden
parcial respecto a ese reactivo es “2”.
32
33. Determinación experimental de la ecuación de
velocidad
Ejemplo: Determinar el orden de reacción :
CH3-Cl (g) + H2O (g) → CH3-OH (g) + HCl (g) usando los
datos de la tabla.
Experiencia [CH3-Cl] (mol/l) [H2O] (mol/l) v (mol·l–1·s–1)
1 0,25 0,25 2,83
2 0,50 0,25 5,67
3 0,25 0,5 11,35
33
34. v = k · [CH3-Cl ]n · [H2O]m
En las experiencias 1 y 2 vemos que no cambia [H2O] luego el
cambio de “v” se debe al cambio de [CH3-Cl ]. Como al
doblar [CH3-Cl] se dobla la velocidad podemos deducir que el
orden de reacción respecto del CH3-Cl es “1”.
En las experiencias 1 y 3 vemos que no cambia [CH3-Cl] luego
el cambio de “v” se debe al cambio de [H2O]. Como al doblar
[H2O] se cuadruplica la velocidad podemos deducir que el
orden de reacción respecto del H2O es “2”.
v = k · [CH3-Cl ] · [H2O]2
Y el orden total de la reacción es “3”. El valor de “k” se calcula
a partir de cualquier experiencia y resulta
181’4 mol–2l2s –1.
34
35. También puede calcularse usando logaritmos:
log v = log k + n · log [CH3-Cl ] + m · log [H2O]
Aplicamos dicha expresión a cada experimento:
(1) log 2,83 = log k + n · log 0,25 M + m · log 0,25 M
(2) log 5,67 = log k + n · log 0,50 M + m · log 0,25 M
(3) log 11,35 = log k + n · log 0,25 M + m · log 0,50 M
Si restamos dos ecuaciones en las que se mantenga constante
uno de los reactivos, podremos obtener el orden de reacción
parcial del otro. Así, al restar (1) – (2) eliminamos “k” y
[H2O] :
log (2,83/5,67) = n · log (0,25/0,50)
Análogamente restando (1) – (3) eliminamos “k” y [CH3-Cl]
log (2,83/11,35) = m · log (0,25/0,50)
log (2,83/5,67) log (2,83/11,35)
n = —————— = 1 ; m = ——————— = 2 35
log (0,25/0,50) log (0,25/0,50)
36. Ejercicio A: En la obtención del ácido nítrico, una de las etapas
principales es la oxidación del óxido nítrico a dióxido de nitrógeno: 2 NO(g)
+ O2(g) ( 2 NO2(g). Para esta reacción, se ha determinado experimentalmente
que su ecuación de velocidad es: v = k [NO]2 ·[O2] y que la constante de
velocidad, a 250 ºC, vale: k = 6,5 . 10 -3 mol-2L2s-1. Calcular la velocidad de
oxidación del NO, a dicha temperatura, cuando las concentraciones iniciales
(mol L-1) de los reactivos son: a) [NO] = 0,100 M ; [O2] = 0,210 M
b) [NO] = 0,200 M; [O2] = 0,420 M
Sustituyendo los datos resulta:
a) v = 6,5.10-3 M-2s-1. (0,100 M)2 . 0,210 M = 1,37·10-5 mol L-1s-1
b) v = 6,5. 10-3 M-2s-1. (0,200 M)2 . 0,420 M = 1,09·10-4 mol L-1s-1
Como puede comprobarse, en el caso b), en el que ambas concentraciones se
han duplicado, la velocidad es 8 veces mayor (22 .2).
36
37. Ejercicio B: El oxido nítrico, NO, reacciona con hidrógeno formando óxido
nitroso, N2O: 2NO(g) + H2(g) → N2O (g) + H2O (g).
En una serie de experimentos se han obtenidos los siguientes
resultados:
Determinar la
ecuación de la
velocidad y calcular
el valor de la
constante de
velocidad.
Por la simple inspección de los datos se puede ver que, cuando se duplica [H2],
manteniendo constante [NO] (experimento 1ª y 2ª), la velocidad se hace también
doble, es decir, que “v” es proporcional a [H2]1. En cambio, cuando se mantiene
constante [H2] y se duplica [NO] (experimento 1ª y 3ª), la velocidad se
multiplica por 4 (=22), es decir, que la “v” es proporcional a [NO]2. Por tanto, la
ecuación de velocidad será:
37
38. 2NO(g) + H2(g) → N2O (g) + H2O (g).
v = k [NO]2 [H2]
Se trata, pues, de una reacción de primer orden respecto al H2,
de segundo orden respecto al NO y de orden total igual a tres.
Para calcular el valor de k, basta despejar de la ecuación anterior
y sustituir los datos de cualquiera de las experiencias. Por
ejemplo, sustituyendo las datos de la primera experiencia,
resulta:
v 2,6 .10-2 mol L-1s-1
k —————— = —————————————— =
[NO]2 [H2] (0,064 mol L-1)2 . (0,022 mol L-1)
38
k = 2,9 . 102 mol-2L2s-1
39. Molecularidad
• La reacción: H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g) es una reacción elemental (que sucede en una
sola etapa) y para que suceda es necesario el choque de dos moléculas (una de H2 y otra
de I2). Se dice que es una reacción “bimolecular”
• Se llama molecularidad al número de moléculas de reactivos que colisionan
simultáneamente para formar el complejo activado en una reacción elemental.
• Se trata de un número entero y positivo.
• Así hablamos de reacciones unimoleculares, bimoleculares, trimoleculares, etc…
• Generalmente, en reacciones elementales, coincide con el orden de reacción.
• Sin embargo, existen casos en los que no coinciden, como las reacciones de hidrólisis en
los que interviene una molécula de agua ya que al ser [H2O] prácticamente constante la
velocidad es independiente de ésta.
• Es raro que una reacción intervengan más de tres moléculas pues es muy poco probable
que chocan entre sí simultáneamente con la energía y orientación adecuadas.
39
40. MECANISMOS DE REACCIÓN
• En la reacción elemental: H2 (g) + I2 (g) → 2 HI (g)
vista anteriormente, v = k · [H2] · [I2]
• Sin embargo, la mayoría de las reacciones suceden en etapas.
• El conjunto de estas etapas se conoce como “mecanismo de la reacción”.
• Las sustancias que van apareciendo y que no son los productos finales se conocen
como “intermedios de reacción”.
• La velocidad de la reacción dependerá de las sustancias que reaccionen en la etapa
más lenta.
• La reacción
NO2 (g) + CO (g) → NO (g) + CO2 (g)
sucede en dos etapas:
• 1ª etapa (lenta): 2 NO2 → NO + NO3
• 2ª etapa (rápida): NO3 + CO → NO2 + CO2
• La reacción global es la suma de las dos.
• NO3 es un intermedio de reacción.
40
• En la etapa lenta intervienen dos moléculas de NO2,, luego v = k · [NO2]2