Este documento presenta las características de diferentes tipos de reacciones químicas como las de combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Incluye definiciones, ejemplos y gráficas de reacciones endergónicas y exergónicas, reversibles e irreversibles, así como del equilibrio químico. El documento fue creado por estudiantes de la Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 “Erásmo Castellanos Quinto” para la materia de Biología V.

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria Plantel 2 “Erásmo Castellanos Quinto”
Tema: Reacciones Químicas
Materia: Biología V
Profesor: Pablo González Yoval
Grupo: 604
Integrantes del equipo:
Olivera López Ramses
Reyna González Emmanuel
Sánchez García Nancy Donají
Torres Ramírez Laura Maricela
Vargas López Fernanda Amairany
Zavala Baca Diana Ildegar
Ciclo Escolar
2011-2012

2. Implica la unión de dos Absorben más energía de
sustancias para formar la que producen. En la
De combinación Endergónicas
una tercera. figura 1 puede observarse
A+BAB una gráfica representativa
Por el gasto de de esta reacción
Implica la ruptura de
De descomposición energía
enlaces químicos.
Liberan más energía
AB A+B
Exergónicas de la que producen,
Ocurre cuando un como se muestra en la
átomo o grupo de figura 2.
átomos desplazan a
De desplazamiento Cuando la reacción
otro átomo o grupo de
átomos en una se lleva a cabo en
Pueden ser
molécula. ambos sentidos o a
A+BC AC+B la misma velocidad.
Se representa con
dos flechas de la
Ocurre en compuestos Reversibles
misma longitud.
De doble cuyas partes opuestas Por la pro-
son intercambiables. porción de
A+B C+D
desplazamiento
AB+CD AD+CB Este tipo de reacción
productos o
se representa en la
reactivos
figura 3.
generados
Cantidad mínima de energía
Cuando la reacción
cinética requerida para que
inversa es tan lenta
en un sistema de partículas q no se percibe o
tengan lugar reacciones
Necesitan Energía de cuando un átomo o
químicas. Ésta se representa molécula se liberan.
activación
en las figuras 1 y 2. Se representa con
Fórmula Irreversibles una flecha más
larga en la dirección
Cantidad de reacción en a donde predomina
Presentan Tasa de un determinado periodo la reacción.
Reacción de tiempo A+B C+D
Cuando se alcanza la proporción de los
Tal como se ve
Pueden reactivos igual al de los productos, aunque la en la figura 4.
Equilibrio
cantidad de éstos no sean iguales. En este
llegar al Químico
punto, la tasa de reacción hacia adelante es
igual a la tasa inversa, como se muestra en la
figura 5

3. Figura 2: Gráfica de una reacción exergónica.
Figura 1: Gráfica de una reacción
En esta ocasión también se muestra la energía
endergónica. Se puede observar que en
de activación. Esta vez, La energía potencial en
C+D la energía potencial es más alta que
C+D es menor que en A+B.
en A+B. Además se muestra, la energía de
activación, necesaria para comenzar la
reacción.
Cortés, M. (2011) Reacciones endergónicas. Recuperado de Cortés, M. (2011) Reacciones exergónicas. Recuperado de
http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?I http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=1
D=136398 36398

4. Figura 3: Gráfica de una reacción reversible. Como Figura 4: Gráfica de una reacción irreversible. En
se aprecia en la imagen, en este tipo de reacción este caso puede apreciarse como la concentración de
coexistirán moléculas A, B, C, D. moléculas A, B, se reducen a cero, por lo que no podrá
ocurrir la reacción inversa.
Santiago, R. (2011) Reacciones irreversibles.Recuperado de
Santiago, R. (2011) Reacciones reversibles. Recuperado de
http://www.fisicanet.com.ar/user/acerca_de.php
http://www.fisicanet.com.ar/user/acerca_de.php
Enríquez, R. (2010) Equilibrio
Químico. Recuperado de
Figura 5: Gráfica del equilibrio químico. http://prepa8.unam.mx/colegios/quimi
En esta gráfica se muestra cómo, la ca/infocab/unidad222.html
proporción de los reactivos es igual a la de
los productos.

5. Bibliografía
Baker, JW. y Allen GE. (1973) Materia, energía y vida. México. Fondo Educativo Interamericano.